高中化学离子反应第一课时教案

优质课教学设计

课题：离子反响

课时：第一课时

课型：新授课

授课人：邹洁

时间：20xx年9月20日

离子反响教案〔第一课时〕

一、教学目标

【知识与技能】

1.了解电解质、非电解质的概念。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。

3.正确书写电解质的电离方程式。

【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

【情感、态度与价值观】通过观看微观动画和分析，培养学生通过现象认识物质

本质的能力，培养学生探究问题、分析问题、归纳问题的能力。

二、教学重点

1.电解质的概念；

2.电离方程式的书写方法。

三、教学难点

电解质、非电解质的判断。

四、教学用具

多媒体

五、教学方法

讨论法、引导分析法

六、教学过程

【情景导入】1.用固态氯化钠连接到灯泡通电的实验中，连接电源，闭合开关，

观察变化。

2.用;后融氯化钠或氯化钠溶液连接到灯泡通电的实验中，连接电源,

闭合开关，观察变化。

【思考】以下物质中哪些能导电？为什么？

盐酸，NaOH溶液，NaCI固体，熔融NaCL石墨，Cu单质，蔗糖溶液，酒精溶

液。

学生思考，答复以下问题

能导电的是：盐酸，NaOH溶液，石墨、NaCI溶液、熔融NaCI、单质Cu。

不能导电的是：氯化钠固体、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。盐酸、NaOH溶液、NaCI溶液、熔融

NaCI导电是由于有自由移动的离子。NaCI固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电

是由于没有自由移动的离子存在。

【思考】为什么NaCI固体不导电，而NaCI溶液、熔融NaCI可导电？

[ppt]展示NaCI在水中溶解和电离的过程图

NaCI加入水中水分fTNaCIQ体作用NaCI海网"电离

当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。参加

氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体外表。水分子的作用减弱了

氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，

但离子和氯离三继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠

昌子和水合氯晶子。

NaCI在熔融状态下能导电的原因：NaCI晶体是由Na\C「按一定规律紧密地

排列所形成的。晶体中Na\C「不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时,NaCI

晶体中的Na+、Ct也能成为自由移动的离子。

【板书】酸、碱、盐在水溶液中的电离

【过渡】那么这些像氯化钠一样，溶于水或熔融状态能导电的化合物，我们给它

一个新名字叫做电解质，这也是我们今天要认真学习的一个概念，如果给你一个

物质，那么你能不能快速的判断出它是否为电解质呢？

【板书】二、电解质和非电解质

电解质概念：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质概念：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

师生共同剖析电解质的概念，加深学生的思考。

【小组讨论】以下物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？

稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、氯化氢气体、铜、石墨、氧化镁、甲烷、

葡萄糖、乙醇

【学生答复】电解质：氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体、氧化镁。

非电解质：甲烷、葡萄糖、乙醇。

【小组讨论】由、溶于水也能导电可以说明、是电解质？

C02NH3C02NH3

【注意】电解质的电离必须是电解质自身的电离

【小组讨论】像AgCI、BaSCU这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？

【结论】这些难溶盐在熔融状态下能电离出可自由移动的离子，属于电解质。

【总结】判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

【练习与思考】

一、以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？

（让学生进一步掌握、了解所学习的概念。）

①金属铜②固态NaCI③O2④H2s。4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧

熔融状态的⑨葡萄糖⑩液态

KNO3C02

答案：电解质：②④⑧

非电解质：⑨⑩

能导电：①⑤⑦⑧

二、判断以下说法的正误

1、能导电的物质叫电解质

2、氯化钾晶体不导电，它是非电解质

3、硫酸镁溶液可以导电，所以硫酸镁溶液是电解质

4、硫酸钢悬浊液几乎不导电，所以硫酸钢是非电解质

［讲述］从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。

电解质的类型：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。

说明：离子型氧化物(如Na20、Ca。等)虽然溶于水后并非自身电离，但熔融

时却可电离，因此，也是电解质。

重点、易错点强调。(帮助学生理清电解质与非电解质的概念)

(1)电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质

的说法是错误的。

(2)溶解或熔融二个条件满足一个条件即可，不是两个条件同时具备。

(3)在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化

合物，才是电解质。

(4)电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯洁物，电解质溶液是混合物。

(5)电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离

子浓度及离子电荷数的多少。

【过渡】今天我们学习到了电解质，我们知道电解质在溶于水或熔融状态下能电

离出自由移动的离子而导电。那么什么是电离？如何形象的表示电解质电离的过

程呢？

【板书】电离

1.概念

2.电离方程式

［ppt］分析电离方程式，以NaCI====Na++CI为例。

电离方程式书写原则：

a、正确书写离子符号；

b、遵守质量守恒和电荷守恒；

c、原子团不能拆开；

书写考前须知：

①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表

示电解质电离产生的离子。

②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。

【练习】电离方程式的书写练习

写出以下物质在水溶液中的电离方程式

第一组：HCI>HNO3、H2so4

第二组:NaOH、Ba(0H)2、Ca(OH)2

第三组：NaCI、KNO3、MgCL、NH4NO3

【归纳】从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义：(从电离的角度，我们可以对酸

碱盐的本质有一个新的认识。）

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是0H-的化合物。

盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。

【课堂小结】

回忆一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水液

中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。

作业：1、课本：P33-34第