2024年度强化训练人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘难点解析试卷（含答案解析）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘难点解析考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关说法正确的是A．属于金属元素 B．磷原子核外有16个电子C．相对原子质量为30.97g D．每个磷原子中有16个中子2、下列有关钴元素的说法错误的是A．原子序数是27B．属于非金属元素C．元素符号是CoD．相对原子质量为58.933、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．4、铁是生活中使用量最大的金属，其构成粒子是A．铁原子 B．铁元素 C．铁分子 D．铁离子5、能保持过氧化氢化学性质的微粒是A．过氧化氢分子 B．氧分子 C．氢分子 D．氢原子6、下列符号既可表示一种元素又可表示一个原子还能表示一种物质的是A．H B．O2 C．Hg D．F7、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观现象的微观解释中不正确的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动B．架在高处的铜导线夏季变得比冬季长——原子体积随温度的升高面变大C．肉眼看不见空气中的氧分子——分子很小D．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化——碳原子的排列方式发生了改变8、钠原子结构示意图如下图所示，有关钠原子的说法不正确的是A．在化学反应中易得电子B．质子数为11C．最外层电子数为1D．核外有3个电子层9、锂电池是笔记本电脑、智能手机和平板电脑的主要电源。结合图示，有关锂的说法正确的是A．属于非金属元素B．离子符号是Li+C．表示核内有3个电子D．相对原子质量是6.941g10、下列各图中和分别表示不同元素的原子，则下列表示混合物的是A． B．C． D．第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、下图是硫元素在周期表中的信息及部分粒子结构示意图。（1）硫元素属于_________（填“金属”或“非金属”），该元素的相对原子质量是________。（2）原子结构示意图B中x的数值为_________，写出C粒子的化学符号_________。（3）A和B两种粒子的化学性质相似，从原子结构上看是因为________相同。2、核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题。（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是___________；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是___________。（2）硫元素和氧元素最本质的区别是它们原子的___________不同；硫元素和氧元素具有相似的化学性质，原因是它们原子的___________相同。（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子___________。3、如图是元素周期表的一部分｡原子序数为18的元素名称为______；硫的相对原子质量为______；等质量的硫和氯气中，所含原子个数较少的是______｡4、图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图，E为钙元素在周期表中的信息。请按要求填空：（1）A、B、C、D共表示______种元素的粒子。（2）从E图中你可以获得的信息有______。（任写一条）（3）C表示的粒子符号为______。（4）A、B、C、D表示原子结构示意图的是______。（5）A、B、C、D中表示稳定结构的是______。5、下面是五种粒子的结构示意图（1）图中粒子共能表示_____种元素。（2）图中具有稳定结构的是______________，表示的阳离子是_______(用粒子符号表示)，三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、计算：（1）一个镁原子和两个钠原子的质量之比为______。（2）已知一个碳12原子的质量为Akg，氧的相对原子质量为B，则一个氧原子的实际质量为______。（3）元素X的核电荷数为a，它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为______。2、已知碳12原子(原子核内有6个质子，6个中子)的质量为1.993×10﹣26kg，若A原子的质量为4.4788×10﹣26kg。求：A原子的相对原子质量______(写出计算过程，结果保留整数)3、已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。4、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑，铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则（1）铕元素的原子核内的中子数为_______。（2）铕元素的原子的实际质量为_____？(已知一个碳12原子的实际质量1.993×10-26kg，结果用科学计数法表示，保留四位有效数字)5、已知铁元素位于元素周期表中的第四周期，其一个原子中有26个质子，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，碳元素的一个原子有6个质子，一个碳—12原子的质量是1.993×10-26kg，求：（1）在地壳各种元素的含量中，铁元素排在第_______位。（2）铁原子的原子核外有______个电子层。（3）这种铁原子的相对原子质量为_______(结果保留整数)。四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、“比较出真知”，比较是科学实验中常用的一种方法。小刚同学利用比较的方法探究得出了分子在不停地运动的结论。下面是他设计的实验：在第一步中他所观察到的现象是___；得出的结论是___.进行第二步实验时，还应用到的一种仪器名称是___，他在滤纸上每间隔一段距离滴加一滴酚酞试液，那么，棉花上滴加的物质是___。放置一段时间后，他观察到的现象是____，由此，说明了氨分子在不停地运动。（反思）分子和原子质量都很小，因此国际上采用相对原子质量的方式来进行相关计算。(已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-23kg)小华查阅资料发现了一个铝原子的质量为4.482x10-26kg请帮他计算铝原子的相对原子质量____?-参考答案-一、单选题1、D【详解】A：磷是“石”字旁，属于非金属元素。A错。B：原子中核外电子数等于质子数，磷原子核外有15个电子。B错。C：元素名称下面的数字表示相对原子质量，磷元素的相对原子质量为30.97。C错。D：每个磷原子中有15个质子，相对原子质量为30.97≈31，所以每个磷原子中有31-15=16个中子。正确。综上所述：选择D。2、B【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，故A正确；B、钴元素是中文名称中的偏旁“钅”说明该元素为金属元素，故B错误；C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Co，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为58.93，单位是“1”，故D正确。故选B。3、A【分析】质子带正电，电子带负电。原子：核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数>核外电子数阴离子：核内质子数<核外电子数【详解】A.核内质子数（8）<核外电子数（10），所以为阴离子。B.核内质子数（10）=核外电子数（10），所以为原子。C.核内质子数（11）>核外电子数（10），所以为阳离子。D.核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。故选：A4、A【详解】铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的。故选：A。5、A【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。故选A。6、C【详解】A、表示氢元素；一个氢原子，不能表示物质，错误。B、表示氧气，不能表示氧元素，不能表示一个氧原子，错误。C、表示汞；汞元素；一个汞原子，正确。D、表示氟元素；一个氟原子，不能表示物质，错误。故选：C。7、B【详解】A、酒香不怕巷子深说明了分子在不断运动，故不符合题意；B、架在高处的铜导线夏季变得比冬季长，说明了热胀冷缩的原理，故符合题意；C、肉眼看不见空气中的氧分子说明分子很小，故不符合题意；D、石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，因为碳原子的排列方式发生了改变，产生了新物质，故不符合题意；故选B。8、A【详解】A、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。B、圆圈内数字为质子数，是11。正确。C、钠原子最外层电子数为1。正确。D、弧线表示电子层，所以核外有3个电子层。正确。故选A。【点睛】9、B【详解】A、锂是金字旁，所以是金属元素。错误。B、最外层电子数为1，容易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的阳离子，符号为Li+。正确。C、表示核内有3个质子。错误。D、相对原子质量是6.941，相对原子质量的单位是"1"不是“g”。错误。故选B。10、A【分析】混合物：多种分子构成的物质。纯净物：同种分子或原子构成的物质。【详解】A.含有三种不同的分子，属于混合物，符合题意；B.只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；C.由同种原子构成的纯净物，不符合题意；D.只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；故选：A。二、填空题1、（1）非金属32.06（2）8S2-（3）最外层电子数【解析】（1）硫元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，故填非金属；元素信息图中，最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，该元素的相对原子质量是32.06，故填32.06。（2）原子中的核内质子数与核外电子数相同，由图可知，该原子的质子数为11，则图B中x的数值=11−2−1=8，故填8；由图可知，微粒C的质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，是硫原子得到2个单子形成的带2个单位的负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。（3）由图可知，A和B两种原子的最外层电子数都为1，即A、B原子的最外层电子数相同，所以A和B两种粒子的化学性质相似，故填最外层电子数。2、（1）原子核外都有3个电子层该周期中的原子从左到右，最外层电子数从1到8逐渐增加（2）质子数最外层电子数（3）Na+(或Mg2+、Al3+)【解析】（1）同一周期中，各原子的核外电子层数相同，同一周期中的原子从左到右，最外层电子数从1到8逐渐增加。（2）元素是具有相同核电核数的一类原子的总称，硫元素和氧元素最本质的区别是它们原子核内的质子数相同；最外层电子数决定元素的化学性质，硫元素和氧元素具有相似的化学性质，原因是它们原子的最外层电子数相同。（3）阳离子带正电，氖原子的原子核外有2个电子层，一共有10个电子，故核外电子数是10个电子的带正电的阳离子可能是Na+(或Mg2+、Al3+)。3、氩32.06氯气【详解】原子序数为18的元素是Ar，其元素名称为氩；观察给出的元素周期表信息，元素名称正下方的数字是该元素对应原子的相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06；硫由硫原子构成，1个氯气的分子均是由2个原子构成的，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，硫原子的相对原子质量为32.06，氯原子的相对原子质量为35.45，总质量相等时，相对原子质量越大，个数越少，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氯气。4、（1）三（2）钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）（3）O2-（4）AB（5）CD【解析】（1）质子数不同则元素种类不同，BC都是含有8个质子的氧的微粒，是同种元素，所以ABCD中共含有三种元素；（2）由该元素的周期表信息可知钙元素的核电荷数是20，元素符号是Ca，名称是钙，其相对原子质量是40.08（合理即可）；（3）C中质子数为8，核外电子数是10，为氧离子，其符号为：O2-；（4）质子数等于核外电子数时，表示原子，A、B的质子数等于都核外电子数，都表示原子结构示意图；（5）最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构，C、D的最外层电子数都是8，属于稳定结构。5、（1）四（2）BCEMg2+【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。AE是同种元素。所以图中粒子共能表示4种元素。（2）最外层电子排满，化学性质稳定。所以B、C、E最外层电子为8，已排满，是稳定结构。阳离子质子数>电子数，B质子数12>电子数10，是阳离子。质子数=原子序数，所以B是镁离子，符号为Mg2+。三、计算题1、（1）12：23（2）AB/12kg（3）a-m-n【分析】（1）镁原子的相对原子质量为24，钠原子的相对原子质量为23，一个镁原子和两个钠原子的质量之比为24：（2×23）=12：23；（2）已知一个碳12原子的质量的质量为A千克，一个原子的质量为B千克，设该原子的相对原子质量为x，则有，x=；（3）由于X的核电荷数为a，Xm+的是失去m个电子才变成离子的，所以电子数为a-m，Yn-的电子数也是a-m，但是Yn-得到n个电子才是a-m的，所以元素Y的核电荷数数是：a-m-n。2、已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为4.4788×10-26kg，A原子的相对原子质量为≈27答：A原子的相对原子质量为27。【分析】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；【详解】见答案。3、（1）碳12原子中原子核内有6个质子，6个中子的质量为，一种钛原子的质量为，则该钛原子的相对原子质量为；答：钛原子的相对原子质量是48。（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子中子数；答：钛原子核内