云南省高三下学期一模化学2

2024年云南省高三下学期第一次统一检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59Zr91一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法错误的是A.建水紫陶中含有硅酸盐B.从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法C.普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物D.腾冲火山温泉含有的硫磺具有杀菌作用2.东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是A.属于芳香烃B.含有5种官能团C.分子结构中所有碳原子共面D.能发生取代、消去反应3.是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：Y>ZB.简单离子的半径：W>Z>Y>XC.1mol该中间体中含键的数目为D.分子的VSEPR模型名称为四面体4.我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素[CO(NH2)2]可能的反应机理如下图。与其他步骤相比，碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法错误的是A.尿素中碳原子采取杂化B.步骤①和③的反应速率较其他步骤慢C.步骤⑥发生的是氧化反应D.以上过程中涉及极性键的形成和断裂5.为达到下列实验目的，对应的操作及原理均正确的是选项实验目的操作原理A．分离与向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，滤液中加入氯仿溶解杯酚杯酚与形成超分子，通过尺寸匹配实现分子识别B．检验硫代硫酸钠中是否混有亚硫酸钠取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液亚硫酸钠与盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色C．检验乙醇中是否混有乙醛取待测液，加入酸性高锰酸钾溶液醛基能被酸性高锰酸钾氧化D．探究浓度对化学平衡移动的影响将5mL0.005mol/L的溶液与5mL0.015mol/L的溶液混合，再加固体在其他条件不变的情况下，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动A.A B.B C.C D.D6.一种水系锌有机电池的两个电极材料分别是Zn和有机材料M，放电过程中M能与、结合。在充、放电过程中，有机材料结构的转化如下图所示。下列说法正确的是A.锌电极的电极电势高于另一个电极B.当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在充电C.放电时，正极的电极反应式可简化表示为D.充电时溶液的上升(忽略溶液体积变化)7.室温下，、、、四种难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，其中M代表上述沉淀中的阳离子，N代表阴离子，。下列说法正确的是A.的数量级为B.曲线a表示的沉淀溶解平衡曲线C.W点可以是的不饱和溶液D.向d的悬浊液通入过量氨气，溶液中存在二、非选择题8.一种利用废旧三元锂离子电池分步回收金属的实验流程如下：已知：①中元素、、的价态分别为＋1、＋2、＋3；②室温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：金属离子开始沉淀8.1727.2完全沉淀10.1878.7③DMG的结构为；④金属离子与有机萃取剂TBP结合能力为，与P507的结合能力为。回答下列问题：（1）中锰元素的化合价是___________。（2）可表示为LNCM，充放电时分别脱出、嵌入。为提高锂的回收率，回收前应对电池进行放电处理。判断LNCM是电池的___________(填“正极”或“负极”)材料。（3）“浸出”后的溶液中过渡金属离子的化合价均为＋2，茶多酚的作用是___________。（4）沉淀1为，“沉镍”过程主要反应离子方程式是___________(DMG用化学式表示)，该过程中应控制溶液的，理论上最佳的不超过___________(填序号)，原因是___________。A．7.2B．8.1C．8.7D．10.1（5）沉淀2为，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是___________。（6）有机萃取剂应选择___________(填“TBP”或“P507”)，利用的热重图进行计算，可知400℃时的固体成分是___________(填化学式)。9.8羟基喹啉可用于植物营养液的配制。实验室制备8羟基喹啉的反应原理如下：相关信息列表如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性水乙醇丙三醇(甘油)9217.4290易溶易溶邻氨基苯酚109177(易升华)微溶微溶邻硝基苯酚13943~45214~216微溶易溶8羟基喹啉14570~73267不溶易溶已知：水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的重要方法之一，可使难溶或微溶于水的物质在温度低于100℃下随水蒸气一起出来，从而达到分离提纯的目的。实验步骤如下：I．在圆底烧瓶中依次加入0.2mol甘油、0.03mol邻硝基苯酚、0.05mol邻氨基苯酚，混合均匀后缓慢加入浓硫酸，间歇加热并保持溶液微沸1.5h。Ⅱ.稍冷后，将上述反应得到的混合液倒入下图所示装置的三颈烧瓶B中，进行水蒸气蒸馏，除去剩余的邻硝基苯酚。(加热及夹持装置已略去)Ⅲ.待三颈烧瓶B内液体冷却后，依次用、调节溶液为7~8，再进行水蒸气蒸馏，得到大量含8羟基喹啉的粗品。Ⅳ.用80%的乙醇分离提纯粗品，最终得到5g白色晶体。回答下列问题：（1）步骤I不采用持续加热的原因是___________(写出一条即可)。（2）仪器C的名称是___________，冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。（3）若观察到安全管中液面上升，除暂停加热外，还可采取的措施是___________。（4）步骤Ⅲ中加碱调节时，过高可能会导致产率降低的原因是___________。（5）步骤Ⅳ中从粗品获得8羟基喹啉晶体所用方法的名称为___________。（6）图中虚线框内合适的装置可以为___________(填序号)。（7）本实验的产率最接近___________(填序号)。A.60% B.55% C.50% D.46%10.催化加氢制备甲醇可以减少排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和H₂可发生如下反应：ⅠⅡ.Ⅲ.回答下列问题：（1）已知部分化学键键能如下表：化学键键能(kJ/mol)abcde依据表中信息，=___________。（2）反应Ⅰ的速率常数k与反应温度T的关系遵循Arrhenius方程，实验数据如图所示。已知Arrhenius方程为(其中k为速率常数，Ea为活化能，R、A均为常数)。①反应Ⅰ的活化能Ea=___________(保留整数)。②下列措施能使速率常数k增大的是___________(填序号)。A．增大压强B．升高温度C．增大的浓度D．更换适宜催化剂（3）不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。0.5MPa条件下，的平衡转化率随温度升高先减小后增大的原因是___________。（4）一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1.0mol和3.0mol，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为0.15mol，为0.07mol，为0.22mol，则的平衡转化率为___________，反应I的平衡常数为___________(用代数式表示，无需化简)。（5）可用于催化加氢制备甲醇。立方晶胞中，处于晶胞的顶点和面心，晶胞参数a=515pm，该晶体的密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。11.有机物G是合成减肥药“盐酸利莫那班”的重要中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）F中含氧官能团的名称为___________、___________。（3）A转化为B的化学方程式为___________。（4）由C与D反应生成E的化学方程式为___________。（5）B与E生成F的过程可以分为两步，若第一步为加成反应，则第二步反应类型为________