浙江省高三下学期5月选考适应性考试化学试题2

2024年5月浙江省普通高校招生选考科目适应性考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用2B铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H1，C12，N14，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，K39，Ca40，Cu64，Fe56，Ag108，Ba137。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于电解质的是A.HNO2 B.ClO2 C.NaI3 D.冰水混合物2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A.稀盐酸：配制溶液B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化3.下列表示不正确的是A.中子数为10的氧原子：B.SO3是极性分子C.用电子式表示的形成过程：D.此有机物命名：2戊烯4.金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O=3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是A.0.1molP4参加反应，转移0.3mol电子 B.P4是氧化剂C.PH3的电子式为 D.KH2PO2是强电解质，属酸式盐5.在溶液中能大量共存的离子组是A.0.1mol·L1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、、、FB.1.0mol·L1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)、、Ca2+C.1.0mol·L1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、、CH3COOD.0.1mol·L1碳酸钠溶液中：Cl、CN、、6.为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A.步骤Ⅰ中，加入试剂Ⅰ的作用是提供均相溶剂B.步骤Ⅰ中，涉及到加热操作，为了加快反应速率C.步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作D.步骤Ⅱ中，加入饱和食盐水，降低了NaOH的溶解度，使得固体析出7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是选项材料组成和结构变化性能变化A层状结构化合物(CF)x石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到(CF)x抗氧化性增强B塑料加入增塑剂柔韧性提高C低压法聚乙烯发生加聚反应得到的，支链较少密度和软化温度较高D酚醛树脂持续缩聚线型转变为网状可以软化，不能熔融A.A B.B C.C D.D8.下列实验装置使用不正确的是A.图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构B.图2装置用于1溴丁烷的消去反应C.图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用D.图4装置用于中和反应反应热的测定9.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.16O、31P、119Sn B.元素周期表中IIIA族所有元素原子C.27Al、19F、14C D.元素周期表中第三周期所有元素的原子10.下列方程式的书写，不正确的是A.溶液暴露在空气中：B.铅酸蓄电池放电的负极反应：C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：D.煅烧黄铁矿制11.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：下列说法不正确的是A.TFAA是非极性分子 B.E→H发生了重排(异构)反应C.TFAA结构简式可能为 D.G分子中存在碳氟键和酰胺键12.A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大，C是周期表中电负性最大的元素，基态E原子的核外电子有7种空间运动状态，基态F原子有3个未成对电子。下列说法正确的是A.C的最低价氢化物的沸点低于F的最低价氢化物B.A元素形成的离子半径小于B元素形成的离子半径C.A、B、E形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为sp2D.C、D、E形成的某种化合物能降低冶炼E单质的能耗13.一种高效的除去废水中的的电化学装置如图所示，一般认为溶液中某离子浓度小于1.0×105mol·L1时，该离子已除尽[已知常温下，Ksp(FePO4)=1.3×1022]。下列说法错误的是A.光伏电池中，a极为正极，b极为负极B.废水中发生的总反应为4Fe2++O2+4H++4=4FePO4↓+2H2OC.电路中有6mol电子通过时，理论上最多可除去2molD.当废水中c(Fe3+)=1.0×1015mol·L1时，已除尽14.烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。下列说法不正确的是A.若顺2丁烯与Br2单质发生加成反应，所生成的产物是一对对映异构B.乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OHC.烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行D.此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当15.室温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液。已知：的，，，，。下列说法不正确的是A.加入的溶液后，在上层清液中滴加溶液无明显现象B.溶液中存在关系，C.在和的混合溶液加几滴稀盐酸，几乎不变D.向和混合溶液加入溶液，可能生成碱式碳酸镁16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A探究与水解程度的大小分别测定的和溶液前者小水解程度小于B探究、结合的能力向溶液依次滴加足量溶液、几滴溶液加入后无明显变化，加入溶液变红结合能力：C探究对氧化性的影响用调节相同浓度、和溶液的，测量氧化反应所需最低最低顺序：浓度越大，氧化性越强D比较与结合能力将等浓度等体积的溶液和溶液混合产生白色沉淀结合能力：AA B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题（1）基态Ga原子的电子排布式为___________。（2）常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和___________(填化学式)。NF3和NF3BF3中FNF的键角大小是NF3___________NF3BF3(填“>”、“<”或“=”)。（3）一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。①化合物X的化学式为___________。②X晶体内含有的作用力有___________(填字母)。a．配位键b．离子键c．氢键d．金属键（4）解释H2NNH2，HOOH，H3CCH3中，NN，OO，CC的键能OO<NN<CC___________。18.某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：（1）写出溶液C中的所有阳离子____________。（2）步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。（3）下列说法正确的是____________。A固体B中含有单质B.步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动C.步骤Ⅲ可推断碱性D.直接加热不能得到（4）固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。（5）设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。19.我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）也有广泛的应用。反应I：反应II：反应III：①自发反应的条件是____________。②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：I.下列说法正确的是____________。A.从反应体系中分离出，能使反应II反应速率加快B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率D.若增大与的混合比例，可提高平衡转化率II.当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________。（2）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为____________。②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为____________（用a、b、c字母排序）。（3）参与的乙苯脱氢机理如图所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，位点带部分负电荷）。上图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤II可描述为：____________。20.Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的_______；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为_______。（3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是________(用离子方程式表示)。（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。（5）设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液。(已知：I2+2S2O=2I+S4O)，试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为_______(保留三位有效数字)。（6）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)21.磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）已知：1.2.请回答：（1）化合物A的含氧官能团名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.化合物D能与酸反应，具有碱性B.的反应过程先后经历了消去反应与加成反应C.H的分子式为