高中化学无机推断题小结

高中化学无机推断题小结

无机推断题就是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质与相互转化为载体,不仅能

全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生

灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移,信息处

理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合

物,有机知识等学科内综合考查。

（一）无机推断解题思路与步骤：

读题（了解大意）f审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）一解题（抓突破口）一推

断（紧扣特征与特殊）一得出结论一正向求证检验

读题:读题的主要任务就是先了解题目大意,寻找关键词、句，获取表象信息。切勿瞧到

一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息

-“题眼”。“题眼”常就是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应

条件与用途等等。审题最关键的就就是找出“题眼”。

解题:找到“题眼”后，就就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推

法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式就是根据信息，大

胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路，作出新的假设,进行验证。一般来

说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。

验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则

说明我们的结论就是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写

名称就不要写化学式。

解题的关键就是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而

完成全部未知物的推断（借助推断题的形式表示如下）。

（结构特征）

㈡，推断题慢髀:突破暖&特征

推断

》——►结论——►检验

【题B特征

例题暨:根据下

商关系,确定A、案她特江I：＞F的化学式,并写有关方一程式。

【题型二】解题突破口就是特征反应现象

例题2:A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20）,其单质及相应的化合物能

发生如下反应关系：

1、写出B、D形成化合物电子式

2、写出下列有关物质化学式:EJ

3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式

【题型三】解题突破口就是特别的反应及变化关系

例题3:下列关系图中,A就是一种正盐,D的分子式比C的大16,E就是酸,当X无论就是强

酸或强碱

都有如下反应关系：

、,上二旧一一

当X就是强酸时，A、B、C、D、E均含同一兀素；

当X就是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。

回答下列问题（用化学式）

1、A就是，丫就是,Z就是

2、当X就是强酸时，E就是

3、当X就是强碱时,E就是

【题型四】解题突破口就是特殊提示信息

例题4:下图①一⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，己

知①一⑤与⑥一⑩中分别含有同一种元素,反应⑤一①+。2的反应条件未标出，填写空

白：

1、写出_Z!_下列有

关物质化।+H+一商qr@n®।学

昼17品_____

r©

式:①⑦

2、写出①一②反应的离子方程式

3、写出①+⑥一②+⑦反应的方程式

4、写出⑨一⑩反应的方程式

【题型五】解题突破口就是特殊反应条件

例题5:物质A-F有如下转化关系,反应均就是高温下进行，（必要时要用催化剂）A就是常

见金属单质,B就是最常见溶剂,E分子与Nz电子数相同。

1、写出①化学方程

式:__________

2、写出③化学方程式：—

3、写出一个B作为还原剂的方程式

4、写出一个F作为氧化剂的方程式—

【题型六】解题突破口就是特殊数据

例题6:已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物,Y的摩尔质量

数值比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小,B、X的摩尔质量相同,各

物质转化关系如下:

1、写出下列有关物质化学式:丙B

2、写出Y-Z反应化学方程式

（三）必备知识点

一、据特殊的物理性质

1.常见的有颜色的物质：

固体淡黄色或黄色:S黄、FeSz黄、NaQ浅黄、AgBr浅黄、

Agl黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。

红色或红棕色:Cu紫红、CuQ红、Fe203红棕等。

黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2s黑、FeS黑、MnO?黑、

FeO黑、FesOK磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag20棕黑等。

紫黑色紫黑、KMnO4紫黑

白色腊状固体：白磷

溶液Cu/蓝、MnOJ紫红、Fe"浅绿、Fe"棕黄、Fe（SCN）3血红、1W浅黄、［CuClwF

黄、

。（压0）下“蓝。

氯水浅黄绿色、澳水橙黄色、碘水棕黄色

澳的有机溶液橙红一红棕、L的有机溶液紫红

气体CL黄绿、N02棕红、Br2蒸气红棕、L蒸气紫色、N203暗蓝

2.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质:Hg

呈液态的非金属单质:Be

常温呈气态的单质:出、。2、CL、冲、展、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体:HzS

刺激性气味的气体:CLS02HC1NH3

地壳中元素的含量：0SiAlFe

硬度最大的单质:C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素：C

3.依据焰色反应判断元素：

Na黄、K浅紫（通过蓝色钻玻璃）、Cu绿、

Li紫红、Rb紫、Ca砖红、Ba黄绿、Rb紫、Sr洋红。

二、特殊的实验现象：

（1）遇酚猷显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NHs（碱性气体）

（2）遇空气变为红棕色的气体:NO

（3）加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe*

(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+

2-

(5)遇BaCL生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能就是:SOj-、Ag\S03

2-2-

(6)遇HC1生成沉淀，可能就是：Ag\SiOa,A102->S203

2-2--

(7)遇H2SO4生成沉淀，可能就是:Ba*、Ca\S203>Si03,A102

(8)与H2s反应生成淡黄色沉淀的气体有Ck、。2、S02,N02

(9)电解时阳极产生的气体一般就是:CL、02,阴极产生的气体就是:不

(10)能使品红溶液褪色的气体可能就是:CL、SO?;加热恢复原颜色的就是S02,不恢复的就

是CL

能使品红溶液褪色的物质可能有:NaClO、Ca(CIO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧

化氢、活性碳等

(11)遇淀粉变蓝的:碘单质

(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:CL、NO,、Bn蒸气、L蒸气

三、特殊的反应条件与特征反应：

1.与碱反应产生气体

Al.Si°H->/f

⑴单质,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

⑵镂盐：NH；T+H2O

2.与酸反应产生气体

(1)—以f

H2T

⑵[co

化合物\s2-

(as-)返j学病2个、NOT

(3)Na2s2O3(HSOH

与酸反应单质^:鲤so?T、

co2T

一型gf、

既产生沉淀又NO2Tco2T

非金属

生成气体：‘一幽巫.so2T

3.与水反应产

—幽J皿个、NO2t

生气体

，2Na+2,HO=2NaOH+Ht

(1)单质22

2F2+2H2O=4HF+O2t

(2)化合物:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2J+2NH3

⑶强烈Al2S3+6H2O=2Al[OH\+3H2ST-放入水中生成气体与难溶

双水CaC2+2H2O=Ca[pH\+C2H2TJ于水或微溶于水的物质

解:AFmyHccv)、Al3++S2-(HS-)>A1R+A10-

4.与Na202反应Jco2>2个+N%CQ

5.既能酸反应，H2O>o个+NaOH

又能与碱反应

AL、AI2O3、Al(OH)3,弱酸的酸式盐(NaHCOs、NaHSOa,NaHS等)、弱酸的氨盐[NHJOs、

(NH4)2C03>NH4HSO3、(NHi)2s。3、(NHJ2S、NH」HS等]、氨基酸等;

6.电解,20电->/T+02T

■A/zQ(熔融)电解>4+4T

7.置换AfaCZ溶液扇鼻让解出2套属+盐

反应：(1)金属一金属12.铝热反应

⑵金属一非金属[活泼金属.、Mg、%).或">凡T

2Mg+CO,点燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+O2个

ss

(3)非金属f非金属2C+SiO2>Si+ICO

Sia

C+H2O>CO+H2

C4(班、I2)+H2S=S+2HCI(HBr、HD

(4)非金属一金属,H2+金属氧化物一同温>金属+772。

[c+金属氧化物高温>金属+CO?

8.受热分解产生2种或3种气体的反应：

NH.HCOA(.NH.\COA—^NH,T+co,T+H,O

(])奉帝土卜"

\NH4HSO3[(NHJ2SO3]^^NH^+soA+H2O

NH4HSKNH4)2NH3T+H2sT

"2)硝酸盐12以(可。3)23^2。<。+4'。/+02T

[2AgNO3—^2Ag+2NO2T+O2T

⑶硝酸:4HNC-W+4N02t+02t

(4)碱式碳酸铜:Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2C02t+H2O

9、无机框图中常用到催化剂的2KCIO3“gJ2KCI+3O2T

一^^―

反应：2H2O22H2O+O2T

一年班

10.同一元素的气态氢化物与气2SO2+O2Af2sO3

态氧化物反应,生成该元素的单4NH3+5O2一鲤4NO+6H2O

质与水的元素可能就是硫与氮N2+3H2——2NH3

2H2S+S02=3S+2H204NH3+6N0催化剂>4N2+6H=0

同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定就是氮

11.两种溶液混合生成沉淀与气体,这两种溶液的溶质可能就是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

H2

CO^(HCO；)°>co2T+AI(OH\J

强烈双水A产与.2sT+Al(OH\J

解[AIO2>AI(OH)3J

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2s2O3溶液与强酸

13.能使滨水褪色的物质:11£与$02及它们相对应的盐、活泼金属、不饱与烧、醛、酚、碱

14.两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO?与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与AgNOs、强酸与偏铝酸盐

四、依据特征结构：

a）正四面体型分子:CH&SiH4CCLSiCLP&等。

b）直线型分子：乙烘、二氧化碳、二硫化碳等。

c）平面型分子：苯、乙烯等。

d）含有非极性共价键的离子化合物:过氧化钠（Na。）、二硫化亚铁（FeSz）等。

e）含有10个电子的粒子：

离子-F-NeNa+Mg2+Al”

+

分子:CH,NH3H2OHFNHjH300H-NH2一

f）电子总数为18的粒子：

（9个电子的粒子:一OH—CH3—NH2—F）

分子：Ar、F2>SiHi、PH3、H2S、HCKH202>C2H6、CH3OH、CH3NH2、

CHF、NH2OH、NHZ—NHZ等

2-2-

离子K、Ca\HS-、S>Cr.02

五.依据特征网络：

2.三角转化:

以上转化的共性是某一指定元素都

具有可变化合价.

⑵A*BXC

+

醇-----*醛酸AgNOs