第02讲 化学平衡状态、化学平衡的移动（练习）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动01模拟基础练【题型一】化学平衡状态 【题型二】化学平衡移动02重难创新练03真题实战练题型一化学平衡状态1．（2024·安徽六安·模拟预测）硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-83.6kJ∙mol−1。下面说法正确的是A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO22．（2024·海南·三模）是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷3．（22-23高三下·海南海口·阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁B向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液有砖红色沉淀麦芽糖已经发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应4．（2023·甘肃·二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是实验操作实验现象结论A将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中鲜花的红色褪去干燥的氯气具有漂白性B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰呈黄色无色溶液中含钠元素C将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应混合气体呈紫黑色H2与I2(g)的反应为可逆反应D向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL测得稀释后所得溶液的pH=b若b-a<1，则HA一定是弱酸5．（2024·安徽·三模）可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是A．的B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时6．（23-24高三上·北京丰台·期中）25℃时，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是A．时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移动。B．E点对应的坐标为(0，0.04)C．在25℃时该反应的平衡常数为D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应7．（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：①

②

向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②在较高温度下才能自发进行B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态C．任意温度下的平衡转化率：D．平衡时随温度升高先减小后增大题型二化学平衡移动8．（2024·北京·三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解D．的醋酸溶液加水稀释100倍，9．（2024·北京·模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1mol/L溶液中持续产生气泡B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性10．（2024·河北唐山·二模）催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大11．（2024·江苏南通·三模）下列关于反应的说法正确的是A．基态V原子核外电子排布为B．反应达到平衡状态时，C．使用的目是为了增大的平衡转化率D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大12．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比B．使用催化剂不会影响正反应速率常数C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变D．升高温度可提高NO的平衡转化率13．（23-24高三上·江苏淮安·期中）催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应：

积炭反应I：

积炭反应II：

在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体14．（2024·北京丰台·二模）利用反应

，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是A．B．C．a点对应的化学平衡常数的数值为80D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%15．（2024·广东·三模）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应

，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在内的平均反应速率是C．该反应在后，容器内总压强不再改变D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示16．（2024·湖南长沙·三模）已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是A．增大NO浓度可提高活化分子百分比B．使用催化剂不会影响正反应速率常数C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变D．升高温度可提高NO的平衡转化率17．（2024·安徽合肥·三模）在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应：

△H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6C．生成amolS2，同时形成4amolH－S键，说明反应已达平衡D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高18．（2024·重庆·模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1mol，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)D．19.（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()Ⅰ4001Ⅱ120.5A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时C．反应刚开始时容器Ⅱ中的D．当温度改变为时，若，则20．（2024·上海·模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH1=-197.7kJ·mol-1（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。A．温度不变 B．密度保持不变 C．压强保持不变 D．O2浓度保持不变（3）400℃，在容器丙中投入4molSO2、2molO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2molSO2、1molO2进行反应，放出bkJ热量，则a2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。1．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度向溶液中加入溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入气体颜色不变对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动2．（2024·浙江·高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A．反应活化能：B．时，反应I的平均速率为：C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率3．（2023·广东·高考真题）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大4．（2023·北京·高考真题）下列事实能用平衡移动原理解释的是A．溶液中加入少量固体，促进分解B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生5．（2022·天津·高考真题）向恒温