高中化学学业水平考试专题复习-仿真模拟卷(四)

普通高中学业水平考试专题复习

仿真模拟卷（四）

（时间:60分钟满分:100分）

可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35.5Fe56

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.次氯酸的分子式是（）

A.HC1O4B.HC1O3C.HC1OD.HC1

2.化学家维勒通过蒸发氟酸镂（NECNO）得到尿素，这是人工合成的第一个有机化合物,从而揭开了有

机合成的序幕。从物质分类的角度看，氟酸镂属于（）

A.酸B.碱

3.下列仪器名称为“用竭”的是（

D

4.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A.SO2B.NH3C.C12D.CO2

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体

6.下列反应中，非金属单质只做氧化剂的是（）

A.Br2+2NaOH=—NaBr+NaBrO+H2OB.2Al+2NaOH+2H2O-2NaA102+3H2T

△

C.C+2CuO-2Cu+CO2TD.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7.下列有关高分子材料的说法中正确的是（）

A.天然橡胶的结构中含有碳碳双键B,装液澳或滨水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞

C.具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座D.羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子

8.下列化学用语正确的是（）

A.中子数为2的氢原子:gHB.Na+的结构示意图：O+1028

C.OH-的电子式D.N2分子的结构式:N—N

9.下列说法正确的是()

CH

I25

A.CH3cHeH2CH3的名称为2-乙基丁烷

B.35cl2和37cl2互为同素异形体

CH

I3

c.CH3-C=CHCH2CH3经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

lO.AkFe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.AlCb、FeCb、CuCL均可以采用单质和盐酸反应制备

D.三者对应的最高价碱受热均可生成相应的最高价氧化物

11.(2021浙江模拟预测)短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大,X与D同族,A和

E同族;元素Y的一种高硬度单质是宝石;D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的

3倍;X、G、A元素组成的物质GA?、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法不正确的是

()

A.D2E2中的化学键有离子键、共价键

B.化合物XGA的电子式为XG.A.

C.Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价

D.Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低

12.下列离子方程式的书写正确的是()

A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+——Ca2++H2O+CO2T

2+

B.在NaHCCh溶液中力口入少量的Ba(OH)2?§^:Ba+2OH+2HC03-BaCO3；+2H2O+C0i-

C.氢氧化铜和盐酸反应:H++0H^H2。

D.实验室制氯气:MnO2+4H++4Cl-Mn2++2CLT+2H2O

13.下列操作能达到实验目的的是()

选

目的实验操作

项

将少量

A1(OH)3A1(OH)3分别

A

有两性加入盐酸和

氨水中

浓硫酸有蔗糖中加入

B

脱水性浓硫酸，用玻

璃棒充分搅

拌

向某溶液中

滴加少量酸

c检验

SO亍化的BaCL溶

液

向某溶液中

滴入氯水，再

D检验Fe2+

滴入KSCN

溶液

14.下列说法不正确的是（）

A.对煤进行综合利用，主要是为了提高煤的燃烧效率

B.石油的裂解所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到

C.可燃冰是甲烷与水在高压下形成的天然气水合物

D.植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精

15.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）

A.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

B.乙酸能溶于水，但不溶于乙醇

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红

D.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键

二、选择题n（本大题共10小题,每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中

只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16在密闭容器中进行反应X+2Y-2Z,已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1moLL-i、0.3

mol-L1,0.2moLL-i,在一定条件下，当反应达到化学平衡时各物质的浓度可能是（）

A.X为0.2mol-L-iB.Y为0.50moLL」

C.Z为0.35mol-L1D.Y为0.10mol-L1

NH3>

NZ+HZ。/

NaOH溶液

17.（2020—2021浙江杭州高二期末教学质量检测）氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域。

与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势。某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有

关说法不正确的是（）

A.电极2为正极，发生还原反应

B.电极1的电极反应式为:2NH3-6e-N2+6H+

C.放电过程中溶液中的OH朝负极移动

D.氨相比于氢气的优势是氨易液化,运输储存方便

18.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（）

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

19.下列叙述正确的是（）

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键

C.物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

20.我国科研人员提出了由CO?和CH4转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示

意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.该反应是化合反应

B.催化剂参加了化学反应过程

C.CH4-CH3coOH过程中，只有C—H的断裂和形成

D.①一②过程中，形成了C—C,断裂的化学键的总键能〈形成的化学键的总键能

21.（2020-2021浙江杭州高二期末教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）

A.4.2gC3H6中一定存在数目为NA的碳碳双键

B.电解精炼铜时，若电路中通过2mol电子，阳极质量刚好减轻64g

C.13.3g无水氯化铝中含有阴离子0.3NA

D.常温常压下,60gSiO2晶体中含Si—O数目为4NA

.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出比的速率最大的是（）

22---

金

酸

属

编

的

徽酸的反应

号

体

末浓度温度

积

_tt)_

0.16

10

Amolmol-L-30℃

mL

Mgi硝酸

0.13

10

Bmolmol-L'60℃

mL

Mg1盐酸

0.13

10

Cmolmol-L-60℃

mL

Fei盐酸

0.13

10

Dmolmol-L-30℃

mL

Mg1盐酸

23.下列有关实验的选项正确的是（）

A.下列装置中

D.记录滴

X若为苯，可C.下列装置可用于

B.除去CO中的定终点读

用于吸收分离C2H50H和

CO2数为

NH3或HC1,HO的混合物

212.20mL

并防止倒吸

—

co(c苜普3法干燥

E装置

箕复NaOH121

11境与­溶液

24.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是

()

「粗盐。-精盐一氯碱工业

邈S卜|广Mg(0H)2-MgCb•6H2O®无水MgCb

母液七N®或Br丹蠹摩义BH

A.第①步除去粗盐SON、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为Na2cO3溶液一NaOH溶

液-BaCL溶液一过滤后加盐酸

B.将第②步结晶出的MgCb6H2。可在HC1气流中加热分解制无水MgCl2

C.在第③④⑤步中漠元素均被氧化

D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸储

25.固体混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3>FeCb、KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体

进行了如下实验:

L气体乙

T溶液甲|足量稀盐酸~溶液乙

画画足量HQ匚固体乙

过量CO2「溶液丁

足量NaOH溶液匚比♦固体丁

下列判断正确的是()

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSiCh,可能含有FeCb、KA102

B.原固体混合物X中一定有KA1O2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成,可能有白色沉淀生成

非选择题部分

三,非选择题(本大题共5小题，共40分)

26.(8分)(1)写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分:;②生石灰:。

(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式:__________________

s

回

27.(8分)如图是几种物质的转化关系。已知:D为始;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对

分子质量为44,其燃烧产物只有CO?和H2OOA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水

解得到。

(1)A的结构简式为-

(2)写出D―E的化学方程式:-

(3)下列说法正确的是o

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机化合物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

28.(8分)已知化合物X仅由三种短周期元素组成,X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B,有关该反

应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。

(1)检验盐A中阳离子的方法及现象是

(2)请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数

目o

(3)白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程

29.(8分)某兴趣小组为了探究“84”消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用

如图装置进行实验。

请回答：

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程

式。(乙醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有

。2,请用离子方程式解释，该同学为了验证02,

打开弹簧夹,用带火星的木条检验，该操作的错误为。

30.(8分)实验室有一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液

分成两份,在第一份溶液中加入0.5molL“氯化钢溶液220mL恰好完全反应;在第二份溶液中通入标

准状况下的氯气0.896L,可使Fe2+全部变成Fe3+o

(1)所取样品中硫酸铁物质的量是=

(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤,在空气中充分

灼烧，最后残渣的质量是o

参考答案

仿真模拟卷(四)

1.C解析HCICU是高氯酸的分子式,故不选A;HC1C)3是氯酸的分子式,故不选B;HC10

是次氯酸的分子式，故选C;HC1是氯化氢的分子式,故不选D。

2.C解析电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢

离子，故不是酸,A错误;电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电

离出氢氧根，不是碱,B错误;NH4CNO的阳离子是银根离子、阴离子是酸根离子,符合盐

的定义，故为盐,C正确;由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故

NH4CNO不是氧化物,D错误。

3.D解析□为烧杯，故A不符合题意;为蒸发皿，故B不符合题意;^§为水

槽，故C不符合题意;向为增蜗，故D符合题意。

4.B解析SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊溶液显红色，因此不能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝,A错误;氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊

试纸变蓝,B正确;氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色

石蕊试纸褪色,C错误;CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊溶液显红色，因此不能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。

5.D解析“丁达尔效应”是胶体的重要特征,A、B、C属于溶液,D属于胶体，故选

Do

6.D解析Bn在反应中化合价由0价变为+1价和-1价，即Bn既是氧化剂又是还原

剂，故A错误;反应物中没有非金属单质，故B错误;C的化合价由0价变为+4价,化合价

升高,C为还原剂，故C错误;。2的化合价由0价变为-2价，化合价降低,。2为氧化剂，故D

正确。

7.A解析天然橡胶(聚异戊二烯)结构中含有碳碳双键,A正确;装液黑或淡水的试

剂瓶瓶塞不能用橡皮塞,B错误;高分子链相互交联具有体型结构，热固性塑料可制作电

源插座,C错误;羊毛、蚕丝是天然高分子,油脂不属于高分子,D错误。

8.C解析中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：H,故A错

误;钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为

、、

O+n28,故B错误;氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C正确;氮气分子

JJ

的电子式为：N；：N：,将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为N三N,故D错

、口

沃。

C2H5

9.C解析烷蜂命名时，应选最长的碳链为主链，故CH3CHCH2CH3的主链上有5个碳原

子，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故A错误;同种元素形成的不同种

单质互为同素异形体，而35cl2与37cl2是同种单质,不是同素异形体，故B错误；

CH,

CH3—C=CHCH2CH3经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2cH3,为2■■甲基戊烷，故C

正确;结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而

CH3cH2coOH和HC00CH3的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误。

10.D解析氧化铝是两性氧化物,A选项错误。在空气中，铜与水、二氧化碳生成

碱式碳酸铜，属于盐,B选项错误。A1和盐酸反应生成AlCl3,Fe和盐酸反应生成FeCh,Cu

和盐酸不反应,C选项错误。难溶性碱受热分解变成相应价态的氧化物和水,D选项正

确。

11B解析短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大,X与D同

族,A和E同族;元素Y的一种高硬度单质是宝石，则Y是C元素;D、E两元素的质子数

之和是X、A两元素的质子数之和的3倍;X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀

菌消毒方面有重栗作用，则G是C1元素,A是0元素。X是H元素;由于X与D同族,D

原子序数比0元素大，则D是Na元素;Z原子序数比6大、比8小，则Z是N元素;A和

E同族,E为S元素。D是Na元素,E是S元素，二者形成的化合物Na2s2是离子化合

物,Na+与Sa之间以离子键结合，在Sf中2个S原子之间以共价键结合，故D2E2中的化学

键有离子键、共价键,A正确;化合物XGA是HC10,其中0原子与H、C1原子分别形成

1对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，故HC10的电子式为Hx.()x.Cl,B错

XX­•

误;Z是N元素,Y是C元素z的最高价氧化物的水化物HN03的浓溶液具有强氧化性，

加热时可将Y的单质氧化为C02,浓硝酸被还原为N02,同时产生H20,C正确;Y是C元

素,Z是N元素,Y形成的氢化物可以是CH4、C6H6等;Z形成的化合物可以是NH3、

N2H4等，如CH4的沸点比NH3低，而C6H6的沸点比NH3高,D正确。

12.B解析醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，

反应的离子方程式为CaCO3+2CH3coOH——Ca2++2CH3coeT+HzO+CChT，故A错

误;NaHCCh溶液中与少量的Ba(0H)2溶液反应生成碳酸领沉淀、碳酸钠和水,反应的离

子方程式为Ba2++2OH-+2HC0g—BaCO3l+2H2O+CC)a，故B正确;氢氧化铜和盐酸反应

生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能拆写,反应的离子方程式为2H++Cu(OH)2一

Cu2++2H2。,故C错误;实验室制氯气的反应为二氧化镒和浓盐酸共热发生氧化还原反应

生成氯化镒、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-AMn2++CbT+2H2。,故D

错误。

13.B解析Al(0H)3是两性氢氧化物,只溶于强酸、强碱，不溶于氨水，故A错误;浓

硫酸能将蔗糖中H原子、0原子以2：1水的形式脱去，体现浓硫酸的脱水性，故B正确;

向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸领白色沉淀，不能检验硫

酸根离子，故C错误;氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子

可以和KSCN溶液发生显色反应,显红色，不能确定是含有亚铁离子还是铁离子，故D错

、口

沃。

14.A解析对煤进行综合利用，主要是为了要将煤转化为清洁的能源，同时又能有

效地提取分离煤中所含的宝贵化工原料,A错误;石油的裂解是使长碳链变成短碳链，所

以所需温度比裂化更高，乙烯可以从石油裂解气中得到,B正确;甲烷与水在高压下形成

的天然气水合物称为可燃冰,C正确;植物秸秆是纤维素,经水解产生葡萄糖、葡萄糖再

经酶催化发酵可转化为酒精,D正确。

15.A解析乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A

正确;乙醇和乙酸都为极性分子，则乙酸能溶于乙醇,二者都可与水形成氢键，因此都能溶

于水，故B错误;乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊溶液变红，乙酸能电离出氢离子,

能使紫色石蕊溶液变红，故C错误;乙醇和乙酸的结构简式分别是CH3cH20H、

CH3co0H,只有乙酸分子中含有碳氧双键，故D错误。

16.C解析X+2Y—2Z,已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1moLL"、0.3mol-L-

1、0.2反应无论是正向进行，还是逆向进行，总不会进行到底，故在一定条件下，当

反应达到平衡时,0<c(X)<0.2mol-L4;0.2mol-L-1<c(Y)<0.4mol-L1;0<c(Z)<0.4mol-L10答

案为Co

17.B解析氮氧燃料电池中，电极1为负极，负极上燃料NH3失电子发生氧化反应

生成N2和H2。,电极反应式为:2NH3-6e-+6OH--N2+6H2O,故B错误;电极2为正极，正极

上。2得电子发生还原反应生成OH,电极反应式为:。2+4。+2H2。一40日,故A正确;原

电池中，电解液中的阴离子向负极移动，则放电过程中溶液中的0日朝负极移动，故C正

确;NH3可以形成分子间氢键,易液化，则NH3相比于H2的优势是NH3易液化，运输储存

方便，故D正确。

18.D解析臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应，且无残留,不影响水质,

故A正确;家禽尸体常用生石灰处理,是因为生石灰与水反应生成熟石灰具有消毒杀菌

的作用，使家禽体内的细菌不再向外扩散，故B正确;病毒可以用体积分数为75%的酒精

进行消毒，能使病毒的蛋白质变性，具有消毒杀菌作用，故C正确;福尔马林有毒，食品不能

使用福尔马林防腐，故D错误。

19.B解析氧化钠、氯化镁等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的AB

型化合物中化学键一定是共价键,B项正确;有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变

化才是化学变化,C项错误;离子化合物不一定含金属元素，如镁盐;含金属元素的化合物

不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化钺等,D项错误。

20.C解析根据图中信息可知，发生反应CH4+CO2—CH3co0H,该反应是化合反

应，选项A正确;催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正

确;CH4+CO2—CH3co0H过程中,C—H、C=0均发生断裂，选项C不正确;①一②过程

中,形成了C—C,反应为放热反应，断裂的化学键的总键能〈形成的化学键的总键能，选项

D正确。

21.D解析C3H6有两种同分异构体，一种是丙烯，一种是环丙烷，环丙烷没有碳碳双

键，故A错误;电解精炼铜时，粗铜中经常含有锌、铁等杂质，阳极反应式为Zn-2e=

Zn2+,Fe-2e—Fe2+,Cu-2e--CF,若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻的不一定是Cu,

所以不可能刚好减轻64g,故B错误;无水氯化铝是共价化合物,所以不含阴、阳离子，故

C错误;60gsich晶体物质的量是1mol,1mol二氧化硅中含有4moi硅氧键，则所含的

Si—0数目为4NA,故D正确。

22.B解析硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项;镁的金属性比铁的强，所以

在外界条件相同的情况下,镁比铁的反应速率快，反应速率B>C;在相同的条件下,温度越

高、化学反应速率越快，反应速率B>D,因此放出田的速率最大的是B。

23.B解析氨气和氯化氢在水中的溶解度很大，将导管直接伸入水中会出现倒吸现

象,A错误;二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳,B正确;乙醇

和水互溶，不能用分液漏斗分离,C错误;滴定管刻度从上到下逐渐增大，精确度为0.01

mL,所以读数为11.80mL,D错误。

24.B解析A选项中的试剂添加顺序中，锁离子最后无法除去，故A错误;第②步中

的MgCl2-6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以

抑制镁离子水解，故B正确;第③步湿离子被氧化为溟单质，第④步中澳单质被还原为典

离子，第⑤步中澳离子被氧化为黑单质，故C错误;第⑤步中，澳元素化合价从-1价升高到

0价,被氧化，生成单质澳溶于水，则萃取、蒸馆可分离，不需栗过滤操作，故D错误。

25.D解析溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为

硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体

甲可能是氯化铁和硅酸钠相互促进水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝

酸钾相互促进水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化

铝都可溶于氢氧化钠溶液,溶液丙中含有硅酸钠或还有偏铝酸钠,固体丙为氢氧化铁。溶

液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。溶液

甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故A错误;X可能有偏

铝酸钾，故B错误;固体乙一定是硅酸,固体丁可能是硅酸或氢氧化铝或两者都有，故C错

误;溶液乙中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳

气体,可能有氢氧化铝沉淀，故D正确。

26.答案(1)CH4CaO(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

27.答案(1)CH2OH(CHOH)4CHO

(2)2CH?-CHz+Ch-^^ZCH3cH0(3)ACDE

解析A能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明A为葡萄糖,葡萄糖在催化剂作用

下生成C为乙醇,E分子中碳元素与氢元素的质量之比为6：1,说明E分子中C与H原

子个数比为1：2,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O,则E为CH3CHO,D

为烧，根据C和E可知,D为乙烯,F的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明

F为乙酸,B在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则B为乙酸乙酯。(1)A为葡萄糖，其结构简式

为CH20H(CHOH)4cH0;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为2cHz=CHz+Ch

9里2CH3CHO;(3)有机化合物F为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故A正确;C为乙

醇、E为乙醛、F为乙酸乙酯,乙醇易溶于水，不分层,乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红

色沉淀,乙酸乙酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢

氧化铜区分，故B错误;1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气,1mol乙烯完全燃烧消耗3

mol氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确;饱和

碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶

液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正确;乙酸乙酯的同分异构体中能发生

银镜反应的酯类物质有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>2种，故E正确。

28.答案⑴焰色试验，有黄色火焰

得12e-

I~।.

2NaClO----2NaCl+3Ot

I_3_______f2

(2)失12e-

⑶2AgCl型"2Ag+Cl2T

解析气体B的物质的量