高中化学必背基础知识总结

高中化学必背基础知识总结

在学习高中的化学内容时，学生要认真看书、看笔记，嚼透细

知识点，因为高中的化学一门需要记忆的科目，平时我们要多复习

学过的知识。下面是为大家的高中化学重要的知识，希望对大家有

用！

几种重要的金属化合物

一、氧化物

1、A1203的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，

可用来制造耐火材料如生锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

A1203是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O(A12O3+6H+=2A13++3H2O)

A1203+2Na0H==2NaA102+H20(A1203+20H-=2A102-+H20)

2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强

酸反应生成盐和水。

Fe0+2HCl=FeC12+H20

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

二、氢氧化物

1、氢氧化铝A1(OH)3

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与

强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlC13+3H2O(Al(OH)3+3H+=A13++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②A1(OH)3受热易分解成A12O3：2Al(OH)3==A1203+3H20(规

律：不溶性碱受热均会分解)

③A1(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备

Al(0H)3

A12(S04)3+6NH3•H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2S04

(A13++3NH3・H2O=A1(OH)3I+3NH4+)

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱

制备Al(OH)3,而用氨水。

2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁

Fe(OH)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeC12+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20)

Fe(OH)3+3HCl=FeC13+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀一灰绿色一红褐

色)

③Fe(OH)3受热易分解生成Fe203：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强

腐蚀性，具有碱的通性。

—二*、.士r卜m

1、铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质:

①铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）

还原成亚铁盐：

2FeC13+Fe=3FeC12（2Fe3++Fe=3Fe2+）（价态归中规律）

2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）（制印刷电路

板的反应原理）

亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、

硝酸等）氧化成铁盐：

2FeC12+C12=2FeC13（2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-）

②Fe3+离子的检验：

a.溶液呈黄色；

b.加入KS（硫氟化钾）溶液变红色；

c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+离子的检验：

a.溶液呈浅绿色；

b.先在溶液中加入KS溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红

色；

c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉

淀，最后变成红褐色沉淀。

2、钠盐:Na2c03与NaHCO3的性质比较

资源综合利用、环境保护

—•、煤和石油

1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合

物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用：煤的干福、煤的气化、煤的液化。

煤的干储是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，

也叫煤的焦化。

煤干镭得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3、石油的组成：石油主要是多种烷烧、环烷烧和芳香煌多种

碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工：石油的分偏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造

成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污

染。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（S02和S03）、氮的

氧化物（NO和N02）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能

源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测；充分利用环境

自净能力等。

(2)水污染

水污染物：重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗

氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

(3)土壤污染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体

废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生

产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就

是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成

副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

3、环境污染的热点问题：

(1)形成酸雨的主要气体为S02和NOxo

(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CC12F2)和NOxo

(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是C02。

(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、

氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷

等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营

养化的重要原因之一。)

化学性质

1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂

白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使澳

水、高锌酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚醐的NaOH溶液褪色是

因为溶于不生成酸。

2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的

量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

①可溶性硅酸盐(Si032-),离子方程式为：Si032-

+2H+=H2SiO33

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2032-离子方程式：S2O32-+2H+=SI+S02t+H20

④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与

加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过

量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到12。

⑤A102-离子方程式：A102-+H++H2O==A1(OH)3当然，若继续

滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用：

①浓硫酸与Cu反应一一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一

一催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯一一催化剂、吸水剂④酯化反应一一催化

剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸一一脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矶中加浓硫酸一一吸水性

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱

性环境下进行)

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显两性的物质：Al>A1203、Al(OH)3

②弱酸的筱盐：(NH4)2C03.(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2c03、Na2S03

也可以。

7、有毒的气体:F2、HF、C12、H2S、S02、CO、N02、NO、

Br2(g)>Ho

8、常温下不能共存的气体：H2s和S02、H2s和C12、HI和

C12、NH3和HC1、N0和02、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCKHBr、HI、H2S、S02、

C02、N02、Br2(g)o

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3o有漂白作用

的气体：C12(有水时)和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检

验C12常用淀粉碘化钾试纸，C12能使湿润的紫色石蕊试纸先变红

后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：C02和S02,但通入过量

气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03;

具有强或较强还原性的气体:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCK

NO,但其中H2、CO、HCKNO、S02能用浓硫酸干燥;S02和N2既具

有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：C12、F2、N02、Br2(g)、C02、S02>

NH3;其中C12、N02、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都

是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生02。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：C12、N02、

Br2(g)>03o

15、能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色的气体：H2S、S02、

C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：S02;N02o导致光化学烟雾的主

要气体：N02等氮氧化物和烧类;

导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烧（俗称氟利昂）和NO等氮氧

化物；

导致温室效应的主要气体：C02和CH4等燃；

能与