苏教版高中化学练习 化学反应原理

苏教版高中化学练习化学反应原理

专题1化学反应与能量变化

第一单元化学反应中的热效应

第1课时化学反应的焰变

1.下列说法不正确的是

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.对于△”>()的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量

C.放热反应都不需要加热就能发生

D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

2.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl的反应

C.灼热的炭与水蒸气的反应

D.甲烷(CHQ在02中的燃烧反应

3.下列热化学方程式书写正确的是(△”的绝对值均正确)

1

A.2SO2+O2^^2SO3-196.6kJ-moF

1

B.H2(g)+|o2(g)=H2O(l)-285.8kJmol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)A”=393.5kJ-mol

4.有如下三个热化学方程式:

H2(g)+1o(g)=HO(g)

22\H—akJ-mol1

H(g)+1o2(g)=HO(l)

22AH=bkJ-mol"1

△

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)”=ckJ-moL

关于它们的下列表述正确的是

A.它们都是吸热反应B.〃、b和c均为正值

C.ci=bD.2h=c

5.已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ,断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ,根据化学

方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A"=-92.4kJ-mo「，则断裂1molN三N键吸收的能量是

A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ

6.分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是

1

化学键H—HCl—ClH—Cl

键能/(kJ-mo「)436243431

A.H—Cl键断裂需要吸收的热量为431kJ

B.氢气和氯气反应生成2moi氯化氢气体，反应的△//=-183kJ-mo「

C.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的A7/=-183kJ-mol-1

D.H2、Cb、HC1三种分子的稳定性最强的是Ch

7.下列热化学方程式或叙述正确的是

A.1mol液态肌在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：

1

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/7=+642kJmor

B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：

2c(石墨，s)+Ch(g)=2co(g)A//=-110.5kJ-moP1

1

C.已知：H2(g)+jo2(g)=H2O(l)A//=-286kJ-moF,

-1

则：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A//=+572kJ-mol

D.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△”=-92.4kJ-moll则在一定条件下向密闭容器中充入0.5

molN2(g)和1.5molH?(g)充分反应放出46.2kJ的热量

8.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法中正确的是

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)=S(s)A//>0

D.H2(g)+l2(g)=2HI(g)AH>0

9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(l)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiCh和液态H2。。已知室温下2gSiH4

自燃放出热量89.2kJoSi%自燃的热化学方程式为。

2

（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过

量饱和石灰水吸收可得lOOgCaCCh沉淀，则乙醉燃烧的热化学方程式为

10.根据有关能量变化关系图，回答下列问题。

（1）①根据下图A,写出反应的热化学方程式：___________________________________________

能量

能量

山母”弘（：（如）+$0®生成物

反应物co（g）+Hq（g）生成物的

总能量

A4=+41kl-mol-'

反应物的

（：。立）+11亚）生成物

总能量反应物CO《g）+H4g）

0反应过程0反应过程

B

②根据如图B所示情况，判断下列说法中正确的是。

A.其热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A”=+41kJ-moP1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.当H2O为液态时,其△”>+41kJ-moL

（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是<,

（3）如图表示氧族元素中氧、硫、硒、碗生成氨化物时的焰变数据，根据焰变数据可确定a、b、c、

d分别代表哪种元素。+I5J△"/（□°m,『）

①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热NH的关系为_______o........afXf）

②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式。-20^\।氢化物

-242....................、.

3

第2课时反应热的测量和计算

1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热

D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

2.已知：C(s)+O2(g)—CO2(g)AH,；CO2(g)+C(s)—=2CO(g)A//2;

2CO(g)+O2(g)--2co2(g)A/73；2Cu(s)+O2(g)~=2Cu0(s)

C0(g)+Cu0(s):---CO2(g)+Cu(s)

下列关于上述反应焰变的判断正确的是

A.A/7,>0,A/73<0B.A//2<0,A”4>0C.\H2=\H\一AftD.\Hy=\H^+

3.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗

5mol-L1fillKOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应C4Hio(g)+C)2(g)=4C02(g)+

5H20(g)的△〃为

A.+8QkJ-mo「iB.+16QkJ-moriC.-SSkJ-moP1D.-162kJmoF'

4.2ZMs)+O2(g)=2ZnCXs)A/7=-701.0kJ-mol1

1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)XH=-181.6kJ-mol

则反应Zn⑹+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的A”为

A.519.4kJ-mol1B.259.7kJ-mol1C.—259.7kJ-mol1D.—519.4kJ-mol1

5.室温下，将1mol的CUSOF5H2O(S)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AM，将1mol的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为Aft;CUSO4-5H2O受热分解的化学方程式为

CuSO#5H2O(S)0=CUSCMS)+5H2O⑴，热效应为△4。则下列判断正确的是

A.AH2>A“3B.A//I<A//3C.△HI+AH3=A“2D.

6.如图为单斜硫和正交硫燃烧过程的能量变化图：

下列说法正确的是

A.单斜硫(s)比正交硫(s)的能量低

B.正交硫比单斜硫稳定

C.S(s,单斜~S(s,正交)&H=-0.33kJ

D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少

297.16kJ

7.在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焙变称为健焰。已知几种化学键的键焙如下表所示：

4

化学键c—cc=cc三cC—HH—HCl—ClH—Cl

键熔（△"）/!＜）molr347.7615.0812.0413.4436.0242.7431

下列说法正确的是

A.CH2=CH2（g）+H2（g）fCH3cH3（g）+123.5kJ-molI

B.CHmCH（g）+2H2（g）-＞CH3cH3（g）AW=-317.3kJ-mol1

C.稳定性：H—H键＜H—Cl键＜C—H键

D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的熔变（△〃）

1

8.将■mL1.00mol-L-HC1溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,

实验结果如图所示（实验中始终保持Vi+V2-50mL）o下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol.L，

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6,空气充

足时生成P4O10O

（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:

1

P4（s,白磷）+5O2（g）=P4Oi0（s）AW1=-2983.2kJ-mor

1

P（s,红磷）+|o2（g）=1P40io（s）A/72=-738.5kJ-moP

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

⑵已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P，s,白磷）+3O2（g）=PQ6（s）△//=-1638

kJ-moFL在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的PaOio与P&O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

（3）已知白磷和PCb的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ-mol」）：P—P198,CI—Cl

243,P—Cl33lo

则反应P“s,白磷）+6C12（g）=4PC”（s）的反应热△"=.

10.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol-L^1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L1NaOH溶液，并用另一温度计测出

其温度;

5

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填序号)。

A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol-L1的稀盐酸恰好完

全反应，其反应热分别为AM、A〃2、A“3，则AHI、A“2、的大小关系为。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g-cn<3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18

-1

J-g-℃-'o为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号起始温度nrc最高温度会/℃

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

I20.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热NH=(结果保留一位八数)。

(6)(填“能”或"不能”)用Ba(OH”溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是

6

第3课时能源的充分利用

1.下列说法不正确的是

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高

2.下列有关能量转换的说法不正确的是

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成C02是化学能转变成热能的过程

D.植物通过光合作用将CCh转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3.25℃、101目^下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是一393.5kJ-moL、-285.8kJ-moF1.

—890.3kJmol1>—2800klmol」，则下列热化学方程式正确的是

1

A.C(s)+lo2(g)-CO(g)；A//--393.5kJ-moF

2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；A/7=+571.6kJ-moP'

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△//=-890.3kJ-moP

1

D.1C6H12O6(S)+3O.(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△//=-1400kJ-moF

2

4.下列关于2c4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H20⑴AW=-5SOOkJ-mol-1

的叙述中错误的是

A.该反应的反应热为△H=-5800kJ-molI是放热反应

B.该反应的△〃与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C.该式的含义为25℃、101kPa下，2moiC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800

kJ

D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的标准燃烧热为一5800kJ-mol1

5.下列有关热化学方程式的书写及对应的表达均正确的是

A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，

则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△"=-95.6kJ-mol1

+1

B.稀醋酸与O.lmoLLiNaOH溶液反应：H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ-mol

C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ,则水分解的热化学方程式为

1

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A”=+285.5kJ-moF

7

1

D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)A/7=-221kJ-mol,则可知C的标准燃烧热A/7=-110.5kJ-mol

6.氢气(氏)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8Hl8)、甲烷(CPU)的热化学方程式分别为：

1

H2(g)+102(g)=H2O(1)；AW=-285.8kJ-moP

2

1

CO(g)+lo2(g)=CO2(g);=-283.0kJmoF

2

1

C8H18⑴+25o2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)；△W=-5518kJmoF

2

CHU(g)+2Oi(g)=COa(g)+2氏0⑴；△//=—890,3kJmol1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H|8(1)D.CH4(g)

7.下列说法中正确的是

A.物质燃烧放出的热量是标准燃烧热

B.1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热

C.1mol比燃烧生成水蒸气时放出的热量是H2的标准燃烧热

D.相同条件下，1molH2O⑴完全分解吸收的热量与H2、Ch化合生成1molH2O⑴放出的热量值

相等

1

8.已知：2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)A//=-566kJ-mol

Na2O2(s)+CO，(g)=Na2COKs)+_lO2(g)△”=-226kJ-mol-1

2

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的标准燃烧热为一283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2co3(s)+O2(g)AW>-452kJmoF1

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02x1()23

9.(1)已知酒精的热值为29.7kJ-gf,写出酒精在空气中完全燃烧的热化学方程式:

(2)已知乙烷的标准燃烧热为一1559.8kJ-moir,写出乙烷在空气中完全燃烧的热化学方程式:

(3)已知下列两个热化学方程式：

1

H2(g)+1OXg)=HoO(l)-285.0kJ-mol

2

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)\H=~2220.0kJ-moP'

①实验测得比和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气

体中H2和C3H8的体积比为。

8

1

②己知：H2O(l)=H2O(g)A//=+44.0kJ-mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方

程式：»

10.能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是(填序号)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧

化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，(填“金刚石”或"石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热为

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为。

(3)已知：N2、02分子中化学键的键能分别是946kJ,mo「、497kJ-mol-10

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=180.0kJmol1o

NO分子中化学键的键能为kJmol1o

(4)综合上述有关信息，请写出CO除去NO的热化学方程式：

9

第二单元化学能与电能的转化

第1课时原电池及化学电源

1.铜一锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A.正极反应为Zn-2e=Zn2'

B.电池反应为Zn+Cu2'=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从正极流向负极

D.盐桥中的K-移向ZnSCU溶液

2.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该

装置的下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为X―外电路—Y

B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，丫为Fe

砥硫酸

C.X极上发生的是还原反应，丫极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

3.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、

P物质，其中可以成立的是

MNP

A锌铜稀硫酸溶液

B铜锌稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌铁硝酸铁溶液

4.按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示

电子的物质“

AgNOi溶液的量/mol

①c(Ag)②C(NC>3-)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量

A.①③B.③④C.①②④D.②

5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

10

废电解质

干电池示意图铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图

A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2moi电子，负极质量减轻207g

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

6.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需

更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说

法正确的是

A.放电时，空气极为负极

B.放电时，电池反应为4Li+Ch=2Li2O

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

固体电解质

D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2。

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6moi电子转移

8.如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工

作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是

Fef©71Pb

A.Fe比Pb活泼，始终作负极

B.Fe在浓HNCh中钝化，始终不会溶解

浓HNOj

C.电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

D.利用浓HNCh作电解质溶液不符合“绿色化学'’思想

9.由锌片、铜片和200mL稀H2s组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式是,

正极反应式是o

(2)电子移动的方向是_____________________________________

稀H2sOK共200mL)

11

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4

恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_____g锌，有个

电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是（设溶液体积不变）。

10.某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSCU+8H2so4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2so4+8H2O

设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol-L溶液的体积均为200

mL,盐桥中装有饱和K2sO4溶液。

石墨a石墨b

KMn()4、MnS()4sFe2(SO4)3>FeSO4

H2sO4混合溶液混合溶液

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨_______（填“a”或"b"），发生_________反应。

⑵电池工作时，盐桥中的SO4?-移向（填“甲”或"乙”）烧杯。

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲:乙_____________________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnS04浓度变为L5mol-L-I则反应中转移的电子为mol。

12

第2课时电解池的工作原理和应用

1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是

A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应

C.电解池工作时.，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是

①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥

3.下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

4.用惰性电极电解物质的量浓度为1：3的CuS04和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有

①2CiP'+2H2O^^2CU+4H'+02?

②Cu?+2C1Cu+Cl2T

@2C1+2H2O^===2OH+H2T+CI2T

④2H2O避星2H2f+O2T

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

5.用惰性电极电解下列溶液（电解质足量）一段时间后再加入一定量的某种物质（方括号内物质），能

够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[H2O]C.KC1[KC1]D.CuSO4[CU(OH)21

6.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

精制酶Ch低㈱甚

N©溶液露翻

铁电极CuCl_JJ1

溶液一2W淡盐水NaOH溶液

石墨电极熔融氨化钠电解CuCL溶液的装置

①②

A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属

镁、铝等

B.装置②（两个电极均为石墨电极）中随着电解的进行左边电极会产生红色的物质

13

C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

7.电解100mL含c(H+)=0.30mol.Li的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属

质量最大的是

A.0.10mol-L'Ag1B.0.20molL-1Zn2+C.0.20molL-1Cu2+D.0.20mol-L-'Pb2+

8.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同

温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,以下说法正确的是

A.a极与电源的负极相连e

c.离子交换膜d为阴离子交换膜—TH_______

__含丙的二二二*二二二二二二二二一二*二二二含丁的

D.a电极反应式：2H2O+2e=H2f+20H稀溶阙三：*三三三三三■三悔溶液

三-----左■^££^4-----1aZ-

9.电解原理在工业生产中有广泛的应用。离子交换膜

(1)如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是。

A.直流电源的左侧为负极

B.从E口逸出的气体是H2需直流电源扁

C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性―-|*Na'T^>

D.从C口出来的溶液为NaOH溶液善量耋建

E.每生成22.4LCL，同时产生2molNaOHTT

F.粗盐水中含Ca2+、Mg?*、Fe3\SCV-等离子，精制时先加Na2cCh溶液

G.该离子交换膜为阳离子交换膜

(2)K2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过

程中，两极均有气体产生，丫极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液

仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeC^D在溶液中呈紫红色。

①电解过程中，X极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，丫极发生的电极反应为o

③高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应

式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH«该电池正极发生的

反应的电极反应式为»

10.如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答：

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⑴电源中X极是(填“正”或"负”)极。

(2)通电5min时，B中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积

变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)=o

⑶若A中KC1溶液的体积也是200mL,电解后溶液中仍有C1-,则电解后溶液的c(OH)=

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第三单元金属的腐蚀和保护

1.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化

D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

2.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3b=Fe3+

3.下列事实与电化学腐蚀无关的是

A.光亮的自行车钢圈不易生锈

B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈

4.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH

B.当镀锡铁制品的镀层破损时;镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe—3e--Fe3+

C.脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O+O2+4e-=40H

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

6.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段

时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+

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D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

7.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的

三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

:铜丝

i>—>[

:'/

*£-10%盐酸

IU

下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A.装置I左侧的液面一定会下降B.左侧液面装置I比装置n的低

C.装置II中的铁钉腐蚀最严重D.装置HI中的铁钉几乎没被腐蚀

8.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀

而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量

比边缘少。下列说法正确的是―、

A.液滴中的C「由a区向b区迁移(《，)腐饨区(a)

B.液滴边缘是正极区”发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成.的Fe?+由a区向b区迁移，与b区的OIT形成

Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为:

Cu_2e==Cu21

9.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验:

序号内容实验现象

1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮

2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮

3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗

5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气

6铁丝表面灰暗程度比实验5严重

流中一小时

回答以下问题:

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中，

负极反应是：正极反应是

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

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（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是

_________________________________________________________________（答两种方法）。

10.研究铁的腐蚀与防护也是工业上的重要内容。

①如图甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KMnCU酸性溶液，即可

观察到铁钉附近的现象为;□^3

玻璃筒（无底）

向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酸溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，无锈

铁钉・石墨棒

该电极反应为。,饱和食盐水

甲

②若在铁制品表面镀铜则可防止铁被腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作

阳极的原因是,

③利用如图乙装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于一处

（填字母），则下列说法正确的是O

A.该法属于牺牲阳极的阴极保护法

B.电解结束后，溶液的pH会减小

C.铁棒上发生的反应为2H++2e-——H2T

D.若两极共产生0.02mol（标准状况）气体时，则电路中有0.04NA个电子通过