高中化学说课电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

电解质溶液中离子浓度的主要关系

学习目标

1.知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。

2.过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析

和解决问题的能力。

3.情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。

学习重点、难点

电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用

学案导学过程

/1.电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？

Do。

2.电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？

考查问题、思路、

习题

类型方法、技巧

1、写出分析

离子浓度关系时

所用到的全部方

程式（电离及水

解方程式）

单【例1】在0.1mol/LNa2c03溶液中，下列各种微

粒之间的关系不正确的是()2、推导出溶

++2液中存在的全部

A.c(Na)+c(H)=c(CO3-)+c(HCO3-)+c(OH)

溶粒子

B.c(Na+)=2c(CO3〉)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)

液C.c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2co3)

+2+

D.c(Na)>C(CO3)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)3、推断出溶

液中离子浓度的

全部关系（大小

和等量关系）

思考：将

变式1：下列表示O.lmol/1NaHCO3溶液中有关粒

NaHCCh中的C

子浓度的关系式正确的是()

换为则变为

2+S,

A.c(Na+)>C(HCO3)>c(CO3)>cC(H)>c(OH)

NaHSCh,离子浓

B.c(Na+)+c(H+)=C(CO32)+C(HCO3)+C(OH)

+2度关系是否可以

C.c(Na+)+c(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)

+2只做这样的交

D.c(Na)=c(CO3-)+C(HCO3)+C(H2CO3)

换？为什么？

【例2】用物质的量都是O.lmol的CH3coOH思考：将互

和CH3coONa配制成1L混合溶液，已知其中不反应的两种物

+对该混合溶液的下列判断

不C(CH3COO)>C(Na),质混合，如何分

反正确的是()析所得溶液中离

应

型A.c(H+)>c(OH)子浓度关系？

B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mol/L

C.c(CH3COOH)>C(CH3C00)

D.c(CH3COO)+c(OH)=0.2mol/L

混思考：1、将

合CHsCOOH溶液

【例3】在lOmlO.lmol/LNaOH溶液中，力口

变为20ml,浓度

溶入等体积、等浓度的CH3co0H溶液，反应后溶

不变，如何分析

液中各粒子的浓度关系错误的是()

液反离子浓度关系？

+-

应A.c(Na+)>C(CHCOO")>c(H)>c(OH)

3、将能发生

型2

++

B.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

反应的两种物质

C.c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3coOH)

混合，如何分析

D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0)+c(OH)

所得溶液中离子

浓度关系？

变式2：用物质的量都是O.Olmol的HCN和NaCN对比分析例2

配成1L溶液，已知其中c(CN-)<c(Na+),则对该溶液与变式2的有关

中的下列判断不正确的是：()内容，你发现有

A.c(H+)>c(OH)何不同之处？解

B.c(HCN)>c(CN-)题思路和方法

C.c(OH)>c(H+)呢？

D.c(Na+)+c(CN-)=0.02mol/L

变式3：物质的量浓度相同(0.1moLL-i)的弱酸

HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系分析变式3

错误的是()时应该注意什

A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH")么？

B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)

c.若混合液呈酸性则

c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)

D.若混合液呈碱性则

c(Na+)>c(HX)>c(X")>c(OH-)>c(H+)

诊断练习

1.在氯化镂溶液中，下列关系式正确的是()

++++

A.c(Cl-)>c(NH4)>C(H)>C(OH-)B.C(NH4)>c(Cl")>c(H)>c(OH)

++++

C.c(Cl)=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

2.CH3coOH与CH3coONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错

误的是()

A.CHsCOOH的电离作用大于CH3coONa的水解作用。

B.CH3coONa的水解作用大于CHsCOOH的电离作用。

C.CH3co0H的存在抑制了CH3coONa的水解。

D.CH3coONa的存在抑制了CHsCOOH的电离。

3.25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中c(NH4+)=c(CT),则溶液的

pH为()

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定

4.在25℃时，在浓度为lmol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3>(NH4)2Fe(SC)4)2的溶液中，测

得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位mol/L)。下列判断正确的是()

A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b

5.在Na2s溶液中，各微粒间浓度关系如下：

(1)c(Na+)+c(H+)=c(OH)++(2)c(Na+)=2c(S2-)++

每日一题

已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4\C