高中化学学测真题分类汇编（选择题）

18-20学测真题分类训练

一、STSE

1.全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增

加是导致这种情况出现的主要原因

A.N?B.。2C.CO?D・SO2

2.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温

室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是

A.N2B.H2C.CO2D.O2

3.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，

这里的铁应理解为

A.单质B.分子C.元素D.同位素

4.新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A.氢气B.煤炭C.天然气D.石油

二、物质分类

1.2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于

A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废

纸等属于

A.单质B.有机物C.氧化物D.无机物

3.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

A.酸B.酸性氧化物C.碱D.混合物

4.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

5.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

6.AI2O3是刚玉的主要成分。AI2O3属于

A.酸B.盐C.氧化物D.单质

7.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.硫酸铜溶液B.稀硫酸

C.澳水D.氢氧化铁胶体

8.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是

A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液

9.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

10.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A.KOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.NaNCh溶液

11.下列过程发生化学变化的是

A.花香四溢B.海水晒盐C.粮食酿酒D.冰雪消融

12.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是

A.点石成金B.水落石出C.滴水成冰D.拔云见日

13.下列过程属于物理变化的是

A.钢铁生锈B.臭氧消毒C.干冰升华D.食物腐败

14.反应SiCL+2H2蟹=Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅。该反应属于

A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应

三、化学用语

1.下列化学用语表示正确的是

u,r*i•

A.氯化钙的化学式CaClB.HC1分子的电子式H..

C.乙烯的结构简式CH2cH2D.氯原子的结构示意图④;科

2.下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式［：NaI］Cl

B.乙快的结构式H-C=C-H

C.磷原子的结构示意图@2\4

D.乙酸的分子式C2H4。2

3.下列化学用语正确的是\\

-

A.氯化氢的电子式H\：C1：］B.镁的原子结构示意图

C.乙酸的结构简式C2H4O2D.碳酸钠的电离方程式Na2sO3=Na"SO32-

4.下列化学用语正确的是

A.氟化氢的电子式：Hl：1：］B.氯原子的结构示意图：。力

+

C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+Cl-D.乙醇的结构式：C2H6O

5.下列化学用语正确的是

A.氯化钠的电子式：Na：Cl:B.苯的结构简式：C6H6

+

C.硅的原子结构示意图:D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO4

6.下列化学用语表示正确的是

A.水的电子式:H*[@产H+B.乙烷的结构简式：C2H6

+2

C.铝的原子结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO4-

四、氧化还原反应

1.下列反应属于氧化还原反应的是

A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.2NaHCO3=^=Na2CO3+C02?+H20

C.NH3+HC1NH4C1

D.CuO+H2=^=CU+H2O

2.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空

行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2co2T+3N2T+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A.该反应是分解反应B.反应中碳元素的化合价降低

C.氧化剂是N2O4D.该反应不是氧化还原反应

3.高铁酸钾（LFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取LFeCU：

0~30℃

2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH””2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的是

A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低

C.Fe（OH）3发生还原反应D.Cb是氧化剂

4.制太阳能电池需要高纯硅。工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si+3HC1（气）-30叱-SiHCh（气）+H,②SiHCb（气）+&茎空=Si+3HC1（气）

对于上述两个反应的叙述错误的是

A.都是置换反应B.都是氧化还原反应

C.反应中硅元素都被还原D.都不是离子反应

5.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方

程式如下：2Al十Fe2O3=2Fe十A12O3，其中Fe2O3是

A.氧化剂B.还原剂

C.既是氧化荆又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

6.反应2NO+2co嘤鼠N2+2CO?可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应

C.CO是氧化剂D.NO发生还原反应

7.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜"，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSC)4。有

关该反应的说法正确的是

A.Fe是氧化剂B.CuSC)4是还原剂C.Fe被氧化D.CuSCU发生氧化反应

五、离子共存

2

I.某溶液中存在较多的H+、SO4\cr,该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH-B.Ba2+C.NHjD.Ag+

2

2.某溶液中存在较多的OH、K\CO3,该溶液中还可能大量存在的是

+2++2-

A.HB.CaC.NH4D.SO4

3.在溶液中能大量共存的离子组是

A.A产、Cl\Ca2+B.Mg2+,SO?,OH-

C.Na\SO3"H+D.Fe3\SCN\K+

4.某溶液中存在大量的H+、Cl\SO?-,该溶液中还可能大量存在的是

A.HCO3-B.Ba2+C.Al3+D.Ag+

2

5.某溶液中存在大量的NHj、SO4\cr,该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH-B.Ba2+C.K+D.Ag+

6.在含有大量K+、OH，CO3%的溶液中还可能大量存在的离子是

2+2

A.NHjB.Al"C.CaD.SO4-

2-

7.某溶液中存在大量的H+、SO4^CL,该溶液中还可能大量存在的离子是

A.OH-B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

六、离子方程式

1.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠和水反应Na+H2O=Na++OH+H2T

B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H,+OH-—氏0

C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CCh'_+zr=CO2?+H2O

2.下列离子方程式正确的是

+

A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH=H2O

+3+

B.铝与稀盐酸反应A1+2H=A1+H2T

C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+30H=Fe(OH)31+3C1

2-

D.二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH=CO3+H2O

3.下列反应的离子方程式的书写正确的是

+

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H20

B.锌粒与稀醋酸反应：Zn+2FT=Zn2++H2T

2+

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH=Mg(OH)2j

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+OH-=CI+C1O+H20

4.下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A.稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+0H^=H2O

+2+

B.铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H=Cu+H2f

C.氯气与碘化钾溶液的反应：。2+厂=。一+12

2+

D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO3-+2H=H20+CO,：

5.下列离子方程式正确的是

+2+

A.锌与稀硫酸反应：Zn+2H=Zn+H2f

2-+

B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO3+2H=C02?+H20

+

C.氢氧化铝与盐酸反应：H+0H-=H20

2+

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg+OH=Mg(OH)2J.

七、阿伏伽德罗常数

1.设阿伏加德罗常数为6.02xl()23moiL关于1mol七0的叙述正确的是

A.含有ImolEB.含有6.02x1()23个水分子

C.质量为18g/molD.在标准状况下的体积为22.4L

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.在标准状况下22.4L电中含有氢分子的个数为2NA

B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C.32go2中含有氧原子的个数为2NA

D.ILImol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ImolEkO中含有的原子数为NA

B.2gH2中含有的氢原子数为2NA

C.常温常压下，U.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D.ILO.lmolLNaNCh溶液中含有的钠离子数为NA

4.有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gH2中含有的分子数为N,\

B.常温常压下，22.4LCb中含有的分子数为NA

C.ILlmol/LK2sO4溶液中含有钾离子数为NA

D.1mol钠原子中含有的电子数为NA

5.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94x10-3mol/L,这里的“4.94x1。吕mol/L”表

示葡葡糖的

A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的浓度

6.用“A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.32go2中含有的分子数为以

B.标况下，22.4L水的分子数是"八

C.1molMg与足量反应转移的电子数为"A

D.1L1mol/LCaCb溶液中含有的氯离子数为nA,

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.18gH2。含有的氢原子数目为NA

B.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA

C.lLlmolL'K2SO4溶液中含有的钾离子数目为必

D.lmolH2在中完全燃烧转移的电子数目为NA

8.用刈表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A.2gH2含有的氢原子数目为以

B.常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为必

C.ILhnolL-KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

D.ImolZn变为ZI?+时失去的电子数目为NA

八、实验方案评价

1.欲配制浓度为l.OOmol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是

A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯

2.配制一定物质的量浓度的Na2cCh溶液，下列操作正确的是

A.称量时，将Na2c。3固体直接放在托盘天平的右盘上

B.将Na2c固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸储水至刻度线

3.下列实验方法正确的是

A.用NaOH溶液鉴别SO?和CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCh溶液和Fe(OH)3胶体

C.用Na2cCh溶液鉴别HC1溶液和H2so4溶液D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3

4.下列实验方法能达到实验目的的是

A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物

C.用氯化钢溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D.用排水集气法收集氨气

5.下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A.用加热、称重的方法鉴别Na2c固体和NaHCCh固体

B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C.用KSCN溶液鉴别FeCb溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KC1溶液

九、实验装置和操作

1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是

2.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是

C.分离乙醇和水D.进行喷泉实验

过滤

C

4.下列有关实验原理或操作正确的是

收集氯化氢气体

C.

6.

7.

17.下列实验装置或操作正确的是

A.制取NH3B.干燥NH3C.称量NaOH固体D.石油的分储

十、元素化合物性质

1.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是

A.食盐B.浓盐酸C.苯D.浓硝酸

2.某气体通人品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A.SO2B.O2

c.co2D.H2

3.下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是

A.烧碱B.水泥C.石灰石D.胆帆

4.下列物质中含有自由移动C「的是

A.KCQ固体B.Cl2C.HC1气体D.KC1溶液

5.下列物质与水反应生成强酸的是

A.Na2OB.SO.,C.CO2D.NH3

6.下列气体中无色无味的是

A.SO2B.Cl2C.NO2D.N2

7.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是

A.金刚石B.大理石C.铝合金D.二氧化硅

8.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰

火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是

A.观察K2s的焰色应透过蓝色的钻玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KC1D.焰色反应一定发生化学变化

9.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从

海水中获得的是

A.单质澳B.单质镁C.烧碱D.食盐

10.硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是

A.陶瓷B.金刚石C.水晶D.大理石

11.下列气体中，不能用排空气收集的是

A.NOB.NO2C.CO2D.H2

12.下列关于二氧化硫的说法错误的是

A.无色无味B.有毒C.密度比空气大D.是形成酸雨的一种物质

13.下列试剂需要用棕色瓶保存的是

A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液

14.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

15.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸

16.下列有关物质用途的说法错误的是

A.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B.单质硅是光导纤维的主要成分

C.乙醇可用作燃料D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

17.下列气体无色无味的是

A.Cl2B.S02C.N02D.02

18.下列物质属于纯净物的是

A.玻璃B.蒸储水C.漂白粉D.空气

19.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.苏打——NaHCO?B.胆研——CuSO4

C.酒精——C2H50HD.生石灰——Ca(OH)2

20.中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用

不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A.铁B.碳C.铜D.铝

21.浓硫酸不具有的性质是

A.吸水性B.腐蚀性C.强氧化性D.易挥发性

22.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是

A.CH4——天然气B.CO2——水煤气C.CaCO3——石膏粉D.NaHCO3——苏打粉

23.下列物质属于硅酸盐产品的是

A.尼龙绳B.保鲜膜C.青花瓷D.金刚石

十一、原子结构

1.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土

壤中核聚变材料-；He的含量。关于He的说法正确的是

A.质子数为2B.中子数为3C.核外电子数为1D.质量数为2

14«14«

2.6c常用于测定动植物标本的年龄。关于6c原子的说法正确的是

A.中子数为14B.质子数为14C.核外电子数为14D.质量数为14

3.下列天文研究所报告，组成太阳的气体中存在2°Ne和2?Ne,下列关于》°Ne和2?Ne的

说法正确的是

A.2(>Ne和2?Ne互为同位素B.2°Ne和2?Ne互为同分异构体

C.2<>Ne和2?Ne的质量数相同D.2<>Ne和2?Ne的中子数相同

4.2010年诺贝尔化学奖授予在“杷催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钳原子(嘤Pd)的说法错误的是

A.原子序数为46B.质子数为46C.电子数为46D.中子数为46

5.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：439'Te简单方法。下

列关于：439/e的叙述正确的是

A.原子序数是99B.质量数是43C.中子数是99D.电子数是43

6.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。22u是一种重要的

核燃料，这里的“235”是指该原子的

A.质子数B.种子数C.电子数D.质量数

7.1C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列关于々C的说法中正确的是

A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是13

十二、化学键

1.下列物质中含有离子键的是

A.Cl2B.NaClC.C02D.H2O

2.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化

冰盐“能快速化冰融雪。下列说法正确的是

A.化冰融雪属于化学变化

B.氯化镁的化学式为MgCl

C.氯化钠属于离子化合物

D.大量使用“化冰盐”不会污染环境

3.下列物中含有共价键的是

A.HC1B.NaClC.MgOD.KI

4.下列物质含有离子键的是

A.H2B.CO2C.NH3D.NaOH

5.下列物质属于离子化合物的是

A.O3B.H2OC.K2SO4D.C2H50H

6.下列物质属于共价化合物的是

A.CfioB.CaCbC.KFD.C6H6

7.下列物质属于离子化合物的是

A.HC1B.Na2OC.O2D.CO

十三、能量变化

1.关于化学反应与能量的说法正确的是

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

2.下列反应属于吸热反应的是

A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

3.对于反应中的能量变化，表述正确的是

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应

4.下列反应属于吸热反应的是

A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解

5.下列反应属于吸热反应的是

A.2Mg十C>2=2MgOB.HC1十NaOH=NaCl+H2O

c.c+H2O=CO+H2D.CaO+H2O=Ca(OH)2

6.下列过程要吸收热量的是

A.甲烷在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解

C.镁条溶于盐酸D.浓硫酸溶于水

7.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼

十四、原电池

电流讨

1.右图为番茄电池，下列说法正确的是

A.一段时间后，锌片质量会变小

B.铜电极附近会出现蓝色

C.电子由铜通过导线流向锌

D.锌电极是该电池的正极

2.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图

如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能

B.该电池中电极a是正极

C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D.该电池的总反应：2H2+02=2比0

3.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.能将电能转换成化学能

B.电子从碳棒经外电路流向铁棒

C.碳棒发生氧化的反应

D.总反应为Fe+H2SC)4=FeSC)4+H2T

4.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.铜棒为负极B.锌棒发生还原反应m勃/曾

C.电子从铜棒经外电路流向锌棒D.锌棒质量减轻

5.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法

正确的是电波计

A.将电能转换为化学能j-01

B.电子由铜片流出ZnHX-jrCu

c.锌片是负极

D.铜片逐渐被腐蚀

6.某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

・石墨

A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少片

C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片

•稀硫酸

十五、化学反应速率和化学平衡

1.对于反应2H-------=2比0+0升,下列措施不能增大化学反应速率的是

A.减小H2O2溶液的浓度

B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末

D.向丛。2溶液中加人一定浓度的FeCb溶液

2.实验室用锌粒与2moi/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒B.改用3mol/L硫酸溶液

C.改用热的确2moi/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

3.对于工业合成氨反应：N2+3H2--2NH3,下列说法垂侯的是

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

D.增大N2浓度可以增大反应速率

4.用下方法制取氢气，反应速率最大的是

A.冬天，块状的锌与2moi/L稀硫酸溶液反应

B.冬天，粉末状的锌与2moi/L稀硫酸溶液反应

C.夏天，块状的锌与2moi/L稀硫酸溶液反应

D.夏天，粉末状的锌与2moi/L稀硫酸溶液反应

5.N2+3H2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A.增加N2的浓度加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率

D.若反应在密闭容器中进行，用和H2能100%转化为NH3

6.对于10%比。2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是

A.加入MnChB.加水稀释C.加热D.加入30%的H2O2

十六、元素周期表和周期律

1.关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表有8个主族B.IA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期

2.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处

于同一主族的是

A.He

下列元素中金属性最强的是

B.NaD.Mg

4.下列气态氢化物最稳定的是

A.HCIB.HBrC.HFD.HI

5.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电

子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强IxIy

C.Z的非金属性比Y的强-----

D.X与Y形成的化合物都易溶于水―一

6.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8,A、B、

C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电

子数的一半。下列叙述正确的是

A.原子半径：A<B<C<D

B.非金属性：A>C

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

D.单质B常温下能溶于浓硝酸

7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X

与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

A.原子半径：Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应

8.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X

的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半

径最大,Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A.X与Y只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C.气态氢化物的热稳定性：M>ND.单质的氧化性：X<M

9.已知X,Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的

元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与颊原子具有相同的

核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.R的原子半径比Z大

B.R的氢化物的稳定性比W的强

C.X与Y形成的化合物只有一种

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。

W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中

含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.W、X是金属元素B.原子半径：R<Y<Z

C.简单气态氢化物的热稳定性：Z>R

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

十七、有机化学

1.中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是

A.H2B.COC.CH4D.CO2

2.下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是

A.甲烷B.乙烯C.氯乙烯D.乙醇

3.下列物质不属于天然高分子化合物的是

A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素

4.下列物质属于天然高分子化合物的是

A.蛋白质B.天然气C.聚乙烯D.葡萄糖

5.下列有机物中，含有碳碳双键的是

A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

6.下列说法正确的是

A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙醇难溶于水

C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙烯分子中含有碳碳双键

7.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是

A.常温常压下为气体B.易燃C.不能发生取代反应D.易溶于水

8.下列关于甲烷的叙述错误的是

A.天然气的主要成分B.最简单的有机物

C.含碳质量分数最大的有机D.与氯气在光照条件下能发生取代反应

9.下列关于乙酸的说法正确的是

A.难溶于水B.是一种无色无味液体

C.能发生酯化反应D.酸性比碳酸的酸性弱

10.下列关于乙醇的说法正确的是

A.可用作燃料B.属于高分子化合物

C.不能发生氧化反应D.与乙酸互为同分异构体

11.下列物质互为同分异构体的一组是

A.35cl和37clB.CH3cH20H和CH30cH3

C.和D.H2O和H2O2

12.下列各组成物质互为同分异构体的是

A.Ch和。3B.CH3cH2cH2cH3和H3C-fH--CH3

C.1C和'：CD.CH4和CH3cH3CH,

13.下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12c与13cD.金刚石和石墨

14.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

15.下列反应属于加成反应的是

A.2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH20Na+H2T

B.OTCT+HQ

CH3CH=CH2+Br2fCH3cH-C也

C.BrBr

浓硫酸

口CH3coOH+CH3cH20H--~CH3coecH2cH3+H20

16.下列有机化学方程式书写正确的是

A.M，->CHCI+

CH4+a222H2

B.H,C=CH、+Br>—>CH3cHBr,

m

C.2CH、CH20H+O2>2CH3CHO+2H2Q

D.CH3cH?OH+CH3coOH」^L_>CH3coOCH2cH3

17.下列反应属于取代反应的是

A.CH4+CI2光照》CH3CI+HCI

B.H2C=CH2+HC1----->H3c-CH2C1

C.2cH3cH2OH+O2”化川、2CH3CHO+2H2O

D.2C6H6+15O212CO2+6H2O

18.下列有机反应方程式书写正确的是

Ouzc浓硫酸

B.H2C=CH2+Br2_____kCH3CHBr2

C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3cH20c