高中化学新教材练习题 (五)

第2课时海水资源的开发利用

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，其中原理上完全不可行的是()

加明矶使海水利用太阳能使海

中的盐沉淀出水升温，通过蒸

I来而淡化。福而使其淡化。

AB

将海水缓慢将海水通过离子

降温凝固以交换树脂以除去卜

获取淡水。各种离子。

CD

答案A

|解析修水淡化的方法:蒸倚法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矶的主要成分是

KA1(SO4)2-12H2O,加明矶不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

2.许多国家十分重视海水资源的综合利用，下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是

()

A.氯、澳、碘B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

相D

3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海

洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是（）

A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能

B.从海水中提取澳单质一定伴有化学变化

C.从海水中提取Mg时，最终须通过电解熔融态的MgO得到Mg

D.积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护

HJc

解析|MgO熔点高，一般通过电解熔融态的MgCb制得Mgo

4.下列海洋资源中，属于可再生资源的是（）

A.海洋潮汐能B.海底多金属结核矿

C.海滨砂矿D.海水化学资源

拜A

壁画海洋潮汐能是可再生资源,金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。

5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的

产品（物质）是（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A.①②③④⑤B.只有①②③④

C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤

拜A

画画电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2>C12;H2>Cb可合成HCl;NaCl溶液又可与CO2、NH3反

应来制取NaHCO3,NaHCO3受热分解可得Na2c。3；电解熔融的NaCl可制备金属钠。

6.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案，你

认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）

A.取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液,加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D.取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液,呈蓝色，证明含有碘元素

答案D

庭画海带灰烬中含有的碘元素是以r形式存在的,不是以单质形式存在，所以A、B、C均不正确;D

中发生了氧化还原反应H2O2+2「+2H+——l2+2H2。,产生了L,使淀粉溶液呈蓝色。

7.从海水中可以获得淡水、食盐,也可提取镁等物质。

(1)海水淡化的方法主要有(填一

种)。

(2)从海水中提取镁的流程如图所示：

诲永］T沉学Mg(OH)2内IMgCbmMg+Cb

八

贝壳fCaOf石灰乳

流程中分离出Mg(OH)2沉淀的方法是;写出反应②的化学方程

式:O

葬］(1)蒸储法(或电渗析法、离子交换法等)

(2)过滤MgCb(熔融)型鲤Mg+Chf

|解析|(1)海水淡化的常用方法有蒸镭法、电渗析法、离子交换法等。

电解

(2)从沉淀池中分离出Mg(0H)2沉淀使用过滤方法，反应②的化学方程式为MgCb(熔融)一

Mg+Cbf。

提升能力跨越等级

1.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入

左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水,对加压后淡化膜右侧海水成分的变

化进行分析，正确的是（）

A.溶质质量增加B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变

SSlc

髭丽水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故右侧海水中溶质质量不变,

溶剂质量减少，溶质质量分数增大。

2.己知MgO、MgCb的熔点分别为2800℃、712c将MgO、MgCb加热熔融后通电电解，都可得

到金属镁。海水中含有MgCb工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）

、七,NaOH电解

A.海水---->Mg(OH)2-Mg

B.海水型MgCL溶液一MlgCM熔融）照Mg

.石灰乳灼烧电解

C.海水------Mg（OH）2―*MgO--Mg

、人.石灰乳HC1电解

D.海水>-Mg（OH）2*MgCh溶液--MgCb（熔融）*Mg

答案D

臃丽工业生产除需要理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A项方法使用

NaOH成本高，且Mg（OH）2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行;B项方法中得不到

MgCl2;C项方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高,耗能大，所以经济效益差。

3.从淡化海水中提取浪的流程如下:

淡化

通人空气吹出Br2,

通入并用X吸收通入

IV_____

海水I低浓度Bf2n含Br一等的溶液Br2的浓溶液--------液澳

下列有关说法不正确的是（）

A.X试剂可用Na2s。3饱和溶液

B.步骤III的离子方程式:2B『+C12——2Cr+Br2

C.工业上每获得1molBn,需要消耗Cl244.8L

D.步骤IV包含萃取、分液和蒸储

相C

解近］Na2sCh+Bn+HzO—Na2so4+2HBr,A正确;步骤III根据氯的非金属性比漠强，可以利用置换反

应制取Br2,B正确;反应I和反应III均使用到Cb,故制取1molBr?理论上消耗2mol氯气，但未给出

氯气所处的温度和压强，无法计算Cb的体积,C错误;从浓浪水中提取黑，可利用有机溶剂（如苯）萃取

剧,然后分液得到澳的有机溶液，再经蒸谯可得到纯净的漠,D正确。

4.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法

正确的是()

A.除去粗盐中的SO孑、Ca2\Mg2\Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2cO3溶液-NaOH溶液

—BaCb溶液一过滤后加盐酸

B.②中包含制取MgCL溶液、无水MgCL及电解熔融状态的MgCb几个阶段

C.③④⑤中澳元素均被氧化

D.蒸馆法是技术最成熟也是最具有发展前景的海水淡化方法

gg]B

解析|A项中加入试剂的顺序会导致Ba2+无法除尽,A项错误;单质镁是通过电解熔融MgCb的方法制

取的,B项正确;流程图的第④步中澳元素被还原,C项错误;蒸储法会消耗大量的能源,不是最具有发

展前景的海水淡化方法,D项错误。

5.海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)从海水中提取澳的主要步骤是向浓缩的海水中通入CL,将Br-氧化,该反应的离子方程式

是O

(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg?+的试剂A是,Mg(OH)2转化为MgCh的离子方程式

是。

②由无水MgCb制取Mg的化学方程式

是。

(3)海带灰中富含以「形式存在的碘元素。实验室提取L的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是

②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式：

(l)Ch+2Br--Br2+2Cr

+2+

(2)①石灰乳Mg(OH)2+2H—Mg+2H2O

②MgCL(熔融)——Mg+Cl2T

(3)①用烟

②2I-+H2O2+2H+-L+2H2O

斯物⑴氯气具有强氧化性，能和甩离子发生置换反应生成澳，离子方程式为Cl2+2Br--Br2+2Clo

(2)①工业上常用石灰乳沉淀Mg2+,Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(0H)2,氢氧化镁和盐酸反应得

+2+

到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H-Mg+2H2O0②镁是活泼金属,可通过电解熔

电解

融氯化镁冶炼镁，电解反应的化学方程式为MgCb(熔融)=Mg+Cl2T。

(3)①灼烧固体时所用的主要仪器名称是母蜗。②向酸化的滤液中加入过氧化氢,可将碘离子转

+

化为单质碘，离子方程式为2I+H2O2+2H—I2+2H2O20

6.工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：

2

石灰水

⑴该工艺流程中先后制得B"、CaSCU和Mg(0H)2,能否按Bn、Mg(OH)2,CaSCU的顺序制备?

(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)澳单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。但在上述工艺中却不

用四氯化碳,原因是o

(3)写出①②③④反应的离子方程式。

①；

答案|(D不能若先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSCU和Ca(OH)2沉淀，使产品不纯

(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重

(3)①2C1+2H2O^=2OH-+C12T+H2T

②C12+2BF-Br2+2C「

③Ca2++S0宁一CaSOJ

④Mg2++2OH-—Mg(OH)2j

解析taS04和Mg(OH)2的制备顺序与加入试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如

果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，产品不纯。

7.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题:

⑴粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO亍等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸B.BaCb溶液C.NaOH溶

液D.Na2c。3溶液，则加入试剂的顺序是(填字母)。

(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:

(3)电解无水MgCb可制取镁和Cb,其中副产品Cb和Ca(OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程

式为«

(4)用海滩上的贝壳制Ca(0H)2,而不从山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题?。

|答案|⑴BCDA(或CBDA或BDCA)

高温

(2)CaCO3-CaO+CO2T，CaO+H2O—Ca(OH)2

(3)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)经济效益

域物化工生产是综合利用化学知识解决实际问题的过程，在此过程中，除运用到我们所学的化学知识

外，还要从环境保护、能源利用、经济效益等方面考虑。

(1)该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2\SO亍时，不能引入新的杂质离子。所

以,解此题的关键是把握好加入离子的先后顺序:①Ba2+必须在CO经之前加入;②CO/、OH必须在H+

之前加入，所以加入试剂的顺序为BCDA或CBDA或