山东省泰安市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

山东省泰安市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．习近平总书记在二十大报告中提出要“加快规划建设新型能源体系”。下列有关能源利用说法正确的是（）A．甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料B．目前我国能源消费结构以石油为主，以煤、天然气为辅C．工业上通过煤的干馏、气化和液化等物理方法来实现煤的综合利用D．天然气、核能属于一次能源，水能、水煤气、电能属于二次能源2．下列有关反应热ΔH的正负判断错误的是（）A．2H2B．石墨比金刚石稳定：C(金刚石)=C(石墨)ΔH<0C．温度越高，颜色越深：2NO2D．2NH43．研究金属的腐蚀与防护意义重大。下列说法错误的是（）A．“西气东输”工程中的天然气管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀B．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，以铁粉为主要成分的双吸剂可以延长食物的保质期C．将被保护金属与外加电源的正极相连，一定电压下可使金属发生钝化被保护D．微电解技术处理工业废水原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解池相同4．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．反应物的浓度一定降低B．生成物的产量一定增大C．生成物的百分含量一定增大D．反应物至少有一种的转化率一定增大5．下列有关化学反应速率和限度的说法中正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂B．将稀硫酸改为98％的浓硫酸能加快Fe与H2SOC．压缩已达平衡的2NOD．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)⇌I6．将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50mL)。下列叙述正确的是（）A．该实验在甲图装置中完成B．做该实验时环境温度为22℃C．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-17．已知X转化为R和W分步进行：①X(g)⇌Y(g)+2W(g)②Y(g)⇌R(g)+W(g)。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量B．反应②是决速步C．Y是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂D．R(g)+W(g)⇌Y(g)ΔH=(8．如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e-=Cu；b极：Fe－2e-=Fe2＋。下列说法错误的是（）A．电解质溶液含有Cu2＋ B．该装置是化学能转化为电能C．a、b可能是同种电极材料 D．a极上发生还原反应9．下列关于图示四个装置的叙述错误的是（）A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．若装置乙为电解精炼铜装置，则Y电极为粗铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁接通电源后，可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2OA．根据图示数据，该反应的K=B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25∼30min内用NOD．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态11．为使反应：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12．一种新型无隔膜可充电电池Zn/MnO2，水系电池以锌箔、石墨毡为集流体，下列说法正确的是（）A．过程I为充电过程，a接电源的正极B．为增强电池效率，可向电解液中加入硫酸以增强溶液的导电性C．过程II为放电过程，石墨毡极的电极反应式为MD．放电时，当外电路转移2mole−二、多选题13．水煤气变换[CO(g)+H①H2(g)+CoO(s)⇌Co(s)+H②CO(g)+CoO(s)⇌Co(s)+CO2(g)在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2A．还原CoO(s)为Co(s)的倾向CO大于HB．在相同条件下，反应①的K大于反应②的KC．水煤气变换平衡时体系中CO的物质的量分数小于0.25D．该条件下，水煤气变换的平衡常数小于114．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（）A．①为N≡N的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应15．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t1B．其他条件相同，图乙表示合成氨反应中N2的平衡转化率随温度变化的曲线，则C．其他条件相同，图丙表示合成氨反应平衡时NH3的体积分数随起始n(H2D．其他条件相同，图丁表示在恒容密闭容器中的反应CO2(g)+3H三、综合题16．电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。（1）Zn−MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2−NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是，电池工作时，电子流向（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO（3）按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为已知二：若乙槽为200mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)已知三：若乙槽中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为17．中国载人空间站“天宫”中的物质和能量资源都十分宝贵，航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中萨巴蒂尔(Sabatier)反应可以将二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和气态水，配合水的电解可以实现氧气的再生。已知：ⅰCO2ⅱCO2ⅲCO(g)+3H2（1）ΔH1=，不同条件下按照n(CO2)：n(H2)=1（2）将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，（3）Sabatier反应在空间站进行时，下列措施能提高CO2转化效率的是A适当减压B．增大催化剂的比表面积C．反应器前段加热，后段冷却D．提高原料气中CO（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO①已知CO2(g)、H2O(g)的摩尔生成焓分别为−394kJ⋅mol−1、−242kJ⋅mo②Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。18．习近平总书记在二十大报告中提出“中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化”。CO（1）已知CH4、O2和H2O(g)(H2OA．该反应的ΔH=−32B．H2O(g)比C．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成D．图中慢反应的化学方程式为∗C（2）催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni−CeO2均可作为催化剂。在其他条件相同时，两种催化剂与CO2转化率和CH4选择性随温度的变化关系如图所示。高于320℃，以Ni−CeO2为催化剂，（3）一定条件下，发生反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，测CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=①图中m1、m2、m3②在一定温度下，向2L的密闭容器中充入1molCO和3molH2，经5s达到平衡，此时CO的转化率为50％。0∼5s内，v(H2)=19．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。（1）利用反应6NO①A电极的电极反应式为。②下列关于该电池的说法正确的是。A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电池工作一段时间，溶液的pH不变D．当有4.48LN（2）以含SO写出负极电极反应式。若发电厂利用上述装置处理含SO2废气，电池输出电压为1.5V，每天处理废气约为10000m3(标准状况)，废气中SO220．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题。（1）实验Ⅰ：探究浓度对反应速率的影响。已知实验Ⅰ中KMnO4和H2C2O4的产物分别为M（2）在实验中，草酸(H2C甲同学据此提出以下假设：假设1：反应放热假设2：生成Mn乙同学用如下实验证明假设2成立：实验编号室温下，试管中所加试剂及用量/0.0.04mol0.Ha2.001.001.000b2.001.000V则实验b中V=mL，若实验b中完全退色所需时间为4min，忽略混合前后体积的微小变化，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为（3）实验Ⅱ：探究浓度对化学平衡的影响。试管乙中的现象是，重新达到平衡时Fe3+转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。向试管丙中加入KCl固体，平衡

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．甲醇燃烧生成二氧化碳和水，且和汽油互溶，可以与汽油混合作为汽车燃料，故A符合题意；B．我国的能源消费以煤炭为主，以石油、天然气为辅，故B不符合题意；C．煤的干馏和气化过程中均有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D．水能能够从自然界直接获得，属于一次能源，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.甲醇与汽油互溶；

B.我国的能源消费以煤炭为主；

C.有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；

D.水能为一次能源。2．【答案】C【解析】【解答】A．可燃烧物燃烧均为放热反应，则H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)的△H＜0，故A不符合题意；B．能量低的稳定，已知石墨比金刚石稳定，则C(金刚石)＝C(石墨)的△H＜0，故B不符合题意；C．可逆反应2NO2⇌N2O4达到平衡后，温度越高，颜色越深，说明升高温度平衡逆向移动，则△H<0，故C符合题意；D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)为吸热反应，则△H＞0，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0。3．【答案】C【解析】【解答】A．常用的两种电化学保护方法为外加电流阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，故A不符合题意；B．铁腐蚀的反应消耗氧气和水，双吸剂加铁粉，铁粉吸收氧气和水，在干燥缺氧的环境下食物的保质期可以被延长，故B不符合题意；C．在电解池中，金属做阳极是先被腐蚀，所以被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故C符合题意；D．铁与碳以及外接电源形成电解池，铁和木炭做电极材料，原理即电解池的原理，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.与外接电源的负极相连作阴极，阴极的电极材料不参加反应，可防止腐蚀；

B.铁粉具有还原性，可吸收氧气；

D.铁与碳以及外接电源形成电解池。4．【答案】B【解析】【解答】A．加入反应物，平衡虽向正反应方向移动，但加入的反应物的浓度则不会降低，C不符合题意；B．平衡向正反应方向移动即生成物的量增多，生成物的产量一定增大，B符合题意；C．加入很多的反应物，平衡向正反应方向移动，但生成物的百分含量会减小，C不符合题意；D．对于两种非固体反应物参加的反应，增加一种反应物的量，则另一种反应物的转化率增大，而本身的转化率减小，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据平衡移动原理分析。5．【答案】C【解析】【解答】A．决定化学反应速率的主要因素为物质自身性质，A不符合题意；B．Fe遇浓硫酸发生钝化，无法产生氢气，B不符合题意；C．压缩已达平衡的2NOD．恒温恒容时，向已达平衡的2HI(g)⇌I故答案为：C。

【分析】A.决定化学反应速率的主要因素是内因，即物质自身的性质；

B.常温下铁在浓硫酸中钝化；

D.恒温恒容时，充入HI，化学平衡正向移动。6．【答案】D【解析】【解答】A．装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不相平，该实验不能在甲图装置中完成，故A不符合题意；B．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是21℃左右，故B不符合题意；C．该实验如果分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会导致热量损失，故C不符合题意；D．恰好反应时参加反应的盐酸体积为30mL，则碱的体积为20mL，c（NaOH）=0.03L×1.0mol/L0.02L故答案为：D。

【分析】A.缺少搅拌装置，小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条，且2个烧杯口不相平；

B.温度为22℃时，加入盐酸5mL，反应有热量放出；

C.防止热量损失，应一次性加入NaOH溶液；

D.体系温度最高时，盐酸与氢氧化钠恰好反应，此时盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知氢氧化钠溶液的体积为20mL，根据方程式可知HCl与NaOH的物质的量相的，据此计算NaOH浓度。7．【答案】D【解析】【解答】A．由图可知，1molX(g)的能量低于1molY(g)和2moIW(g)的能量总和，不能说明1molX(g)的能量低于1molY(g)的能量，A项不符合题意；B．活化能越小，反应速率越快，反应①的速率小于反应②的，反应①是决速步，B项不符合题意；C．Y是该总反应的中间产物，不是催化剂，C项不符合题意；D．R(g)+W(g)⇌Y(g)ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(E故答案为：D。

【分析】A.1molX(g)的能量低于1molY(g)和2moIW(g)的能量总和，不能单独比较1molX(g)和1molY(g)的能量高低；

B.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C.催化剂在反应前后质量和化学性质均不发生变化。8．【答案】B【解析】【解答】A.不管是原电池还是电解池，电解质均可为硫酸铜溶液或硝酸铜溶液等，在a极上发生反应：Cu2＋＋2e-=Cu，故A不符合题意；B.该装置可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极；该装置可能为原电池，a极为正极，b极为负极，原电池将化学能转化为电能，故B符合题意；C.若该装置是电解池，则阴阳极均可以为Fe电极，电解质可为硫酸铜溶液，故C不符合题意；D.a极上得电子、发生还原反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】a极：Cu2++2e-=Cu；b极：Fe-2e-=Fe2+可知，Cu2+被还原，则电解质溶液可能为CuSO4或Cu(NO3)2溶液，a极电极可能为原电池正极，也可能为电解池阴极；Fe被氧化生成Fe2+，可为原电池负极，也可能为电解池阳极。9．【答案】D【解析】【解答】A．Cu与电源正极相连，为阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子，可以在铁钉上镀铜，故A不符合题意；B．装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极作阳极，Y为粗铜，X为纯铜，故B不符合题意；C．与直流电源正极相连的a电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C不符合题意；D．与直流电源负极相连的铁为阴极，铁不参与电极反应，所以电解时不能产生氢氧化亚铁，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.甲装置为电解装置，铜作阳极，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，可在铁钉上镀铜；

B.电解精炼铜，与电源正极相连的Y为粗铜，X为纯铜；

C.a为阳极，b为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为单质碘。10．【答案】A【解析】【解答】A．由图像可知X为NO2、Y为N2O4，达平衡时，NO2浓度0.6mol⋅L−1、N2O4浓度0.4mol⋅LB．a、b、c、d四个点中，只有b点的浓度不再发生变化，表示化学反应处于平衡状态，B不符合题意；C．由图像可知单位时间内X的浓度变化量是Y浓度变化量的2倍，X为NO2，Y为N2O4，25∼30min内用N2O4表示的平均化学反应速率是v(D．该反应是气体体积减小的反应，在恒温恒容条件下，压强会随反应的进行发生改变，当混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据K=c(N2O4)c2(N11．【答案】C【解析】【解答】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不符合题意；B、没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不符合题意；C、铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C符合题意；D、阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A.原电池反应是自发进行的氧化还原反应；

B.用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜；

D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，反应为Cu+2H+=Cu2++H2↑。12．【答案】D【解析】【解答】由图可知，水系可充电电池放电时即过程Ⅱ，锌箔作负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+，石墨为正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，充电时即过程Ⅰ，锌箔作阴极，电极反应式为Zn2++2e-=Zn，石墨为阳极，电极反应式为MnA．过程Ⅰ为充电过程，a接电源的负极，A项不符合题意；B．向电解液中加入硫酸﹐硫酸与二氧化锰反应，电池效率降低，B项不符合题意；C．过程Ⅱ为放电过程，石墨为正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C项不符合题意；D．放电时即过程Ⅱ，锌箔作负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+，石墨为正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，当外电路有2mol电子转移时，负极减少65克，正极减少88克，两极质量差为88-65=22克，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】由图可知，过程I为放电过程，Zn在反应中失电子生成锌离子，锌箔作负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+，石墨毡为正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，过程II为充电过程，锌箔作阴极，石墨毡为阳极，电极反应式为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。13．【答案】A,C【解析】【解答】A．从题干可知，反应①平衡后气体中H2的物质的量分数大于反应②平衡后气体中CO的物质的量分数，说明反应②CO还原CoO的转化程度更高，则还原CoO(s)为Co(s)的倾向CO大于H2B．反应①平衡后气体中H2的物质的量分数大于反应②平衡后气体中CO的物质的量分数，说明反应②CO还原CoO的转化程度更高，相同条件下，反应①的K小于反应②的K，B不符合题意；C．设反应①②中氢气和一氧化碳的物质的量均为1mol，反应消耗氢气和一氧化碳均为amol，容器体积为1L，则1−a1=0.025，a=0.975，则K1=0.9750.025=39，同理可得K2=51，水煤气变换反应K=D．根据C选项中计算可知，水煤气变换的平衡常数大于1，D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】A.根据平衡后气体中产物的物质的量分数可知，还原CoO(s)为Co(s)的倾向CO大于H2；

B.反应程度越大，K越大；

14．【答案】B,C【解析】【解答】A、经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，故A不符合题意；B、①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行。④⑤在低温区进行是为了增加平衡产率，故B符合题意；C、由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递。故C符合题意；D、化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D不符合题意。故答案为：BC。【分析】A.氮氮三键断裂成氮原子；

B.①②③需要在高温下进行，④⑤在低温下进行可增加产率；

C.过程④为N原子由Fe区域向Ti-H区域传递的过程；

D.催化剂不改变反应的吸热放热情况。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．金属与酸的反应为放热反应，随反应进行，体系温度升高，反应速率加快，最高点以前温度对反应速率的影响更大，但随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故最高点之后反应速率减小，反应继续放热，故速率最高点的反应温度不是最高温，A不符合题意；B．合成氨为气体体积减小的放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，N2转化率减小，增大压强化学平衡正向移动，N2转化率增大，则P2>P1，B符合题意；C．H2的起始物质的量越大，越有利于化学平衡正向移动，N2的转化率就越高，则N2的平衡转化率c>b>a，C不符合题意；D．从图中可知，反应Ⅱ的温度高于反应Ⅰ，温度越高甲醇的物质的量越小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，D符合题意；故答案为：BD。

【分析】A.金属与酸的反应属于放热反应，结合温度和反应物浓度对反应速率的影响分析；

B.增大压强，平衡正向移动，反应物转化率变大；

C.增大反应物反应物浓度，平衡正向移动；

D.温度越高，反应速率越快，结合图示可知，反应Ⅱ的温度高于反应Ⅰ，升高温度化学平衡逆向移动。16．【答案】（1）Zn(或锌)；正极；Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与（2）氧化；减弱；PbO2（3）0.1；0.8【解析】【解答】（1）原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn-2e-===Zn2+；电池工作时，电子从负极流向正极；Zn与Cu2+发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀；故答案为：Zn(或锌)；正极；Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成微电池，加速锌极损失；（2）铅蓄电池工作时，放电时，铅为负极，失去电子被氧化，电极反应为：Pb−2e故答案为：氧化；减弱；PbO2；PbSO（3）①阳极上离子放电顺序为Cl-＞OH-，阴极上离子放电顺序为Cu2+＞H+，开始阶段阴极上析出Cu，阳极上产生Cl2，则图2中曲I代表阴极产生气体体积的变化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次为2Cl−故答案为：0.1；②电解CuSO4溶液时，Cu2+在阴极放电，水电离的OH-在阳极放电，电解反应的离子方程式Cu2++2H2O故答案为：0.8NA；③根据电解C的图像可知，通电后就有固体生成，当通过电子为0.2mol时，析出固体质量达到最大，证明此时析出的固体是铜。如果是X3+析出，电子数应该是0.3mol，则氧化能力为Cu2+＞X3+，当电子超过0.2mol时，固体质量没变，说明这阴极产生的氢气即电解水，说明氧化能力H+＞X3+，故氧化能力为Cu2+>H+>X3+；故答案为：Cu2+>H+>X3+。

【分析】（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；

（2）铅蓄电池工作时，阴离子向负极移动负极上金属失电子化合价升高，正极得电子发生还原反应；充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；

（3）①根据c=nV计算；

②根据Cu2++2H2O17．【答案】（1）−164.9kJ⋅mol−1；CO（2）vc（3）BCE（4）-90；反应的活化能高【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，i=ii+iii，则ΔH1=ΔH2+ΔH3=（+41.2KJ/mol）+(-206.1KJ/mol)=−164.9kJ/mol；反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增加，故P3＞P2＞P1；CO2平衡转化率为反应i、ii的CO2平衡转化率之和，反应i放热，升高温度平衡逆向移动，反应ii吸热升高温度平衡正向移动，600℃后，随着温度升高，CO2转化率增大，说明此时CO2转化率主要取决于反应ii；故答案为：−164.9kJ/mol；CO2平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的CO2平衡转化率之和，反应ⅰ放热；反应ⅱ吸热。600℃之后，反应ⅱ平衡常数增大，CO2转化率主要取决于反应ⅱ；（2）温度可以影响反应速率，温度升高，反应速率加快，故a、b、c三点的逆反应速率，va、vb、vc由大到小排序vc＞va＞vb；该反应为放热反应，社工温度平衡逆向进行，故随着温度升高达到平衡时H2O的物质的量分数随温度升高反而降低；故答案为：vc>vb>va；该反应正向放热，升温平衡逆向移动；（3）A．该反应为气体分子数减小的反应，适当减压平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，A不正确；B．增大催化剂的比表面积，可以加快反应速率，提高单位时间内的转化率，利于CO2实际生成转化率的提高，B正确；C．由图可知，随着温度升高反应速率加快，利于提高单位时间的转化，反应为放热反应，一段时间后降温，利于平衡正向移动，利于提高二氧化碳平衡转化率，故反应器前段加热，后段冷却，利于CO2实际生产转化效率的提高，C正确；D．提高原料气体中CO2所占比例，会导致二氧化碳转化率降低，D不正确；E．合理控制反应器中气体的流速，可以是反应更充分有效，E正确；故答案为：BCE；（4）ΔH=2(−242KJ/故答案为：−90；反应的活化能高。

【分析】（1）根据盖斯定律计算；CO2平衡转化率为反应ⅰ、ⅱ的CO2平衡转化率之和，反应ⅰ放热；反应ⅱ吸热，600℃之后，反应ⅱ平衡常数增大，CO2转化率主要取决于反应ⅱ；

（2）温度越高反应速率越快；该反应正向放热，升温平衡逆向移动，H2O的物质的量分数减小；

（3）提高C18．【答案】（1）B；D（2）320℃时，以Ni−CeO2为催化剂时，CO2甲烷化反应已达到平衡，升高温度平衡左移，而以Ni为催化剂时，CO2甲烷化反应未达到平衡，升高温度反应速率加快。(在较低温度下，Ni−CeO2催化效果比（3）m1>【解析】【解答】（1）A．该图只显示部分历程，无法计算反应的焓变，A不正确；B．反应开始时H2O(g)和O2(g)的相对能量都为0，与催化剂接触后，*H2O能量更低，则在催化剂表面上更容易被吸附的是水，B正确；C．据图可知，在反应过程中，O2分子中的O=O非极性键也有断裂，C不正确；D．由图可知，该历程中正反应最大的活化能的步骤是*CH4、*OH和生成*CH3OH