高中化学：第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响

第3课时浓度、压强对化学平衡的影响

课后篇素养形成

A级

必备知识基础练

1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.改变压强，化学反应速率一定改变,平衡一定移动

答案B

解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)¥丫(逆)。

2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()

A.H2(g)+Br2(g)<-2HBr(g)

B.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)

D.C(s)+CO2(g)-2C0(g)

答案A

解析对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。

3.温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2O若开始时

两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是()

A.a中大B.b中大

C.a、b一样大D.无法判断

答案A

解析氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大,氮气的转化率

越大，随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压

强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。

4.一定条件下反应7?zA(g)+nB(g)«，pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率

v(C)=2v(B)o若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动，则m、〃、p、q的数

值可以是()

A.2、6、3、5B.1、3、2、2

C.3、1、2、2D.3、1、2、1

答案C

5.在一密闭容器中，反应aA(g尸,bB(g)达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到

新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()

A.平衡向逆反应方向移动

B.物质A的转化率减小

C.物质B的质量分数增大

D.a>b

答案C

解析温度不变，体积扩大一倍，压强减小,若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%,而实际为

60%,说明平衡向正反应方向移动了。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向

是气体体积增大的方向，即a<bo

6.对于可逆反应X⑸+2Y(g)-2Z(g),下列叙述不正确的是()

A.达到平衡时v正(Y)=v逆(Z)

B.平衡后，若再充入Y,X的转化率增大

C.平衡后，若压缩体积增大压强,Z的体积分数增大

D.平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氢气，平衡不移动

答案C

解析A项)正(丫)=丫逆0),说明正、逆反应速率相等,反应处于平衡状态。B项,再充入Y时,Y

的浓度增大,有利于X的转化,X的转化率增大。C项，压缩体积增大压强，平衡不移动,Z的体

积分数不变。D项，恒温恒压下，充入He,平衡不移动。

7.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)-2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是()

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

答案C

解析减小压强，容器体积增大，反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。减小

压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)。

，.化理.

8.可逆反应2so2+C^■."2SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一

定量的下列说法正确的是(K为平衡常数。为浓度商)()

A.Q不变,K变大,02的转化率增大

B.Q不变,K变大,SO2的转化率减小

C.Q减小,K不变,。2的转化率减小

D.Q增大,K不变,SO2的转化率增大

答案C

解析当可逆反应2SO2+O2”△~2sCh达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中

加入一定量的。2,浓度商。减小，平衡向右移动，但的转化率减小,K不变。

9.在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)+B(g)・・3C(g)+2D(g),起始时4个

容器所盛A、B的量如下表所示：

容

甲乙丙T

器

2121

A

molmolmolmol

1122

B

molmolmolmol

在相同温度下，建立平衡时:

(1)4个容器中A的转化率由大到小的顺序是。

(2)4个容器中B的转化率由大到小的顺序是0

答案⑴丁〉乙＞丙＞甲(2)甲〉乙＞丙＞丁

解析以乙为标准，甲相当于又加入1moiA,平衡右移，所以A的转化率:甲〈乙,B的转化率:甲＞

乙;丙相当于压缩体积，平衡左移,则丙中A、B的转化率均小于乙中A、B的转化率。甲、丁

比较,A的转化率:甲〈丁,B的转化率:甲〉丁。乙、丁比较,A的转化率:乙〈丁,B的转化率:乙＞

To甲、丙比较,A的转化率:甲〈丙,B的转化率:甲＞丙。丙、丁比较,B的转化率:丙〉丁。综

上所述,A转化率:丁＞乙＞丙＞甲,B转化率:甲＞乙＞丙＞丁。

级

B关键能力提升练

10.（双选）在温度一定时，密闭容器中发生可逆反应:MA（g）+几B（g>・pC（g）并达到平衡。若将

混合气体的体积压缩到原来的1当再次达到平衡时C的浓度为原平衡时的1.9倍，则下列说法

正确的是（）

A.平衡向正反应方向移动

B.B气体的体积分数减小

C.气体A的转化率降低

D.m+n<p

答案CD

1

解析平衡时,将体积压缩到原来的）的瞬间，假设平衡不移动,C的浓度应为原来的2倍,但再次

达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍，说明体积压缩后平衡逆向移动,即向气体分子数减小

芷

的方向移动，所以m+n<Po据夕（B尸“X100%,平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化

率降低。

1L反应NH4Hs（s产NH3（g）+H2s（g）在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生

移动的是（）

①温度、容积不变时，通入SO2气体②移走一部分NH4Hs固体③容器体积不变，充入氮气

④保持压强不变，充入氮气

A.①②B.②③

C.③④D.①④

答案B

解析通入SCh后，发生反应2H2S+SO2，-3SJ+2H2O,相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正

反应方向移动，①不符合题意;固体量的多少不影响化学平衡，故移走部分固体不能使

NH4HS

平衡发生移动，②符合题意;恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各

物质的浓度不变，平衡不移动，③符合题意;充入不与体系中各物质反应的其他物质，并保持恒

压，容器体积必须增大，平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，

④不符合题意。

12.

柳B)

可逆反应加A(s)+“B(g)・，pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强,B的体积分数0(B)与压

强的关系如图所示，有关叙述正确的是()

K.m+n<p

B.n>p

C.X点时v(正)>v(逆)

D.X点比Y点的正反应速率大

答案C

解析增大压强，平衡逆向移动，说明n<p-,X点时B的体积分数要减小,平衡正向移动，则

v(正)>可逆);X点压强小于Y的压强，所以X点比Y点的正反应速率小。

13.(2020辽宁盘锦高二月考)如图所示为800℃时,A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器

中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()

A.2A(g)-2B(g)+C(g)

B.混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态

C.前2minA的分解速率为0.1mol-L'min1

D.达平衡后，若减小压强，平衡向正反应方向移动

答案B

解析由图像可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物,B、C为

生成物，由反应体系中各物质浓度的变化之比等于化学计量数之比可得Ac(A)：Ac(B):

Ac(C)=0.2mol-L1：0.2molL":O.lmol-L^2:2：1,则该反应的化学方程式为2A-2B+C,A

正确;A、B、C都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能

判断反应为平衡状态,B错误;前2min内A的浓度变化了0.21nolU,所以A的分解速率

02moiL“

v(A)=F^=0.1molLLmin-i,C正确;达平衡后，若减小压强，化学平衡向气体体积增大的正反

应方向移动,D正确。

14.I.已知反应;wA(g)+〃B(g>RC(g),当反应达到平衡后,其他条件不变，改变压强，其反应速

率的变化曲线分别如图所示。

(D

回答下列问题:

⑴①表示改变压强的方式是—(填“增大”“减小”，下同)压强，化学平衡—(填“正向”“逆

向不",下同)移动/+〃〃(填或“="，下同)。

(2)②表示改变压强的方式是—压强，化学平衡—移动即+我P。

II.反应〃zA(g)+wB(g),力C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量

浓度如下表所示:

压强/Pa2xl055xl05IxlO6

c(A)/(mol-L-1)0.080.200.44

分析表中数据，回答下列问题：

(3)当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，该反应的化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,

判断的依据是o

(4)当压强从5x105pa增加到1x106pa时，该反应的化学平衡(填“向左”“向右”或“不”)移

动，判断的依据是，可能的原因是o

答案I.⑴增大逆向<

(2)减小不=

II.⑶不当压强增大到原来的2.5倍时,c(A)增大到原来的2.5倍，说明平衡没有移动，即

(4)向左当压强增大到原来的2倍时,c(A)却增大到原来的2.2倍，说明平衡向生成A的方

向移动增大压强时,B转化为液态或固态

解析I.(1)图像①中改变压强后,"(正)、"(逆)都增大，故改变压强的方式是增大压强;在增大压

强的瞬间,"(正)小于"(逆)，平衡向逆反应方向移动;增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,

故逆反应方向是气体体积减小的方向，即m+n<p»

(2)图像②改变压强后，伏正)、叭逆)都减小，故改变压强的方式是减小压强;且"(正)、"(逆)

同等程度的减小，即化学平衡不移动，气体体积反应前后相等，则〃什"招。

5X1O50^0

西说明压强增大的程度和浓度增大的程度一

II.(3)由题意可得,^=2.5,=2.5,

致,即化学平衡不移动。

1x10^丝

(4)由久而=2和m=2.2可知，增大压强，化学平衡向生成A的方向移动，增大压强

平衡向气体体积减小的方向移动，由此可推出B转化为液态或固态。

15.如图，关闭活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2moiX、2moiY,此时A的

容积是aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反

应:X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)AH<OoA保持恒压,B保持恒容。达平衡时,A的体积为1.4“L。

下列说法错误的是()

A.反应速率:v(B)>v(A)

B.A容器中X的转化率为80%

C.若打开K,则A的体积变为26aL

D.平衡时Y的体积分数:A<B

答案C

解析A项,反应过程中,B中压强大于A,所以v(B)>v(A);B项,A中发生反应:

X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(g)

起始(mol)1100

转化(mol)bb2bb

平衡(mol)\-b\-b2bb

2-bO.&mol

由题意得：2=1.4/=0.8,所以a(X)=g"xi00%=80%;

C项,若打开K,达到的新平衡与A中平衡等效。设平衡时总体积为九则

m_1.4G

62,〃z=4.2aL,所以A的体积应变为4.2aL-2aL=2.2aL;D项，由于B中压强比A中大,B

相对于A来说平衡左移，所以B中Y的体积分数比A中大。

16.对于反应A(?)+2B(g)-FC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件，请回答：

(1)改变A的量，平衡不移动，则A为0

(2)增大压强，平衡不移动，当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。

(3)若A为固体，压缩体积增大压强,C的百分含量减小，则—o

答案(1)固态或纯液态(2)固态或纯液态气态

(3)n>2

解析(1)改变A的量，平衡不移动，则A为固态或纯液态。

(2)增大压强平衡不移动，当n=2时,A为固态或纯液态,〃=3时A为气态。

(3)若A为固体，压缩体积增大压强,C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则n>2o

C级

17.已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+C)2(g)-2so3(g)AH=-196.0kJ-mori。

SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题:

⑴压强:P1（填“>”"="或'<”用2。

⑵升高温度，平衡向—(填“左”或“右”)移动o

(3)200℃时，将一定量的SO2和02充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各

物质的物质的量如下表所示:

①10min内该反应的反应速率v(O2)=_,

该反应达到化学平衡状态的标志是一。

a.SO2和O2的体积比保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变

d.SO2和SO3物质的量之和保持不变

②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为o

(4)400℃时，将等量的SO?和。2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程

中，甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为0%,则乙容器中

SO2的百分含量—