四川省武胜中学2017-2018学年高二下学期入学考试化学（B）试卷

武胜中学2018年春高二入学考试化学试题B卷命题人：任钦模审题人：肖芸班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Pb:207第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（）A．人类利用的能量大部分是由化学反应产生B．化学反应一定伴随着能量变化C．植物光合作用将太阳能转化为化学能D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－13．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是()A．正极电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－B．CO32向负极移动C．a为CH4，b为CO2D．此电池在常温时也能工作4．图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是()A.⑤＞②＞①＞③＞④B.③＞②＞①＞⑤＞④C.⑤＞②＞③＞④＞①D.③＞④＞⑤＞②＞①5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（）A．容器中的压强不再随时间变化B．N2、H2、NH3的浓度变化C．生成nmol的N2同时消耗2nmol的NH3D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:26．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C．合成氨反应N2+3H22NH3，反应是放热反应，500℃时比室温更利于合成氨D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色7．已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度及压强下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．x+y=z；a>0B．x+y>z；a<0C．x+y<z；a<0D．x+y<z；a>08．2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（）A．蔗糖B．碘酒C．硫酸钡D．食醋9．下列物质对水的电离平衡无影响的是()A．NaNO3B．NH3C．NaD．H2SO10．下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH﹣)的溶液C．c(H+)•c(OH﹣)=1×10﹣14的溶液D．CH3COONa的溶液11．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0ml刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积()A、大于40.0mlB、为40.0mlC、小于40.0ml D、为10.0ml12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H213．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()A．氯化铁B．碳酸氢钠C．硫酸铝D．高锰酸钾14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16．下列说法错误的是()A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2D．违反了泡利不相容原理17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p3；②[Ne]3s23p4；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中正确的是()A．最高正化合价：①＞③＞②B．单质氧化性：①＞②＞③C．电负性：①＞③＞②D．最高价氧化物的水合物的酸性：③＞②＞①第II卷（非选择题共49分）二、填空题（本题共4小题，共49分。）18．(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。(2)第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式..(4)写出E最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______19.(13分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（1）该装置中（填a或b）为电池的负极，其电极反应为。（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将（填增大、减小、不变）；逆反应速率将（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利）于电池将化学能转化为电能。20.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；（2）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等（3）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L1·s1。则6s时c(A)=mol·L1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。21．(12分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）：。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)ΔH2=−131.5kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=。（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时（离子浓度小于1×105mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液的pH是(已知lg2=0.3)。武胜中学2018年春高二化学（理B）参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1．D2．C3．B4．B5．A6．C7．B8．C9．A10．B11．A12．B13．C14．C15．A16.B17.D二、填空题（本题共4小题，共49分。）18．(12分)(1)HClO4(2)>>(3)Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(4)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O19.(13分)（1）a(1分)；CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+（2）；减小；增大；增大；不利。20.(12分)（1）；<；（2）c；（3）0.022；0.09；80%；80%；(1分)（4）2.5。21．(