高考化学一轮复习规范练19化学反应速率及影响因素（含解析）

化学反应速率及影响因素

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.将4molA气体和2molB气体在容积为2L的容器中混合并在一定条件下发生反

应:2A(g)+B(g)12c(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol•L：下列几种说法中正确的是

()。

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•V­s~

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol-L1-s1

C.2s时物质A的转化率为70%

D.2s时物质B的浓度为0.3mol-L-1

惨案小

|解析：|2A(g)+B(g)=2C(g)

210

(mol•L)

变化浓度.

(mol,L-1),

2s时浓度.

(mol,L-1),

NA)，6寸•L=().3mol-L1-s,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学

2s

计量数之比得r(B)=0.15mol•L1-s-',B项错误;2s时,物质A的转化率

a(A)=°："［：X100%=30%,C项错误;2s时,物质B的浓度为0.7mol-LD项错误。

2.在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应:2N0(g)+2C0(g)-Nz(g)+2C()2(g)

△年-746.4kJ•mol起始反应时N0和CO各为4moi,10s后达到化学平衡,测得N?为1mol.

下列有关反应速率的说法中正确的是()。

A.反应前5s内，用N0表示的平均反应速率为0.1mol•I/1•s'

B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大

C.达到平衡后,反应速率的关系有：入(C0)=2叱此)

D.保持容器容积不变,往容器中充入1molOz,正、逆反应速率都不改变

|答案:|c

解析：前10s内r(NO)=2r(N)=2X—=0.Imol•s二但前5s与前10s由于反应物浓度及

--------2Lxl0s2

容器内温度都不相同，所以平均速率不相等,A项错误;升高温度，/(正)、M逆)均增大,B项错

误；平衡时”(C0)=23(N2),C项正确;充入Imol。,会消耗N0,使c(N0)减小,反应速率会改变,D

项错误。

3.在恒温、恒容的容器中进行反应2A一B,若反应物的浓度由0.1mol•I?降到0.06mol•I?

需要20s,那么由0.06mol•L'1降到0.036mol,L1所需反应时间应()。

A.等于10sB.等于12s

C.大于12sD.小于12s

ggjc

解析：|反应物的浓度由0.Imol-L'降到0.06mol•L'需20s,则其反应速率为

0.勾。1•「’06的…-0.002moi•L'•s'o若由0.06mol•I/降到0.036mol-L：所需反应时间

20s

为XS,则其反应速率为006一°,°36moi-L'-s'c因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应

速率逐渐减小,即°-°6一°036<0002,解得人>12。

4.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(兀

①用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

②SOe的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

④汽车尾气中的N0与C0反应转化为无害的电和CO2,减小压强,反应速率减慢

⑤增大压强,一定能加快化学反应速率

⑥用锌与稀硫酸反应制出时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

⑦使用催化剂，使反应的活化能降低,反应速率加快

⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

⑨增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率

A.①②⑤⑨

B.④⑥©⑧

C.④@©⑨

D.③©©⑦

答案:|B

薪］铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到112,①错误;升高温度,化学反应速率加快,②错

误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，③错误;NO和CO都是气体，减小压强反

应速率减慢,④正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率，⑤错误；

加入硫酸铜能够形成锌铜原电池,加快反应速率,⑥正确；使用催化剂能降低反应的活化能，使

活化分子百分数增大,反应速率加快,⑦正确；氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑧正

确；固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,⑨错误。

5.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反

应:3A(g)+B(g)-C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况

如图所示。下列判断正确的是()o

A.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

B.2min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

：1

D.从开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol-L1-min1

|答案：|D

|解析：|反应生成固体D,气体质量发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平

衡状态,A项错误;2min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,B项错误;将3molA

和ImolB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,反应比和起始量之比相同,所以反应过

程中A和B的转化率之比为1：1,C项错误;2min内生成0.8moiD,则消耗A的物质的量为1.2mol,

Al.2mol

故2min内r(A)=---=—~0.3mol•L1•min；D项正确。

A2min

6.一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)12c(g)+D(g),经2min

达到平衡状态,此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是().

2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率

B.A的平均反应速率为0.4mol•L1•min-1

C.平衡状态时,B、C的反应速率相等

D.C的平均反应速率为0.2mol-L1•min1

答案：D

解朝容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变,故A项错

误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B项错误;化学反应速率之比等于

化学计量数之比，所以2MB)=3MC),故C项错误；r(C)4r(B)xW2mol-L1-min1)

32min3

项正确。

7.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)12c(g)AKO,△时刻达

到平衡后，在友时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是()。

上速率/(mol•L-1-min-1)

%逆)

fiH时间

A.时，。(正)>M逆)

B.I、Il两过程达到平衡时,A的体积分数I〉II

C.友时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D.I、I【两过程达到平衡时，平衡常数I<n

|答案:|c

|解析：|在大:府时，P(正)=〃(逆)，A项错误；由图像可知第二次平衡后，反应速率与第一次平衡时

相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同,B项错误;加入物质C,

物质C的浓度增大,逆反应速率瞬间增大，但容器容积增大,物质A、B的浓度降低,正反应速率

瞬间减小,平衡左移,物质C的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质A、B的浓度逐渐增

大，正反应速率也逐渐增大,最终又达到原来的平衡状态,C项正确;平衡常数只随温度的改变

而改变,D项错误。

8.一定温度下，在某密闭容器中发生反应:2HI(g)=H2(g)+L(g)若15s内c(HI)由

0.1mol•L'降到0.07mol•L'1,则下列说法正确的是()。

1

A.0'15s内用L表示的平均反应速率为r(I2)=0.002mol,L,s'

B.c(HI)由0.07mol•丘降到0.05mol•L’所需的反应时间小于10s

C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小

D.减小反应体系的体积，化学反应速率增大

答案：D

1

解析15s内，P(I2)="(HI)=；X(°/川二0.ooimol-L•s：A项错误；随着反应的进

行，c(HI)减小，卜(HI)减小,故c(HI)由0.07mol•L1降到0.05mol•L”所需时间大于10s,B项

错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率增

大,D项正确。

9.为探讨反应aX+6Y=cZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c

表示,单位为mol•L')与生成物Z的浓度达到0.0042mol•L’时所需时间见下表。A为常数,

下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是()。

实验编号c(X)c(Y)所需时间/s

—■

二

三

A.片Ac(X),c(Y)B.r=Ac(X),且与c(Y)无关

2()

C.(X)•c(Y)D.v=-

(Y)

|答窠:|c

瓯由第一、二组数据知,X的物质的量浓度加倍，而z达到相同浓度所需时间缩短为原来吃,

故反应速率与c2(X)成正比，由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的;,Z达到相同浓

度所需时间延长一倍,故反应速率与c(Y)成正比,C项正确。

10.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入容积为2L密闭容器中发生反应

A(g)+B(g)="；(g)+D(s),在G时达到平衡。在加〃时刻分别改变反应的一个条件,测得容

器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()。

x=2

B.为时刻改变的条件是使用催化剂

C.G时刻改变的条件是移去少量D

D.&~友间该反应的平衡常数不相同

答案:h

建振］友时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是

改变容器的容积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故产2,A项正确,B项

错误；由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误;平衡常数只与温度有关,

温度不变，平衡常数不变,故D项错误。

二、非选择题(本题共3个小题,共50分)

11.(16分)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+COMg)。向某密

闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在犷C时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

时间/min

浓度/(mol•L)

01020304050

c(N0)

C(N2)0

c(C02)0

(1)10^20min内,N?的平均反应速率r(N2)=。

(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是

(填字母序号)。

(3)40min后的反应速率(填“一定”或“不一定")比20'30min内的反应速率快。

答案：(1)0.009mol•匚,•min"(2)AD(3)一定

解析:|(D10'20min时,Nz的平均反应速率为喳叫要等工在0°9m。1•L'•min';(2)各

------20min-10min

物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小容积增大压强,也可以是加入

NO增大N0的浓度，因此AD正确。

催化剂.

12.(16分)在一定条件下,二氧化硫与氧气发生反应:2$0式8)+0«)=k2$035)。

(D降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合,在反应进行至10min和

20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO?、在、S(h物质的量变化如图所示,

前10min正反应速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SOs表

示的平均反应速率为

(3)根据图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是

(4)根据题图判断，10min时改变的反应条件可能是(填字母,下同)；20min时改变的

反应条件可能是o

2的物质的量

答案：|⑴减小(2)减小1.33X10-3mol•L_1•min-1

(3)15~20min,25~30min(4)ABD

解析:|(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前lOmin随着反应的不断进行,反应物S02和02的

浓度不断减小，正反应速率减小;前15min内用SQ；表示的平均反应速率为

：i

^L^1.33X10mol-L'-niin\(3)反应过程中SOz、02,SOa物质的量不随时间变化的时

2Lxl5min

间段内正、逆反应速率相等，即15~20min和25~30min反应处于平衡状态。(4)10~15min,三条

曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然增大,其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反

应进行至20min时，曲线发生的变化是&的物质的量突然增大,平衡发生移动引起SOz、SO,的

物质的量随之发生变化。

13.(18分)某学习小组利用反应5H2czOMKMnOMH2soi-2MnSOd+K2so4+IOCO2t+8H2O来探究

“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性KMnOi溶液、溶液，然后

倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(D甲同学设计了如下实验:

H£Q,溶液酸性KMnO«溶液

温度

实验编号

浓度体积浓度体积℃

(mol•L-1)mL(mol•Ll)mL

a25

b25

c50

①探究浓度对化学反应速率影响的组合的实验编号是，探究温度对化学反应速率影

响的组合的实验编号是«

②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的

平均反应速率“KMnO」)=„

(2)在其他条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的酸性KMnO」溶液进行实验,测得的实验数据

如下表所示：

HzC。溶液酸性KMnO,溶液褪色所