秘籍02 填空题解法-2021年中考化学抢分秘籍（解析版）

解密02填空题解法

一、填空题特点

填空题作为中考化学试卷中的一种重要题型，在全卷中所占分值比例约为30%,因此掌握填空题的解

题技巧与方法，对提高中考化学成绩有着重要的意义。纵观近年全国中考化学试题，可以发现该题型有以

下一些特点：

1.知识覆盖面广、命题形式灵活多样

填空题的考查内容与其他几种题型相辅相成，几乎覆盖了课标中所规定的科学探究、身边的化学物质、

物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展等一级主题的各部分。试题以基础知识为考查重点，

但又尽力避免了对基本概念、原理、技能纯粹机械记忆的考查形式，而是采取了小、巧、活的考查方式，

命题形式灵活多样。

例1.HDPE膜是由HDPE构成的塑料卷材，其HDPE是一种结晶度高、非极性的热塑性树脂。老师告诉同

学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓

厚的兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？

【查阅资料】

①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；

②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。

【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧

产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

【实验记录】

装置质量A装置总质量C装置总质量

实验前100.0g100.0g

实验后105.4g113.2g

【实验分析】

(1)实验前，先通入氮气的目的是o

(2)装置A中浓硫酸的作用是,

(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有o

(4)装置C中发生的化学反应方程式为。

(5)装置D的作用是。

【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为g,含氢元素的质量为g»

【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是(用数据分析)。

【反思拓展】实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m,则m的取值范围为。

【答案】【实验分析】(D排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸

(2)吸收水分

(3)一氧化碳(CO)

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(5)防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果

【数据处理】3.60.6

【实验结论】生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g

【反思拓展】9.6<m<14.4

【解析】可燃性气体或物质遇到明火有可能发生爆炸，所以排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸；由

于浓硫酸具有吸水性，故利用其吸水性；一氧化碳具有还原性，可还有氧化铜，生成红色的铜；氢氧化钠

溶液可吸收二氧化碳，其方程式为2NaOH+CCh==Na2cO3+H2O；由于空气中含有水分和二氧化碳，故防止

外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果；A装置吸收水分，其吸收的质量为

105.4g-100g=5.4g,故氢元素的质量为：5.4gx(2/18)xl00%=0.6g；C装置的作用是吸收二氧化碳，吸收的质

量为113.2g-100g=13.2g,故碳元素的质量为13.2gx(12/44)xl00%=3.6g.因为3.6g+0.6g=4.2g,所以不含其

他元素。根据化学方程式计算，0.6g的氢气完全燃烧需要氧气为4.8g；3.6g碳完全燃烧生成二氧化碳是消

耗氧气为9.6g；当3.6g的碳不完全燃烧生成一氧化碳时，消耗氧气为4.8g：故消耗氧气的最少量为

4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧气的最大量为：4.8g+9.6g=14.4g,故9.6WmWI4.4。

2.立足基础、注重能力，答案具有一定的开放性

分析近年中考化学的填空题，可以发现试题均立足于基础知识、基本技能，突出了对基本方法、基本

态度的考查，所以要想考出理想的成绩，同学们必须有扎实的基础知识和基本技能。另外，在试题设问的

2

设计上，既有答案唯一的客观性设问，也有答案开放的主观性设问，因而试题功能的发挥比较灵活。

例2.乙烘(C2H2)是有机合成中的重要原料。以电石(CaC2)为原料制取乙快，并对电石渣综合处理的生

产流程如右图所示：

有存

气体

CaC：

回答下列问题:

(1)乙焕发生器内发生反应的化学方程式为

8

8

8

8

8

8

C

煨烧时间/h

(2)煨烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，煨烧控制的最佳条件是。

(3)碳化炉中，焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等，该反应中还原剂是(写化学式)

CaC2中C元素化合价为。碳化炉中的有毒气体不能直接排放，你对该有毒气体的处理建议是

(4)若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是

［答案］(1)CaC2+H2O==Ca(OH)2+C2H2f

(2)4h,900℃

(3)C；-1价；收集集中处理后排放(或点燃处理)

(4)CaCO3

【解析】

(1)观察流程图，电石和水是反应物，在乙焕发生器内发生反应，生成C2H2和另一产物，从质量守恒定

律可知，另一物质应为：Ca(0H)2,所以反应方程式为：CaC2+H9==Ca(OH)2+C2H2b

3

（2）在保证氧化钙质量分数较高，同时成本最低（时间最短，温度最低）的情况下，综合考虑煨烧控制的

最佳条件是：4h,900,C；

（3）焦炭具有还原性；处理尾气最常见燃烧法，收集法，液体吸收法，收集法是最广泛适用的（当然本题

可以推出此有毒气体为CO,燃烧法也可）；

（4）电石变质，先和水反应生成氢氧化钙，再和二氧化碳反应变质为碳酸钙。

二、填空题解法与技巧

解答此类题的基本要求是：原理正确、层次清楚、文字简明扼要、表达准确。

解答此类题目主要靠记忆，但不必要也不可能把课本上一切琐碎、零星的知识全部记住，应当在平时

学习中，依据教材的特点、教师的指导、自己积累的经验，学会区分什么该记，什么不该记。记忆性填空

也不是全凭记忆就能正确解答的。还要考查学生审题答题是否全面、严密、直觉思维是否灵活、敏锐和对

所学知识进行归纳小结的能力。

1.记忆法

例3.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A干冰B火碱C聚氯乙烯D硝酸钾

E聚乙烯F熟石灰G硝酸镂H酒精

（1）可作医疗消毒的是;（2）可改良酸性土壤的是；

（3）可用作人工降雨的是；（4）溶于水温度下降的是；

（5）可用于食品包装的是；（6）可用作复合肥料的是o

【答案】（I）.H⑵.F（3）.A（4）.G（5）.E（6）.D

【解析】

（1）酒精可作医疗消毒的是，故填H；

（2）氢氧化钙具有碱性，可改良酸性土壤，故填F：

（3）干冰升华吸热，可用作人工降雨，故填A：

（4）硝酸筱溶于水吸热，温度下降，故填G；

（5）聚乙烯可用于食品包装，故填E；

（6）硝酸钾中含钾元素和氮元素，可用作复合肥料，故填D。

2.强化“双基”训练

例3.水是宝贵的自然资源。

（1）河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是一。

a沉降b吸附c蒸蒸d消毒

4

（2）河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过

滤的说法中正确的有一（填字母）。

a用玻璃棒引流

b滤纸边缘高出漏斗

c漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁

d将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

f利用过滤操作，可以将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来

（3）若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以加入,搅拌后，观察现象。

（4）保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的有（填字母）。

a严格监管化肥和农药的使用b不间断地放水洗衣服

c积极探索污水处理的新技术d抑制水中所有动、植物的生长

（5）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸镀，形成溶液过程中，温度会（选填“升高""降低''或'‘不变。

（6）水中加入洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的作用。

【答案】⑴.c（2）.ad（3）.肥皂水（4）.bd（5）.降低（6）.乳化

【解析】（1）自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒，不包括的净水方法是蒸储。

故选c；

（2）a、过滤时，应用玻璃棒引流，防止液体溅出，符合题意；b、滤纸边缘略低于漏斗边缘，防止液体过

滤不净，不符合题意；c、由图可知，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，不符合题意；

d、将滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡，防止气泡减慢过滤速度，符合题意；

e、不能用玻璃棒在漏斗中搅动，防止弄破滤纸，不符合题意；

f、过滤，只能除去不溶性杂质，不能除去氯化钠溶液中的氯化钠，不符合题意。

故选ad：

（3）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：肥皂水；（4）

a、严格监管化肥和农药的使用，可以减少污染物的排放，保护水资源，不符合题意;

5

b、不间断地放水洗衣服，会造成水资源的浪费，做法不合理，符合题意：c、积极探索污水处理的新技术，

可以实现水资源的循环利用，保护水资源，做法合理，不符合题意；d、有些动植物具有净水作用，不能抑

制动植物的生长，做法不合理，符合题意。故选bd；

（4）硝酸镀溶于水吸热，形成溶液过程中，温度会降低，故填：降低：

（5）洗涤剂中含乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故这是利用了洗涤剂的乳化

作用。

3.提高审题质量

例4.神州十一号与天空二号的成功对接增强了国人的民族自信，推动了相关领域的研究。

图1图2

（1）合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。图1能表示锡铅合金的是（填序号"a”“b”或"c”）。生

铁和钢是常见的铁合金，而钢的性能比生铁优越，其主要原因是。工程建设中常用到的

钢材中会添加银、辂等元素，其目的是:

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料Mg17All2是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完

全吸氢后得到MgH2和A1,“储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）d-xH2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和

A12O3,其阻燃原理是。碱式碳酸铝镁中a、b、c、d的代数关系

式.

（3）C02的绿色利用

①目前空间站处理C02的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该

反应的化学方程式为o

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将C02热解为碳和氧气，这一转化过程（如图2）中化合价升高的

非金属元素是o

【答案】（I）①a含碳量不同增强铁的抗腐蚀性②化学

（2）①碱反应生成的MgO和AI2O3覆盖在可燃物表面，隔绝氧气2a+3b=c+2d

（3）①4H2+CO2色丝CH4+2H2O②O

6

【解答】(1)合金材料的研发

①一般，合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，图1能表示锡铅合金的是a0生铁和钢是常见的铁合金，而

钢的性能比生铁优越，其主要原因是含碳量不同。工程建设中常用到的钢材中会添加银、格等元素制成合

金，其目的是增强铁的抗腐蚀性。

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料Mg17Ali2是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完

全吸氧后得到MgH2和AL“储氢过程”生成了新物质，属于化学变化。

(2)合成材料的改良

①碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d-xH2O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和

A12O3,其阻燃原理是反应生成的MgO和AI2O3覆盖在可燃物表面，隔绝氧气。在化合物中各元素正负化

合价的代数和为零，所以(+2)a+(+3)b+(-1)c+(-2)d=0,即2a+3b=c+2d。

(3)CO2的绿色利用

①日前空间站处理C02的一种方法是在催化剂作用下，利用出使CO2转化为甲烷并得到生活用水。该

反应的化学方程式为4H2+CO2H㈣CH4+2H2O。

②以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2热解为碳和氧气，这一转化过程中化合价升高的非金属元素

是O(由-2价升高到0价)；碳元素的化合价由+4价降低到0价。

【绝杀招数】

注意：该题中“阻燃原理”不仅涉及到灭火原理，还涉及到“碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d・xH2O”的分解

吸热(降低温度)，生成物“MgO和A12O3”的状态(覆盖在可燃物表面，隔绝氧气)等，所以审题时一定“再

往深处想一想“，提高审题质量，提高答题准确率。

4.注意积累素材

选取与社会实际和学生生活实际相联系的素材作为试题背景，其目的在于考查学生在真实情境中提出

问题、解决问题的能力和搜集、整合、运用信息的能力，增加题目的亲和力，激发学生的使命感和责任感。

在初中阶段遇到的所谓新情境试题，有许多以日常生活、生产实际和社会热点为出题情景，考察学生

对知识的掌握和运用。这就要求同学们在平时的学习过程中，注意积累素材，留意身边的化学(如社会热

点、家中的生活用品中蕴含的化学信息等都可以成为试题的素材。

例5.化学已渗透到我们的生活中。

(1)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起。中学生每天要补充60mg

的维生素C,下列物质富含维生素C的是(填序号)。

A柠檬B猪肉C面粉

(2)樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素(填“属于”

或“不属于”)有机高分子化合物。

7

(3)明矶［KAl(S04)mT2H20］能做絮凝剂，是因为明研溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。

m=,明矶中硫元素与氧元素的质量比为。

(4)目前不少自来水用液氯(CL)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应：C12+H9=HC1+X,物质X具有

杀菌消毒作用，X由种元素组成。取HC1的水溶液少许，向其中加入硝酸银和稀硝酸，观察到由白色

沉淀产生，发生反应的化学方程式是。

【答案】(1).坏血病A(2).属于(3).21:5

(4).3HC1+AgNOi=AgCl|+HNOi

【解析】HC1的水溶液是盐酸，向其中加入硝酸银和稀硝酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。

【解析】(1)维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，人体缺乏维生素C会引起坏血病。柠檬富含维生素

C,猪肉富含蛋白质及脂肪，面粉富含淀粉，故选A。

(2)纤维素是天然有机高分子化合物，故纤维素属于有机高分子化合物。

(3)KAI(SCMm中钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根离子的化合价为-2价，化合物

中各元素的正负化合价代数和为零，(+l)+(+3)+(-2)xm=0,m=2。明机化学式为KA1(SO4)212H2O,

明机中硫元素与氧元素的质量比为(32X2):(20X16)=1:5

(4)液氯注入水后发生反应：C12+H2O=HC1+X,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数相同，反应前有

2个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后有1个氢原子，1个氯原子，则X的化学式为HC10,X由氢、

氯、氧共3种元素组成。盐酸和硝酸银生成氯化银和硝酸,反应的化学方程式是HC1+AgNO3=AgCl：+HNO30

5.注重信息迁移

解答此类题的关键是首先要有处理新信息的能力，其次要有综合、比较的能力。

例6.2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号27日17时翟志刚成功完成太空漫

步，太空第一次留下了“中国人的脚印中国成为世界上第三个可以信步太空的国家。让我们一起解读“神

七”：

(1)为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体。

某同学对“人造空气，，的分析如下：①氮气含量比空气低；②“人造空气”中的氧气和空气中的氧气化学性质相

同；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸没有污染物；④飞船内应充满纯净的氧气，这样会更有益于人的呼

吸。其中正确的是。

(2)“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸钱的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高

氯酸镂发生如下反应：2NH4CIO4直遍=N2T+2O2T+C12T+4Xf

①X的化学式为。

8

②混合燃料中高氯酸镂的作用是.

③铝粉燃烧的化学方程式为。

（3）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应

具有哪些性质?（至少答两点）。

（4广神七”航天服中有废气处理系统。先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了

活性炭的性。再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化

学性质），请写出该反应的化学方程式o

【答案】（1）①②③（2）①H2O②反应产生氧气助燃、生成大量的气体，产生巨大的推力

③答案：4A1+3O2==2A12O3

（3）熔点高，化学性质稳定，不易被氧化等特性

（4）吸附性2LiOH+CC）2=Li2co3+H2O；

【解析】（1）空气中氮气的体积分数为78%,氧气为21%,所以①说法正确；氧气是一种单质，化学性质

相同，故②正确；人造空气中氮气含量约占70%、氧气占20%以上，还有少量的二氧化碳等气体，故无污

染，所以③说法正确，故（1）答案：①②③

（2）①根据化学反应前后元素原子个数不变，即质量守恒定律，故①答案：H20；②生成四种气体其中含

有氧气，故②答案：反应产生氧气助燃、生成大量的气体，产生巨大的推力

③反应物是铝和氧气点燃生成氧化铝，故③答案：4A1+3O2粤2Al2O3

（3）由于要防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，故可推测该物质的熔点高，化学性质稳定，不易被氧

化等特性。故答案：熔点高，化学性质稳定，不易被氧化等特性；

（4）活性炭具有疏松多孔的结构，故有较强的吸附性；由于氢氧化锂和氢氧化钙具有相似的化学性质，结

合氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应

的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2。。故答案；吸附性、2LiOH+CC>2=Li2cO3+H2O；

6.善于归纳总结

对于某些开放性的填空题，可将某种物质与另一些物质按其共同的性质归为一类物质，将同类物质，

跟别类物质的性质相比较从而进行解答。

使用此法可分为：①审题；②归类；③结论三部分，其中归类是关键。

例7.归纳总结是学习化学的有效方法。以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：

（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：A.药品能吸收空气中的水蒸气；B.药品能与空气中的某些

成分发生化学反应。

9

①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是。

②写出一个符合情况A的药品名称。

③写出一个符合情况B的化学方程式。

（2）影响化学反应速率的因素：催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积。请举例论证下列两种

因素的影响。

①反应物的浓度越大，反应速率越大。如：、

②反应物的接触面积越大，反应速率越大。如：。

【答案】

（1）①药品具有挥发性；②浓硫酸（或氢氧化钠、氧化钙、氯化钙等）

③氢氧化钠（氧化钙、氢氧化钙、白磷、活泼金属中的钠镁铝等）

（2）①硫磺在氧气中燃烧比在空气中更剧烈；

②在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应剧烈。

【解析】（1）①除药品能吸收空气水分、药品能与空气中某些成分发生反应需要密封保存外，有些药品因

为具有挥发性也需要密封保存；故答案为：药品具有挥发性；

②浓硫酸因能吸收水需要密封保存，常用于干燥剂；此外，氢氧化钠、氧化钙、氯化钙等也能吸收水分需

要密封保存；故答案为：浓硫酸；

③氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、白磷、活泼金属中的钠镁铝等均容易与空气中的：氧化碳、水、氧气繁

盛反应，所以要密封保存。故答案：氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙、白磷、活泼金属中的钠镁铝等

（2）①反应物的浓度越大，反应速率越大，硫磺在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。故答案：硫磺在氧气

中燃烧比在空气中更剧烈；

②在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应剧烈。说明反应物的接触面积越大,

反应的速率大。故答案：在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应剧烈。

7.简捷计算

填空题中的计算题大多数是考查最简单、最基本、最重要的计算技能，或者通过计算来考查某些易混

肴的概念与知识。有些可以通过心算来解决，有些可以从有关计算法则、公式、规律直接填写；但是也不

排除一些难题、技巧性计算题，这些计算题需要一些相关的技巧和方法。解答这类题的关键是优选解题方

案，提高解题效率，做到快速突破。

由于化学计算内容较复杂，方法各异，所以化学计算技法单列为一个专题。

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三年中考真题实战检验

1.(2021•天津南开区•九年级一模)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾②硫酸铜③氮气④

氯化钠⑤石墨⑥碳酸氢钠，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：

(1)焊接金属时常用作保护气的是。

(2)属于复合肥料的是。

(3)可用于配制波尔多液的是。

(4)可作干电池电极的是。

(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是。

(6)用于炒菜调味的是o

【答案】③①②⑤⑥④

【解析】(1)氮气的化学性质较稳定，所以在焊接金属时常用作保护气；故填：③；

(2)硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥料；故填：①；

(3)硫酸铜可用于配制波尔多液；故填：②；

(4)石墨具有导电性，可作干电池电极；故填：⑤；

(5)碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;

故填：⑥；

(6)氯化钠可用于炒菜调味；故填：④。

2.(2021•贵州遵义市•九年级一模)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

(1)氧原子的结构示意图为6^1，硫原子的结构示意图为®

①原子的核电荷数与核外电子总数的关系是。

②一个硫原子得到二个电子，形成一种新粒子，该粒子的符号为=

③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2。和H2S。EhO、H2s中氧与硫均为价。

(2)Na2cCh溶液和H2s04溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是

11

;::!I物质

单质氧化物酸盐类别

图2

（3）硫及其化合物的“化合价-物质类别''关系图如图2所示。物质X的化学式为,由S03转化为物

质Y的化学方程式为o

2

【答案】相等S--2氢离子和碳酸根离子SO2SO3+H2O-H2SO4

【解析】（1）①在原子中，核电荷数与核外电子数相等；

②一个硫原子得到二个电子，从而带上2个单位的负电荷，形成一种新粒子硫离子，离子符号为：S2-；

③水中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，氧元素为-2价，硫化氢中氢元素显+1

价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，硫元素的化合价为-2价，故H?O、H2s中氧与硫均为-2

价；

（2）由图可知，在该反应中，实际参加反应的离子是氢离子和碳酸根离子；

（3）物质X为氧化物，且该氧化物中硫元素的化合价为+4价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素

是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，故化学式为：S02；

物质Y属于酸，且该物质中硫元素的化合价为+6价，故物质Y为硫酸，三氧化硫可与水反应生成硫酸，该

反应的化学方程式为：SO3+H2OH2so4。

3.（2021•湖南岳阳市•九年级一模）下表是元素周期表的部分内容，回答下列问题。

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝桂磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

（1）1869年俄国化学家（填“道尔顿”“门捷列夫”“阿伏加德罗”或“居里”洌出了第一张有代表性的元

素周期表。

（2）请从上表中查出硅元素的一条信息。

(3)已知某微粒的结构示意图为，该微粒的符号为.

（4）根据表中内容，可总结出的一条规律是

12

（5）13号元素和16号元素可组成化合物Al2s3,该物质能与水发生复分解反应，产生硫化氢气体和一种白

色难溶于水的固体，该反应的化学方程式为o

【答案】门捷列夫硅元素的原子序数为14（或硅的元素符号为Si,合理即可）C1-同一周期中

元素的原子序数自左到右依次增加A12S3+6H2O=2A1（OH）31+3H2ST

【解析】

（1）俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并列出了第一张有代表性的元素周期表。

（2）周期表中每一格标出了该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，可获取硅元素的信

息有硅元素的原子序数为14,或硅元素属于非金属元素，或硅的元素符号为Si,硅的相对原子质量为28.09

等。

（3）由微粒结构示意图可知，其质子数为17,且核外电子数为18,所以该微粒为带一个单位负电荷的氯

离子,即Ch

（4）根据表中内容可知，同一周期元素的原子序数自左向右依次增大；同一周期元素由金属元素开始，中

间为非金属元素，最后是稀有气体元素；元素原子的核外电子层数与该元素所在周期数相等。

（5）根据题意硫化铝与水发生复分解反应，反应物是硫化铝和水，生成物有硫化氢和另一种难溶于水的物

质，又由于化学反应前后元素的种类不变，可知该难溶于水的物质为铝的化合物，为氢氧化铝，据此可写

出反应的化学方程式：Al2S3+6H2O=2AI（OH）H+3H2Sto

4.（2021•福建宁德市•九年级一模）“宏观一微观一符号”三重表征是学习化学的重要方法。

（1）氨水的用途：氨水（NH3H2O）可用作（选填序号）。

A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥

（2）氨水的制取:

①获取氮气：从液态空气中分离出氮气，该变化是（选填“物理”或“化学”）变化。

②氨气的合成：电化学法合成氨气的微观示意图如图，写出该反应的化学方程式O

③将氨气溶于水，制得氨水。

13

o—氢原子

o—氧原子

•—氮原子

（3）氨水的性质：实验如图所示:

将少量浓氨水滴入A试管，观察到A试管中棉花变红，一会儿观察到B试管内的棉花也变红，从微观角度

解释B试管内棉花变红的原因是。

通电

【答案】A物理2N2+6H2O』4NH3+3Ch氨气分子不断的运动。

【解析】（1）氨水中含有氮元素，可作氮肥，故选A；

（2）①从空气中获取氮气，先将空气液化再利用空气中各组分沸点不同将其分离，反应前后物质没有发生变

化也没有新物质生成，故为物理变化；

②由图可知，反应物为N2和HzO,生成物为NH3和O2,配平后化学方程式为：2N2+6H2O磐4NM+3O2；

（3）由于浓氨水具有挥发性，滴入试管A后，会挥发出氨气，而氨分子不断运动，通过导气管进入B试管中

后遇水生成氨水，氨水显碱性，使酚酸试液变红。

5.（2021•河北张家口市•九年级一模）根据如图所示的实验回答问题。

14

6

（i）甲是电解水的实验。玻璃管（选填“①''或"②’'）中收集到的是氧气；得出“水是由氢、氧元素组

成的”这一实验结论的依据是O

（2）乙是验证二氧化碳密度的实验。实验中观察到的现象是；该实验能说明二氧化碳不可燃、不助

燃，（选填“也能”或“但不能”）说明二氧化碳的密度比空气大。

（3）丙是探究氧气浓度对燃烧程度影响的实验。有同学认为该方案不够合理，他的理由是。

【答案】①质量守恒定律蜡烛由下而上依次熄灭但不能木炭形状不同

【解析】

（I）甲是电解水的实验，“正氧负氢”，所以玻璃管①中收集到的气体较少，是氧气：得出“水是由氢、氧元

素组成的''这一实验结论的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；

（2）乙是验证二氧化碳密度的实验，实验中观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄火：该实验能说明二氧化

碳不可燃、不助燃，但不能说明二氧化碳的密度比空气大，是因为导管伸入了烧杯底部；

（3）该方案不够合理，理由是木炭形状不同。

6.（2021・湖北黄冈市•九年级一模）化学基础与常识。

（1）赤铁矿中主要成分是（填化学式）。

（2）硝酸镣中氮元素的化合价o

o'

（3）某粒子的结构示意图为①8,该粒子的符号是_______。

（4）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的有（填序号）。

15

O氢原子

+8f（^O+，P◎碳原子

甲乙丙丁•氧原子

A甲在固态时可叫做“干冰”B丙的相对分子质量是32克

C生成的丙和丁的分子个数比为2：1D该反应一定不是分解反应

-3+5

2

【答案】Fe2OjNH4NO30-AD

【解析】

（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素为+3价，氧元素为-2价，其化学式为FezCh;

（2）硝酸镇是由钱根离子和硝酸根离子构成的，在镀根中氮元素显-3价，在硝酸根中，氮元素显+5价，元

素的化合价标注在对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以硝酸镂中氮元素的化合价表示为（山

+5

NO3；

（3）由粒子结构可知，该粒子的质子数为8,核外有10个电子，是带有2个单位负电荷的氧离子，符号为

O2；

一定条件剂

（4）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：反应的化学方程式:CO2+3H2…………CHQH+HzO。

A、由分子结构模型可知，甲是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，选项说法正确；

B、相对分子质量的单位是“1”而不是“g”,通常省略不写，选项说法错误；

C、由化学方程式可知，生成的丙（CHQH）和丁（任0）的分子个数比为1：1,选项说法错误；

D、该反应的反应物有两种，所以不属于分解反应，选项说法正确。

故选：AD。

7.（2021•黑龙江大庆市•九年级一模）实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如下图（图中夹持仪器已

略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。

（1）实验过程如下:

16

①连接好装置；

②（请完善此操作步骤）；

③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入C02,先点燃（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D

中有气泡产生且______，说明有CO生成；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现现象时，说明CO具有（填“氧化”

或“还原”）性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为。

（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？（填"是''或"否"），说明理由：

（3）写出硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式。、

【答案】检查装置气密性A澄清石灰水变浑浊红色还原D中液体进入C否未

反应的CO进入D装置不会逸散到空气中C+CO2-2C0CuO+CO-Cu+CO2

【解析】

（1）①连接好装置：

②检查装置气密性（防止因装置气密性不好造成药品浪费）；

③装入药品并在装置中充满二氧化碳；

④打开止水夹，缓缓通入C02,先点燃A处的酒精喷灯，先制得一氧化碳，在高温条件下，二氧化碳能与

碳反应生成了一氧化碳，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，因为生成的

一氧化碳和剩余的二氧化碳进入D中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明有CO生成；

⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，在高温时一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硬质玻璃管

内出现红色现象时，说明CO具有还原性；

⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内温度降低，压强减小，C中的现象为D中液体进入C。

（2）该装置不需要添加尾气处理装置，说明理由：未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中.

（3）硬质玻璃管中，A处碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，B处氧化铜与一氧化碳在高温下反应

生成铜和二氧化碳，发生的所有反应的化学方程式分别为C+CO2==2CO、CUO+CO-Cu+COa,

8.（1）“考古中国''重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座

“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。

17

①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼

铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式:该化学反应属于（选

填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。

②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试

管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处»

铁丝T卜铜丝

稀盐1酸一用一1稀硫酸

（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化

学成分是碱式碳酸铜，化学式为CU2（OH）2c03。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶

质质量分数为9.8%的H2s04溶液，化学反应方程式为：CU2（OH）2co3+2H2so4=2CUSCU+CO2t+3H20。滴

入该H2s04溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。

滴入稀硫酸溶液的质量

请回答下列问题：

①当滴入上述H2s04溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为（写离的子符

号）。

②当滴入上述H2s04溶液100g（即图中A点州寸，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量______。

2+

【答案】CuSO4+Fe=Cu+FeSO4置换反应选用酸的种类不同Cu\H16g

18

【解析】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO_i,该反应符合单

质和化合物生成单质和化合物的特点，属于置换反应，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应。

（2）探究铁和铜的金属活动性差异应以金属作为变量，其它条件相同，该实验设计的不合理之处选用酸的

种类不同，故填：选用酸的种类不同。

（3）①当滴入上述H2s04溶液120g（即图中B点）时，烧杯内硫酸过量，溶质为硫酸和硫酸铜，溶液中

大量存在的阳离子为铜离子和氢离子，故填：Cu2\H+。

②解：设生成硫酸铜质量为X。

CU2（OH）2c0计2H2so4=2CuSO4+CChT+3H2。

196320

100gx9.8%x

196_100gx9.8%

32O=x

x=16g

此时所得不饱和溶液中溶质的质量16g,故填：16g。

9.（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。

三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：

①青铜属于（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。

②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2co3。

从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果（填下列选项序

号之一）。

A02、N2、H20B.02、82、N2C.02、H2O、CO2

（2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下：

O：稀硫酸.、aOH溶液

CuCuS04Cu(OH)：

IIIm

①过程I所发生的反应属于反应（填"化合”，"分解”“置换”之一）。

②过程n中观察到的一项明显现象是。

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（3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所

滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答：

滴入NaOH溶液的质量g

①滴入上述NaOH