高中化学专题必刷卷-盐类的水解

高中化学专题必刷卷—盐类的水解

一、选择题(共17题)

1.下列有关问题与盐的水解有关的是

①NH4cl与ZnCL溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCCh与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铉态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CuCI2溶液得到CU(0H)2固体

⑥要除去FeCb溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Ch,再调节溶液的pH

A.①@③⑥B.②③④⑥

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤

2.常温下25mLO.IOmol-L-1的碳酸钠溶液和25mLO.10mol-L-'的碳酸氢钠溶液中逐滴滴加0.10molL-1的

稀盐酸，用(图1)测得压强盐酸体积的变化曲线图(图2)所示，下列说法正确的是

图I图2

A.Y曲线是NaHCCh溶液的滴定曲线

B.b点溶液的碱性大于c点

C.a点溶液中：c(HCC)3)>c(C0：)>c(H2c03)

D.b,d两点水的电离程度相等

3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.向双氧水中加入少量MnC>2,立即产生大量气泡

B.将由H?(g)、I2(g),HI(g)组成的平衡体系加压后，体系颜色加深

C.合成氨工业中500℃左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量

D.氯水中存在反应Cl2+HquH'+C「+HC1O,当加入少量Na2c0,溶液时，溶液颜色变浅

4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCCh,下列说法不正确的是

A.当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO；+H2O

B.当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO；

C.当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO；+H2O

D.当0.5a<b<a时，溶液中HCO；与CO；的物质的量之比为(a-b)：(2b-a)

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.透明的溶液中：K，、Na+、SO；、MnO4

B.pH=3的溶液中：Fe2+.K*、NO：、SO：

C.黑^=10"2的溶液中：NH；、Ba"、CJNO；

c(OH)

D.由水电离的c(OH)=lxlO*>mol/L的溶液中：K\Na\HCO；、Al,+

6.过碳酸钠(2Na2cO33H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法

不亚哪的是

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

C.二氧化镒或高温条件会减弱过碳酸钠的漂白效果

D.过碳酸钠溶液与足量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：

2Na2cChSHzCh+Na2so3=2Na2cC)3+Na2SC)4+O2T+3H2。

7.下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是

序号实验操作实验现象结论

A向NaCN溶液中滴加酚献试剂溶液变红NaCN在溶液中发生了水解反应

B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO)溶液中溶液变黄色氧化性：凡。2比Fe"强

C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐肯定是未加碘食盐

D向5mL碘水中加入ImLCCl,振荡后静置上层显紫红色L在其中的溶解度：CC14>水

A.AB.BC.CD.D

8.下列实验能达到预期目的是

实验内容实验目的

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L-'NaClO溶液和比较HC1O和CH3coOH的酸性强

A

O.lmolL'CHjCOONa溶液的pH弱

B常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A>B-

出现黑色沉淀

CAg2cO3白色悬浊液中滴加2滴Na2s稀溶液

Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)

在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后，

D量取20.00mL盐酸

将剩余盐酸放入锥形瓶

A.AB.BC.CD.D

9.下列“类比”合理的是

A.向Ca(HCC)3)2溶液中加过量NaOH溶液，可生成CaCO、沉淀；则Mg(HCC)3)2溶液加过量NaOH溶液,

可生成MgCOa沉淀

B.MgCl?溶液蒸干所得最终产品为MgO,则BaCl?溶液蒸干所得最终产品为BaO

C.铜在潮湿的空气中生锈，生成的铜绿可减缓铜被进一步氧化，则铁在潮湿的空气中生锈，生成的铁红也

可减缓铁被一部氧化

D.SO2和HQ?反应生成H2so4,则SO?和Na。反应生产Na2sO,

10.常温下，下列叙述正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(C10)+c(0H-)

+2

B.pH=8.3的NaHS溶液:c(Na)>c(HS-)>c(S)>c(H2S)

c(CHCQQ)

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3的值减小

c(CH,COOH)c(OH)

D.等物质的量的NaClO、Na2cO3混合溶液中：C(HC1O)+C(C1O)=C(HCO；)+C(H2CO3)+C(CO；)

11.一次性鉴别等浓度的KN。?、NH4C1、Na2cO3三种溶液，下列方法不可行的是

A.测定pHB.焰色试验

C.滴加Aid,溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

B.室温下，1L0.1molL-i的Na2cO3溶液中，CO：离子数目为0.1NA

C.6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5N,、

D.500mLi.OmoLL“盐酸与0.435gMnCh共热后，生成Cb分子的数目为0.005NA

13.已知K”Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、

盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法错误的是

A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B.它们的大小都随温度的升高而增大

C.常温下，CHsCOOH在水中的Ka等于在饱和CH3coONa溶液中的Ka

D.一定温度下，在CH3coONa溶液中，Kw=Ka-Kh

14.常温下，向20.0001口）.1001011穴114^]03溶液中逐滴力口入0.1001011虫2€«溶液，所得NaOH溶液体积

与溶液pH值的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A.点a所示溶液中：c（NH：）＞c（NO；）＞c（OH-）＞c（H+）

B.点b所示溶液中，水的电离程度最大

C.点c所示溶液中：C（NO；）＞C（NH：）＞C（NH「HQ）＞C（OH-）＞C（JT）

+1

D.点d所示溶液中：c（NH,.H2O）+c（OH-）-c（H）=0.Imol-L'

15.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO?。通入CCh的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）

的关系如图所示。下列叙述不氐确的是

c（OH-）/（mol-Ll）

▲c

卜10位.....1

C(OH-)

K(mL)

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=lxl(y")molLi

B.b点溶液中:c(H+尸lxlO"°mol・LT

C.c点溶液中：c<Na+)>c(HCO；)>c(CO^)

D.d点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HC0；)+c(0H)

16.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

相同温度下,测定等浓度的Na2cCh和NaHCCh前者pH比

A水解程度:CO；>HCO]

溶液的pH后者的大

铝箔熔化并

B将铝箔在酒精灯上加热熔点：A12O3>A1

不滴落

将等浓度、等体积的KI和FeCb溶液混合并充溶液出现血Fe3+是过量的，将I-全部氧化

C

分反应后，滴加KSCN溶液红色为12

试纸先变红

D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上氯水具有酸性和强氧化性

后褪色

A.AB.BC.CD.D

17.下列说法正确的是

A.相同温度下，pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2c03三种溶液：

c(NaOH)<c(CH,CCXDNa)<c(Na,CO,)。

B.0.01mol/L的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小，c(NH：)增大

C.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液中，n(OFT)相等

D.相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和CH3coOH溶液与锌反应的起始速率相等。

二、综合题(共5题)

18.(l)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=。

(2)纯碱热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离子方程式表示)：。

(3)FeCb水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示):；实验室在配制FeCb溶液时，需要加入

来抑制水解。把FeCb溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是»

(4)在一定温度下，向Agl的饱和溶液中：(填“增大”、“减小’域“不变”)

①若加入AgNCh固体，c(I-)。

②若加入更多的Agl固体，贝lJc(Ag+)«

③若加入固体AgBr,c(r)。

(5)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为,电极反应式为；

电池总反应式为o

19.NaQCh是一种高效氧化剂和优质漂白剂,一种“二氧化氯泡腾片''有效成分为NaClO2、NaHCO3、NaHSO4,

该泡腾片能快速溶于水，产生大量气泡，得到C102溶液。完成下列填空：

(1)“二氧化氮泡腾片”使用过程中产生C102的反应为：C10；+TCl-+

C1O2+H2O

完成并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目;氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)“二氧化氯泡腾片”使用过程中“产生大量气泡”的离子方程式为：。

(3)常温下，向20mL某新制氯水中逐滴滴入相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，pH变化与加入NaOH溶液

体积关系(不考虑HC1O分解)如图所示。

i.①一＞②过程中，水的电离程度的变化是o

ii.用离子方程式表示点③所示溶液中存在的水解平衡：o

iii.在②点所示溶液中，用“＞、＜或=”判断下列关系：

Vi40mL；c(CI)c(C10)+C(HC1O)。

20.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)在钠碱循环法中，利用NazSCh溶液作为吸收液，吸收液可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方

程式是.

(2)吸收液吸收SO?的过程中，pH随“(SO；)：“(HSOJ变化关系如表：

“（SO；）：n（HSO；）91：91：11：91

pH8.27.26.2

①由上表判断NaHSCh溶液显______性，用化学平衡原理解释：o

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：

a.c(Na+)=2c(S0：)+c(HS0；)

b.c(Na+)>c(HSO；)>c(SO；')>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SO：)+c(HSO；)+c(OH)

(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如图：HSO；在阳极放电的电极反应式是

21.化学与社会、生产、生活息息相关，请回答下列问题:

(1)用热的纯碱水刷洗餐具上的油污，试解释原因__________(用必要的语言和离子方程式作答)。

(2)已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AH=-702.2kJmol1

②2Hg⑴+O2(g)=2HgO(s)A//=-181.4kJmol-1

则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=kJ-mol-1

(3)常温下,VimLpH=l的盐酸与VzmLO.O5moiLTBa(OH)2溶液混合,所得混合溶液的pH=2,则V］：

V2等于___________(忽略混合前后溶液体积变化)。

(4)某反应过程中的能量变化如下图所示：

反应过程

①该反应的\H（填“>”或“<"）0。

②该反应的热化学方程式为»

③加入催化剂，b（填“增大”“减小”或“不变”，下同），AW

22.10℃时加热NaHCCh饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃

pH8.38.48.58.8

甲同学认为该溶液pH升高的原因是HCO；的水解程度增大，碱性增强。

（1）乙同学认为该溶液pH升高的原因是NaHCCh受热分解，生成了NazCCh,并推断Na2cO3的水解程度

（填“大于”或“小于"）NaHCCh的水解程度。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。

①在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂X是

（填序号）。

A.Ba（OH）2溶液B.BaCL溶液

C.NaOH溶液D.澄清石灰水

②将加热煮沸后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH（填“高于""低于''或''等于"）8.3,则甲同学的

判断正确。

③查阅资料，发现NaHCCh的分解温度为150℃,丙同学断言（填“甲”或“乙”）同学的判断是错

误的，理由是。

（3）下列关于NaHCCh饱和水溶液的表述正确的是（填序号）。

A.c（Na*）=c（HCO；）+c（CO；）+c（H2CO3）

B.c（Na+）+c（H*）=c（HCO；）+c（CO；）+c（OH）

C.HCO：的电离程度大于HCO；的水解程度