零诊模拟化学试卷

成都石室中学2023—2024学年度下期高2025届零诊模拟考试化学试卷试卷说明：满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ni59Ⅰ卷(共42分)一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分）1．化学与生活生产、科技息息相关，下列说法中正确的是A．石油的分馏可直接生产大量乙烯B．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质C．与HCHO共聚可生成网状树脂D．甲醛的水溶液可用于制作生物标本2.下列化学用语表示正确的是A．的名称：2甲基3乙基戊烷B．NO3-C．NaBF4的电子式为D．氮的基态原子轨道表示式：3．根据实验目对现代仪器分析方法的选择和使用不当的是ABCD目的确定汽车防冻液中含有羟基测定茶水中咖啡因的相对分子质量获得青蒿素的分子结构鉴别菠菜中的铁元素是Fe2+还是Fe3+仪器红外光谱质谱X射线衍射核磁共振氢谱4.氨气和BF3能发生如下反应：NH3+BF3→NH3BF3，下列说法正确的是A．极性：NH3＜BF3B．反应前后B原子杂化轨道类型不同C．NH3BF3为离子化合物D．NH3BF3可与水形成氢键，表示为OH…N5.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得,下列说法正确的是：A．X的沸点比其同分异构体的沸点高B．Z分子中所有碳原子不可能共面C．1molY与最多消耗2molNaOHD．X→Y的反应类型为取代反应6.下列事实与解释/原因之间的关系错误的是事实解释/原因A用He替代H2He气密度较小，且B硬脂酸钠是一种可用于清洗油污的表面活性剂硬脂酸根的一端是亲水基团，一端是疏水基团C碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强D向I2的CCl4溶液中加入KI(aq)，振荡后褪色发生了反应I2+I⇌I37.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＜W B．简单氢化物的稳定性：Y＞ZC．W、X、Y、Z均位于元素周期表的P区D．该化合物的熔点比MgCl2低8．EDTA可用于水的软化，软化过程中与Mg2+形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是：A．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量：大于B．配合物中碳原子的杂化方式为sp2和C．图中键角1大于键角2D．n=49.取有机物M6.2g在纯氧中充分燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g核磁共振氢谱显示有2组峰，峰面积之比为1:2,下列对反应的描述正确的是A.①最终的生成物为HOOCCOOHB.②可能生成一种六元环状化合物C.③可发生缩聚生成有机高分子YD.④的反应条件为溴水10.下列实验能达到预期目的的是目的操作A检验溴乙烷中的溴原子加入过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液B除去蛋白质溶液中的NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤C鉴别植物油和矿物油分别加入含有酚酞的NaOH溶液，加热D甘油中混有乙酸加入NaOH溶液分液11.下列方程式正确的是：A.2H2OB.向溶液中加入少量溶液：C.D.12.在下列实验中相应操作、现象、结论均正确的是：选项操作现象解释(或结论)A乙烯通入溴的CCl4的溶液褪色且分层乙烯与溴发生加成反应B乙苯加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙苯被氧化为苯甲酸C向苯酚溶液中加入NaHCO3溶液产生气体苯环活化了酚羟基D2mL10%CuSO4溶液，加入5滴5%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热出现砖红色沉淀醛基有还原性13．镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaCl型结构(如图)，已知晶胞边长为xpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A．Ni属于过渡金属元素B．与Ni2+距离最近且相等的O2-有C．晶体的密度为3×D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni14.葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡，常温下相关组分及占比如下，下列说法正确的是A．葡萄糖由链状转化为环状结构时发生了分子内脱水B．β-D-吡喃葡萄糖的稳定性小C．同浓度的乙醛和葡萄糖水溶液，前者进行银镜反应的速率更快D．葡萄糖的链状和环状结构中均有4个手性碳原子=2\*ROMANII卷(共58分)15.（15分）碳族元素的单质及化合物广泛存在于生产生活的方方面面。请回答下列问题：（1）基态C原子，共有_____种不同空间运动状态的电子。Ge的核外电子排布式为_____________。（2）电石CaC2与萤石CaF2的“离子键成分百分数”相较更大的是_____________。（3）金刚石和石墨互为_____________。石墨的晶体类型为____________。金刚石为三维骨架结构（如图），在由共价键形成的碳原子环中，最小的环为______元环。（4）在硅酸盐中，SiO44-四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为（5）玛瑙（非晶态/玻璃态）与水晶（晶态）均由熔融SiO2冷却形成，则冷却速率玛瑙_____水晶（填“＞”或“＜”，后同）。青铜是铜与锡（Sn）的合金，硬度青铜______纯铜。（6）PbI2在饱和溶液中析出时现象酷似“水中黄金雨”，极具观赏性，已知PbI2固体以单分子形式存在，则Pb的杂化形式为_______。（7）已知Ge(OH)4与Sn(OH)4均为两性化合物，且酸性Ge(OH)4＞Sn(OH)4，碱性Ge(OH)4＜Sn(OH)4，试从结构角度予以解释______________________________________________________________________。（“GeO”与“SnO”可视作极性共价键）。16.（15分）呋喃甲酸与呋喃甲醇都是重要的工业原料，某实验小组拟利用呋喃甲醛的Cannizzaro反应（方程式如下）进行制备与分离，相关原理、装置与制备流程如下。回答相关问题：物质状态熔点℃沸点℃溶解性呋喃甲醛油状液体-36161.7微溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙醚呋喃甲酸白色晶体130易升华难溶于冷水，易溶于乙醇、乙醚呋喃甲醇液体-31171溶于水，乙醇、乙醚(1)反应开始后体系温度极易上升，原因是____________________。已知温度高于12℃会引发副反应，为提高产率可采取的控温操作有______________、______________（答出两点）。(2)进行“操作②”时需多次收集馏分，最先馏出的是。将铜丝烧至红热后伸入呋喃甲醇，现象是___________________________________________（结合反应方程加以说明）。(3)“操作①”的名称是。若先加盐酸调pH再进行“操作①”,会导致产品分离困难，原因是_____________________________________________________________________________________。(4)反应过程产生的有色杂质易吸附在Y表面，可通过重结晶提纯：将过滤得到的粗产品溶于57mL热水中，加活性炭，煮沸10min，__________（填操作名称），冷却结晶，过滤，洗涤，晾干，得白色针状晶体产品。最佳洗涤剂是_____（填序号）。a.乙醇b.冷水c.乙醚d.热水(5)呋喃可以发生加聚反应生成聚呋喃，试写出相应方程_______________________________，并从结构角度分析呋喃甲酸与α甲基呋喃均无法聚合的原因____________________________。17．（13分）碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：已知：CuC2O4的Ksp为2.2×108；离子浓度小于1×105mol/L时，即离子完全沉淀。(1)Cu2Te中Te的化合价是。TeO32的空间构型为_________。(2)滤渣的成分是，用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的操作是______________________________________________________________________________________。(3)“氧化酸浸”步骤的氧化产物为________________________。该步H2O2的实际用量通常比理论用量更大，原因是。(4)若要使Cu2+完全沉淀，应控制C2O42的浓度不低于。(5)还原反应的离子方程式为。18.（15分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下与铬盐作用可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：①R1CHO+R2I+2CrCl2→+CrICl2②+H2O→R1CH(OH)R2+M回答下列问题：（1）Y中含氧官能团的名称为________________。（2）F的化学名称是________________。（3）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。（4）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、_______________