高中化学：第2课时 元素周期律

第2课时元素周期律

课时作业巩固

选题表

考查点基础巩固能力提升

微粒半径比较1,2

电离能5,6,1318

电负性7,8

3,4,9,10,14,15,16,

综合应用

11,1217,19,20

基础题组

1.下列关于微粒半径大小说法错误的是（A）

A.F<Cr<F-B.0<S<Na

C.Na<K<RbD,Na+<F-

解析：电子层数越多，离子半径越大,故r>cr>F；A错误；同一周期元

素从左到右,原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐

渐增大,故O〈S〈Na,B正确；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,

故Na<K<Rb,C正确;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越

小，故Na+<F-,D正确。

2.具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（C）

A.Is22s22P3B.Is22s22Pl

C.Is22s22P63s23PlD.Is22s22P63s23P4

解析:根据原子的核外电子排布式可知,A项中为氮原子(N),B项中为

硼原子(B),C项中为铝原子(Al),D项中为硫原子(S)。根据原子半径

变化规律可知,r(Al)>r(S)>r(B)>r(N),故Al原子半径最大。

3.(2022•浙江绍兴期末)下列说法中，正确的是(C)

A.所有的非金属元素都分布在p区

B.第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据

C.共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价

D.第四周期的金属元素从左到右,元素的金属性依次减弱

解析:大多数非金属元素分布在P区,H位于s区,A错误;第一电离能

Mg>Al,金属性Mg>Al,而第一电离能Na〈Mg,但金属性Na>Mg,可见第一

电离能的大小关系与金属性强弱关系并不一致,B错误；电负性越大吸

引电子的能力越强，电子带负电,所以共价化合物中，电负性大的成键

元素通常表现为负价,C正确;第四周期的金属元素包含副族元素,Zn

比Cu靠右，但Zn的金属性强于Cu的,D错误。

4.(2022•广东广州期末)下列有关元素周期表及元素周期律的说法

错误的是(A)

A.N能层的能级数最多为3个

B.铜元素在元素周期表的ds区

C.氟元素在同周期中电负性最大

D.根据对角线规则,钺和铝的化学性质具有相似性

解析:N能层的能级数最多为4个,A项错误。

5.以下说法不正确的是(C)

A.第一电离能越小,表示气态原子越容易失电子

B.同一元素的电离能,各级电离能逐级增大

C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来

越大

D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的

趋势

解析：第一电离能越小,气态原子失去一个电子所需要的最小能量越

小,越容易失电子,故A正确；同一元素的电离能,各级电离能逐级增

大，故B正确;在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右

呈增大的趋势，当价层电子排布处于全空、半充满或全充满状态时，

原子的能量较低,元素的第一电离能较大,故C错误;在元素周期表中,

同主族元素从上到下,第一电离能呈现递减的趋势,这是因为同主族

元素的价层电子数相同，原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的有

效吸引作用逐渐减弱,故D正确。

6.（2022•四川遂宁期中）已知X、Y是短周期主族元素,I为电离能，

单位是kJ-mol：根据下表所列数据判断下列说法正确的是（C）

离能

1213

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X常见化合价是+2

B.元素Y是第IIA族元素

C.同周期主族元素中,X的第一电离能最小

D.元素Y的单质可与冷水剧烈反应

解析:根据表中电离能数据可以看出X的L与L相差较大,说明X最

外层只有1个电子,是第IA族元素,故X的常见化合价为+1,故A错

误;根据表中电离能数据可以看出Y的L与I相差较大,说明Y最外

层有3个电子,是第HIA族元素,故B错误；同周期主族元素中，电离能

的变化趋势是从左到右增大,X是第IA族元素,故X的第一电离能最

小,故C正确;Y是第HIA族元素,不能与冷水反应,故D错误。

7.下列对电负性的理解不正确的是（D）

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

解析:一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元

素从上到下电负性逐渐减小，因此,元素的电负性与原子结构有关。

8.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（C）

A.P<S<O<FB.C<N<O<F

C.0<S<Se<TeD,K<Na<Mg<Al

解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性F>0、S>P,同

主族元素从上到下电负性逐渐减小,所以电负性0>S,则电负性F>0>

S>P,故A正确；同周期元素自左到右电负性增大，则电负性C<N<O<F,

故B正确；同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性Te〈Se〈S〈O,

故C错误；一般来说，元素的金属性越强，电负性越小，则电负性

K〈Na〈姐〈A1,故D正确。

9.（2022•浙江湖州期末）如图是第三周期主族元素某些性质变化趋

势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是（B）

i

l

i

L1

原子序数

A.可能是原子半径

B.可能是电负性

C.可能是第一电离能

D.可能是形成简单离子时转移的电子数

解析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小、电负性逐渐变大、第

一电离能逐渐变大但存在反常现象（第nA、第VA族元素的第一电离

能比相邻同周期元素的大），A、C错误,B正确;非金属元素不能形成简

单阳离子,D错误。

10.下列各元素，最易形成离子化合物的是（A）

①第三周期第一电离能最小的元素②价层电子排布为2s22P6的元

素③2P轨道为半充满的元素④电负性最大的元素

A.①④B.③④C.②③D.①②

解析:活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键,有离子键

的化合物是离子化合物。①第三周期第一电离能最小的元素是Na;②

价层电子排布为2s22P6的元素为Ne;③2P轨道为半充满的元素为N;

④电负性最大的元素是F,所以Na和F之间最易形成离子键，易形成

离子化合物。

11.一个价层电子排布为2s22P5的元素,下列有关它的描述正确的是

（B）

A.原子序数为8B.电负性最大

C.原子半径最大D.第一电离能最大

解析:F的原子序数为9,故A错误;F在所有元素中对电子的吸引能力

最强，电负性最大,故B正确;F的原子半径比同周期的其他元素的原

子半径都小，故C错误;第一电离能是气态电中性基态原子失去一个

电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,F的第一电离能比稀

有气体He、Ne的小，故D错误。

12.（2022•浙江丽水教学质量监控）如图为元素周期表前四周期的一

部分，有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中不正确的是（D）

A.最简单氢化物的稳定性:X>Y>W

B.简单离子的半径:Z>Y>X

C.电负性:X>Y>W

D.第一电离能:X>Y>W

解析：由元素在周期表中位置可知,W为P、X为F、Y为S、Z为Br,

据此解答。

13.（2022•辽宁沈阳联考）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关

信息如下：

-1

①A、B同周期,其电离能数据如下表（单位:kJ・mol）o

L12I3

A7381451773310540

B5781817274511575

②短周期元素C原子的价层电子排布式为ns2np；E的单质可在空气中

燃烧。

③如图是元素周期表中主族元素的一部分。

CDE

F

试回答下列问题：

（1）D在周期表的位置为o

（2）F原子的简化电子排布式为

（3）E、F可以与氢形成化合物,该化合物中键能H—E（填“>”

“<”或"=”）H—F。

（4）C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态（填“相同”

或“相反”）。

⑸化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正

确的是（填字母）。

a.A通常显+1价,B通常显+4价

b.B元素的第一电离能较小,其活泼性比A的强

c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量

之比为3:2

(6)E的单质在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用

NaOH溶液进行处理,若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，

该溶液中离子浓度的大小关系是0

解析:①由A、B同周期和其电离能数据知,A的L和L相差较大，故A

为第IIA族元素,B的L和L相差较大,故B为第IIIA族元素。②短周

期元素C原子的价层电子排布式为ns2np2,C为第IVA族元素,E的单质

可在空气中燃烧,结合信息③可得C为Si,D为P,E为S,F为Se。

(1)P在周期表的位置为第三周期第VA族。

(2)Se为34号元素,简化电子排布式为[Ar]3dzs24P4。

⑶S的原子半径小于Se的原子半径,故H-S的键能大于H-Se的

键能。

Is2s2p3s3p

(4)si元素基态原子核外电子排布图为mil]®而回rrrrn,故

最高能级的电子自旋状态相同。

(5)a.A的12和13相差较大,故A为第HA族元素,A通常显+2价,B的

L和L相差较大，故B为第HIA族元素,B通常显+3价,错误;b.同周期

元素,核电荷数越大,金属性越弱,越不活泼,A为第IIA族元素,B为第

IIIA族元素,故A比B活泼,错误;c.A为第IIA族元素,B为第HIA族元

素，故A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质

的量之比为3：2,正确。

(6)S02与氢氧化钠溶液反应后所得溶液中只有一种溶质且能促进水

的电离,故所得溶液为Na2s。3溶液,该溶液中离子浓度的大小关系是

++

c(Na)>c(SOf)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)0

答案：(1)第三周期第VA族

(2)[Ar]3d1°4s24P4

(3)>

⑷相同

(5)c

+

(6)c(Na)>c(SOf)>c(OH)〉c(HSO3)>c(H‘)

能力题组

14.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X-+和Y。一两种离子的电子排

布式相同，下列说法中正确的是(B)

A.X的原子半径比Y的小,X"1’的离子半径比Y11」的大

B.胪和Y11的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同

C.电负性:X>Y

D.第一电离能:X>Y

解析:烂和Y。一两种离子的核外电子排布相同，则X是金属元素,Y是非

金属元素,Y位于X上一周期的右侧。X的原子半径比Y的大,X%勺离

子半径比Y5的小,A错误;烂和Y。一的核外电子排布相同，所以X-+和Y5

的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同,B正确；电负性为

X<Y,C错误;X是金属元素,Y是非金属元素,第一电离能为X〈Y,D错误。

15.（2022•北京昌平区期末）2种元素的基态原子电子排布式分别是

①Is22s22P②Is22s22P63s2。下列有关比较中正确的是（A）

A.第一电离能:②>①

B.原子半径:②XD

C.金属性:②》①

D.最高正化合价:①

解析：由电子排布式可知,①为Na,②为Mgo同周期元素自左而右,原

子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱,所以第一电离能呈增大趋势，

Mg的第一电离能大于Na的，故A正确；同周期元素自左而右，核电荷

数逐渐增多,对核外电子的束缚力逐渐增强,原子半径逐渐减小，故原

子半径Na>Mg,故B错误；同周期元素自左而右,原子半径逐渐减小，失

电子能力逐渐减弱,所以金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg,故C错误；

主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（0、F除外），Na的最高

正化合价为+1价,Mg的最高正化合价为+2价,故最高正化合价②>①,

故D错误。

16.（2022•辽宁沈阳检测）在现代工业中，锦及其化合物应用于国民

经济的各个领域,其中钢铁工业是最重要的领域,用镒量占90%〜95%,

主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，镐有n、

IILIV及vn价态，对于基态镒原子，下列叙述错误的是（B）

A.基态锦原子核外电子的运动状态有25种

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾的高,原子对键合电子的吸引力比钾的大

D.锦元素位于周期表的d区

解析:基态镐原子有25个电子，同一个原子中没有运动状态完全相同

的电子,A正确；能量高的电子在离核远的地方运动几率大,不是绝对

如此,B错误;锦元素有多种价态,能与其他元素以共价键结合形成酸

根离子,而钾不能,可以反推镒对键合电子的吸引力比钾的大,C正确;

锦元素位于周期表的d区,D正确。

17.（2022•湖北武汉联考）几种短周期元素的原子半径及某些化合价

见下表。判断下列说法错误的是（C）

元素代号化合价原子半径/nm

L-10.071

M-20.074

Q+4、-40.077

R+7、-10.099

T+5、­30.110

X+30.143

Y+20.160

Z+10.186

A.L的简单氢化物的键长小于R的简单氢化物的键长

B.L、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序是L>Z>X

C.X、Y、Z的第一电离能大小顺序是X>Y>Z

D.QM2分子中所有原子均满足8电子的稳定结构

解析:结合题意，根据L、M、R的化合价易知分别为F、0、C1;Q的化

合价为+4、-4,说明Q为C或Si,结合其原子半径大于M的，但又小于

R的，说明Q为C;T的化合价为+5、-3,说明T为N或P,结合其原子半

径大于R的，说明T为P;X、Y、Z的原子半径大于T的,结合它们的化

合价知分别为Al、Mg.Na;X、Y、Z的第一电离能大小顺序是Y>X>Z,

故C错误。

18.(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一

电离能L(Zn)(填“大于”或“小于"，下同)L(Cu)。原因是一

⑵元素Mn与。中，第一电离能较大的是-

⑶根据元素周期律,原子半径GaAs,第一电离能Ga

__________Aso

⑷周期表前四周期的元素a、b、c、d、已原子序数依次增大。a的

核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,

c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只

有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是

(填元素符号)，e的价层电子排布图为o

⑸第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

解析：(1)轨道中电子排布为全充满、全空、半充满时较稳定,失去电

子需要的能量较大,Zn原子4s能级处于全充满状态,铜原子的价层电

子排布式为3dZs：Cu失去一个电子内层电子排布达到全充满稳定状

态,所以Cu较Zn易失电子,则第一电离能Cu<Zn0

(2)元素Mn与。中,0是非金属元素而Mn是过渡元素,元素原子失电

子能力越强,其第一电离能越小,反应中Mn易失电子、。易得电子,所

以第一电离能较大的是。。

⑶同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,第一电离能呈增大

的趋势,Ga与As位于同周期,Ga在As左边,所以Ga的原子半径大于

As的,As的4p轨道为半充满状态,较稳定,Ga的第一电离能小于

As的。

(4)由题意分析可知,b、c、d、e分别是N、0、S、Cu,元素的非金属

性越强,其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序

数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、0、S中

tlnnti

第一电离能最大的是N;e的价层电子排布图为3d4s。

(5)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大

趋势，但第HA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,所以第

一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、0,所以有3种。

答案：(1)大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子

(2)0(3)大于小于

flU11

(4)N3d4s(5)3

19.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期,A原子

最外层P能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两

个未成对的电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B可分别

与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EBz中,D与B的质量之

比为7：8,E与B的质量之比为1：1。根据以上条件，回答下列问题。

⑴推断五种元素(用元素符号表示)o

A,B,C,D,E0

⑵写出D原子的电子排布式:。

(3)指出E元素在元素周期表中的位置:o

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小:

(写元素符号，按由大到小的顺序排列，下同)。

(5)比较D和E元素的电负性的相对大小:o

解析:A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，说明次外

层为K层，故A的电子排布式为Is22s22P2,即A为碳元素;B原子最外

层中有两个未成对的电子,说明B为第WA族或第VIA族元素,又知B

与A同周期,说明B为氧元素;C可以与B形成CB2型化合物且C与A、

B同周期,说明C为氮元素;在DB2中,D与B质量之比为7：8,即D的

相对原子质量为28,在EBz中,E与B的质量之比为1:1,即E的相对

原子质量为32,由D、E核内各自的质子数与中子数相等可以知道,D

为硅元素,E为硫元素。比较A、B、C三种元素的第一电离能,需注意

到氮原子的2p轨道处于半充满状态,体系的能量较低,原子最稳定，

第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为NM)>C。

答案：⑴C0NSiS

(2)Is22s22P63s23P2

(3)第三周期第VIA族

(4)N>0>C

(5)S>Si

20.X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次

增大,其相关信息如下表。

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z原子半径在短周期主族元素中最大

逐级电离能(kj・mo『)依次为578、1817、2745、11575、

M

14830、18376...

基态原子的最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与其他

Q

电子的自旋方向相反

R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空。

(DX元素位于元素周期表第周期第族;R是

区的元素。

(2)请写出