河北省沧州市部分高中高三下学期二模试题化学

2024届河北省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．本卷命题范围：高考范围。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ti48Fe56Ni59Cu64Ga70As75Sb122Ce140Bi209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在人类卫生保健中有着极为重要的作用。下列说法错误的是（）A．用于给环境消毒的84消毒液的有效成分是NaClOB．用于生产医用口罩的聚丙烯可使酸性溶液褪色C．用于配制免洗洗手液的过氧乙酸能使蛋白质变性D．用酒精溶液消毒时，75%的酒精溶液消毒效果最好2．下列化学用语正确的是（）A．的电子式：B．HClO分子的VSEPR模型：直线形C．2丙醇的结构简式：D．基态铜原子价层电子轨道表示式：3．下列实验装置（夹持仪器已省略）及操作合理且能达到实验目的的是（）A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性4．制备（S呈+2价）的化学方程式为。下列说法正确的是（）A．参与反应，转移电子的数目为B．25℃、101kPa条件下，的分子数为C．由（）与（）组成的混合物中所含共价键的数目为D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为5．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀结合能力：B将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液，紫红色褪去补铁口服液中含有C将久置的加入稀盐酸中，产生气泡已经变质D取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝氯气与水的反应存在限度6．同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC）的工作原理如图所示（电解过程中溶液中溶质的种类不变且其质量减轻）。下列有关说法错误的是（）A．石墨1为负极，发生氧化反应B．石墨2的电极反应式为C．离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜D．当外电路中转移时，溶液的质量减轻52.2g7．锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种。下列说法正确的是（）A．电负性： B．基态原子未成对电子数：C．原子半径： D．该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构8．有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．M的分子式为 B．M中含有三种官能团C．1molM最多与5molH反应 D．M苯环上的二氯代物有6种（不考虑立体异构）9．一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、、CaO、]为原料制备钌（Ru）的工艺流程如图。下列说法错误的是（）A．“除镁”的离子方程式为B．若“灼烧”时生成33.6L（标准状况下），则转移的电子数为C．“酸浸”时，的作用是做还原剂，还原D．从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为10．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是（）A．化合物I不属于芳香族化合物B．化合物II能使的溶液褪色C．化合物III不能发生水解反应D．等物质的量的化合物I、II、III最多消耗的物质的量之比为2：2：311．一种捕获并将其转化为的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．所有中间产物中均存在配位键 B．反应过程中N元素的化合价没变C．为催化剂 D．反应过程中存在非极性键的断裂和形成12．已知反应i．，平衡常数；ii．，平衡常数；iii．，平衡常数，各反应的平衡常数的对数值随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应i的，反应③的B．反应的C．tK时，若反应ii中，则一定有D．在恒容密闭容器中充入和进行反应iii，三点压强13．砷化镓是重要的半导体材料，用于制作微波集成电路、红外线发光二极管等元件，砷化镓立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是（）A．每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为8B．Ga原子与As原子的最短距离为C．该晶胞的质量为（为阿伏加德罗常数的值）D．一个晶胞中含有4个As原子和14个Ga原子14．25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是（）A．B．的平衡常数C．时，D．溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）氨基钠可用作有机合成的还原剂、脱水剂等。已知，i．几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应；ii．、、。回答下列问题：I．制备氨基钠（1）按气流从左往右的方向，上述装置合理的连接顺序为________（填仪器接口字母，必要时个别装置可重复使用）。（2）仪器x的名称为________，装置A的作用为________。（3）装置B中制备的化学方程式为________。（4）的作用是________，若装置D中生成1.12L（标准状况下）则消耗________gNa。（5）反应前装置D中需通入氨气排尽体系中空气，设计方案判断密闭体系中空气是否排尽：________。II．氨基钠产品质量分数测定称量2.0g氨基钠产品，溶于水配成500mL溶液；量取25mL溶液，加热除去，冷却至室温后，滴入2滴酚酞试液，用的HCl标准溶液进行滴定，记下达到滴定终点所消耗HCl标准溶液的体积，重复上述实验4次，滴定结果如下表。实验数据滴定次数1234V（产品）/mL25.0025.0025.0025.00V[HCl（标准溶液）]/mL25.7525.0025.0524.95（6）氨基钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。16．（14分）某工厂废渣的主要成分为ZnO、PbO、、CuO、等（与性质相似），以该工厂废渣为主要原料回收其中金属元素的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体是________（填分子式），该气体的用途是________（填一条），若发生反应，则转移________（Bi元素转化为）。（2）“氨浸”所得滤液1中的阳离子主要成分为、，该步骤温度不宜过高，其原因是________，“沉铝”时发生反应的离子方程式为________。（3）“滤渣4”的主要成分为________（填化学式）。（4）“滤液3”的主要溶质为，以惰性电极电解该滤液可以回收单质Ga，电解时阴极主要电极反应式为________。（5）“转化”时生成的同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该步骤的化学方程式为________。（6）铁酸铋具有铁电性和反铁磁性，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。①基态O原子的核外电子排布式为________。②该晶体的密度=________（为阿伏加德罗常数的值）。17．（15分）二甲醚（DME）作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，其制备方法有CO氢化法、氢化法、电化法等。回答下列问题：（1）CO氢化法所涉及的反应如下：反应i．；反应ii．；反应iii．。①反应iv．________，利于该反应正向进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。②将和充入密闭容器中仅发生反应iv，平衡体系中的物质的量分数与压强和温度的关系如图1所示，关于温度和压强的关系判断正确的是________（填字母）。图1A．， B．，C．， D．，（2）在某温度及压强为pMPa条件下，在密闭容器中按物质的量之比1：2充入、，发生反应，平衡时的转化率为50%。①达平衡时，________MPa。②该温度下，平衡常数________（以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）氢化法反应原理为反应v．。在一定压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应iii、反应v，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图2所示。图2①的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线________（填“x”或“y”）。②温度高于300℃时，曲线y随温度升高而升高的原因是________。③为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为________（填字母）。a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压（4）电化法工作原理如图3所示：阴极电极反应式为________，电解过程中右池溶液的质量________（填“增大”“减少”或“不变”）。图318．（15分）阿立哌唑对精神分裂症的阳性和阴性症状均有明显疗效，G是合成阿立哌唑的中间体，其合成路线如下：已知：i．；ii．。回答下列问题：（1）B的分子式为________，C→D的反应类型为________。（2）E的结构简式为________；D→E反应的另一种产物为________。（3）F→G反应中，有机副产物的结构简式是________。（4）写出F与过量NaOH水溶液反应的化学方程式：________。（5）F的同分异构体中同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：2：2的化合物的结构简式为________。i．除苯环外无其他环状结构，只有1种含氧官能团，可以与银氨溶液反应，生成单质银；ii．苯环上有两个取代基，且氨基直接与苯环相连。（6）参照上述合成路线，以和为原料，设计制备的合成路线：________（无机原料及有机溶剂任用）。

参考答案1．B84消毒液的有效成分是NaClO，A项正确；聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性溶液褪色，B项错误；过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，C项正确；酒精浓度过大或过小消毒效果均比75%的差，D项正确。2．C的电子式为，A项错误；HClO分子的中心原子为氧原子，有两个孤对电子，故VSEPR模型为四面体形，B项错误；2丙醇的结构简式为，C项正确；基态铜原子价层电子排布式为，轨道表示式为，D项错误。3．D应该先通，后通，且通入时应防倒吸，A项错误；NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B项错误；不能用排水法收集，C项错误；不分解，易分解，所以大试管装，小试管装，D项正确。4．C参与反应，转移的电子数为，A项错误；不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，B项错误；（）与（）中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，C项正确；常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，D项错误。5．A等物质的量浓度等体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，A项正确；维生素C也能使酸性溶液褪色，B项错误；盐酸可与反应，化学方程式为，C项错误；新制氯水中的和HClO都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，D项错误。6．D由电子移动方向可知，石墨1为负极，发生氧化反应，A项正确；石墨2为正极，电极反应式为，B项正确；因溶液的质量减轻，其中阳离子移向正极，阴离子移向负极，离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜，C项正确；石墨1的电极反应式为，石墨2的电极反应式为，当电路中转移0.3mol时，有移向负极，有移向正极，溶液的质量减轻26.1g，D项错误。7．B由成键特点可知，Y、Z、Q、W分别是C、N、O、F。电负性：，A项错误；基态原子未成对电子数：，B项正确；原子半径：，C项错误；该化合物中H、P原子的最外层不满足8电子稳定结构，D项错误。8．DM的分子式为，A项错误；M中含有碳碳双键和酯基两种官能团，B项错误；1molM最多与反应，C项错误；M苯环上的二氯代物有6种（不考虑立体异构），D项正确。9．B“除镁”的离子方程式为，A项正确；“灼烧”时的化学方程式为，生成33.6L（标准状况下），转移的电子数为，B项错误；“酸浸”时，转化为，则的作用是做还原剂，还原，C项正确；向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液2，能作化肥，电子式为，D项正确。10．C化合物I分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，A项正确；化合物II含有碳碳双键，能使的溶液褪色，B项正确；化合物III分子中含有酯基，能发生水解反应，C项错误；物质的量为1mol的化合物I、II、III最多消耗的物质的量分别为2mol、2mol、3mol，D项正确。11．B中不存在配位键，A项错误；该历程中N元素化合价没有改变，B项正确；是中间产物，C项错误；反应过程中不存在非极性键的形成，D项错误。12．Bi的气体分子数减少，，iii的平衡常数随温度升高而增大，，A项错误；反应为，，B项正确；设，，无法确定Q与关系，C项错误；气体总物质的量不变，压强只与温度有关，，D项错误。13．C每个Ga周围距离最近的Ga原子个数为12，A项错误；由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线的，则镓原子与砷原子的最短距离为，B项错误；该晶胞的质量为，C项正确；一个晶胞中含有4个As原子和4个Ga原子，D项错误。14．D根据图像，时，与的物质的量分数相等，，则，A项正确；时，与的物质的量分数相等，则有，的平衡常数，B项正确；根据图像，时，，溶液呈碱性，，C项正确；，则的水解程度大于其电离程度，则，D项错误。15．（1）bcdefcda（2分）（2）球形干燥管；吸收，防止污染空气（各1分）（3）（2分）（4）催化剂；2.3