第一章 原子结构与性质 上学期化学人教版（2019）选择性必修2

册别：选择性必修2学科：高中化学（人教版）册别：选择性必修2学科：高中化学（人教版）第一章整理与提升元素周期表原子结构元素性质基态原子核外电子排布核外电子排布与元素周期表能量最低原理泡利不相容原理洪特规则及其特例构造原理价电子排布与周期划分价电子排布与族划分元素周期表分区元素原子得失电子能力电离能电负性定义变化规律应用定义变化规律应用同周期，左至右，逐减小同主族，上至下，逐增大同周期，左至右，失减弱得增强同主族，上至下，失增强得减弱同周期，有起伏同主族，逐减小同周期，逐增大同主族，逐减小原子半径周期性变化原子结构模型发展史氢原子光谱和玻尔原子结构模型核外电子运动状态基态与激发态玻尔原子结构模型观点电子云、原子轨道图形电子层、能级、原子轨道决定反映决定反映位置反映反映位置整理与提升1.能层与能级任务一回顾“原子结构”2.能层、能级与原子轨道数量关系n2任务一回顾“原子结构”3.基态原子的核外电子排布规律（1）能量最低原理

在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，即遵循能量最低原理。（2）泡利原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋状态必须相反。任务一回顾“原子结构”(3)洪特规则基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。任务一回顾“原子结构”4.原子结构的表示方法原子结构示意图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1任务一回顾“原子结构”价电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al:3s23p1轨道排布式（电子排布图）意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例任务一回顾“原子结构”(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原则)

②(违反泡利不相容原理)③(违反洪特规则)

④(违反洪特规则)⑤画轨道表示式时，省略空轨道。如C的轨道表示式应为

，而不是↑↑↑↑↑↑↓↑↓1s↑↓↑↓↑↑2s2p1s↑↓↑↓↑↑2s2p(3)电子排布时按照构造原理先排4s能级再排3d能级，但失电子时，先失最外层电子4s电子。核外电子的排布表示方法的常见误区(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns→(n－1)d→np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。任务一回顾“原子结构”5.原子光谱和电子云(1)基态原子：处于最低能量的原子。

任务二

原子光谱和原子结构的模型认知(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。任务二原子光谱和原子结构的模型认知6.元素周期表周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数=最大能层序数（横行）任务三回顾元素周期表和元素周期律族主族：副族：ⅠA,

ⅡA,

ⅢA,ⅣA,

ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有气体元素（18列）

零族：ⅠB,

ⅡB,

ⅢB,

ⅣB,ⅤB,ⅥB,

ⅦB三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与

ⅠB中间ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6任务三回顾元素周期表和元素周期律分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氢外都是活泼金属元素p区第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外层电子参与成键(0族元素一般不考虑)d区第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外层d能级中的电子不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近锕系元素化学性质相近任务三回顾元素周期表和元素周期律7.元素周期律(1)电离能同种元素I1

＜I2

＜I3

＜I4

当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即:同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。②能层(n)同，I相差不大，

能层(n)不同，I相差很大①原子的逐级电离能越来越大。任务三

回顾元素周期表和元素周期律(2)电负性电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐__________。①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐__________。变大变小以氟的电负性为____和锂的电负性为_____作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。4.01.0任务三

回顾元素周期表和元素周期律电负性差值小的元素原子之间形成的化学键主要是共价键电负性的应用判断金属性与非金属性的强弱判断元素在化合物中的价态判断化学键类型金属的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼非金属的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼电负性大的元素易