高中化学pH的应用-教学设计

选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

pH的应用

南江魏仁贵

【教学目标】

1、了解pH在生活中的应用，掌握滴定管的应用及其特点。

2、理解酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，探究常见酸碱中和滴定

中遇到的误差分析。

3、明确酸碱中和反响过程中pH的变化特点，能够运用图表正确处理实验数据。

【学习目标】

1、学生看教材了解pH在日常生活、生产中的应用。

2、通过探究酸碱中和滴定原理的理解，学会选择酸碱指示剂。

3、在理解中和滴定的原理根底上，探究引起误差的原因，逐步掌握中和滴定

的正确实验操作方法及滴定管的使用规则。

4、通过对酸碱中和滴定操作的学习，既可以动手实验，又可以处理实验数据。

【重点、难点】

掌握酸碱中和滴定的原理和操作，探究酸碱中和滴定过程中的误差情况。

【课堂模式】学生探究学习模式

【课时数】1课时

【教学过程设计】

一、课前活动

教师活动学生活动设计意图

学生阅读教材，并完成相学生自我学

布置任务：学生完成导学案预习内容

关内容的学习。习，增加自己

检查学生预习效果，及时了解学生完成情况，对根底知识

学生及时订正，反思。

并做好评价的理解。

二、教学过程

教师活动学生活动设计意图

提出问题：小明在实验室中发现有一瓶失去标学生思考：⑴取一定体激发学生思考，

签的氢氧化钠溶液，你能帮他测定氢氧化钠的积溶液蒸干，称量所得使学生形成发

浓度吗？散性思维和开

溶质的质量，进而计

放性思维.

算……（2）取一定体

积的氢氧化钠溶液，参

加足量氯化镁溶液，过

滤、枯燥、灼烧，称取

沉淀的质量……

（3）测量溶液的pH

值……

使学生从酸碱

【引入】本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实

中和反响的角

验原理

中和反响实质：度理解酸碱中

讲解：酸碱中和滴定反响原理+

H+OH=H2O和的实质。

【板书】1、酸碱中和滴定为学生全面理

学生思考酸碱中和滴

【定义】是利用中和反响原理，用物质的量浓解中和滴定的

定的原理，加深理解，

度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱含义奠定根底，

并会适当利用。

（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。培养学生的分

【原理】〃（H+）="（0H-）析能力。

c（待测）X”待测）=0（标准）XV（标准）

学生思考：培养学生归纳

）能力。加强学生

【设问】你现在可以帮助小明解决问题了吗？a标准）xv仲示准1对知识的理解

V（待测）和应用。

思考、归纳总结，答复：

（1）怎样准确量取两

【继续追问】为使酸碱中和滴定结果准确，关

种溶液的体积。

键的问题是什么？

（2）如何正确的判断

恰好到达滴定终点。

在教师引导下思考，酸对所用仪器有

关键之一：如何准确量取两种溶液的体积？式或碱式滴定管的用一个直观的认

酸式或碱式滴定管途、刻度和精确度可以识，并学会其初

到达。步的应用。

学生了解利用指示剂直观明了对知

关键之二：如何准确判断酸和碱恰好反响（中可以判断终点！识的理解和思

和）？考

引导学生可以选择酸碱指示剂帮助判断

【板书】：2、酸碱中和滴定的关键学生继续记录并思考。

了则量：准确测量反响的酸、碱溶液的体积。

1判断：准确判断中和反响滴定终点。

学生思考……增加求知的欲

置疑：怎样选择适宜的酸碱指示剂

望

【探究一】增强探究欲

倾听、思考后答复

酸碱中和滴定终点时溶液pH的变化望

常温下，以O.lOOOmol/LNaOH溶液中和

20.00mL0.l000mol/L的盐酸。下表是记录滴学生思考后，完成学案

定过程中，溶液中pH随NaOH溶液的变化。相关内容。得出结论：

(1)反响到达终点，消

|VNaOH(mL)耗NaOH溶液mL,

IpH让学生根据

此时pH=7«

数据感受酸碱

IVNaOH(mL)(2)反响终点前，少

IpH滴定过程中临

加一滴，溶液呈酸性，

近终点附近pH

根据表格中的数据答复如「F问题：pH约为4；反响终点

变化比拟快，有

(1)反响到达乡1■点，后，多加一滴，溶液呈

突变的现象。

消耗blaOH溶液___mL,碱性，pH约为10,两

此时PH=_________O滴溶液使pH增加了6

(2)反响终点K1•多加1浦.和少加1滴，溶液的酸个单位，出现突然变大

碱性发生怎样改变?pH发，生怎样改变？(:一滴约(突变)。

0.04mL)

以NaOH溶液的体积为横坐标，以关百合溶液的pH

为纵々虫标作出滴定曲线。

博,中相认定(4陵化曲续学生看图直观感受酸

H碱中和滴定过程中pH

LT的突变现象。让学生明弄清利用酸

10

白滴定终点在指示剂碱指示剂确定

!,颜色突变区域内，对实终点是否适宜。

验结果是没有影响的。

4

并完成学案相关内容。

O

to»3B«1

MR.—1】

学生通过观察发现：甲

按pH突跃范

【探究二】基橙和酚儆的变色点

围内的体积计

结合滴定曲线、课本49页酸碱指示剂的变色范落在溶液pH的突跃范

算，结果是可以

围围内，他们的颜色变化

到达足够的准

可以指示终点。完成学

确度。

案相关内容。

得出结论：HC1溶液滴

指示剂选择的根本原则:变色要灵敏，变色范围

定NaOH溶液，可选择用理论知识

要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱

酚献，滴定终点由红色解决实际问题。

性一致。

变为无色。

学生反思：小明可以选

【结论】酸碱中和滴定是一个非常精确的定量提升对知识的

择酚醐或甲基橙作酸

实验。迁移能力

碱指示剂。

学生独立学习学生喜欢看视

(1)认识酸碱中和滴频学习，增加他

老师播放ppt及酸碱中和滴定视频定所用仪器的使用要们学习的兴趣，

【板书】3、酸碱中和滴定仪器和药品求更想动手实验。

4、酸碱中和滴定过程(2)选择适宜的试剂老师少讲，学生

(3)看视频熟悉滴定多思考，多领

步骤悟。

学生回忆每一步骤，及老师做好引导

老师和学生一起回忆酸碱中和滴定过程，考前须知，并在学案上者，让学生再次

完成相关的内容。稳固重要知识。

【强调】

(1)、滴定管需检漏、洗涤、润洗，可直接装

液。

(2)、排气泡、调零后，滴定时一般将未知浓培养学生细

学生归纳总结相关考

度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入2~3滴酸碱心、耐心的学习

前须知及操作要点。

指示剂。品质。

(3)左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注

视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色并

且半分钟不恢复即为终点。

(4)滴定管要放置竖直，滴加速度又快到慢，

读数时，视线要与凹液面最低处保持水平。

学生学习学案上的“名

自主学习：酸碱中和误差分析提高学生自

师点拨导悟"一一酸

【板书】5、酸碱中和滴定误差分析学能力