高中化学同步必修第一册：氯气性质（精练）（解析版）

2.2.1氯气的性质与制取（精练）

题组一氯气的物理性质

L._:_____;_____________________________________________________

1.（2022•北京怀柔•高一期末）下列关于氯气的说法正确的是

A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒

C.能使干燥的红色布条褪色D.压在C12中燃烧，火焰呈黄色

【答案】B

【解析】A.氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误：

B.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；

C.氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；

D.H?在C12中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；

答案选B。

2.（2022♦天津市西青区杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集

的是

A.N2B.Ch

C.C2H4D.NO

【答案】B

【解析】A.N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；

B.CL密度大于空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；

C.C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；

D.NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

3.下列关于C1?性质的说法中不正确的是

A.密度比空气大B.是黄绿色无气味的气体

C.有毒D.可与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】A.Ch的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；

B.氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，B错误：

C.氯气为有毒气体，C正确；

D.Cb与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O,D正确；

1

故答案选B。

4.氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是

A.人群向低处疏散B.人群朝逆风向疏散

C.用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒石灰

【答案】A

【解析】A.氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；

B.一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；

C.氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对

氯气的吸入，故C正确；

D.氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；

故选：Ao

5.氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气的性质的描述埼送的是

A.氯气是一种黄绿色有毒的气体B.氯气有很强的漂白性

C.氯气是一种具有很强氧化性的气体D.氯气可以用来在工业上制备漂白粉

【答案】B

【解析】A.氯气是一种黄绿色有毒的气体，A正确；

B.氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸有很强的漂白性，B错误；

C.氯气易得到电子，是种具有很强氧化性的气体，C正确；

D.氯气能与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以用来在工业上制备漂白粉，D正确；

答案选B。

6.下列叙述中，正确的是

A.氯气不溶于水，因此可以用排水法收集氯气

B.新制的氯水可以使干燥的有色布条褪色

C.因为氯水具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒

D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

【答案】B

【解析】A.氯气溶于水，因此不能用排水法收集氯气，故A错误；

B.新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以使有机色质漂白褪色，则新制的氯水可以使干燥的有色布条

褪色，故B错误；

C.新制的氯水中含有强氧化性的次氯酸，可以因强氧化性而杀死细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用,

2

故c错误；

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故D错误；

故选B。

Z

题组二氯气与（非）金属反应

1.（2022・山东聊城•高一期末）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述

中正确的是

A.金属铁和铜在氯气里剧烈燃烧，均得到高价态的金属氯化物

B.纯净的H?在Cl?中安静地燃烧，发出蓝色火焰，集气瓶口出现白雾

C.氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉，漂白粉可用来杀菌消毒

D.干燥的氯气能使鲜花褪色是因为氯气具有漂白性

【答案】A

【解析】A.氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，铁在氯气中燃烧生成FeCb,铜在氯气中燃烧

生成CuCh,故A正确；

B.比能在CL中安静地燃烧，生成氯化氢，氯化氢易吸收空气中的水形成盐酸小液滴，所以观察到安静地

燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故B错误；

C.澄清石灰水中溶质Ca（OH）2较少，应用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，故C错误：

D.干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故

D错误；

故选：Ao

2.（2022.陕西.渭南市三贤中学高一期末）CQ是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙

述中不正确的是

A.红热的铜丝在Cl?中剧烈烈燃烧，产生棕黄色的烟

B.CU能与水反应生成HC1O和HC1,久置氯水最终变为盐酸

C.过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl?

D.纯净的H?在C1?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状

【答案】C

【解析】A.红热的铜丝在C1?中剧烈燃烧，产生大量CuCL固体小颗粒，在空气中呈现棕黄色的烟，故A

3

正确;

B.CU能与水反应生成HC1O和HC1,久置氯水中的次氯酸会分解2HC1O迎2HCI+O2T,氧气逸出，最

终变为盐酸，故B正确；

C.无论铁是少量还是过量，Fe在C%中燃烧都生成FeCl、，故C错误；

D.纯净的H?在C1?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HC1在集气瓶口呈现雾状，故D正确；

故答案为：C

3.(2022•江西•芦溪中学高一期末)下列实验现象的描述正碓的是

A.钠在空气中燃烧，得到白色固体

B.钠放入MgCL溶液中，有银白色金属析出

C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾

D.向FeCb溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀

【答案】C

【解析】A.钠在空气中燃烧，得到淡黄色固体过氧化钠，A错误；

B.Na与MgCb溶液反应生成氯化钠、氢气和氢氧化镁沉淀，不会置换出银白色金属Mg,B错误：

C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢溶于空气中的水蒸气故瓶口上方

形成白雾，C正确；

D.向FeCL溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，氢氧化亚铁具有强还原性易被氧化，发生

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故搅拌得不到白色的Fe(OH)2沉淀，而是：白色迅速变成灰绿色最终变成

红褐色。D错误；

答案选C。

4.下列说法不正确的是

A.比在CL中燃烧会产生苍白色火焰B.钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁

C.Cu丝在CL中燃烧会生成CuCLD.漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度

【答案】D

【解析】A.H2在C12安静地燃烧，放出苍白色火焰，故H2在C12中燃烧会产生苍臼色火焰，A正确;

B.由于CI2+H2OHO+HCIO,Fe+2HCI=FeCb+H2T，故钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁，B正确；

C.Cu+Ch-CuCh,Cu丝在Ch中燃烧会生成CuCb,C正确：

D.漂粉精放入稀酸后产生更多的HC1O,故能提高漂白速度，D错误；

4

故答案为：D«

5.（2022.吉林油田高级中学高一期中）下列实验现象描述正确的是

A.氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟生成

B.金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾生成

C.铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到浅绿色溶液

D.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液

【答案】D

【解析】A.氢气在氯气中安静燃烧，瓶口有白雾生成，不是白烟，故A错误；

B.金属钠在氯气中燃烧，有白烟生成，故B错误；

C.铁丝在氯气中燃烧，产物溶于水得到黄色溶液，故C错误；

D.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水可能得到蓝色溶液，故D正确；

综上所述，答案为D。

6.（2022・广东・惠州一中高一期中）下列有关实验现象的描述中正确的是

A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟

B.钠在氯气中燃烧，产生白烟

C.铜丝在氯气中燃烧，生成CuCL，产生蓝色的烟

D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体

【答案】B

【解析】A.氢气在氮气中燃烧生成HCL发出苍白色火焰，HC1遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴,

所以瓶口处有白雾出现，故A错误；

B.钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确；

C.铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误；

D.铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误；

答案选B。

7.（2022・上海市进才中学高一期中）下列有关氯气的说法正确的是

A.Cl?虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌

B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色

C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性

D.CU具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

5

【答案】A

【解析】A.Cb是一种有毒气体，Ch能与山。反应生成具有强氧化性的HC10,HC10能杀死水中的病菌，

起到消毒的作用，故控制C12的用量，C12可用于自来水的消毒、杀菌，A项正确；

B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCb,FeCh加水溶解所得溶液呈黄色，B项错误；

C.氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中含有的HC10具有漂白性，氯气没有漂白性，

C项错误；

D.Cb具有很强的氧化性，Ch在化学反应中不仅可以作氧化剂、也可以作还原剂，如CL与H2O的反应中，

CL既是氧化剂、又是还原剂，D项错误；

答案选A。

8.（2022.上海.同济大学第一附属中学高一期末）下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由

金属与盐酸反应制得的是

A.FeChB.FeChC.CuCl2D.ZnCh

【答案】D

【解析】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气共热反应生成氯化铁，故A不符合题意；

B.铁与氯气共热反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；

C.铜与氯气共热反应生成氯化铜，与盐酸不反应，故C不符合题意；

D.锌与氯气共热反应生成氯化锌，与盐酸反应也生成氯化锌，故D符合题意；

故选D。

9.（2022・广东江门•高一期末）某研究性学习小组同学试图用如图装置（气密性好）研究Na与C1?的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KCIO3粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹.

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③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

⑴步骤①，仪器a的名称是,黄绿色气体是,KC10,的作用是(填“氧化剂”或“还原

剂”)。

(2)步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为。

(3)钠能够燃烧的原因是o

(4)右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的C1?试剂X可以选用的是o

A.NaOH浓溶液B.浓硫酸C.澄清石灰水D.饱和食盐水

此时烧杯中发生反应的离子方程式为：=

【答案】⑴分液漏斗CI2氧化剂

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(3)Na与水反应放热，达到Na在Cb中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧

(4)AC12+2OH-=C1-+C1O+H2O

【解析】将一定量浓盐酸滴在KCICh粉末上，立即产生黄绿色气体，说明浓盐酸和氯酸钾溶液溶液反应生

成氯气，钠和水的反应是放热反应，达到钠的着火点钠能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾

气处理，以此解题。

(1)由图可知仪器a的名称是：分液漏斗；氯酸钾和浓盐酸反应，生成氯气，则黄绿色气体是Cb；反应过程

中，KC1O,中的C1由+5价变为。价，化合价降低，作氧化剂；

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f；

(3)Na与水反应放热，达到Na在Ch中燃烧的着火点；

(4)氯气可以和碱反应生成氯离子和次氯酸根离子，但是澄清石灰水中氢氧化钙含量少，吸收不完全，故试剂

X可以是：A；反应的离子方程式为：C12+2OH=Cr+ClO-+H2O;

题组三氯气的制取

1.(2022•辽宁•高一学业考试)实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是

ABCD

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【解析】A.实验室用浓盐酸和二氧化镒制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；

B.饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；

C.氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；

D.用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；

答案选A。

2.（2022•天津市第二南开中学高一阶段练习）瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为

MnC）2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl21+2HQ,下列有关说法正确的是

A.该反应的氧化剂是Mil。？B.Cl?可以用NaOH固体进行干燥

C.该实验产生的尾气可以直接排放D.CI?常用向下排空气法收集

【答案】A

【解析】A.该反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO,是氧化剂，A正确；

B.由于Ch能与NaOH反应，故Ch不可以用NaOH固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂干

燥，B错误；

C.CL有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；

D.C1?的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误：

故答案为：A。

3.实验室用MnCh和浓盐酸反应制取Cb,并进行Cb性质的探究，发生装置如图①。

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回答下列问题:

(1)仪器甲的名称是

(2)制得的气体除去HC1杂质后，为得到干燥的C3应通过,装置(填"②"、"③”或"④”)。

碱石灰

④

浓硫酸浓硫酸

②③

(3)如图I,若在A处通入未干燥的氯气，当关闭B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B

处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是

浓硫酸

A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.H2OD.

(4)如图2能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或"d”)，其现象为

图2

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【答案】(1)分液漏斗

⑵③

⑶BD

(4)d先变红后褪色

【解析】(1)仪器中的名称为：分液漏斗；

(2)碱石灰与氯气可以反应，不能干燥氯气；浓硫酸可以干燥氯气，洗气瓶的导管应长进短出，故选③；

(3)干燥的氯气不能使红布条褪色，湿润的氯气能使红布条褪色，根据题意，打开A关闭B时红布条不褪色，

A中可为干燥剂浓硫酸，若A中溶液将氯气吸收掉，打开A关闭B时红布条不褪色，故A中也可以为氢氧

化钠溶液，故选BD；

(4)氯水具有酸性和漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色，故能证明氯水有漂白性的是d,现象是紫色石蕊试

液先变红后褪色。

4.在实验室中利用二氧化锌与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：—接—；—接—；—接—；—接—。_

(2)装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉一KI试纸检验是否有CL产生。如果有Cb产生，可观察到,

反应化学方程式为。

(4)写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：。

②NaOH溶液中发生的反应：o

【答案】(1)ECDABHGF

(2)除去氯气中的HC1杂质吸收过量的氯气

(3)试纸变蓝2Kl+C12=2KCl+h

(4)MnCh+4HCl(浓尸MnC12+CbT+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】⑴按照制备气体的“发生装置一净化装置一收集装置一尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。

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制得的Ch中混有HC1和水蒸气，先用饱和食盐水除去HC1,然后通过浓硫酸进行干燥：由于Cb的密度比

空气大，收集Cb时导管应长进短出;Ch有毒,最后用NaOH溶液进行尾气处理,故连接顺序为E—C、DTA、

BTH、G—F。

(2)装置中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cho

(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Ch时发生反应：2KI+C12=2KCl+b,淀粉遇L变蓝色。

A

(4)①浓盐酸与二氧化钵在加热的条件下生成二氯化钛、氯气和水，方程式为MnO2+4HCl(浓)=

MnCh+C12t+2H2O；

②NaOH与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2NaOH+C12=NaCl+NaCIO+H2O。

5.(2021.甘肃.永昌县第一高级中学高一期中)某校化学兴趣小组为研究Cb的性质，设计如图所示装置进

行实验。装置HI中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是，实验室以二氧化铺和浓盐酸制备氯气的离子方程式为

HC1在反应中体现的性质为。

(2)装置II的作用是。

(3)若产生CL足量，实验过程中装置IV中的实验现象o

(4)实验结束后，该组同学在装置HI中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置H与川之间添加图中的装置(填序号)。

(5)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有CL泄漏。若Ch有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成

(为NHK1固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

【答案】(1)分液漏斗MnCh+4H*+2Cr=Mn2++Cl2f+2H2。还原性和酸性

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(2)吸收Ch中的HC1气体

(3)