高中化学 模块综合检测(二) 新人教版选修4

【成才之路】2013-2014学年高中化学模块综合检测（二）

新人教版选修4

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1.（2013•绍兴模拟）在压强为2.20X104kPa、温度达到374c时,水成为“超临界状态”，

此时水可将C02等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压

条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B.“水热反应”是一种复杂的化学变化

C.火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

解析：由于反应是在高温高压下进行的，说明高温有利于反应向正反应方向进行，因此正反

应可能为吸热反应，A不正确。

答案：A

2.（2013•试题调研）下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（）

A.形成1molH—C1键放出的能量

B.石墨转变成金刚石吸收的能量

C.1mol02形成2mol0原子吸收的能量

D.水蒸气变成液态水放出的能量

解析：化学反应中的能量变化叫反应热。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选

项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中

水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。

答案：B

3.（2013•郑州质检）某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是（）

反应过程

A.该反应的反应热AH=E2-E1

B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C.催化剂能降低反应的活化能

D.催化剂能改变反应的熔变

解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，该反应的

反应热AH=E1-E2,A项错误；催化剂可以降低反应的活化能，但对反应的焰变无影响，B、

D项错误，C项正确。

答案：C

4.(2013•天津一模)下列说法正确的是()

A.因为焰变和幅变都与反应的自发性有关，因此烙变或燧变均可以单独作为反应自发性的

判据

B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等

C.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

化学键H—Hci—ClH—Cl

生成1mol化学436243431

键时放出的能量kJ,mol-kJ•mol-kJ,mol-1

贝U52(g)+1ci2(g)===HCl(g)AH=-183kJ-mol-1

D.任何化学反应都伴随着能量的变化

解析：判断反应是否自发应用复合判据，A项错误；燃烧热不随物质的量的变化而变化，B

项错误；根据表中数据可得H2(g)+C12(g)===2HCl(g)AH=-183kJ•mol—1,C项错误。

答案：D

5.(2013•江苏灌南高级中学期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.pH=l的溶液中：Fe2+、N03-、S02-,Na+

B.水电离出的c(H+)=10—12的溶液中：Ca2+、K+、口一、HC03-

C.c(H+)/c(0H-)=1012的水溶液中：NH4KA13+、N03-、C1-

D.c(Fe3+)=0.1mol•L—1的溶液中：K+、Cl。一、S03->SCN-

解析：pH=l的溶液为酸性，N0土酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+,A中离子不能

大量共存；水电离出的c(H+)=10—12mol•L-1的溶液pH=2或12,HC03-不能大量共

存；c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中c(H+)〉c(0H-),溶液呈酸性，C中离子可能大量共

存；Fe3+与SCN一生成难电离物质Fe(SCN)3,SCN-不能大量共存。

答案：C

6.(2013•北京市海淀区高三模拟)在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)===2Z(g),有关下

列图像的说法不正确的是()

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的AH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的AH〉O

解析：A项，图甲中随着温度的升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增加的幅度较

大，即平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应；B项，图乙中改变条件后平衡不移

动，反应速率加快，则说明使用了催化剂；C项，图丙中正确表达了升高温度气体反应速率

的增大及平衡向逆反应方向移动；D项，该反应中各物质均为气体，则反应前后气体的质量

始终不变，图丁中升高温度气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向着气体的物质的量增

多的方向移动，即向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，AH〈O。

答案：D

7.(2013•安徽省十校联考)在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条

件下使反应CO(g)+H20(g)===C02(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意

图如图所示。由图可得出的正确结论是()

A.反应物浓度：a点小于c点

B.c点时反应进行的程度最大

C.该反应的正反应为吸热反应

D.Atl=At2时，生成H2的物质的量：a〜b段小于b〜c段

解析：本题考查化学反应速率及其影响因素，考查考生分析、解答化学问题的能力。难度中

等。

反应起始时反应物浓度大，因此反应物浓度：a点大于c点，A项错；c点反应速率最大，

反应不一定处于平衡态，而反应进行程度最大是指反应达到平衡态，B项错；反应起始阶段,

反应物浓度减少而反应速率加快，只能是温度升高导致，再结合容器不导热可知正反应为放

热反应，C项错；反应速率a〜b小于b〜c,故等同时间内，生成H2的量，a〜b段小于b〜

c段，D项正确。

答案：D

8.(2013•试题调研)相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)+AH=-92.6kj/mol»实验测得起始时的有关数据如表所示：

容器起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体

编号系能量的变化

NH3

①130放出热量：23.15kJ

②0.92.70.2放出热量：Q

下列叙述错误的是()

A.容器①②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为;

C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15kJ

D.若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ

解析：对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确。由①

中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25moL则有

N2(g)+

n(始)/mol130

n(变)/mol0.250.750.5

n(平)/mol0.752.250.5

051

则①中NH3的体积分数为八」=方由于①和②中建立的平衡是相同的，所以两

0.75+2.25+0.57

容器中NH3的体积分数均为B正确。①和②建立的是相同的平衡，②中N2转化0.15mol,

放出的热量为92.6kJ/molXO.15mol=13.89kJ,C不正确。若容器①体积为0.5L,即

反应体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ,D

正确。

答案：C

9.(2013•试题调研)某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测

得溶液的pH为2,下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度是1.0X10-12mol•L-1

C.加入NaHS04晶体抑制了水的电离

D.c(H+)=c(0H-)+c(S02-)

解析：A项，蒸储水的pH=6,说明c(H+)=c(0H—)=1X10—6mol•L—l,KW=1X10—

12>1X1O-14,说明温度高于25℃,故A正确；B项，水电离出来的氢离子的浓度等于溶

液中氢氧根离子的浓度，©田+)水=田011—)=-IX；；：12=IX10-10mol-L

-1,故B错误；C项，NaHS04晶体溶于蒸储水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制

了水的电离，故C正确；D项，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+2c(S03—),

由于c(Na+)=c(S02一),可得c(H+)=c(OH—)+c(S041),故D正确。

答案：B

10.现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3C00H,②HC10,③NaClO,④H2co3,⑤Na2c03,

⑥NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是()

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

解析：①、②、④均属于酸，其中酸性：CH3C00H>H2C03>HC10,即pH：①〈④〈②。③、⑤、

⑥均属于强碱弱酸盐，因酸性H2C03>HC10>HC03-,所以对应盐溶液的碱性为

Na2C03>NaC10>NaHC03,即pH：⑥〈③〈⑤。

答案：C

11.(2013•河南洛阳高三期末)下列叙述错误的是()

A.把aL0.1mol•L—1的CH3C00H溶液与bL0.1mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶

液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(0H-)

B.把0.1mol•L-l的NaHCO3溶液与0.3moi•L-l的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶

液中一定存在：c(0H-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C.向1mol•L-l的CH3C00H溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3C00Na水解显碱性，

所以溶液的pH升高

D.常温下，在pH=3的CH3C00H溶液和pH=ll的NaOH溶液中，水的电离程度相同

解析：本题考查离子浓度的大小比较，考查考生分析问题的能力。难度中等。

A项满足电荷守恒，正确；B项，反应后得到的溶液中含有氢氧化领、氢氧化钠两种溶质，

且二者物质的量之比为2：1,故离子浓度之间的关系为c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H

+);C项，加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸的电离，故溶液

的pH升高；D项，醋酸和氢氧化钠对水的电离都起抑制作用，在两溶液中水电离出的c(OH

一)都为10—11mol/L,因此水的电离程度相同。

答案：C

12.(2013•哈尔滨市质检)下列说法正确的是()

A.水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在0.10mol•L-1的NH3•H20溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH

减小,c(NH4-)/c(NH3-H20)的值增大

D.室温下，CH3C00H的KW=1.7X10-5,NH3•H20的Kb=l.7X10—5,CH3COOH溶液中的

c(H+)与NH3•H20中的c(OH-)相等

解析：本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。

A项，加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度

的影响；C项，加入NH4CLNH3•H20,NH在+0H—平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但

由勒夏特列原理可知c(NH纤)/c(NH3•H20)的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液

的浓度，故c(H+)、c(0H一)无法计算。

答案：C

13.(2013•北京西城区期末)用黄色的FeC13溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的

是()

实验现象解释或结论

A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大

B加入等体积水溶液颜色变浅/Fe-）变小

C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe——3Fe2+

D将FeCl3溶液微热溶液变红褐色水解反应AH>0

解析：本题考查铁及其化合物的性质，考查考生对物质性质的掌握情况。难度中等。

A项，实验现象错误，FeC13的浓溶液不可能出现红褐色，应仍为黄色，只是由于c(Fe3+)

增大颜色变深；D项，红褐色溶液为Fe(0H)3胶体，说明加热促进了Fe3+的水解。

答案：A

14.(2013•杭州市质检一)有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂

和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是

()

A.钢板为正极，钢板上发生还原反应

B.放电时电子的流动方向是“正极一导线一负极”

C.放电过程中0H一向正极做定向移动

D.总反应：2Li+2H+==2Li++H2t

解析：本题考查化学电源。难度较小。

Li的金属性强于Fe,故钢板做正极，发生还原反应，A项正确；放电时电子的流向是负极

板上的电子经导线流向正极板，B项错误；放电时0H一向负极移动，C项错误；总反应是2Li

+2H20==2Li0H+H2f,D项错误。

答案：A

15.下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）

.锌粉和KOH

的混合物

MnO2

・金属外壳

Pb（）2（正极）'/H2SO4（aq）

Pb（负极）

图I碱性锌镒电池图n铅-硫酸蓄电池

金属外壳

氧化银正极］

浸有KOH溶液

CUSO4溶液

的隔板

图m电解精炼铜图w银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，Mn02作催化剂

B.图n所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

c.图m所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变

D.图IV所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

解析:碱性锌锦电池的正极反应为2MnO2+2e--FH2O===Mn2O3+2OH-,Mn02表现出氧化性,

A错误；铅-硫酸蓄电池放电时的总反应为Pb02+Pb+2H2so4===2PbSO4+2H2O,随着反应的

进行，硫酸浓度逐渐减小，B错误；电解精炼铜时阳极反应包含：Cu—2e—===Cu2+>Zn—

2e—===Zn2+等，阴极反应是Cu2++2e—===Cu,Cu2+浓度减小，C错误；银锌纽扣电池

工作时正极发生还原反应：Ag20+2e-+H20===2Ag+20H-,D正确。

答案：D

16.（2013•高考命题专家原创题）美国麻省理工学院的丹尼尔•诺切拉博士公布了自己团队

研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置一一太阳能燃料电池，

工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）

太阳光子\

硅纳米线7八闾）

水分子二^湍傀

氢离子

塑料薄膜.

氢离子

氢气

图A“人造树叶”工作原理示意图图B太阳能燃料电池工作示意图

光照

A.“人造树叶”上发生的反应为6co2+6H20--------6Hl206+602

B.图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-===H2t

C.图B燃料电池工作时的负极反应物为02

D.太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排

放”

解析：由工作原理示意图可以看出，“人造树叶”是光解水，将太阳能储存起来，A项错误;

图A中塑料薄膜下部为H+得电子生成H2,B项错误；燃料电池的正极反应物为02,C项错

误；太阳能燃料电池是利用“人造树叶”光解产生的氢气与氧气形成燃料电池，故无论天气

如何都可提供电能，D项正确。

答案：D

点拨：对于新型电池的考查，往往是图文结合，题目会给出一定的信息，如图中电子、离子

的移动方向或者电流的方向等，这些都是解题的突破点，因此解答该类试题的关键是读懂示

意图。

17.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水

再进行滴定

D.用酚酬作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

解析：A项未用标准盐酸润洗滴定管；B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗；C项不会引起实验

误差；D项指示剂变色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，才表明达到滴定终点。

答案：C

18.已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20L-mol-L在该条件下有1mol气体X

发生如下反应并达到平衡：+Z(g),测得混合气体中X的体积分数为58.80%,

混合气体的总质量为46.00g,混合气体的密度为0.72g・L—1。则平衡时混合气体的平均

相对分子质量为()

A.58.80B.46.00

C.39.74D.16.13

解析：可直接由%'=55.20L•mol-IXO.72g•L-l=39.74g・mol—1得出。

答案：C

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

19.(2013•试题调研)(6分)下列说法中可以证明反应H2(g)+已达平衡状

态的是o

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I

键断裂③百分含量w(HI)=w(⑵④反应速率v(H2)=vQ2)=-v(HI)⑤

c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化⑦温度和体积一

定时，容器内的压强不再变化⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨

温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变

化

在上述⑥〜⑩的说法中，能证明达到平衡状态的是o

解析：对于反应前后气体分子总数不相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物

质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等方面来判

断。对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的

量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等方面来判断（此时平均相对分子质量、压强、密

度不能用来判断）。

答案：②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩

20.（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnS04溶液和碱性KI溶液（含KOH）,立即塞好瓶塞，反

复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++02+40H—==2MnO（OH）2（该反应极快）。

②测定：开塞后迅速加入1〜2mL浓硫酸（酸化，提供H+）,使之生成12,再用bmol/L

的Na2s203溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：Mn0（0H）2+2I-+4H

+==Mn2++I2+3H20>12+2S202—==21--FS4O0一。

试回答：

⑴滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手,眼睛要注视。

（3）滴定（12和S202—反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。

（4）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位）。

（5）测定时，滴定管经蒸储水洗涤后即加滴定剂Na2s203溶液，导致测定结果（填

“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

解析：（4）根据反应式2Mn2++02+40H-==2MnO（OH）2,MnO（OH）2+21-+4H+==Mn2++

I2+3H20、I2+2S203-==2I--FS40B-可得关系式：02~2Mn0（OH）2-2I2-4S203-,由于

消耗bmol/L的Na2S203溶液VmL,则可知消耗02的物质的量为丝平曰moL即水中

的溶解氧一g/Lo（5）若滴定管用蒸储水洗涤后未经润洗即加Na2s203溶液，则会使V偏大,

a

导致测定结果偏高。（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线、滴定后又俯视刻度线会造成

V偏小，导致测定结果偏低。

答案：（1）锥形瓶、烧杯（2）不断振荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化（3）蓝无

（4）8bV/a

⑸偏高（6）偏低

21.（2013•北京石景山期末）（10分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相

对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式HFH2CO3HC1O

电离平衡常数K=4.4X10-

7.2义1。73.0X10-8

（凡）-11

K2=4.7X10

⑴将浓度为0/mol-L-lHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是

A.c(H+)B.c(H+)•c(OH-)

+

c.D.+

(2)25℃时，在20mL0.1mol•L-l氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-lNaOH溶液，测得

混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B.①点时pH=6,此时溶液中c(F一)—c(Na+)=9.9X10-7mol•L-l

C.②点时，溶液中的c(F—)=c(Na+)

D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F—)<c(Na+)=0.1mol•L-l

(3)物质的量浓度均为0.1mol-L-l的下列四种溶液：①Na2c03溶液；②NaHC03溶液；③

NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是。

(4)Na2CO3溶液显碱性是因为C03—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之

⑸长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得

HFO,其结构式为H—0—F°HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移mol

电子。

解析：(1)加水稀释能促进氢氟酸的电离，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；温度不变，

水的离子积常数不变，故B错误；溶液中氢离子浓度和氢氟酸浓度都降低，该分式中都乘以

氟离子浓度得氢氟酸的电离常数除以负离子浓度，电离常数不变，负离子浓度减小，所以其

比值增大，故C正确；溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故D正确。(2)A.酸

能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，故错误。B.c(F—)—c(Na+)=c(H

+)—c(OH-),故正确。C.溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以氟离子浓度等于

钠离子浓度，故正确。D.③点时V=20mL,溶液呈碱性，根据溶液呈电中性知，钠离子浓

度大于氟离子浓度，故错误。(3)根据相应酸的酸性强弱判断，氢氟酸的酸性大于碳酸的，

碳酸的酸性大于次氯酸的，所以顺序为①④②③(或①>①>②>③，用物质名称表示也对)。

(4)在碳酸钠溶液中滴入酚酷溶液变红，再加入BaC12溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

(5)HFO与水反应生成氢氟酸和双氧水，每生成1molHF转移2mol电子。

答案：⑴CD(2)BC

(3)①④②③(或①XD>②>③，用物质名称表示也对)

(4)在碳酸钠溶液中滴入酚髓溶液变红，再加入BaC12溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅

(5)2

22.(2013•试题调研)(8分)在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加

2.16go请回答下列问题：

⑴电源中X电极为直流电源的极。

（2）pH变化：A（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B,Co

（3）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况）气体，溶液体积为200mL,则通电前CuS04

溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）。

⑷若A中KC1足量且溶液的体积也是200mL,电解后，溶液的pH为（设电解前后

溶液体积无变化）。

解析：（1）三个装置是串联的电解池。电解AgNO3溶液时，Ag+在阴极发生还原反应，生成

Ag,所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极。⑵A池电解KC1

溶液生成KOH,溶液pH增大；B池电解CuS04溶液生成H2S04,溶液pH减小；C池为电镀银，

溶液pH不变。⑶通电5min时，C中析出0.02molAg,电路中通过0.02mol电子。B中

共收集0.01mol气体，若该气体全为氧气，则电路中需通过0.04mol电子，电子转移不守

恒。因此，B中电解分为两个阶段，先电解CuS04溶液生成02,后电解水生成02和H2,B

中收集到的气体是02和H2的混合物。设电解CuS04溶液时生成02的物质的量为x,电解

H20时生成02的物质的量为y,则4*+4丫=0.0211101（电子转移守恒），x+3y=0.01mol（气

体体积之和），解得x=y=0.0025mol,所以n（CuS04）=2X0.0025mol=0.005moLc（CuS04）

=0.005mol4-0.2L=0.025mol/L»（4）通电5min时，A中放出0.01molH2,溶液中生

成0.02molKOH,c（OH-）=0.02mo14-0.2L=0.1mol/L,pH=13。

答案：⑴负（2）增大减小不变

（3）0.025mol/L（4）13

23.（10分）Tl、T2两种温度下BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问

题：

寸

—

0

1

X

0

I

（1）T1