第01讲 钠及其重要化合物（讲义）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第09讲钠及其重要化合物目录01TOC\o"1-3"\h\u考情透视·目标导航 202知识导图·思维引航 303考点突破·考法探究 4考点一钠及其氧化物 4知识点1钠的性质及应用 4知识点2钠的氧化物与氢氧化物 6考向1考查钠的性质及其应用 8考向2考查钠的氧化物及其应用 9考点二碳酸钠和碳酸氢钠 10知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 10知识点2Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 12知识点3Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 12知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化 13考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 13考向2考查侯氏制碱法 14考点三碱金属焰色试验 16知识点1碱金属的一般性与特殊性 16知识点2焰色试验 16考向1考查碱金属的相似性、递变性 17考向2考查焰色试验 1804 18考点要求考题统计考情分析钠及其氧化物2023河北卷第2题，3分2023天津卷第4题，3分2023重庆卷第3题，3分2023广东卷第10题，2分2023北京卷第12题，3分2023浙江1月卷第5题，2分2022·河北卷第4题，3分2022浙江6月卷第9题，2分2021浙江6月卷第9题，2分1．分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：（1）从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。（2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。（3）新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。2．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：（1）注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。（2）元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等的载体。

碳酸钠、碳酸氢钠2024安徽卷第3题，3分2023海南卷第3题，2分2023天津卷第3题，3分2023浙江1月卷第7题，2分2022湖北卷第6题，3分2022海南卷第1题，2分2022全国乙卷第7题，6分2022广东卷第6题，2分2022山东卷第6题，2分2021海南卷第6题，2分2021江苏卷第11题，3分碱金属、焰色试验2024安徽卷第2题，3分2022海南卷第5题，2分2021天津卷第1题，3分2021河北卷第5题，3分2021海南卷第6题，2分复习目标：1．掌握钠的主要性质及其应用。2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。考点一钠及其氧化物知识点1钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do6(失去e－))Na＋（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2：常温：4Na＋O2=2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)Cl2：2Na＋Cl22NaCl（2）与水反应①钠与水反应的产物：NaOH、H2②与滴加酚酞的水反应的现象及解释③实验结论：化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。（3）与盐酸、硫酸反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。【易错提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。（4）与盐反应a．与熔融盐反应如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b．与盐溶液反应①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。【易错提醒】与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。（5）与某些有机物（含羟基）反应：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑3．钠的制取及保存（1）工业制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。4．钠的用途（1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。（2）用作电光源，制作高压钠灯。（3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。（4）制取Na2O2等化合物。【特别提醒】1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。3．钠与溶液反应的共同现象①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。知识点2钠的氧化物与氢氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价－2－1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是化学键类型只有离子键有离子键和共价键与水反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物2．过氧化钠的性质（1）强氧化性的六个表现试剂现象反应原理并解释SO2气体－Na2O2＋SO2=Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液－Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。（2）理解Na2O2强氧化性的两个角度①从结构角度Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。②从化合价的角度Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。【特别提醒】（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1molNa2O2转移的电子是1mol而不是2mol。（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。（5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)3．氢氧化钠（1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。（2）化学性质①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH（3）NaOH的制取①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（4）NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。考向1考查钠的性质及其应用例1（2024·广东·二模）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板【变式训练1】（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是A．与的反应与类似，能生成和B．鉴别和可用饱和澄清石灰水C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化【变式训练2】（2024·陕西·一模）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．的可能结构为C．具有强还原性D．该反应体系产生的气体为H2考向2考查钠的氧化物及其应用例2（2024·浙江金华·三模）关于Na2O2的下列叙述中不正确的是A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源【归纳总结】Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)变化关系CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的eq\f(1,2)，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2g·mol－1×n(H2O)【变式训练1】（2024·山东潍坊·一模）某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是A．段发生的主要反应为B．bc段发生的主要反应为C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点【变式训练2】（2024·湖南娄底·一模）为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是A．装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸B．装置C中发生反应的化学方程式仅有：C．装置B中盛放的液体为浓硫酸D．装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸考点二碳酸钠和碳酸氢钠知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质（1）热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）与足量盐酸反应①Na2CO3：。②NaHCO3：。（3）与碱(NaOH溶液)反应①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。（4）相互转化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。4．Na2CO3的制备—侯氏制碱法①原料食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为，。②反应原理产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。③工艺流程④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。知识点2Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)③Na2CO3(aq)(NaHCO3)【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。知识点3Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为涉及离子方程式Oa：；ab：若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为涉及离子方程式Oa：、；ab：若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为涉及离子方程式Oa：；ab：若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为涉及离子方程式知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化银白色金属钠eq\o(→,\s\up7(①))表面变暗eq\o(→,\s\up7(②))出现白色固体接着表面变稀eq\o(→,\s\up7(③))白色块状固体eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验例1（2024·北京房山·一模）探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)下列说法不正确的是A．能促进的水解B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低【思维建模】（1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体【变式训练1】（2024·浙江宁波·二模）碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是A．向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象B．碳酸氢钠溶液呈碱性，加入溶液后，产生较多氨气C．分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解D．往饱和碳酸钠溶液中通入，会产生碳酸氢钠沉淀【变式训练2】（2024·北京石景山·一模）H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是A．装置I中的化合物有多种可能B．装置Ⅱ中发生氧化还原反应C．装置Ⅲ中反应的离子方程式为CO2+2OH−+Ba2+=BaCO3↓+H2OD．装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子考向2考查侯氏制碱法例2（2024·山东菏泽·模拟预测）某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是A．饱和食盐水中应先通入B．操作a用到的仪器有②④⑦C．反应Ⅰ发生的容器是①D．由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶【思维建模】在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打，否则得不到小苏打。【变式训练1】（2024·浙江金华·三模）侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正确的是A．合成氨工业可为制取碳酸钠提供B．氨碱法将通入氨的饱和氯化钠溶液C．碳酸钠固体溶于水吸热D．比热稳定性好【变式训练2】（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是A．①中： B．②中：C．③中： D．④中：考点三碱金属焰色试验知识点1碱金属的一般性与特殊性1．一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2．特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。知识点2焰色试验1．焰色试验的概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。2．焰色试验的操作铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do4(灼烧))无色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待测物eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do4(灼烧))观察火焰颜色eq\o(→,\s\up7(用盐酸),\s\do5(洗涤))铂丝eq\o(→,\s\up7(酒精灯),\s\do5(灼烧))无色3．常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。【特别提醒】（1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。（2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。（3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。（4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。（5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。考向1考查碱金属的相似性、递变性例1（2024·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是A．易溶于水 B．在氧气中加热生成C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和【名师点拨】熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题（1）碱金属单质与水(或酸)反应的现象；（2）碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；（4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；（5）碱金属的碳酸盐性质的比较；（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。【变式训练1】（23-24高三上·北京朝阳·期中）金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是A．溶液变红，证明生成了碱性物质B．钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强D．金属钾与水发生反应前后化学键类型不变【变式训练2】（23-24高三上·北京·阶段考试）铷(Rb)是第五周期第IA族元素，下列说法不正确的是A．碱性：RbOH>NaOHB．第一电离能：Rb>NaC．单质铷能与水剧烈反应，与反应生成复杂氧化物D．熔点：RbCl＜NaCl考向2考查焰色试验例2（23-24高三上·浙江·期中）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧【易错提醒】焰色试验是物理变化。【变式训练1】（2024·浙江·模拟预测）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都