吉林省白山市抚松县2024-2025学年高二上册开学考试化学试题（附答案）

吉林省白山市抚松县2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题Ⅰ卷相对原子质量：H1C12O16N14Si28Zn65一、选择题（单选，每题3分，共15小题，共45分钟）1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）A．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂B．污水处理厂常用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝沉降污水中的细小悬浮物C．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．煤的综合利用包括干馏、液化、气化等，目的是减少二氧化碳等温室气体的排放2．下列有关化学用语的表示，正确的是（）A．甲烷的结构简式： B．聚丙烯的结构简式：C．分子的电子式： D．乙烯的球棍模型：3．设代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．60g二氧化硅晶体中含Si—O键的数目为B．加热条件下，65g锌粉与足量的一定浓度的硫酸反应生成气体分子数为C、标准状况下，4.48L被NaOH溶液完全吸收转移的电子数为D．常温常压下，1mol中含数为4．维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图，下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．葡萄糖能发生酯化反应和氧化反应C．山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程D．山梨糖醇与甘油（丙三醇）互为同系物5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼B证明碳元素非金属性大于硅元素将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素C探究淀粉水解程度在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D检验甲烷和氯气反应试管中收集等体积的和，光照一段时间后气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应A．A B．B C．C D．D6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD探究对与反应速率的影响验证石蜡油发生了裂化（或裂解）反应融化固体干燥一氯甲烷A．A B．B C．C D．D7．下列说法错误的是（）A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．铁、铝常温下与浓硝酸不反应，所以可用铁或铝罐贮运浓硝酸C．葡萄酒中添加适量以起到去色、杀菌、抗氧化的作用D．大量化石燃料燃烧排放的废气中含大量，会造成大气污染，形成酸雨8．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是（）A．将过量的通入溶液中：B．向酸性溶液中滴入溶液：C．用白醋浸泡过的淀粉试纸检验加碘盐中的：D．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：9．有机物P是一种重要的药物合成中间体，可通过M和N在浓硫酸作用下合成，下列有关说法错误的是（）A．有机物N的分子式为B．有机物M分子中所有原子可能处于同一平面C．M、N、P均能使酸性溶液褪色D．1mol有机物P最多能与6mol氢气发生加成反应10．连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法错误的是（）A．实验开始时先打开，一段时间后，再打开B．加入甲醇的目的是降低的溶解度，提高产率C．装置丙中可防止倒吸D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换11．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．总反应的决速步为B．Y可能为的体积分数C．若Y表示的平衡转化率，则D．若Y表示的体积分数，活化分子百分数：12．过氧化氢在Pd（钯）催化剂表面分解的微观过程如图（a），反应历程相对能量变化如图（b）。下列说法不正确的是（）A．该反应B．步骤1～4过氧化氢在Pd表面的催化过程可表示为，加快的脱附能够加快该催化反应的反应速率C．该反应的决速步为步骤5D．当Pd表面积一定时，增大可能对反应速率没有影响13．工业上可利用CO废气与合成甲醇，原理是正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下2L恒容密闭容器中，充入1mol废气（其中CO体积分数为40%，其余物质此条件下不反应）和1mol，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为0.8pokPa（起始压强为pokPa）。下列说法正确的是（）A．混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态B．平衡时刻CO的转化率小于的转化率C．在0-5min内该反应的平均速率D．若向此体系中再加入1mol，平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol14．酸性水系锌锰电池放电时，电极上的易剥落，会降低电池效率，若向体系中加入少量KI固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是（）A．加入KI降低了正极反应的活化能B．加入KI后可降低能量的“损失”，相关方程式为C．放电时、若消耗1molZn，正极区电解质溶液理论上增重89gD．从左向右通过质子交换膜的的物质的量与消耗Zn的物质的量之比为15．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是（）A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应B．反硝化过程属于氮的固定C．在一定条件下向废水中加入甲醇可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高D．完全转化成1mol时，转移的电子数为Ⅱ卷二、填空题（55分）16．（17分，每空2分）以某含硅废石（含78%、13%、MgO9%）为原料，工业上采用如图工艺回收Si、Al、Mg。（1）为提高酸浸效率，可采取的措施是______。（写出3条）（2）请写出矿渣焙烧的化学方程式：______，如在焙烧的过程中加入的焦炭过量，烧渣中除Si、C还可能存在的物质是______。（3）由精硅的回收路径可知，的沸点______（“高”或“低”），路径中可循环使用的物质是______。（4）试剂a最好选______，从中回收铝单质的系列操作与从氢氧化镁中提取Mg______（填“相似”或“不相似”），其理由是______。17．（20分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味；B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。I．根据图示完成下列问题：（1）B的结构简式为______，A中官能团的名称为______。（2）反应②和④的反应类型分别是______、______。（3）反应④的化学方程式为______。II．某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备反应③的情况。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②相关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.5117.977密度（g/cm3）0.7140.7781.050.897（4）甲同学向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是______（填标号）。A．换成水浴加热原料的损失会减少B．不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率C．饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度D．分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶E．除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可以先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏（5）最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是______（计算结果保留3位有效数字）。（6）常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有______（标出位置）。（7）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管B，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号烧瓶A中的试剂试管B中试剂测得有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、2mL18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和碳酸钠溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/L硫酸饱和碳酸钠溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸盐酸饱和碳酸钠溶液1.2①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。②分析实验______（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。18．（18分）气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：（1）用催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①②写出还原NO至和水蒸气的热化学方程式______。（2）恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，分解反应如下：，不同温度下，分解率随时间变化如图所示，，；的初始浓度为，时分解反应达到平衡时______；曲线①②中，值较小的曲线为______。（3）东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：第一步：（快）（吸附在催化剂表面的物种用*表示）。第二步：中间体（吸附在催化剂表面（慢）。第三步：______（快）。第三步的方程式为______，上述三步中的决速步为第二步，原因是______。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。（4）向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为的和混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示，b点______（填“>”“<”或“=”）。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数______（保留两位有效数字，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）（5）氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图：则电极1的电极反应式为______，标准状况下，当3.36L参加反应时，生成的物质的量为______。

化学开