山西省大同市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

山西省大同市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述错误的是（）A．存在物质状态的变化B．发生了氧化还原反应C．反应中化学能只转化为热能D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成2．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）A．Na+ B．HCO3− C．Fe2+ D．Cl3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．SO2与O24．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2A．加入KI，改变了总反应的能量变化B．H2C．KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快D．KI在反应中起催化剂的作用5．在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（）A．红磷转化为白磷的反应属于放热反应B．相同条件下，白磷比红磷稳定C．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷D．31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷6．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CA．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度7．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为C2H8A．ΔH>0B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能C．由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为ΔHD．该反应的ΔS>08．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子具有的平均能量称为活化能C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D．其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量C．在该条件下，向密闭容器中加入2molH2(g)和2molID．断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ10．下列说法正确的是（）A．NH3的水溶液能导电，故B．CaCO3难溶于水，放入水中水溶液不导电，故C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱11．下列说法错误的是（）A．1molH2OB．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．CaCO3(s)=CaO(s)+CD．常温下反应2Na212．过量的铁粉与100mL0.01mol⋅L①加H2O②加NaOH固体③加少量的CH3COONa固体④加CuO固体⑤A．①③⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②④⑥13．下列事实中，能说明HNOA．用HNOB．HNO2与CaCOC．HNOD．常温下，0.14．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CHA．增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大B．平衡常数K(75℃)>K(85℃)C．b点反应速率vD．生产时反应温度控制在80~85℃为宜15．下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。反应①N②N温度/℃27200025400450K30.15×10.5070.152下列关于反应①、②的说法正确的是（）A．①、②均为放热反应B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使N2C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮D．若已知①、②的ΔH，即可求算反应4NH316．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO温度/℃平衡时SO0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率B．从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为C．在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下SOD．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、TA．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量B．T2下，在0∼tC．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大18．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．曲线II表示的是醋酸的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>cC．a点的Kw值比b点的KD．a点水电离的c(H+二、填空题19．尿素[CO(N（1）I.以NH3、CO图中的两步反应属于放热反应的ΔH=kJ⋅mol−1。(用Ea1、Ea（2）根据图像写出以NH3、CO2为原料生产尿素（3）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。（4）II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：①N2(g)+3②C(s)+O2③N2(g)+3请写出H2NCOONH4分解生成NH三、综合题20．（1）I.以NO已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N2在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。A．vB．体系中混合气体密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正⋅（3）II.工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2N其中t4时刻所对应的实验条件改变是，t5时刻所对应的实验条件改变是（4）为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是(填序号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压（5）实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。21．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：化学式CHHClO电离平衡常数1K1=43回答下列问题：（1）下列四种物质结合质子的能力最大的是____(填序号)。A．HCO3− B．ClO−（2）下列反应不能发生的是____(填序号)。A．CB．ClC．CD．Cl（3）用蒸馏水稀释0.A．c(CH3COOH)C．c(H+)（4）某温度时，某水溶液中的c(H+)=1①该温度下，若盐酸中c(H+)=5×10−4②该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与1×10−bmol⋅L−1的NaHSO22．实验小组欲用0.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入0.②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2~3次。请回答下列问题：（1）以上有错误的步骤分别为(填序号)。（2）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。（3）本实验滴定达到终点的标志是。（4）以下是实验数据记录表：滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.1018.15320.002.0017.95根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为mol/L(精确到四位有效数字)。（5）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是____(填序号)。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水A．碱式滴定管盛装标准液前未润洗B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．滴定过程中刚变色就立即停止滴定

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．固体酒精的燃烧由固态变为气态，存在物质状态的变化，故A不符合题意；B．燃烧过程中氧气中氧元素、酒精中碳元素化合价发生改变，为氧化还原反应，故B不符合题意；C．反应中化学能转化为热能、光能等，故C符合题意；D．反应中生成新物质，存在化学键的断裂和生成，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A.固体酒精燃烧时固态变为气态；

B.燃烧都是氧化还原反应；

D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。2．【答案】B【解析】【解答】钠离子、氯离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，不能稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应，与氢离子不反应，也不能稳定人体血液的pH。HCO3−故答案为：B。【分析】能稳定人体血液的pH，说明该离子既能与酸反应也能与碱反应。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B不符合题意；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．SO2与O2制SO3的反应要使用催化剂，与勒夏特列原理无关，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。4．【答案】A【解析】【解答】A．KI是该反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变总反应的焓变，不改变总反应的能量变化，故A符合题意；B．由图可知，图象①的后半段为H2C．KI改变该反应的历程，能降低反应的活化能，增大活化分子数和百分数，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故C不符合题意；D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反应物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，总反应为2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反应中起催化剂的作用，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A.催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应热；

B.H2O2+IO5．【答案】D【解析】【解答】A．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，为放热反应；则红磷转化为白磷的反应属于吸热反应，故A不符合题意；B．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明红磷能量更低更稳定，故B不符合题意；C．等量的白磷具有能量更高，故等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是白磷，故C不符合题意；D．白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，说明31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.白磷转化为红磷放热，则红磷转化为白磷吸热；

B.物质的能量越低越稳定；

C.物质的能量越高，燃烧放出的热量越多。6．【答案】B【解析】【解答】A．加入NaOH(s)，c(HB．通入HCl气体，c(H+)C．加蒸馏水，c(HD．电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c(H故答案为：B。【分析】要使电离平衡左移且c(H+)7．【答案】D【解析】【解答】A．燃烧为放热反应，故△H<0.，故A不符合题意；B．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能，该反应中还有一部分化学能转化为热能被消耗，故B不符合题意；C．由该热化学方程式可知，偏二甲拼的燃烧热为△H，必须生成液态水才能称为燃烧热，故C不符合题意；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.燃烧都是放热反应；

B.该过程中化学能还转化为热能；

C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。8．【答案】A【解析】【解答】A．活化分子能量较高，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A符合题意；B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，故B不符合题意；C．活化分子间所发生的碰撞中只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C不符合题意；D．其他条件相同，增大反应物浓度，单位体积的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】B.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；

C.只有发生化学反应时，活化分子间所发生的碰撞才为有效碰撞；

D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变。9．【答案】C【解析】【解答】A．根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢时，为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故A不符合题意；B．化学反应过程为旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，因为该反应为放热反应，所以断开1molH—H键和1molI—I键所吸收的能量小于形成2molH-I键所放出的能量，而形成2molH-I键所吸收的能量与断裂2molH—I键所放出的能量相等，故B不符合题意；C．因为该反应为可逆反应，所以向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后生成的碘化氢小于4mol，所以放出的热量小于2akJ，故C符合题意；D．设断开1molH-I键所需能量为xkJ，根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=b+c-2x=-a，解得x=12故答案为：C。【分析】A.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；

B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；

D.根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。10．【答案】C【解析】【解答】A．NH3的水溶液能导电，是因为生成了一水合氨，NH3非电解质，A不符合题意；B．CaCO3在水溶液中不导电，但熔融状态下导电，B不符合题意；C．稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离，C符合题意；D．相同条件下，强电解质的水溶液导电能力比弱电解质的水溶液导电能力强，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

B.碳酸钙为强电解质；

D.溶液的导电性与离子浓度和离子所带的电荷有关，与电解质强弱无关。11．【答案】B【解析】【解答】A．同一物质，气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小，1molH2O在不同状态时的熵值：B．ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行，所以放热反应不一定是自发的，吸热反应可能是自发的，B符合题意；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2D．2Na2SO3(s)+O故答案为：B。【分析】A.等物质的量的同种物质，熵值：气态>液态>固态；

C.根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

D.根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析。12．【答案】A【解析】【解答】①加水，稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气产量不变；②加氢氧化钠，中和盐酸，生成氢气速率减慢，氢气产量减小；③少量的CH④氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应速率减慢，氢气产量减小；⑤氯化钠溶液把盐酸稀释，反应速率减慢，氢气产量不变；⑥硝酸钾在酸性条件和铁反应生成NO，氢气产量减少甚者不产生氢气；⑦降低温度，反应速率减慢，氢气产量不变；正确的为①③⑤⑦，故答案为：A。【分析】为了减慢反应速率而不改变H213．【答案】D【解析】【解答】A．没有用强酸在相同条件下进行对照，故A不能说明HNO2是弱电解质；B．HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，体现HNO2的酸性，故B不能说明HNO2是弱电解质；C．在一般情况下强酸也不与NaCl反应，故C不能说明HNO2是弱酸；D．室温下，对于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是强酸，则其pH为1，实际pH为2.15，由此说明HNO2不能完全电离，故其为弱酸，故D能说明HNO2是弱电解质；故答案为：D。【分析】要证明HNO14．【答案】C【解析】【解答】A．增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向进行，CO的转化率增大，A不符合题意；B．温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B不符合题意；C．平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度上高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，即b点还未平衡，反应正向进行，则此时正反应速率＞逆反应速率，选项C符合题意；D．根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.增大甲醇蒸气的浓度，平衡正向移动，但平衡正向移动的变化量远小于加入的增大量，所以甲醇转化率减小；

B.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小；

C.b点反应未达到平衡状态；

D.在80~85℃范围内，CO的转化率最高。15．【答案】C【解析】【解答】A．①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)随温度升高，K值变大，平衡正向移动，是吸热反应，②N2(g)+3H2(g）⇌2NH3(g)，随温度升高，K值变小，平衡逆向移动，是放热反应，故A不符合题意；B．一定温度下，①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)是气体体积不变的反应，压缩容器体积(加压)平衡不移动，不能使N2的转化率增大，故B不符合题意；C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①是吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，故C符合题意；D．①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，由盖斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋⇌4NO(g)+6H2(g)，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据平衡常数随温度变化情况判断反应吸热还是放热；

B.反应①为气体总体积不变的反应，增大压强平衡不移动；

D.根据盖斯定律计算。16．【答案】A【解析】【解答】A．该反应为放热反应，从理论上分析，温度越低越有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，所以工业上选择温度450～550℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，A符合题意；B．由表格数据可知450℃，10MPa，二氧化硫的转化率达99.7％，从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为C．反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，但常压下SOD．空气的成本较低，在实际生产中，通入过量的空气，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，从而可提高成本较高的二氧化硫的转化率，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.温度能影响反应速率，也能影响催化剂活性；

B.450℃，10MPa时二氧化硫的转化率达99.7％，再增大压强，对设备的要求变高，转化率增加的幅度也不大；

C.常压下SO2的转化率已经很高了，再增大压强生产成本变大；17．【答案】B【解析】【解答】A．根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，故A不符合题意；B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了a-b2mol/L，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为C．根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C不符合题意；D．由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.反应放热多少与参加反应的反应物的物质的量成正比；

C.温度越高反应速率越快；

D.M点时达到平衡状态，再加入一定量X，相当增大压强，平衡正向移动。18．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线，故A不符合题意；B．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为c＜a＜b，故B符合题意；C．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故C不符合题意；D．a点离子浓度小于c点离子浓度，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大，则a点水电离的H+物质的量浓度大于c点水电离的H+物质的量浓度，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。19．【答案】（1）E（2）2NH3（3）第二步反应（4）H2NCOON【解析】【解答】（1）图中的第一步反应属于放热反应，ΔH=断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=(Ea1−E（2）图中的第一步反应加上第二步反应即可得到以NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH2)2的反应，第二步反应的ΔH=断键吸收的总能量−形成化学键放出的总能量=(Ea3−Ea（3）慢反应决定了总反应速率，即活化能大的这一步是决速步，则第二步反应为决速步；（4）根据盖斯定律，由①+②−③即可得到H2NCOONH4分解生成NH3与【分析】（1）根据ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；

（2）两步反应相加即可得到NH3、CO2为原料生产尿素CO(NH20．【答案】（1）A；C（2）1.（3）加入催化剂；减小氨气(生成物)的浓度（4）B（5）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大【解析】【解答】（1）A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡状态，故A正确；B．容器体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，故B不正确；C．该反应是气体分子总数改变的反应，反应前后，气体的物质的量在改变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．体系中NO、CO的起始浓度相等，消耗量相等，剩余量始终相等，不能够说明反应达到平衡状态，故D不正确；E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2，不能够说明正逆反应速率相，E不正确；故答案为：AC；（2）设向恒容密闭容器中通入NO和CO气体为1mol，转化量2x，2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)起始量（mol）110故答案为：1.6(kPa−1)；＞；（3）t4故答案为：加入催化剂；减小氨气(生成物)的浓度；（4）为了提高平衡混合物中氨的含量，促进平衡正向进行，根据平衡气体体积减小的反应，所以增大压强可以促进反应正向进行；又因为平衡是放热反应，所以降低温度也可以促进反应正向进行，故为了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低温高压下进行；故答案为：B；（5）温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大，所以实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃；故答案为：温度低，化学反应速率慢，到达平衡的时间变长，温度太高，平衡转化率低，且催化剂在500℃时活性最大。

【分析】（1）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

（2）列出反应的三段式计算；

（3）t4时刻，正逆反应速率相等且增大，平衡不移动；t5时刻反应速率减小，且平衡正向移动；

（4）平衡移动原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；21．【答案】（1）D（2）C（3）B（4）2×10【解析】【解答】（1）对应酸越弱结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力CO故答案为：D；（2）A．根据相对强的酸制相对弱的酸原理，酸性CH3COOH＞H2CO3，A正确；B．酸性CH3COOH＞HClO，B正确；C．酸性H2CO3＞HClO，C不正确；D．酸性H2CO3＞HClO，D正确；故答案为：C。（3）CH3COOH⇌CH3COO−+A．c(C