高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第三课时能源的充分利用学案苏教版选修4

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高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第三课时能源的

充分利用学案苏教版选修4

_______年_______月_______日

_______________________部门

［课标要求］

1.理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

3.学会反应热大小比较的方法。

晨背■W点i吾旬

1.在101kPa,lmol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准

赢热。

、2.1g物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的热值。

能源的概

述

基础•自主落实

1.能源

(1)概念：可以提供能量的自然资源。包括化石燃料、阳光、风

力、流水、潮汐等。

(2)一般分类：

①常规能源：即化石燃料，包括石油、煤炭、天然气。

②新能源：包括太阳能、风力、潮汐。

2.能源的多种分类

d一次能源1i从自然界直接取得的天然能源...........J

U二次能源H一次能源经过加工转换后获得的能源_____：

,常规能源H煤、石油、天然气、水能、生物质能__________

1"新能源修核聚变能，用以发电的风能、太阳能、海洋能

pl可再生能源I可连续再生、永久利用的•次能源________J

非再生能源］-f瓦汪近万庠眩泳而'、而而内越板芟的施源一;

3.新能源的特点

新能源优点缺点

能量巨大、清洁、充足，不需要能量密度低、开发成本高、稳定

太阳能

开采性差

燃烧热值高、资源丰富、无毒、

氢能储存、运输困难

无污染

地热能蕴藏量丰富正在开发之中

不稳定，受地区、季节、气候影

风能能量巨大

响甚大

演练

1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中

阴影部分的能源是（）

A.煤炭、汽油、潮汐能

B.水能、生物质能、天然气

C.太阳能、风能、沼气

D.地热能、海洋能、核能

解析：选C煤炭、天然气属于化石燃料，属于

不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本

身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。

2.能源可划分为一次能源和二次能源。

(1)下列叙述中，正确的是________0

A.电能是二次能源

B.水力是二次能源

C.天然气是一次能源

D.水煤气是一次能源

(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解

的情况下使氢成为二次能源

B.设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源，水

力和天然气是一次能源，A、C两项正确。(2)氢气可以燃烧，但水中的

氢元素和氧元素是不能燃烧的，因此必须使水分解才能制取二次能源

氢气，A项错误；由于H2和02的化合为放热反应，故由H20来制取

H2必须由外界提供能量，可以利用太阳能或其他特殊的物质来提供能

量使其分解，因为此分解反应是吸热反应。

答案：(1)AC(2)BD

(Mil

1.意义

标准燃烧热或热值可以衡量燃料燃烧放出热量的大小。

2.标准燃烧热

(1)概念：在101_kPa的压强下，l_mol物质完全燃烧的反应热叫

做该物质的标准燃烧热。

(2)单位：标准燃烧热是反应热的一种，单位为kJ-mol-lo

(3)完全燃烧的标准

C-*CO2(g),H-H20⑴,N-N2(g),S-*S02(g)o

(4)实例：如CH4(g)+202(g)===C02(g)+21120(1)△H=—

890.31kJ•mol-lo

表示在101kPa条件下，l_molCH4完全燃烧生成C02(g)和H20⑴

时放出的热量是890.31_kJo

3.热值

1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

演练

1.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa)

(DC4H10(g)+02(g)===4C02(g)+5H20(1)

AH=-2878kJ•mol-1

(2)C4H10(g)+02(g)===4C02(g)+5H20(g)

△H=-2658kJ-mol-1

(3)C4H10(g)+02(g)===4C0(g)+5H20(1)

AH=-1746kJ•mol-1

(4)C4H10(g)+02(g)===4C0(g)+5H20(g)

AH=-1526kJ-mol-1

由此判断，正丁烷的标准燃烧热41^为()

A.-2878kJ•mol-1B.-2658kJ•mol-1

C.—1746kJ,mol—1D.—1526kJ,mol—1

解析：选A由热化学方程式判断标准燃烧热时，C4H10的计量数

为L产物为CO2（g）和H20和）,AIKO,由此可知（1）中的反应热即为

标准燃烧热。

2.已知：H2和CH4的标准燃烧热分别为AH=-285.8kj・mol

-1和AH=-890kJ・

mol-1,112LH2和CH4的混合气体（标准状况下）完全燃烧生成C02和

液态水时放出3695kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量

之比是________o

解析：n气体==5mol,1mol混合气体完全燃烧放出的热量为=

739kJ,利用十字交叉法计算

H2的标准燃烧热数值：285.8151

\/

759

/\

CH4的标准燃烧热数值：890453.2

故=»

答案：1:3

［方法技巧］

利用标准燃烧热求混合气体组成的方法

一一十字交叉法

①条件：已知A气体的标准燃烧热为△儿B气体的标准燃烧热为

△川），又知A和B的混合气体1

mol与1充分反应生成稳定的氧化物，其反应热为△〃，则可以用十字交叉法确

定混合气体的组成。

②确定组成：

AIAH||AH,|-|AH3

z1(

B|AH2I||-|△Hl

故错误！=错误！

睡厘画曰」反应热大小的

生成

1.直接比较法

依照规律、经验和常识直接判断不同反应的的大小。

(1)吸热反应的肯定比放热反应的大(前者4H大于0,后

者△H小于0)o

(2)物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，AH反

而越小。

(3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的

热量多，但4H小。

(4)同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物

质燃烧所放出的

热量多。

(5)同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气

态物质所放出的

热量多。

(6)中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与

强碱(或强碱与弱酸、弱碱与弱酸)的稀溶液反应放出的热量多，但AH

小。

(7)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或

吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2S02(g)

+AH=-197kJ•

mol-1,则向密闭容器中通入2molSO2(g)和1mol02(g),反应达

到平衡后，放出的热量要小于197kjo

2.利用盖斯定律比较法

利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。

如：

(1)同一反应，生成物状态不同时：

A(g)+B(g)===C(g)AHl<0①

A(g)+B(g)===C(l)AH2<0②

因为反应②一①为C(g)===C(l)AH3=AH2—AH1,而AHSV

0,所以AH2<AHlo

(2)同一反应，反应物状态不同时：

A(g)+B(g)===C(g)AHl<0①

A(s)+B(g)===C(g)AH2<0②

因为△H2=AH3+AH1,且△H3>0,所以△H2>AH1。

［特别提醒］在进行AH的大小比较时，需要注意AH的

“+”、“一”、数值和单位属于一个整体，不能随意分割。

(1)在比较两个热化学方程式中AH的大小时-，比的是其代数值,

要带“+”、“一”进行比较。

(2)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时一，比的是其绝对值,

应去掉“+”、“一”进行比较。

演练

1.已知：C02(g)+C(s)===2C0(g)AHl

C(s)+H20(g)===C0(g)+H2(g)AH2

CO(g)+H20(g)===C02(g)+H2(g)AH3

CuO(s)+C0(g)===Cu(s)+C02(g)△H4

2CuO(s)+C(s)===2Cu(s)+CO2(g)AH5

下列关于上述反应婚变的判断不正确的是()

A.AHl>0B.AH2<0

C.AH2<AH3D.AH5=2AH4+AHI

解析：选BC分别给已知反应依次编号。A项，①反应是吸热反

应，AHI〉。，正确；B项，②生成水煤气的反应是吸热反应，AH2>

0,错误；C项，由②一③得反应①，因△HIM),故△H2>AH3,错

误；D项，④X2+①得反应⑤，故AH5=2AH4+AH1,正确。

2.下列各组热化学方程式中，AH1>AH2的是()

①C(s)+02(g)===C0(g)AH1

C(s)+O2(g)===CO2(g)AH2

②S(s)+02(g)===S02(g)AHI

S(g)+02(g)===S02(g)AH2

③H2(g)+02(g)===H20(l)AHI

2H2(g)+02(g)===2H20(l)AH2

©CaC03(s)===CaO(s)+C02(g)AHI

CaO(s)+H20(1)===Ca(OH)2(s)AH2

A.①③④B.②③④

C.①②③④D.①②③

解析：选C①碳完全燃烧放热多，放热越多，越小，贝AH1

>AH2；②固态S的能量低于气态S的能量，因此气态硫燃烧放热

多，则AH1>AH2；③参加反应的氢气越多，放热越多，则AH1>

AH2；④碳酸钙分解吸热，氧化钙溶于水生成氢氧化钙放热，则AH1

>AH2o

［三级训练・节节过关］

巩固练

1.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过

渡，下列不属于新能源的是（）

A.电力B.核能C.太阳能D.氢能

答案：A

2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错

误的是（）

A.它是一种再生能源

B.乙醇易燃烧，污染小

C.乙醇只能在实验室内作燃料

D.粮食作物是制乙醇的重要原料

解析：选C乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作内燃机等

太阳能

燃料电池

的燃料。乙醇的制备可以使用粮食作物的果实或秸秆，乙醇属于可再

生能源，燃烧产物对环境污染小。

3.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，

有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是()

A.H20的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.2molH20具有的总能量低于2molH2和1mol02的能量

D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

解析：选C水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和

运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、

D错误。

4.根据下列热化学方程式可判断△III、AH2>AH3三者的大小

关系是()

2H2(g)+02(g)===2H20(l)AHI

2H2(g)+02(g)===2H20(g)AH2

H2(g)+02(g)==H20(g)AH3

A.AH3>AH2>AH1B.AH1>AH2>AH3

C.△III=AH2>△H3D.AH2<AHKAH3

解析：选A当H20为液态时放热多，再结合反应H2物质的量可

知：AH3>AH2〉AH1,A正确。

5.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的

情况不同，反应热可以分为许多种，如标准燃烧热、中和反应反应热

瞽

(1)下列表示物质标准燃烧热的是_______;表示物质中和反

应反应热的是________(填“AHI”“AH2”或“AH3”等)。

A.2H2(g)+02(g)==2H20(l)AHl

B.C(s)+02(g)===C0(g)AH2

C.CH4(g)+202(g)===C02(g)+2H20(g)△H3

D.C(s)+02(g)===C02(g)AH4

E.C6H1206(s)+602(g)===6C02(g)+6H20(1)AH5

F.NaOH(aq)+HC1(aq)===NaCl(aq)+H20(l)AH6

G.2NaOH(aq)+H2S04(aq)===Na2S04(aq)+2H20(l)AH7

II.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)AH8

(2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和C02气体，放出99.6

kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

解析：（1）根据标准燃烧热的含义可知AH4、AH5为燃烧热，根

据中和反应反应热的含义可知，4H6为中和反应反应热。（2）2.00g

C2H2完全燃烧放出热量为99.6kJ可得，1molC2H2气体完全燃烧放

出热量为99.6kJH-(2.00g/26g)=l294.8kJ,故C2H2气体燃烧的

热化学方程式为C2H2(g)+02(g)===2C02(g)+H20(1)

△H=-l294.8kJ•mol-lo

答案：(1)AH4、AH5AH6

(2)C2H2(g)+02(g)===2C02(g)+H20(1)AH=-1294.8kJ-mol

—1

全面练

一、单项选择题

1.合理利用燃料减小污染符合“可持续发展”理念，下列关于燃

料的说法正确的是（）

A.“可燃冰”（化学组成CH4-nH20）是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

解析：选BA项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是

CH4・nH20,水的化学式为H20,根据元素守恒知，水不能变为油，错

误；B项，氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污

染，正确；C项，乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧

化碳和水，但乙醇为可再生能源，错误；D项，石油和煤都属于化石燃

料，且属于不可再生能源，D错误。

2.已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，

又知：

4P(白、s)+502(g)===2P205(s)AHl①

4P(红、s)+502(g)===2P205(s)②

则△III和AH2的关系正确的是（）

A.AH1=AH2B.AH1>AH2

C.AH1<AH2D.无法确定

解析：选C根据盖斯定律，由①一②可得4P（白、s）=4P（红、

s）,AH=AH1-AH2=-18.39所以AH1VAH2。

3.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的

C02用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1

mol无水乙醇时放出的热量是（）

A.0.5QB.Q

C.2QD.5Q

解析：选CCaCO3中的C来自于乙醇，100gCaC03中含碳的物

质的量为=1mol,而1molC2H50H中含2mol碳，即1mol乙醇完

全燃烧时放出2Q的热量。

4.1.5g火箭燃料二甲基肌（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出

50kJ热量，则二甲基胧的标准燃烧热41i为（）

A.—1000kJ,mol—1B.—1500kJ,mol—1

C.-2000kJ•mol-1D.-3000kJ•mol-1

解析：选C1.5g放热为50kJ,则1mol二甲基期即60g）放

热为：X60g•mol-l=2000kJ•mol-l0

5.已知葡萄糖的标准燃烧热AH=-2804kJ-mol-1,当它氧

化生成1g液态水时放出的热量是（）

A.26.0kJB.51.9kJ

C.155.8kJD.467.3kJ

解析：选A葡萄糖的标准燃烧热是一2804kJ•mol—1,即1

mol葡萄糖完全燃烧生成6mol二氧化碳和6mol液态水时放出2804

kJ的热量，当生成1g液态水时放出热量为+6molX2804kj=26.0

kjo

二、不定项选择题

6.下列热化学方程式中，能正确表示物质的标准燃烧热的是

()

A.CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ•mol-

1

B.C(s)+02(g)===C0(g)AH=-110.5kJ•mol-1

C.H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1

D.C8H18(1)+02(g)==8C02(g)+91120(1)△H=-5518kJ•mol

—1

解析：选DA项，此反应完全燃烧应生成CO(g)和H20(l),故

△H不代表标准燃烧热，错误；B项，C的化学计量数为1,但产物不

是C02,不代表燃烧热，错误；C项，H2的化学计量数为1,但产

物不是H20(l),AH不代表燃烧热，错误。

7.下列热化学方程式中，AH的数值能表示可燃物标准燃烧热的

是()

A.H2(g)+C12(g)===2HCl(g)AH=-184.6kJ•mol-1

B.CO(g)+02(g)===C02(g)AH=-283kJ•mol-1

C.H2(g)+02(g)===H20(l)AH=-285.8kJ•mol-1

D.H2(g)+02(g)===H20(g)

△H=-242kJ•mol-1

解析：选BCA中氧化剂为C12,D中H20不是液态，故A、D两

项均错。

8.25℃>101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依

次是393.5kJ•mol-K285.8kJ•mol-l>890.3kJ•mol-K2

800kJ-mol-1,则下列热化学方程式正确的是()

A.C(s)+O2(g)===CO(g)AH=-393.5kJ•mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=571.6kJ-mol-1

C.CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(g)

△H=-890.3kJ•mol-1

D.C6H1206(s)+302(g)===3C02(g)+3H20(l)

△H=-l400kJ・mol-1

解析：选D根据标准燃烧热的概念，碳的燃烧产物应是二氧化

碳；氢气燃烧是放热反应(△*())且生成液态水；甲烷的燃烧产物应是

气态二氧化碳和液态水。

三、非选择题

9.已知25℃、101kPa时下列物质的标准燃烧热：

序号名称化学式A〃(kj•mol')

①苯C6H6(1)-3267.5

②一氧化碳CO(g)-283.0

③乙醇C2H5OH(1)-1366.8

试写出表示上述物质标准燃烧热的热化学方程式。

①____________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③____________________________________________________________________

答案:①c6H6(l)+02(g)===6C02(g)+3H20(1)

△H=-3267.5kJ•mol-1

②C0(g)+02(g)===C02(g)

AH=-283.0kJ•mol-1

③C2H50H⑴+302(g)===2C02(g)+3H20(l)△H=7366.8

kJ,mol—1

10.(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下

列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成C02和1molH20(l)过程中的

能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“一”。

②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式:

③二甲醛(CH30cH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲

酸完全燃烧生成C02和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二

甲醛的混合气体完全燃烧生成C02和液态水共放出1645kJ热量，则

混合气体中，丙烷和二甲醛的物质的量之比为_______o

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个

过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H20(g)===H20⑴AH1=-Q1kJ•mol-1

C2H50H(g)===C2H50H(1)AH2=-Q2kJ•mol-1

C2H50H(g)+302(g)===2C02(g)+3H20(g)

AH3=-Q3kJ-mol-1

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中

放出的热量为________kjo

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成C0同时还部分生成C02,因此

无法通过实验直接测得反应：C(s)+02(g)===C0(g)的但可设计

实验，利用盖斯定律计算出该反应的AH,计算时需要测得的实验数据

有_________________________o

解析：(1)①丙烷完全燃烧生成C02和1molH20(l)的过程放热，

△H为“一”。

②标准燃烧热是1mol物质完全燃烧的反应热，所以表示丙烷标

准燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+502(g)===3C02(g)+4H20(l)

AH=-2215.0kJ・mol-lo

③n(二甲醛)X1455kJ-mol-l+[lmol-n(二甲醛)]X2

215.0kJ,mol—1=1645kJ,解得n(二甲醛)=0.75mol,n(丙烷)

=0.25molo

(2)①由盖斯定律可得C2H5OH(1)+302(g)===2C02(g)+31120(1)

AH4=-(3Q1-Q2+Q3)kJ-mol-1,所以使46g液态无水酒精完全

燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1—Q2+Q3)kJ。

②利用盖斯定律计算反应C(s)+02(g)===C0(g)的AH,需要测得

的实验数据有碳和C0的标准燃烧热。

答案：(1)①一

②C3H8(g)+502(g)===3C02(g)+4H20(l)

△H=-2215.0kJ•mol-1

③1：3

(2)①(3Q1-Q2+Q3)

②碳和CO的标准燃烧热

提能练

一、单项选择题

1.已知丙烷的标准燃烧热AH=-2215kJ-mol-1,若一定量

的丙烷完全燃烧后生成L8g水，则放出的热量约为()

A.55kJB.220kJ

C.550kJD.1108kJ

解析：选A丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃烧会产生4

mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，放出的热量为X2

215=55(kJ)。

2.大型运动会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8),其完全燃烧后只有

C02和H20,不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：

①C3H8(g)+502(g)===3C02(g)+4H20(g)

AH=­akJ,mol—1

②C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H20(l)

△H=—bkJ,mol—1

③2c3H8(g)+902(g)===4C02(g)+2C0(g)+8H20(l)

△H=-ckJ,mol—1

©C3H8(g)+02(g)==C02(g)+2H20(g)

△H=-dkJ,mol—1

其中a、b、c、d最大的是()

A.aB.b

C.cD.d

解析：选C①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以

b>a,④中各物质的量均为①中的一半，所以d=a,③中与②相比，2

molC3H8燃烧生成4molC02和2molCO,相当于此反应中的2mol

C3H8有1mol完全燃烧，1mol不完全燃烧，故放出的热量c大于

b,所以c最大。

3.已知2H2(g)+02(g)===2H20(l)AH=-571.6kJ-mol-1

C0(g)+02(g)===C02(g)AH=-282.9kJ•mol-1

标准状况8.96L某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74

kJ热量，则原混合气体中H2和C0的物质的量之比为()

A.2：1B.1：2

C.1：1D.2：3

解析：选C混合气体n(混合)=8.96L4-22.4L,mol—1=0.4

mol,1mol混合气体燃烧放出的热量113.7kJ4-0.4mol=284.35

kJ•mol-1,又知H2的标准燃烧热AH=-285.8kj・mol-l,CO的

标准燃烧热AH=-282.9kj-mol-l,利用十字交叉法计算：

H285.81.45

2\/

284.35

/\

CO282.91.45

n(H2)：n(CO)=1.45：1.45=1：1。

4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(1)的燃烧热分别是285.8

kJ•mol-K1411.0kJ•mol-1W1366.8kJ•mol-1,贝U由

C2H4(g)和H20⑴反应生成C2H50H⑴的△卜1为()

A.—44.2kJ,mo1—1B.44.2kJ,mol—1

C.—330kJ,mol—1D.330kJ,mol—1

解析：选A由题意知①H2(g)+02(g)===H20(l)

AHl=-285.8kJ•mol-1

②C2H4(g)+302(g)===2C02(g)+2H20(l)

△H2=-l411.0kJ・mol-1

③C2H50H(1)+302(g)===2C02(g)+31120(1)

AH3=-1366.8kJ•mol-1

则：@C2H4(g)+H20(1)===C2H50H(1)AH,由盖斯定律得：④

:②一③，则AH=AH2-AH3=-1411.0kJ•366.8

kJ,mol—1)=—44.2kJ•mol—1。

5.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x

kJ热量。已知单质碳的标准燃烧热为ykJ•mol—1,则1molC与02

反应生成CO的反应热△H为()

A.—ykJ,mol—1

B.—(10x—y)kj,mol—1

C.—(5x—0.5y)kJ•mol—1

D.+(10x—y)kj,mol—1

解析：选Cn(C)==0.3mol,n(0)=2n(02)=2X=0.4

mol,l<n(C)：n(0)<2,故该反应的产物为CO和C02的混合产物，根据

C、0原子守恒可知，n(CO)=O.2mol,n(C02)=0.1mole设1molC

与02反应生成CO的反应热△H=a

kJ,mol—1,则C(s)+02(g)===C0(g)AH=akJ•mol—1,由题意

可知，C(s)+02(g)===C02(g)AHl=-ykJ•mol-1,则有:0.2a

+0.ly=—x,a=—(5x—0.5y),C项符合题意。

二、不定项选择题

6.已知：①2c(s)+02(g)===2C0(g)AHI,

②2co(g)+02(g)===2C02(g)AH2O

下列说法中正确的是()

A.碳的标准燃烧热为0.5AHIkj-mol-l

B.②能表示CO标准燃烧热的热化学方程式

C.碳的标准燃烧热AH=0.5SH1+AH2)

D.碳的标准燃烧热大于C0的标准燃烧热

解析：选C由(①+②)X可得C(s)+02(g)===C02(g)

AH=O.5(AH1+AH2),C正确，A、B错误；碳的标准燃烧热AH

小于CO的标准燃烧热△H,D项错误。

7.室温下，将1mol的CuS04・5H20(s)溶于水会使溶液温度降

低，热效应为△III,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，

热效应为△物；CuS04•5H20受热分解的化学方程式为

CuS04•5H20(s)CuS04(s)+5H20(l),热效应为△H3。则下列判断正确

的是()

A.AHl>0B.AHKAH3

C.AH1+AH3=AH2D.AH1+AH2>AH3

解析：选AB由题给条件可知:①CuS04-5H20(s)===Cu2+(aq)

+SO(aq)+51120(1)AHl>0,②CuS04(s)===C