高考化学专题08 氧化还原反应

专题08氧化还原反应

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：”（火药）乃焰消（KNCh）、硫黄、

杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KN。,的性质是（）

A.自燃性B.稳定性

C.还原性D.氧化性

2.FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2so4,若反应中FeSz和HNCh物质的量之比是1：8时，则HNCh的唯

一还原产物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3

3+--+

3.在酸性条件下，可发生如下反应：CIO7+2M+4H2O=M2O9+CI+8H,M2O夕-中M的化合

价是（）

A.+4B.+5

C.+6D.+7

4.以太阳能为热源分解Fe3（h,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确

的是（）

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗H6gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2OA_FesCh+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

5.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）

①KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cLt+3H2O；1：6

②3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；

2：3

③SK)2+3C^B=SiC+2COt；1：2

@3NO2+H2O=2HNO3+NO；2:1

A.①@B.②③

C.②@D.①④

6.已知Fe3O4可表示成Fe6.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与。2发生反应时具有竞争性，抗氧

性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2s03、NaHSCh和Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。

2

已知：Na2s2O5溶于水发生反应：S2O5+H2O=2HSO3-

实验用品实验操作和现象

实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。

®1.0()xlO-2moVLNa2sO3溶液

实验2:溶液①与02反应，保持体系中02浓度不变，不

2

@1.00xl0-mol/LNaHSO3溶液同pH条件下，C(SO32-)随反应时间变化如下图所示。

(§)5.00x10Jmol/LNa2s2O5溶液实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中02浓度不

变，测得三者与02的反应速率相同。

下列说法中，不无瑰的是

A.Na2sO3溶液显碱性，原因是：SO32-+H2O43HSO3-+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，Na2sCh在pH=4.0时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

7.某离子反应中涉及H2O、CKT、NH：、H+、N2,C「六种微粒。常温条件下展应时，N?的物质的量

随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是（）、

A.该反应的氧化剂是CKT

B.该反应中有两种离子生成°&

C.该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6moi

D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

8.化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）

A.酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4,所以非金属性C<P〈S<C1

B.依据强酸能制弱酸的原理，H2s能与CuS反应制取H2s

C.任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物

D.任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

9.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全

气囊中发生反应10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2t。下列判断正确的是（）

A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

B.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1mol

C,每生成1.6molN2，则有0.2molKNCh被氧化

D.NaN3是只含有离子键的离子化合物

10.BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A.该过程的总反应：C6H60+70备6co2+3%。

B.该过程中BMO表现较强氧化性

C.降解产物的分子中只含有极性共价键

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

11.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发

展的趋势。

（1）C12>H2O2、C1O2（还原产物为CO,O3（lmolO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消

毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）。

A.Cl2B.H2O2

C.CIO，D.O3

（2）出。2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氨化物（如

KCN）,经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3t,则生成物A的化学式为,H2O2被称

为“绿色氧化剂”的理由是o

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaCKh）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式

为HCK）2-CK）2t+H++C「+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molCIO2生成时转移的电子个数约为

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO溶液）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是

_____________________________________（用离子方程式表示）。

（5）实验室常用KMnCh和浓盐酸反应制取CL，反应的化学方程式为。被还原的元素

是,还原剂是，氧化产物是.

12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向KI溶液中滴加少量滨水，再滴加CCL,振荡，静置。

A澳的非金属性强于碘

分层，上层无色，下层紫红色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，

BNa2sCh溶液已经变质

然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCI溶液，生成白色沉淀，

C溶解度：AgCI>Ag2s

然后再滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀

向滴有酚猷的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCk溶液，溶

DBaCL溶液是酸性溶液

液红色逐渐褪去

13.高铁酸钾(RFeth)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后

在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测其具有的化学性质是.

⑵高铁酸钾与水反应生成。2、Fe(OH)3(胶体)和KOHo

①该反应的离子方程式为»

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。

⑶①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2

t,该反应中物质X的化学式为,b与c的关系是»

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是

(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：

(5)某同学配制了一瓶KzFeO』溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。

步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；

步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO£与FeO丁反应生成Fe(OH)3和CrO-

步骤3：加足量稀硫酸，使CrCT转化为CnO歹，CrO3转化为CF+,Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用cmol•LF(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗

(NH4)2Fe(SC>4)2标准溶液VimL。

①滴定时发生反应的离子方程式为_________________________________________

___________________________________________________________________________O

②原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为(用含字母的代数式表示)。

14.下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

向较浓的FeCL溶液中滴入少量酸性

AKMnth溶液紫色褪去Fe2+有还原性

KMnCh溶液

用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和

BpH:NaC!O>NaHCOj酸性H2CO3>HC1O

NaHCCh溶液的pH

C向NazSiCh溶液中通入足量的CO2产生白色胶状物质非金属性：C>Si

向ImLlmol-L1的NaOH溶液中滴加5滴

先产生白色沉淀后又产生溶度积常数：

DImolLiMgCb溶液,再滴加5滴ImolL1

红褐色沉淀

Mg(OH)2>Fe(OH)3

的FeCC溶液

15.锦(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉铺矿(主要成分为Sb2s3,还含有PbS、As2s3、CuO>SiO2

等)为原料制备金属锦的工艺流程如图所示：

霹

惮

矿

物

等；

uCb

b、C

AsC

Cl,

b、Pb

有SbC

，还含

之外

bCk

酸和S

量盐

含过

中除

出液

①浸

已知：

2

-29

-36

；

l0

04x

)=9.

(PbS

,^

7xlO

)=1.2

(CuS

：Ks

温下

②常

sp

P

。

完全

沉淀

离子

为该

，认

ir时

moI

xlOf

勺.O

浓度

离子

液中

③溶

)。

学式

填化

有(

，还

之外

了S

中除

渣1

(1)滤

.

为

式

程

方

学

化

的

应

反

生

2s3发

，Sb

出”时

(2)“浸

)。

学式

填化

为(

物质

原的

Sb还

，被

原”时

(3)“还

不宜

2s也

加Na

；所

低于

D不

的cS

液中

时溶

，此

完全

沉淀

b2+均

+和P

，CM

铅”时

铜、

，“除

温下

(4)常

o

原因为

，其

过多

。

为

式

程

方

学

化

的

应

反

该

成，

Ch生

有H3P

碑”时

(5)“除

.