高中化学高考知识点全总结

1、化合价（常见元素的化合价）：

碱金属元素、Ag、H：+1F：—1

Ca>Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2Fo：+2,+3O：—2S：—2,+4,+6

Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5N：—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）一得电子一化合价下降——被还原——还原产物

还原剂（具有还原性）一失电子一化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：升——失一（被）氧化——还原剂降一得——（被）还原——氧化剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4,AgCKAgBr、Agl、

Mg（OH）2、AI（OH）3>Fe（OH）2、Fe（OH）3>Cu（OH）2等），难电离（H2co3、H2S、CH3C00H.HCIO、H2so3、

NH3-H2O、H20等），气体（C02、S02、NH3、CI2、02、H2等）,氧化物（Na20、MgO、AI2O3等）不拆

第三步：册上删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-,Fe2+和。H-）；

②是否生成弱电解质（如：NH4+和。H-,H+和CH3co0-）

③是否生成气体（如：H+和CO32-,H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：H+、N03-和Fe2+/L,Fe3+和I-）

5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：Ba（OH）2-8H2O和NH4cl的反应，灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02x1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m/M,m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm,V==nVm标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

c、气体密度公式：p==M/Vm,p1/p2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CVb＞物质的量浓度与质量分数C==（1000pw）/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水（两次）

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液面最低点刚好与刻

度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

结构辆原德外层只有一电子，化

学陲中易失去电子而表现出强

砺性

物理质软,银白色，有金属癖的，

有断导帽雕,密度比水

小，比煤油大，熔点较低

悟颐界金属点燃钠在常温下切开后

表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（M

白色）

物在氯q中搬,触火

焰,白烟：

2Na+CI2===2NaCI

与化与水菰，现象:浮，游，声，

蝴球，红

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

与酸反应,现象与水反应

相似，更剧烈，钠先与酸

反应,再与水反应

存在自然界中只能以化合态存在

保存煤油，使之隔绝空气和水

9、钠的氧化物比较

靴物过靴物

腔式Na20Na2O2

氧元素瞅创介-2-1

包态白色，固态，固态

稳定性礴定稳定

与水弧方程式Na2O+H2O-2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

与二氧化版筋觑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性无有

用途制备NaOH供氧池氟捌，漂白滤

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3NaHC03

的纯就瑚，面碱/届打

色白色，固态，粉末白色,固态J晶体

态

水溶＞

性

雌雌二碱性

热稔不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2t

定性

与盐Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t

龈

应

与氢不就NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

靴

腕

液

与澄Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3l

清石+H2O+NaOH

灰水

与二Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应

靴

碳

与氯Na2CO3+CaCI2-CaCO3U2NaCI不解

僻

溶液

用途重要化I廊4,可制玻以造纸等箭胃酸过多(制作发翻)等

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca>Na、Mg电解氯化物，Al是电解AI2O3)

13、铝及其化合物

I、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

点燃

②化学性质：Al—3e-==AI3+

a.与非金属：4AI+3O2==2AI2O3

b、与酸：2AI+6HCI==2AICI3+3H2T,2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2f

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

C、与强碱：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2T(2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2t)

高温

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应2AI+Fe2O3===2Fe+AI2O3,铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

II、铝的化合物

①AI2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：AI2O3+6H+==2AI3++3H2Ob>与碱：AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(0H)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AICI3+3NH3H2O==AI(OH)31+3NH4CI,

AI3++3NH3H2O==AI(OH)3；+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

与碱AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SO4)2(硫酸铝钾)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+会水解：AI3++3H2OAI(OH)3+3H+

因为AI(0H)3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质

a、与非金属：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3CI2===2FeCI3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐:如CuCI2>CuS04等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定

型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于

导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

II、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酎，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业

的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3；+Na2CO3o实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备

硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO31

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化

物•较活泼金属氧化物•二氧化硅“水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO-4SiO2-H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水

泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3-CaSiO3-4SiO2；陶瓷的原料

是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含CI2有少量与水反应(CI2+H2O==HCI+HCI。)，大部分仍以分子形式存在，

其主要溶质是CI2。新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、Cl-、CIO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2c。3还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCI和02)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是

CaCI2和Ca（CQ）2,有效成分是Ca（CI0）2,须和酸（或空气中C02）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、澳、碘的性质和用途

浪碘

物理深红棕色，密度比水大,液体,紫黑色固体,易升华。气态

酿强烈刺激性飘，易挥发,嬲艇空钟显深紫红色，有

他性刺激性与味

在水中溶解度很小，易

溶于四氯化鹤

有机溶剂

悟能与氯瓶邮金属、非金属一

性质般也能与濠横反应,只是反应

^5性不如

氯气氯、漠、奥的氧雌强

弱：02>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2O

H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

C、具有还原性：SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸肝是SO3,其在标准状况下是固态

浓硫酸的三大特性a、吸水性：b、脱水性：c,强氧化性：

i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：Cu+2H2so4（浓）===CuSO4+SO2T+2H20

iii、与非金属反应：C+2H2so4（浓硫酸）===CO2t+2SO2T+2H20

iv、与较活泼金属反应，但不产生H2

③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，S02H2SO3H2so4。

在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

I、氮气（N2）

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式---N2,电子式----,结构式-----NsN

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3

②与氧气反应：N2+O2==2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的N02

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨气（NH3）

a.物理性质：

无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1：700）,易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式----NH3,电子式----

,结构式——H—N—H

C、化学性质：

①与水反应：NH3+H2ONH3・H2O（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCI==NH4CI,现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：镀盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3f+2H2O+CaCI2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）

（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

HI、钱盐

a、定义：钱根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①力口热分解：NH4CI===NH3T+HCIT，NH4HCO3===NH3f+CO2T+H2O

②与碱反应：钱盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验钱根

离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3T+H2O+NaCI,,

离子方程式为：NH4++OH-===NH3T+H2O,是实验室检验钱根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3f+H2Oo操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，

用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有钱根离子的存在。

19、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

②化学性质：

a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3===4NO2T+2H2O+O2T，

由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

C、强氧化性：i、与金属反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NOT+4H20

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

五、与非金属反应：C+4HNO3（浓）===C02T+4NO2T+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数乙质子数N：中子数A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：160和180,12c和14C,35cl和37cl

⑤1—18号元素（请按下图表示记忆）

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表结构

短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8）

元周期（7个横行）长周期（第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素种类为26,若排满为32）

周主族（7个）（IA—VHA）

期族（18个纵行，16个族）副族（7个）（IB—VDB）

表0族（稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

Vffl族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐

增强（金属性逐渐减弱）

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增

强（非金属性逐渐减弱）

判断金属性强弱的四条依据：判断非金属性强弱的三条依据：

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（IA、IIA）与活泼的非金属元素（VIA、VDA）间

形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaN03中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AICI3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如:HCI,H2SO4,C02,H20等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，V==AC/At

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大

温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大（仅对气体参加的反应有影响）

催化剂：改变化学反应速率

其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、

原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2T

①定义：将化学能转化为电能的装置

24、煌

①有机物a、概念：含碳的化合物，除C。、C02、碳酸盐等无机物外

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

甲烷乙烯笨

分CH4C2H4C6H6

子

式

结不作要求

构

式

结CH4CH2=CH2或

构

简

式

电不作要求

子

式

空正四面体结构平面型平面型(群健,硕健,

间介于单、双健间麟摘

结

构

物无色'无昧、难溶无色髓与味防体,难舒无色、有麟香蝴液体，

理于水、密度比空气水，密度略小于空与不溶于水，密度比水小，有

性小的气体，是天然毒

质气沼气油田

气煤道坑

化融滤化施:①氧化反应：①氧化反应：

学CH4+2O2点燃a.能使鼬高谶瞰色点惭d,不能使鼬高谶

性CO2+2H2O光照b.C2H4+3O22CO2+2H2O蹄胞b2c6H6+1502

质②取代磁：CH2=CH2+Br212CO2+6H2O

CH4+CI2⑨飕颐：nCH2=CH2-②取代反应:

CH3CI+HCICH2-CH2-Fea.与液演反应：+B”

战为聚乙烯，塑料的主要成+HBr浓H2sogb.与硝

份,是高分子化合物醐菰:+H0-N02

+H20Ni2③加成反应:

+3H2保己烷）

用可以懒料，也可石化重要原料和标志,水有机溶剂，

途以作为原料制备氯果催制L植物生长调节剂，制

MH3CI,麻醉W,合成纤维等

剂）、四氯化碳、炭

黑等

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下

加成反应一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香妙——含有一个或多个苯环的煌称为芳香煌。苯是最简单的芳香姓（易取代，难加成）。

25、姓的衍生物

①乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O,结构简式——CH3cH20H或C2H5OH,官能团——羟基，一OH

c、化学性质：i、与活泼金属（Na）反应：2cH3cH2OH+2Na2cH3cH2ONa+H2T

ii、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

出、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒（体积分数75%）,有机溶剂，造酒

②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2,结构简式——CH3C00H,官能团——竣基，—COOH

C、化学性质：i、酸性（具备酸的通性）：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反应（用饱和Na2co3溶液来吸收，3个作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质：水解反应

i、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

ii、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干储、气化和液化进行综合利用

蒸储：利用物质沸点（相差在20℃以上）的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分储：利用物质沸点（相差在5℃以内）的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干储：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加热分解制炭黑和H2）

③石油：多种碳氢化合物（烷煌、环烷煌、芳香煌）的混合物，可通过分储、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

27、常见物质或离子的检验方法

物质欣及现象

繇

CI-先用硝酸酸化,然后加入硝毓溶液，如坏溶于硝酸舶色沉淀

SO42-先加盐酸雌,舶加入I侦!溶液,断尔肝硝酸舶色沉淀

CO32-加入硝徽溶液,断®色沉淀,颇淀可溶于硝酸(端酰，并助无色无

味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(C02)

AI3+加入NaOH溶铲生的沉淀，继续加入NaOH溶液,沉淀消失

Fe3+加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色

(★)

NH4+与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变篮的刺激性与味的与阑NH3)

(★)

Na+南色触呈触

K+馅色败呈浅黝透般雒嬲)

12遇渊溶液可使淀粉微翅

蛋白质灼患飕的晚做

3、CO2与SO2的异同点比较:

酿C02S02归的

懒

论摘

述

颜色状态无色气体无色麟都是

无色

雅

密度比空气大比空气大比空

与大

zk溶性溶于水易溶于水水溶

性

S02

大于

C02

毒性，对猫性，过HiSW有毒，形成酸雨的主要原因碉

礴的影鹏

响匿

都要

进行

控制

与H20CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3水溶

液都

显酸

性

与NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02

与

S02

都是

辘

靴

物

与Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2t亚硫

Na2CO3酸的

辘

雄

酸强

砺性不能使渤K高微钾溶礴色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧

化硫

具有

较强

的还

原性

舶性礴使品红溶液跑能使品红溶澜的二氧

龈

无漂

0

性,

二氧

化硫

有漂

白性

氢离子(H+)①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色(通过蓝色钻玻璃片)。

钢离子(Ba2+)加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有根离子

镁离子(Mg2+)加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4CI溶液。

铝离子(AI3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子(Ag+)加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成［Ag(NH3)21+。

镂根离子(NH4+)加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

铁离子(Fe3+)

①与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液

②与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

重要的阴离子的检验

氢氧根离子(0H-)

使无色酚酰变为红色

氯离子(CI-)

加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］。

澳离子(Br-)

能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应，生成黄色Agl沉淀，不溶于稀硝酸

2.能与氯水反应，生成I2,使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子(S042-)

加入盐酸酸化过的BaCI2溶液，有沉淀生成

亚硫酸根离子(S032-)

浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体（二氧化硫），该气体能使品红溶液褪色。能与BaCI2溶液反

应，生成白色BaS03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。

碳酸根离子（C032-）

与BaCI2溶液反应，生成白色的BaC03沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变

浑浊的C02气体。

硝酸根离子（N03-）

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

附送高中化学最简知识点

化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"

1."从下往上"原则。以CI2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一

根据酒精灯位置固定好铁圈T石棉网T固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置T集气

瓶T烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧

或因用力过猛而损坏仪器。

4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中

缓慢加入。

6.先验气密性（装入药口前进行）原则。7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

温度计的使用

化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计：

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入

混合物中间。①测物质溶解度②实验室制乙烯

2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度

相同所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸储石油②测定乙醇的沸点

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温

度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

热KMnO4制氧气制乙快和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的

泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

常见物质分离提纯的9种方法

L结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCI,KN03o

2.蒸储冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸僧。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)o

5.萃取法：如用CCI4来萃取12水中的12。

6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCOS溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2):将混合气体通过铜网

吸收02。

9.转化法：两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离，然后再还原回去：AI(0H)3,Fe(0H)3:先加

NaOH溶液把AI(0H)3溶解,过滤，除去Fe(0H)3,再加酸让NaAI02转化成Al(0H)3o

常用的去除杂质的方法9种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之

与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHC03可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液

后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应

后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溪，可采用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低

溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7•分僧蒸僧法:欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸播的方法

8•分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

化学实验基本操作中的"不"15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处

时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛

里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去

拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管□对着自己或旁人；液体的体积一般不要

超过试管容积的1/3。

1L给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用用竭或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回,应用用竭钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，

不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撒酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸储水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烧分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、CI2（用淀粉KI试纸）、H2s［用Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸僧水

润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCI3,SnCI2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移

取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后

即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，粕丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸储水至容量瓶刻度线lcm-2cm后，再改用胶头滴管

加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%-5%的NaHCO3

溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银

氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，

定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸僧水煮沸赶走02,再溶

解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效

果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析

和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于

排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是"导管伸入集气瓶和试管的

多少都不影响气体的收集"，但两者比较，前者操作方