专题06 工业流程题-三年（2020-2022）中考真题化学分项汇编含解析

专题06工业流程题-三年（2020-2022）中考真题化学分项汇编（全

国通用）专题06工业流程题

1.（2022•江苏连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

太阳能HiO太阳能

hSO2H2O

—反应n反应1反应m—►5

HIH2SO4

A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O2HI+H2s04

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应HI中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、H和山在反应前后均有元素化合价发生改变

2.（2022•江苏扬州）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转

化为H2,反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

-*定条件

B.过程①的化学反应为ZnO+CH”八Zn+H」CO

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D.当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

3.（2022.山东泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料

综合利用的部分途径如下图所示：

（1）为除去粗盐水中的CaCb、MgCL和Na2s04杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可

以是（填字母序号）；

A.Na2co3、NaOH、BaCLB.BaCL、Na2cO3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)：

(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式:在该流程中，是先向饱和食盐水中

通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。

(4)若向分离出NaHCCh品体后的母液B(含有NHQl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可

以循环使用的物质，其化学式是一。

4.(2022.江西)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧

化铁的氧化铁红，其工业流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而。

(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为。

(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为。

5.(2022.安徽)某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程

示意图如下，回答下列问题。

臭氧

英

石

过

沉淀池砂

器

滤超滤一►灌装

(1)矿泉水中的钙、钾指的是(填”元素”或"单质”)。

(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是o

(3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列

物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去(填字母序号)«

A.难溶性大颗粒B.可溶性无机盐C.可溶性高分子化合物

(4)臭氧的化学式03的微观意义是(写出1点即可)。

(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是。

6.(2022・湖南怀化)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性

能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。

以钛铁矿(主要成分是FeTiOs)为原料制TiCh,再由TiCh制金属Ti的工艺流程如下：

|甲酣

CHiOH

(填“有机化合物”或“无机化合物”)。

⑴清洁能源甲醇(CH3OH)属于

(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为

(3)电解饱和NaCI溶液的化学方程式为。

(4)在高温和氮气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti,该反应的化学方程式为

:氧气能做保护气的原因是。

7.(2022.四川达州)海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

法拉适量盐酸~操作一N门.侏

过量过量JSdx--------------►--------►NaCI日目体

加田溶解NaOH溶洒Na£Ch溶洒操作I

一〉粗盐----►--------►----------►-----

海水一滤渣

-»母嘘豫》SE名望r氯化镁逊士Mg

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCh、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。

⑴“操作I”中玻璃棒的作用是。

(2)滤渣中除泥沙外还有(填化学式)。

(3)反应③的化学反应方程式为。

(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的。

8.(2022•四川德阳)碘(12)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。12的一种制备方法

如下图所示:

说明：图中的“置换‘‘指发生置换反应。

回答下列问题：

(D"过滤''操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。

(2)在此制备流程中循环使用的物质是(填化学式)。

(3)溶液B中主要溶质可能是(填化学式)。

(4)“置换①”中的化学方程式为o

9.(2022.四川泸州)工业上用FeCb溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化

关系如下。

Ch

过量铁粉

请回答相关问题。

(1)“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl3»操作I的名称是o

(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCL溶液的简单流程图。

(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有。

(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCh的质量为g,理论上至少需要20%FeCl3溶液的

质量为g«(不需要写出计算过程)

10.(2022•云南昆明)铭是一种用途广泛的金属。工业上以铝铁【主要成分Fe(CrO2)2］为原

料治炼铭，流程如下：

回答下列问题：

⑴操作a的名称是。

⑵反应H的化学方程式为8Na2CrO4+3X+2()H2O=8Y1+3Na2so,+16NaOH。X、Y表示两

种物质，Y的化学式为。

(3)反应I的化学方程式为。

11.(2022•云南)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以

及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

单质化合物

A局温局压XHNOs

催化剂

反应I”

催化剂

△

单质BjNO

（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是0

（2）反应II属于反应（填基本反应类型）。

（3）反应I的化学方程式是。

12.（2022・广东）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSOa溶液制备该

产品的工艺流程如图所示。

铁铜双

金属粉末

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强''或"弱"）。

（2）“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。

（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%.

计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。

（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。

若（3）中产品是在500C时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素④g（产品中

只含三种元素）。

13.（2022.福建）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCL等）工艺的主要过程示意如

下：

溶液2

溶

浑

满

焰水热焰硝焰硝»小灰杏浊

硝液1放置1~2天

搅拌搅拌过滤硝酸钾

uinV

IV晶体

（1）步骤中，“搅拌”的作用是（写一种）。

(2)步骤in加小灰水(含K2co3)时，发生反应的化学方程式为o

(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤W在较高温度下过滤的目的是

(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为。

(5)“溶液2”一定含有的溶质有KC1、和(填化学式)。

14.(2022•江苏苏州)由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是()

太湖水一「沉降过滤|一》|吸附——►自来水

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭"吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸谯”

D.经过处理获得的自来水仍是混合物

15.(2022•江苏苏州)镭元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和MmO」等多种氧化物，其中Mn3O4

是重要的结构材料。工业用硫酸锌(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：

氨水水…

':第4一»沉淀f।:虑|f|洗涤+打浆-►|Wt|-»Mn3O4

滤液

(1)“沉淀”反应是MnSC>4+2NH3-H2O==Mn(OH)21+(NH4)2SC>4。该反应的基本类型

为。

(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：o

(3)将Mn(OH)2加水"打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。

(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成MgCM,该反应的化学方

程式为。

(5)通过测定固体产物中镐元素质量分数来推断产物成分。"氧化'’所得固体产物中锈元素

质量分数随通空气时间的变化如图所示。

6789*

通空气时间/小时

①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为M113O4,推出该结论的依据是o

②通空气超过8小时，产物中镒元素质量分数减小的原因是o

16.(2022•辽宁营口)某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意

排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其它杂质对流程的影响)，

过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：

(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4)

(1)写出过程①中发生反应化学方程式(任写其中一个即可)；

(2)过程②的实验步骤是；

(3)固体B成分是；

(4)过程③中可观察到的现象有；

(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。

17.(2022•江苏徐州)硅是信息技术应用的关键材.料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。

工业上常用石英砂(主要成分为SiOz)为原料制得单质硅，主要流程如图所示：

焦炭X氢气

(1)单质硅属于(填“无机”或"合成”或"复合”)材料。

(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：。

(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为。

(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为o

18.(2021•内蒙古包头)某电镀厂排放的废液中含有CuSCh、FeSCh和ZnSCh三种溶质，为

减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是

()

A.流程中四步操作都是过滤

B.实验方案中X是Zn,Y是CuSCU溶液

C.滤液b中加适量X有气体产生

D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量

19.（2021.浙江舟山）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要

生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A.①通过蒸发溶剂可获得晶体

B.②是通过复分解反应获得铜

C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的

D.④说明铁元素变成了铜元素

20.（2021・四川自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化钱等为

其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主

要化工流程如图：

（1）操作I的名称是。

（2）反应②的化学方程式为。

（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是（填化学式）。

21.（2021.山东枣庄）二氧化确（TeCh）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要

含有TeCh，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeCh的一种工艺流程如图：

过蚩NaOH溶液硫酸

TeO：

已知：TeCh微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题:

（1）粉碎的目的是。

（2）类比CO?和NaOH反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：。

（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为。

（4）“沉硅”时，加入硫酸的作用为。

22.（2021.湖南株洲）镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料来制

备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

（1）操作I的名称为，操作HI的注意事项为。

（2）步骤③发生反应的化学方程式为o

（3）某温度时，通过操作IH获取7.2gMgSCU固体，需取用25%的MgSCU溶液（密度为

1.2g/cm3）的体积为mLo

23.（2021・湖北孝感）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为AI2O3、SiC>2及少量Fe2O3等）

也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取A12O3的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸。

②燃烧时发生的反应为：2Ale13・6出0国退=A12O3+6HC1+9H20。

（1）操作I是.

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与AI2O3发生反应的化学方程式。

（3）“除铁”时发生的反应为FeC13+3NH4HCO3=3NH4Cl+XJ+3cO2f，X的化学式为

（4）流程中可循环利用的物质为。

（5）高温烧结的AI2O3,又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温用烟、高强度陶瓷等。

由此可推知A12O3性质为（任写一种）。

24.（2021•山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的

同学设计了如下实验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（）

A.操作I,操作HI都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgC12完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

25.（2021•广西桂林）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以

漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2co3）,用其灰汁浸泡丝帛，再

加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。

CO：

（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是。

（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是o

（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是。

（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是。

（5）流程中可循环使用的物质是o

（6）“燃烧窑”中产生的热量可供燃烧和操作（填“①”、"②”或“③”）利用。

26.（2021•山东烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCb溶液腐蚀镀铜电路板上

的铜箔（Cu）,如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回

答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H2so4+O2A2C11SO4+2H2O：2FeCh+Fc=3FeCh

（1）步骤①所得的废液中只含有FeCb、CuCL、FeCL三种溶质，据此可判断步骤①中铜与

FeCb反应生成的两种产物是（写化学式）。

（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是,

步骤②还需要进行的实验操作是«

（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤液中只剩下铜。

（4）步骤②③所得FeCb可与一种气体单质发生化合反应生成FeCb，实现循环使用，根据

质量守恒定律可推测该单质是。

（5）溶液B中含有的溶质是。

27.（2021・重庆）某兴趣小组利用废银材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的

性质并回收银，设计流程如图所示（部分产物略去）

加\aOH溶港

H?Ch溶液升高溶液pH

L滤波①-溶液-----------

II

废银过量稀H:SOa（含有III

材料~—Fe(OH)3沉淀

滤渣①

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe?+转化为Fe3+»

b.Fe3+.Ni?+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系:

Fe^-fFe(OH)3NP*fNi(OHX

2.23.27.2

溶'液pH

Fe3*开Fe3*沉Ni»开沉

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步骤I的操作为

（2）滤渣①的成分为

（3）单质Fe参与反应的化学方程式为（任写一个）.

（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为（填序号）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

28.（2021・湖南长沙）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要

成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。

（1）操作a的名称是

（2）上述流程中物质M可能是。

（3）在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是o

（4）蔗糖（C12H22O1,）属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）.

29.（2021•湖南湘潭）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青

铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

（-）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于（填“金属”或"合

成”）材料，青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为CU2（OH）2co3］。

【查阅资料】Cii2（OH）2co3+2H2so4=2CUSO4+CO2T+3H2。

【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜

绿外，不含其它物质），进行如图操作：

铜

样

品

<含

锌硫酸锌晶体

铜'

和

铜

绿}

气体b

滤渣1

纯铜

请回答下列问题：

（1）气体a中含有H2和（填化学式），溶液A的颜色为色。

（2）操作I的名称是,该操作中玻璃棒的作用是。

（3）写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可），该

反应属于基本反应类型中的反应。

30.（2021糊南怀化）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2-部分

流程图如图。

内反应的化学方程式为

(2)操作①的名称,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3,X的化学式是。

(4)整个流程中可以循环使用的物质是。

(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕

捉”后的气体，接下来的实验操作是。

31.(2021•广西贵港)“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的

材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。

S1C14

氢化J④H，L♦高纯琏

焦炭HC1精健

I石英砂金才粗联4混合物小SiHCb器

250℃③TTicj/nn

rs］，皿H:⑤>HC1

②

①其他

请回答:

(1)石英砂的主要成分是.四氯化硅(SiC14)中硅元素的化合价为O

(2)“精储”是蒸播的一种，其原理是利用混合物各成分的不同，将物质分离出来。

(3)上述流程中可循环使用的物质是o

(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为。

32.(2021•北京)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

(1)石灰石的主要成分是。

(2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理

由__________________________O

(3)装置中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。

33.(2021・湖北黄石)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的

新工艺，同时还可以获得绿矶(FeSO4«7H2O),流程如图：

(1)步骤①中的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2s04耐酸铜细菌

4CuSO4+2Fe2(SO4)3+。

(2)步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，该反应属于(填基

本反应类型)，反应二的化学方程式为。

(3)加入的A是(填化学式)。

(4)获得绿研的“一系列操作”为：蒸发浓缩、、过滤等。

34.(2021・广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备

纯净碳酸钙的一种方法如图。

(1)反应①的化学方程式为;操作1的名称是。

(2)反应②的化学方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型)。

(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制各碳酸钙是否有影响？判断并简述理由。

(4)大气中CO2含量不断上升，会导致。我国在联台国大会上提出：努力争取

2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施o

35.(2021•江苏苏州)硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量FezCh)为

原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

碳酸钠溶液稀硫酸

废铁屑—►恒圆—-----“结晶|-------►叵羽-----＞纯胃酸亚

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4o

(1)“碱洗''是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸储水洗涤

2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。

③废铁屑中的少量FezO3不需要进行除杂处理，原因是»

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是，

便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸储水完全溶解，加

入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高镭酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锈酸钾

溶液的体积为20.00mL(该高镒酸钾溶液密度近似为。列式计算该样品中硫酸亚

铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。

已知：高镭酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

10FeSO4+2KMnC）4+8H2so4=5Fe2（SC>4）3+2MnSO4+K2so4+8H2O

（相对分子质量:FeSO4=152,KMnO4=158）

36.（2021•山西晋中）造纸术是中国古代四大发明之一，一直以来，传统工艺不断改进。现

阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3还含有少量MgO、FezCh、SiCh等杂质）造纸已较

为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已

知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下

列问题:

15%聚乙蟒塑料粉末

5%粘合剂

高强度烧压

4日成模机

（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是。

（2）混合器内需要进行的操作是。

（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是o

（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是

（5）成品纸张在保存过程中避免与酸接触,若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为

____________________________________（写一个）

37.（2020.黑龙江牡丹江）某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和

CuS04的废水（无其他难溶杂质），从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示:

（1）整个流程中，进行了两次操作1,操作1是（填操作名称）。

（2）金属X是（填化学符号），其加入废水后发生反应的化学方程式为：

固体A中含有（填化学符号）。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：

（3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2,请问操作2是o

38.（2020•海南）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产

生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯

净氯化钙固体的流程如下：

请按要求填空：

(1)用_________区别硬水和软水。

(2)步骤②中加的碱的化学式是；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是。

(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是,若盐酸过量对氯化钙固体的纯度

(选填“有”或“无”)影响。

(4)步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。

39.(2020•北京)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSC>4,其主要工艺流程如下图。

已知：①盐泥的主要成分为BaSCU、NaCkMg(OH)2和CaCCh。

②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

30,志酸

酸溶槽过滤器干燥器

(1)除去NaCl,利用的性质是。

(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为«

(3)过滤器中分离出来的固体是。

40.(2020・安徽))硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，

因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用

铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

(1)步骤①中反应的化学方程式为o

(2)操作I的名称是o步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、

酒精灯、玻璃棒、。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是o

41.(2020•广东)某废酸液主要含H2s和FeSCh,研究人员利用CaCCh消耗部分酸，再加

入廉价的电石渣（主要成分为CaO）,通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于

保护环境。工艺流程如下：

（1）该废酸液的pH—7（填“〈”或。操作I的名称为o

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSCM和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产

物是和（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最

适宜的pH为opH较低时产率较低的主要原因是。

溶液的pH6.06.57.07.58.09.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率（％）43.950.686.293092.391.6

42.（2020.云南）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得

到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是。

（2）试剂②可选用______________________________

（3）MgCL在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（CL）,该反应的化学方程式为

43.（2020•广东广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCCh、CaCCh、SiO2,

AI2O3和Fe2C>3等，其中MgCCh质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCCh发生反应的化学方程式为

（2）“调pH”前滤液I的pH7（填“>”或。

（3）滤液W中可回收的主要物质（填化学式）。

（4）已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg（OH）2的质量为。

（5）某BaCCh中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCOs的实验操作：。

44.（2020•山东东营）下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已

知硫酸银的化学式为NiSO4）

（1）用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）。

（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型o

（3）向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中

（填一种仪器的名称）的作用。

（4）铁与银相比，铁的金属活动性保（选填“>”、"=”或），判断依据

是（用化学方程式表示）。

（5）通过以上信息，得出白铜的成分是，其硬度比纯铜（填“大”或“小”）«

45.（2020•云南昆明）工业上利用氟碳铺矿（主要成分为CeFCCh）提取CeCb的一种工艺

流程如下:

（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是。

（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCCh,化学方程式为。

（3）流程涉及的化合物中，钺元素的化合价为价。

（4）酸浸过程中，CeCh与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeCh

与盐酸的化学计量数之比为1：4,则化学方程式为o

46.（2020・湖南张家界）利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶

液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2so4+O2空数=2CUSO4+2H2O

（1）过程II中加入过量锌粉的目的是。

（2）过程III中有气体产生，所选用的物质C是（填一种酸）。

47.（2020•四川泸州）菱镁矿中主要含MgCCh、FeCCh和SiO?。以菱镁矿为原料制取镁的工

艺流程如下。

回答下列问题：

（1）菱镁矿属于（选填“纯净物”或"混合物”）。

（2）流程中滤渣a主要成分是。

（3）写出菱镁矿中MgCCh与稀HC1反应的化学方程式»

（4）溶液b-溶液c反应的化学方程式为：4FeCl2++4HCl=4FeCl3+2H2O

（补充完方程式）o

（5）溶液。调pH使Fe2+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg?十分离，则调pH的范围应为2.8-—。

已知：物质沉淀的pH见下表：

物质Mg(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

（6）结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为（不考虑整个流程转化中的损失）。

②MgCL通电制得的气体的质量_______（写出计算过程）。

专题06工业流程题

1.（2022•江苏连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A.反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O2HI+H2s04

B.理论上每生成2gH2,同时生成32go2

C.反应HI中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

【答案】B

【解析】根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,反应II的化学方

太阳能太阳能

程式为2HI^=H?T+L，反应III的化学方程式为2H2so«^=2SC）2T+2HQ+O?T。

A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；

B、反应I生成HI和H2s。4的分子个数比为2:1,根据反应II和反应HI方程式可知，2个

HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2s04分子只能生成0.5个氧气分子，氨分子和氧分

子比值为2:1,设生成的氧气质量为x,

等=遑，16g,则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；

c、根据反应ni的化学方程式，生成SO2和02的分子个数比为2：I,选项正确，不符合题

思；

D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应H中氢元素和碘元素反应前后化合价均

改变，反应HI中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。

故选：B„

2.（2022•江苏扬州）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转

化为H2,反应原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

一一定条件

B.过程①的化学反应为ZnO+CH,Zn+H2+CO

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1

D.当参加反应的CE与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

【答案】CD

【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为

一定条件一定条件

ZnO+CH4Zn+2H2+CO,过程②的化学反应为Zn+HQ'、ZnO+H?T,该反应

一定条件

原理为H2o+CH43H2+CO。

一定条件

A、根据反应原理为H2O+CHJ、37+5）可知,只有C、H的化合价发生改变，故选

项说法错误；

一定条件

B、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CH,Zn+2H2+CO,故选项说法错误；

一定条件

C、根据分析可知，过程①的化学反应为ZnO+CH,Zn+2H2+CO,过程②的化学反

一定条件小

应为Zn+H,OZnO+H2T,理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1,故

选项说法正确；

一定条件

D、根据分析可知，该反应原理为HQ+CH43H2+CO,当参加反应的CH4与H2O

质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO,故选项说法正确。

故选：CDo

3.（2022•山东泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料

综合利用的部分途径如下图所示：

（1）为除去粗盐水中的CaCb、MgCh和Na2s04杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可

以是一（填字母序号）；

A.Na2co3、NaOH、BaCl2B.BaCb、Na2co3、NaOHC.NaOH、BaCL、Na2cO3

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有(填化学式)：

(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中

通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。

(4)若向分离出NaHCCh晶体后的母液B(含有NHQl)中加入过量Ca(0H)2,则可获得一种可

以循环使用的物质，其化学式是—。

【答案】

(DBC

(2)NaOH、Na2co3、NaCl

(3)NaCl+H20+NH3+CO2==NaHCO