山东省济宁市邹城市2024-2025学年高三上册开学考试化学试题（附答案）

山东省济宁市邹城市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、科技等密切相关,下列说法错误的是()A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C.无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料,其强度高于纯铁D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列化学用语表达中正确的是()A.CH3CH(CH3)CH2COOH用系统命名法命名为2-甲基丁酸B.空间填充模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.CH3OH分子中,碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-pσ键D.基态氧原子核外电子轨道表示式:3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.50℃,1LpH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10-12NAB.1L0.1mol·L-1的HCl溶液中含HCl分子的数目为0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NAD.浓度均为0.1mol·L-1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中,SO42−4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.锅炉除垢中将CaSO4转化为CaCO3:CaSO4(s)+CO32−(aq)CaCO3(s)+SOB.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝:2I-+O2+4H+I2+2H2OC.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH45.类比推理是重要的学科思想,下列“类比”合理的是()A.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成Cu2SB.CO2(干冰)是分子晶体,则SiO2(石英)也是分子晶体C.Li在空气中燃烧生成Li2O,则Na在空气中燃烧生成Na2OD.CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成6.氢氧化锆[Zr(OH)4]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含ZrO2和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。下列说法正确的是()A.“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B.“浸取”后通过分液可得到含有Na2SiO3和NaAlO2的浸液C.Cu2+与NH3形成配离子的稳定性强于Cu2+与H2O形成配离子的稳定性D.可用浓NaOH溶液洗涤Zr(OH)4粗品7.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是()A.X的化学式为H2S2B.HS·反应活性较强,不能稳定存在C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1D.步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3As2S3↓+6H2O8.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液,将得到的气体直接通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊Cl的非金属性比S的强B向乙醇中加入绿豆大小的钠块,有气泡产生证明乙醇中含有水C将2体积SO2和1体积O2混合通入装有灼热V2O5的容器中充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液,前者产生白色沉淀,后者褪色说明SO2和O2的反应有一定的限度D将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄氧化性:KMnO4>Fe3+9.硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中S2-的位置如图a所示,半数的四面体空隙中填入Zn2+(图b为晶胞在z轴方向的透视图)。下列说法中错误的是()A.晶胞中Zn2+的数目是4B.S2-的配位数为8C.熔点:ZnS<ZnOD.已知晶胞参数为apm,则Zn2+与S2-的最近距离为3410.甘蔗霉变产生的毒素3-(3-硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是()A.与苯甲酸互为同系物B.分子中所有碳原子不可能共平面C.核磁共振氢谱图峰面积比为1∶2∶2∶2∶2D.可以发生酯化反应,不可以发生氧化反应二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.近日,湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料,并构建了先进的水系锌基电池,如图所示(注明:0.1M代表0.1mol·L-1)。下列叙述错误的是()A.充电时,N极附近溶液pH升高B.放电时,M极上能生成NiO、Mn3O4、Co(OH)2C.放电时,N极反应式为Zn-2e-+4OH-[Zn(OH)4]2-D.充电时,电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变12.乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH<0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC2H4(g)和mmolH2O(g)发生上述反应,测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X[n(C2H4A.T1>T2B.a、b点对应的平衡常数Ka<KbC.a点对应的体系中,反应从开始到平衡的2min内,v(H2O)=0.16mol·L-1·min-1D.b点对应的体系中,m=1.813.某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示,X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z、Q同主族。下列说法正确的是()Li+A.得电子能力:X>YB.简单离子半径:W>ZC.QZ3分子空间构型为平面三角形D.Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性14.草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH,H2C2O4、HC2O4−和C2O42−的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2Oc(C2A.曲线②代表HC2OB.N点的横坐标为4.2C.水的电离程度:N<P<MD.N点:c(Na+)<3c(C2O4三、非选择题:本题共3小题,共54分。15.(17分)(2023·重庆抽测)以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下:已知:①铈的常见化合价为+3、+4;四价铈不易进入溶液,三价铈易进入溶液;②酸浸Ⅱ中发生反应:9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O。(1)焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4,焙烧氟碳铈矿的目的是。

(2)在“酸浸Ⅰ”中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈由CeO2进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为。

(3)“酸浸Ⅱ”使用硼酸(H3BO3),已知硼酸与足量NaOH反应的产物是Na[B(OH)4],则硼酸在水溶液中的电离方程式为。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。

(5)298K时,向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH,若反应后溶液pH=10,此时Ce3+是否沉淀完全?(答“是”或“否”),判断的理由是。

(要求列式计算,已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20,c(Ce3+)<1.0×10-5mol·L-1视为沉淀完全)(6)CeO2晶体属于立方CaF2型晶体,结构如图所示。①已知晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,CeO2的相对分子质量为M,该晶体密度为g·cm-3(列出化简的计算式)。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置,称为原子分数坐标。如A的坐标为(0,12,12),则B的坐标为16.(18分)有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体,其合成路线如下。回答下列问题:(1)的化学名称是。

(2)写出由A生成B的化学方程式。

(3)试剂X的结构简式为。

(4)D中的含氧官能团的名称为。

(5)由C生成D的反应类型为。

(6)由E生成F所需的试剂、条件为。

(7)在B的同分异构体中,同时满足下列条件的同分异构体总数有种(不考虑立体异构)。

a.含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连);b.不能发生银镜反应;c.苯环上的一氯代物有2种。在上述B的同分异构体中,、、(写结构简式)在酸性环境下的水解产物含酚羟基。

17.(19分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:(1)已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)S2(g)+2H2(g)ΔH1=+180kJ·mol-1②CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g)ΔH2=-81kJ·mol-1则反应③CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH3=kJ·mol-1;下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是(填字母)。

A.断裂2molC—H的同时生成1molCSB.恒容条件下,体系压强不再变化C.恒容条件下,气体的密度不再变化D.v正(H2S)=2v逆(CS2)(2)对于上述反应①,在不同温度、压强为100kPa、进料H2S的物质的量分数为0.1%～20%(其余为Ar)的条件下,H2S的平衡转化率如图1所示。T1、T2和T3的大小关系为;H2S的物质的量分数越大,H2S的平衡转化率越小的原因是。

(3)上述反应①和③的ΔG随温度的变化如图2所示,已知ΔG=-RTlnK(R为常数,T为温度,K为平衡常数),则在1000K时,反应的自发趋势:①③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下,n(H2S)∶n(CH4)∶n(Ar)=3∶2∶15的混合气发生反应,达到平衡时n(CS2)∶n(H2)≈1∶4,n(S2)接近于0,其原因是。

(4)在1000K、100kPa条件下,n(H2S)∶n(CH4)∶n(Ar)=3∶3∶2的混合气发生反应,上述反应③达到平衡时,CS2的分压与H2S的分压相同。则反应③的Kp=。

答案1.B2.D3.A4.A5.A6.C7.C8.C9.B10.C11.D12.BD13.CD14.C15.(1)将铈氧化为+4价,便于与其他稀土元素分离(2)2CeO2+2Cl-+8H+2Ce3++Cl2↑+4H2O(3)H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+(4)将Ce3+全部转化为CeCl3,提高产率[或避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失](5)是此时c(Ce3+)=Ksp[Ce(OH)3]c3(OH−)=1.0