高二期末模块检测化学试题

高二期末模块检测化学试题

2014.1

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90

分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题兄有：个选项符合题意)

1.下述做法符合低碳生活的是

A.以煤作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车

2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是

A.煤燃烧时可将全部化学能转化为热能

B.电解熔融AI2O3时将部分化学能转化为电能

C.氢氧燃料电池能量转化效率高，可将全部化学能转化为电能

D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

3.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①02被还原②产生H2③Fe(OH)3失水形成Fe2O3-xH2O④杂质碳被氧化

⑤用铝质钾钉钾接铁板，铁板易被腐蚀

A.①②B.②③®C.①®③D.①@③©⑤

4.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)02CO(g)AH>0,达到平衡状态，现进行如

下操作：①减少体系中CO的量；②缩小反应体系的体积；③增加反应物C(s)的

用量；④升高反应体系的温度；上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快

的是

A.①②③④B.②④C.③④D.①©④

5.已知①CH30H(g)+H2O(g)=O2(g)+3H2(g)Z\H=+49.0kJ/mol

②CH30H(g)+l/2(h(g尸CO2(g)+2H2(g)

△H=-192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B.反应①中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C.根据②推知反应：CH3OH(1)+l/2O2(g)=CO2(g)+

2H2(g)AH>-192.9kJ/mol

D.反应②的能量变化如图所示

6.下列说法正确的是

A.一定温度压强下，AHVO、AS>0的反应一定能自发进行

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C.为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上

D.一定温度下，反应：2A(g)+B(g)=2C(g),增大压强反应速率加快，A的浓度减小

7.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CF-2e-==C12T

B.铅蓄电池的负极反应式：Pb-2e-==Pb2+

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e==Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e==Fe2+

8.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\C「、SCN一

B.在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2\Cl>NOT

+3

C.在水电离产生的。(OH-)=lxl()r4mol-L」的溶液中：NH4>Al\SCV，NO3一

D.在使酚醐变红的溶液中：Na\K+、A102>CO32-

9.下列说法正确的是

A.相同温度下，若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液

的碱性：NaA<NaB

B.用广泛pH试纸测得0.10molL-,NH4Cl溶液的pH=5.2

C.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸的导电性一定会强于醋酸溶液

D.将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

10.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是

①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积

不同；

②常温下，在CH3coONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；

③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)^2Z(g)+W(g)AH>0,

平衡后，升高温度，c(Z)增大；

④高温加热MgC12-6H2O晶体的产物为MgCb和H2O；

⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酸试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-

+H2O4HCO3+OH-,使得溶液中的c(OH)>c(H+)；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①@©⑥⑦

11.下列方程式中，正确的是

A.FeCh溶液与Na2s溶液混合：2Fe3++3S2—+3H2。===2Fe(OH)31+3H2St

+

B.用铜做电极电解C11SO4溶液：2CU2++2H2O典鲤=2Cu4-O2t+4H

C.NaHS电离方程式：NaHS=Na'+HS-

D.NH4cl水解反应：NH4++2H2O=NH3H2O+H3O+

12.通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和

事实的解释正确的是

A.用不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋

酸也是强电解质

B.CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶

C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测

液涧洗

D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH,先变红后褪色，是因为Cb具有漂白性

13.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向装置(乙)

中滴入酚酥溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A.电源B极是正极

B.装置（丁）中X极附近红褐色不变

C.欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNCh溶液

D.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2

14.下列各示意图与对应的表述正确的是

A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反

应

B.图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图

C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2

的物质的量的变化

D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体

的方法

15.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成

为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁可充电电池的反应为：

充电、

MgxMo3s4、放电XMg十Mo3s4

下列关于镁充电电池的说法错误的是

A.放电时，Mg2+向正极迁移

B.充电时的阳极反应为：Mo3S42x_2xe=Mo3s4

C.充电时，电池的负极连接外接直流电源的正极

D.放电时，负极反应为：Mg—2e-=Mg2*

16.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.6kJ/molo实验测得起始、平衡时数据如下表:

起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化

容器编号

N2H2NH3

①130放出热量：23.15U

②0.92.70.2放出热量：Q

下列叙述埼误的是

A.容器Q、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH?的体积分数均为1/7

C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D.若容器①体积变为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ

第n卷(非选择题共52分)

注意事项：

第1(卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题纸指

定位置，考试结束后将答题纸上交。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(14分)在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO(g)+2H2(g)=

CHQH(g)AHKO；其中的原料气常用反应②来制备：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

AH2O根据题意完成下列各题：

(1)判断反应①达到平衡状态的标志是(填字母)。

a.CO体积分数保持不变b.CO和CH30H浓度相等

c.容器中气体的压强不变d.CH30H的生成速率与CO的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是(填字母)。

a.向装置中再充入N2b.升高温度

C.改变反应的催化剂d.向装置中再充入H2

(3)一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如右图所示。

则A%0(填"V"、域”=叽

在TC时的1L密闭容器中，充入ImolCH4和3molH20(g),发生反应②，经过5min达到

平衡，此时CH4的转化率为50%,则从开始到平衡，山的平均反应速率为，T℃

时该反应的平衡常数为：

(4)若向此1L密闭容器中,加入ImolCHi、5molH2O(g)>ImolCO和3moiH2,发生反

应②，若温度仍为T℃,此时y(正)v(逆)(填，喊“=”)。

若改变反应温度，达到新平衡时，mol<n(H2O)<mol。

18.(10分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸镂是其

常见的盐，已知醋酸钺溶液呈中性。请回答：

(1)常温下，向11。111101/1的醋酸溶液中加入0.10101醋酸钠固体，则醋酸的电离平

衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中cCdC°O)c("一)的值________

C(CH3COOH)

(填“增大”、“减小”或“不变”)。此时测得溶液pH<7,则溶液中各离子浓度的大小顺序

是.

(2)下列说法中，正确的是字母);

a.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

b.NaCI溶液和CH38ONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

c,升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解

(3)常温下amol/LCH3coOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断二足

错族的是。

a.若c(OH-)>c(H+)>a=bb.若c(K+)>c(CIBCOO-),a>b

c.若c(OH〉c(H+),a>bd.若c(K+)<c(CH3coO),a<b

19.(14分)2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地。监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入

颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5〃阳的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

(1)将PM2.5样本用蒸馀水处理制成待测试样。已知该试样中弓测世的所含水溶性无机离

子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子K+Na+NH4+SO42"NO3"cr

浓度4x10-66x10-62xl0-54xl0-53x10-2x10-5

根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为，试样的pH=。

(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧亿物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol

2NO2(g)—N2O4(g)AH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(1)AH=-44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O⑴的热化学方程式：

(3)已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+02(g)42NO(g)AH>0

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是o

(4)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2CO(g)丁催化剂一2c02(g)+N2(g)AH<0

①该反应平衡常数表达式为_______________________________________

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

H时刻达到平衡状态的是(填代号)。

(5)已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。实验测得NaNCh溶液显碱性，原因是—

(用离子方程式表示)。若25c时测得某NaN6溶液的pH=12,则该溶

液中由水电离出的c(OH)为o

20.(14分)近年来，山东省大力发展以太阳能、

风能、燃料电池为代表的新能源。右图是某种质子交换膜燃料电泡原理示意图。

(1)该燃料电池工作过程中，质子(H+)透过质

子交换膜移动到极(填“a”或"b”)。

该电池的正极反应式为：。

(2)若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀

上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的极(填“a”或"b”)±o若用此燃

料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的极，使用AgNCh和HN03的混合溶液作

电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为o

(3)实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含CnOy的废水，

装置如右图。已知阳极反应式是Fe—2e==Fe2+,阴极上

有气体产生，其电极反应式是：o

一段时间后，测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L,

则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为L

(己知空气中氧气约占1/5)

高二期终模块检测化学试题答题纸

题号17181920总分

分数

17.

(1)(2)

(3)

(4)

18.

(1)_

(2)

⑶

19.

(1)_____________

(2)

(3)

(4)①②

(5)_______________________

20.

(1)_____________

(