高三化学高考冲刺总复习知识点总结

高三化学高考冲刺总复习知识点总结

知识点：等效平衡(3)：

在定温、定压(或定容)情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物

(或生成物)的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效.

即a+b=c+d时，一边倒，与原初始态成比例。

练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Bm(g)=2HBr(g)

已知加入ImolHz和2moi.Be时，达到平衡时生成amolHBr(见下表已知项)。在相同条件

下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①〜③的状态，填写表中的空

白。

起始状态物质的量平衡时

HBr的

H2Br2HBr

120a

①240

②10.5a

③mn(n

知识点:等效平衡(3)：

在定温、定压(或定容)情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物

(或生成物)的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效.

即a+b=c+d时，一边倒，与原初始态成比例。

练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：Hz(g)+Brz(g)=2HBr(g)

已知加入ImollL和2moiBn时，达到平衡时生成amolHBr(见下表已知项)。在相同条件

下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①〜③的状态，填写表中的空

白。

起始状态物质的量平衡时

HBr的

H2Br2HBr

X120a

①240

②10.5a

③mn(n

知识点:等效平衡（3）：

在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物

（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效.

即a+b=c+d时，一边倒，与原初始态成比例。

练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2（g）+Bn（g）=2HBr（g）

已知加入ImolHz和2moiBn时，达到平衡时生成amolHBr（见下表已知项）。在相同条件

下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①〜③的状态，填写表中的空

白。

起始状态物质的量平衡时

HBr的

Br2HBr

120a

①240

②10.5a

③mn(n

知识点：等效平衡（3）：

在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物

(或生成物)的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效.

即a+b=c+d时，一边倒，与原初始态成比例。

练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+Bn(g)=2HBr(g)

已知加入ImolHz和2moiBn时，达到平衡时生成amolHBr(见下表已知项)。在相同条件

下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①〜③的状态，填写表中的空

白。

起始状态物质的量平衡时

HBr的

比Br2HBr

X120a

①240

②10.5a

③mn(n

知识点：等效平衡总结：

体积可变的反应：2S02(g)+02(g)^2S03(g).......①

体积不变的反应：H2(g)+I2(g)t?2HI(g)...........②

⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡

反应②：一边倒，成比例，为等效平衡

⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡

练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入Imol'和3moi乩，使之在一定条件

下合成阳3。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为mmol/L。若温度不变，

只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为mmol/L,

若加入其、乩、NL的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足:

(1)体积恒定时:若X=0,Y=0,则Z=mol

压强恒定时:若X=0,Y=0,则2=

⑵体积恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol压强恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,则Z=

⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式

为

知识点：等效平衡总结：

体积可变的反应：2S02(g)+02(g)^2S03(g).......①

体积不变的反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)...........②

⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡

反应②：一边倒，成比例，为等效平衡

⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡

练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入ImolM和3moiH?,使之在一定条件

下合成NIL。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为mmol/L。若温度不变，

只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为mmol/L,

若加入吊、上、NH,的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：

⑴体积恒定时：若X=0,Y=0,则Z=mol

压强恒定时：若X=0,丫=0,则2=

⑵体积恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol压强恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,则Z=

⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式

为

知识点：等效平衡总结：

体积可变的反应：2S02(g)+02(g)^2S03(g).......①

体积不变的反应:H2(g)+I2(g)^2HI(g)...........②

⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡

反应②：一边倒，成比例，为等效平衡

⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡

练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入ImolM和3m014,使之在一定条件

下合成NH3O反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为mmol/L0若温度不变，

只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为mmol/L,

若加入月、上、NFL的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：

⑴体积恒定时：若X=0,Y=0,则Z=mol

压强恒定时：若X=0,丫=0,则Z=

(2)体积恒定时:若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol压强恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,则Z=

⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式

为

知识点：等效平衡总结：

体积可变的反应：2SO2(g)+O2(g)52so3(g).......①

体积不变的反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)............②

⑴恒容条件下：反应①：一边倒，完全同，为等效平衡

反应②：一边倒，成比例，为等效平衡

⑵恒压条件下：反应①和②都是，一边倒，成比例，为等效平衡

练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入ImolM和3m01上，使之在一定条件

下合成阳3。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为mmol/L。若温度不变，

只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为mmol/L,

若加入收、乩、NH：,的物质的量分别用X、Y、Z表示，应满足：

⑴体积恒定时：若X=0,丫=0,则Z=mol

压强恒定时：若X=0,Y=0,则2=

⑵体积恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol压强恒定时：若X=0.65mol,Y=mol,则Z=

⑶压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式

为

知识点：化学平衡状态的标志:

1.下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）＞R（气）+S（气）在恒温下，已经达到

平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间变化

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P和S的生成速率相等

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物质的量不发生变化.

2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）52AB（g）达到平衡的标志

是A、单位时间生成nmol的A?同时生成nmol的AB

B、容器的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B?

D、单位时间生成nmol的A?同时生成nmol的Bz

3.下列说法可说明反应弗+3乩匕2阿3已达平衡的是

A、一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B、一个N三N键断裂的同时，有6个H—H键形成

C、cMc3）、c（NH3）相等

D、反应混合物的平均分子量不再变化

4.在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应

A（s）+2B（g）&C（g）+D（g）已达到平衡状态的是

A、混合气体的压强B、混合气体的密度

C、A的浓度D、气体的总物质的量

知识点：化学平衡状态的标志：

1.下列说法中可以充分说明反应P（气）+Q（气）'R（气）+S（气）在恒温下，已经达到

平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间变化。

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。

C、P和S的生成速率相等。

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物质的量不发生变化.

2.在一定温度下，反应A?(g)+B2(g)52AB(g)达到平衡的标志

是A、单位时间生成nmol的A?同时生成nmol的AB

B、容器的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

3.下列说法可说明反应凡+3比二2加3已达平衡的是

A、一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B、一个N三N键断裂的同时，有6个H—H键形成

C、cMca)、c(NH3)相等

D、反应混合物的平均分子量不再变化

4.在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应

A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A、混合气体的压强B、混合气体的密度

C、A的浓度D、气体的总物质的量

知识点：化学平衡状态的标志：

1.下列说法中可以充分说明反应P(气)+Q(气)=R(气)+S(气)在恒温下，已经达到

平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间变化

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

C、P和S的生成速率相等

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物质的量不发生变化.

2.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)二2反(g)达到平衡的标志

是A、单位时间生成nmol的A?同时生成nmol的AB

B、容器的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2nliiol的AB同时生成nmol的Be

D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

3.下列说法可说明反应2+3上二2加3已达平衡的是

A、一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B、一个N三N键断裂的同时，有6个H—H键形成

C、cMc®)、C(NA)相等

D、反应混合物的平均分子量不再变化

4.在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应

A(s)+2B(g)AC(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A、混合气体的压强B、混合气体的密度

C、A的浓度D、气体的总物质的量

知识点：化学平衡状态的标志：

1.下列说法中可以充分说明反应P(气)+Q(气)=R(气)+S(气)在恒温下，已经达到

平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间变化。

B、反应容器内P、Q、R、S四者共存。

C、P和S的生成速率相等。

D、向容器中再加入一定量的Q,其他物质的量不发生变化.

2.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)52AB(g)达到平衡的标志

是A、单位时间生成nmol的A?同时生成nmol的AB

B、容器的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2nliiol的AB同时生成nmol的B?

D、单位时间生成nmol的Az同时生成nmol的B2

3.下列说法可说明反应N2+3H2、2NH3已达平衡的是

A、一个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B、一个N三N键断裂的同时，有6个H—H键形成

C、cMc®)、C(NA)相等

D、反应混合物的平均分子量不再变化

4.在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应

A(s)+2B(g)\C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A、混合气体的压强B、混合气体的密度

C、A的浓度D、气体的总物质的量

知识点：化学平衡中的转化率问题：

规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g)+bB(g)TcC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降

⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降

练习：1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平

衡移动的是

A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率

C、正逆反应速率D、体系的压强

2.反应2C12(g)+2H20(g)i54HCl(g)+02(g)(吸热反应)达到平衡时，在其它条件不变的

情况下；

⑴减压，HC1物质的量c(HCl)

⑵加压，HC1物质的量c(HCl)

⑶增加HzO(g)的量,Ch转化率H20(g)转化率

3.在一定条件下的反应PC15(g)=PC13(g)+C12(g)(吸热反应)，

达到平衡后，能使PC15的分解率降低的是

A、T、V不变，充入氨气B、V不变，对体系加热

C、T、V不变，充入氯气D、T不变，缩小容器体积

知识点：化学平衡中的转化率问题：

规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降

⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降

练习：1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平

衡移动的是

A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率

C、正逆反应速率D、体系的压强

2.反应2C12(g)+2H20(g)t；4HCl(g)+02(g)(吸热反应)达到平衡时,在其它条件不变的

情况下；

⑴减压，HC1物质的量c(HCl)

⑵加压，HC1物质的量c(HCl)

⑶增加H20(g)的量，Cb转化率乩0(g)转化率

3.在一定条件下的反应PCk(g)=PC13(g)+C12(g)(吸热反应)，

达到平衡后，能使PC15的分解率降低的是

A、T、V不变，充入氨气B、V不变，对体系加热

C、T、V不变，充入氯气D、T不变，缩小容器体积

知识点：化学平衡中的转化率问题：

规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降

⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降

练习：1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平

衡移动的是

A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率

C、正逆反应速率D、体系的压强

2.反应2C12(g)+2H20(g)^4HC1(g)+02(g)(吸热反应)达到平衡时，在其它条件不变的

情况下；

⑴减压，HC1物质的量c(HCl)

⑵加压，HC1物质的量c(HCl)

⑶增加HQ(g)的量，Cb转化率H20(g)转化率

3.在一定条件下的反应PC15(g)=PCh(g)+C12(g)(吸热反应),

达到平衡后，能使PC15的分解率降低的是

A、T、V不变，充入氨气B、V不变，对体系加热

C、T、V不变，充入氯气D、T不变，缩小容器体积

知识点：化学平衡中的转化率问题：

规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g)+bB(g)tcC(g)+dD(g)

⑴增加c(B)：平衡正向移动，A转化率提高，B转化率下降

⑵减小c(A)：平衡逆向移动，A转化率提高，B转化率下降

练习：1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平

衡移动的是

A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率

C、正逆反应速率D、体系的压强

2.反应2C12(g)+2H20(g)^4HC1(g)+02(g)(吸热反应)达到平衡时，在其它条件不变的

情况下；

⑴减压，HC1物质的量c(HCl)

⑵加压，HC1物质的量c(HCl)

⑶增加H2O(g)的量，Cb转化率H20(g)转化率

3.在一定条件下的反应PC15(g)=PC13(g)+C12(g)(吸热反应)，

达到平衡后，能使PCL的分解率降低的是

A、T、V不变，充入氨气B、V不变，对体系加热

C、T、V不变，充入氯气D、T不变，缩小容器体积

知识点：化学平衡中的转化率和百分含量：

规律：在一定条件下(恒容、恒温)，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g)〉bB(g)+cC(g)若增加c(A)：

(1)若2=6+一A的转化率不变，B%不变

⑵若a>b+c,A的转化率增大，B%增大，A%减小

⑶若a<b+c,A的转化率减小，B*减小，A%增大

练习：1.在一真空容器中盛有ImolPCU,加热到200七时发生下列反应

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCL的体积分数为妣，若在同一温度同一容

器中，最初投入的是2moiPCL反应达到平衡时，PCk的体积分数为N%。则M和N的关

系是

2.在恒容容器中，2N02(g)=N2()4(g)建立化学平衡；若再通入一定量的NO2,达到平衡时：

⑴NO2物质的量c(NOj气体颜色

(2)NC)2的体积分数NO?转化率

(3)N20I物质的量c(N2O)冲01体积分数

知识点：化学平衡中的转化率和百分含量：

规律：在一定条件下(恒容、恒温)，对于达到平衡的可逆反应:

/1)±^8(4+孔(8)若增加。(用：

⑴若a=b+c,A的转化率不变，B%不变

⑵若a>b+c,A的转化率增大，B%增大，A%减小

⑶若a<b+c,A的转化率减小，B%减小，A%增大

练习：1.在一真空容器中盛有ImolPCh,加热到200七时发生下列反应

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PC15的体积分数为妣，若在同一温度同一容

器中，最初投入的是2moiPCL,反应达到平衡时，PCk的体积分数为N%。则M和N的关

系是

2.在恒容容器中，2N02(g)tN20Kg)建立化学平衡；若再通入一定量的NO2,达到平衡时：

⑴NO2物质的量c(N0j气体颜色

(2)N02的体积分数NO2转化率

(3)N20.,物质的量c(N20.1)MO”体积分数

知识点：化学平衡中的转化率和百分含量：

规律：在一定条件下(恒容、恒温)，对于达到平衡的可逆反应：

aA(g)=bB(g)+cC(g)若增加c(A)：

⑴若a=b+c,A的转化率不变，B%不变

⑵若a>b+c,A的转化率增大，B%增大，A%减小

⑶若aVb+c,A的转化率减小，B%减小，A%增大

练习：1.在一真空容器中盛有ImolPCU,加热到200七时发生下列反应

PCl5(g)^PCL(g)+CL(g),反应达到平衡时，PCL的体积分数为M%,若在同一温度同一容

器中，最初投入的是2moiPCL,反应达到平衡时，PCk的体积分数为N%。则M和N的关

系是

2.在恒容容器中，2N02(g)&N20i(g)建立化学平衡；若再通入一定量的N02,达到平衡时：

⑴NO2物质的量c(NOj气体颜色

(2)N02的体积分数NO?转化率

⑶26物质的量c(N204)MO”体积分数

知识点：化学平衡中的转化率和百分含量：

规律：在一定条件下(恒容、恒温)，对于达到平衡的可逆反应：

2人©=613g)十4心)若增加©(4：

⑴若a=b+c,A的转化率不变，B强不变

⑵若a>b+c,A的转化率增大，B强增大，A%减小

⑶若aVb+c,A的转化率减小，B%减小，A%增大

练习：1.在一真空容器中盛有ImolPCU,加热到200℃时发生下列反应

PCl5(g)^PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PC15的体积分数为M%,若在同一温度同一容

器中，最初投入的是2moiPC15,反应达到平衡时，PC15的体积分数为N%。则M和N的关

系是

2.在恒容容器中，2N(Ug)与NO(g)建立化学平衡；若再通入一定量的NO2,达到平衡时：

(DN02物质的量c(NCO气体颜色

(2)N02的体积分数N0,转化率

(3)NO物质的量c(N2O1)帖0“体积分数

知识点：合成氨工业：

化学方程

式

反应特点

正反应为体积的热反应

生成NH3的速使NH,的产率

生产要求

率要快要高

温

理度

论压

条强

催

件

化

使用

剂

实浓M与乩以体积比投入

际度原料气的制取：

条温利用物理方法法制取凡

度℃

件

C+HO(g)^CO+HO(g)^

压22

Pa

强练习：1.以焦炭为原料合成氨，为了使通入合

催

成塔的N与乩保持1：3的体积比，则焦炭(不

化使用作催化剂

剂考虑燃烧)与空气的物质的量之比为：

2.一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25汕若反应前后条

件保持不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为

知识点：合成氨工业:

化学方原料气的制取：

程式利用物理方法法制取N2

反应特

C+H?O(g)=CO+HzO(g)二

点正反应为体积的热反应

练习：1.以焦炭为原料合成氨，为了使通入合

生产要生成NH3的使NH3的产

求速率要快率要高

成塔的N2与乩保持1：3的体积比，则焦炭(不

温

度考虑燃烧)与空气的物质的量之比为：

理压

论强2.一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合

条催

气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持

件化

使用

剂不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的

浓比值为

N2与压以体积比投入

度

温

实℃

度

际

压

条Pa知识点：合成氨工业:

强

件催化学方程

化式

使用作催化剂

剂反应特点

正反应为体积的热反应

生成NFL的速使NIL的产率

生产要求

率要快要高

理

温

论

度

原料气的制取：

利用物理方法法制取N2

C+H20(g)>CO+H?O(g)二

练习：1.以焦炭为原料合成氨，为了使通入

成塔的N2与上保持1：3的体积比，则焦炭

(不考虑燃烧)与空气的物质的量之比为：

2.一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混

气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保

不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积

比值为

知识点：合成氨工业：

原料气的制取：化学方

利用物理方法法制取岫程式

反应特

C+H0(g)=CO+H?O(g)>

2点正反应为体积的热反应

练习：1.以焦炭为原料合成氨，为了使通入

生产要生成NHs的使NH3的产

求速率要快率要高

合成塔的N?与山保持1：3的体积比，则焦炭温

度

(不考虑燃烧)与空气的物质的量之比为：

理

压

2.一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混论

强

合气体中N&的体积占25%,若反应前后条件条催

件化

使用

保持不变，则反应后缩小的体积与原反应物体剂

积的比值为浓

度凡与比以体积比投入

温

实℃

度

际压

知识点：工业制硫酸:条强Pa

主要件

阶段化学反应方程式催

设备化使用作催化剂

造气剂

接触氧

化

S03的

吸收

生成S03的使S03的产

生产要求

速率要快率要高

温

度

理

压

论

强

条催

件化

使用

剂

浓用过量的来提高的转化

度率

温

实℃

度

际

压

条Pa

强

件催

化

使用作催化剂

剂

练习：1.已知S02（g）+l/20?（g）=S（）3（g）;AH=-98.3kJ/mol.

当4moiS（Ug）发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO2的转化率为

2.制取硫酸时，混合气体的体积组成为：SO27%,0211%

N282%,将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为

97.2L（相同条件），则此时SO?的转化率为

知识点：工业制硫酸:

主要

阶段化学反应方程式

设备

造气

接触氧

化

S0.3的

吸收

生成S03的使S03的产

生产要求

速率要快率要高

温

理度

论压

条强

催

件

化

使用

剂

浓用过量的来提高的转化

度

率

温

实度℃

际压

条强Pa

件催

化

使用作催化剂

剂

练习：1.已知S02（g）+l/20Mg）=S03（g）;AH=-98.3kJ/mol.

当4moiS02（g）发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO2的转化率为

2.制取硫酸时，混合气体的体积组成为：S027%,0211%

N282%,将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为

97.2L（相同条件），则此时SO?的转化率为

知识点：工业制硫酸:

主要

阶段化学反应方程式

设备

造气

接触氧

化

S03的

吸收

生成S03的使S03的产

生产要求

速率要快率要高

温

度

理

压

论

强

条催

件化

使用

剂

浓用过量的来提高的转化

度

率

温

实℃

度

际

压

条Pa

强

件催

化

使用作催化剂

剂

练习：1.已知S（）2（g）+l/202（g）=SOs（g）;AH=-98.3kJ/mol.

当4moiSCUg）发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO2的转化率为

2.制取硫酸时，混合气体的体积组成为：S027%,0211%

N282%,将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为

97.2L（相同条件），则此时SO?的转化率为

知识点：工业制硫酸:

主要

阶段化学反应方程式

设备

造气

接触氧

化

S03的

吸收

生成S03的使S03的产

生产要求

速率要快率要高

温

度

理

压

论

强

条催

件化

使用

剂

实浓用过量的来提高的转化

际度率

条温

℃

件度

压

Pa

强

催

化使用作催化剂

剂

练习：1.已知S02(g)+l/202(g)=S03(g);AH=-98.3kJ/mol.

当4moiSOz(g)发生此反应时，放出314.3kJ的热量，则SO?的转化率为

2.制取硫酸时，混合气体的体积组成为：S027%,0211%

N282%,将该混合气体100L通入接触室反应后，其体积变为

97.2L(相同条件)，则此时SO2的转化率为

知识点：2004年高考中的平衡题：

1.恒温下，将amolN?与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13inol,nt(NH3)=6mol,

经计算得a的值为

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中N4的含量(体积分数)为

25%,

平衡时NIL的物质的量为mol

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：

(写出最简整数比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合气体中，a：b=

⑸达到平衡时，M和心的转化率之比a(N2)：a(H2)=

⑹平衡混合气体中,n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密闭容器中，充入3molA和ImolB发生反应：

3A(g)+B(g)5xC(g),达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为哪，若维持温度不变，

按1.2molA、0.4molB,0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为哪，

则x值是

知识点：2004年高考中的平衡题：

1.恒温下，将amolNz与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13inol,nt(NH3)=6mol,

经计算得a的值为

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NL的含量(体积分数)为

25%,

平衡时NL的物质的量为mol

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：

(写出最简整数比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合气体中，a：b=

⑸达到平衡时，岫和比的转化率之比a(N2)：a(乩)=

⑹平衡混合气体中,n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密闭容器中，充入3molA和ImolB发生反应：

3A(g)+B(g)土xC(g),达到平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为W%,若维持温度不变,

按1.2molA、0.4molB,0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为哪，

则x值是

知识点：2004年高考中的平衡题：

1.恒温下，将amolN?与bmolHz的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,m(NH3)=6mol,

经计算得a的值为

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为

25%,

平衡时NH3的物质的量为mol

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：

(写出最简整数比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合气体中，a：b=

⑸达到平衡时，岫和乩的转化率之比a(N2)：a(H2)=

⑹平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密闭容器中，充入3molA和ImolB发生反应：

3A(。+8(。二:(：(或，达到平衡后，(：在平衡混合气中的体积分数为慨，若维持温度不变,

按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为哪，

则x值是

知识点：2004年高考中的平衡题：

1.恒温下，将amolN?与bmolHz的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,n,(NH：))=6mol,

经计算得a的值为

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为

25%,

平衡时NH3的物质的量为mol

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：

(写出最简整数比，下同)n(始)：n(平)=

⑷原混合气体中，a：b=

⑸达到平衡时，反和乩的转化率之比a(N2)：a(H2)=

⑹平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=

2.在恒容密闭容器中，充入3molA和ImolB发生反应：

3A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为W%,若维持温度不变,

按1.2molA、0.4molB,0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为榔，

则x值是

知识点：弱电解质的电离平衡:

1.不饱和氨水存在以下平衡NH3+H20^NH3•H20^NH；+0H"

改变条件对上述平衡有何影响：(填“大”“小”“左”“右”)

平衡电

c（011

c（NH；）移动离

X方向度

加入

NHX1晶

体

加入盐

酸

加入

NaOH固

体

加入

CuCL固

体

通入氨

气

加水稀

释

加热

2.体积和c(H')都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2c溶液反应，离子方程式为:

CH3C00H与Na2c。3：

H2sO,与Na2c。3：

在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A、一样多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、无法比较

知识点：弱电解质的电离平衡:

1.不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2O=N&•H2O^NH；+OH-

改变条件对上述平衡有何影响：（填“大”“小”“左”“右”）

平衡电

c（011

c（NH；）移动离

X方向度

加入

NHX1晶

体

加入盐

酸

加入

NaOH固

体

加入

CuCl2固

体

通入氨

气

加水稀

释

加热

2.体积和c（H'）都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2c溶液反应，离子方程式为:

CH3C00H与Na2c。3：

H2s与Na2CO3：

在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A、一样多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、无法比较

知识点：弱电解质的电离平衡：

1.不饱和氨水存在以下平衡NH3+H2O与NH3•^O^NHf+OH"

改变条件对上述平衡有何影响：（填“大”“小”“左”“右”）

平衡电

c（OH

c（NH；）移动离

X方向度

加入

W1晶

体

加入盐

酸

加入

NaOH固

体

加入

CuCl2固

体

通入氨

气

加水稀

释

加热

2.体积和c(H*)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2c溶液反应，离子方程式为:

CH3COOH与Na2co3：

H2sO,与Na2c。3：

在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A、一样多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、无法比较

知识点：弱电解质的电离平衡：

1.不饱和氨水存在以下平衡NH：!+H20^NH3•40与NHJ+OFT

改变条件对上述平衡有何影响:(填“大”“小”“左”“右”)

平衡电

c（OH

c（NH；）移动离

一）

X方向度

加入

NH.C1晶

体

加入盐

酸

加入

NaOH固

体

加入

CuCl2固

体

通入氨

气

加水稀

释

加热

2.体积和c(f)都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的NazCOs溶液反应，离子方程式为:

CH3C00H与Na2c。3：

H2sO,与Na2c。3：

在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是

A、一样多B、醋酸比硫酸多

C、硫酸比醋酸多D、无法比较

知识点：酸碱质子理论：

1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：

凡是能给出质子(H')的物质都是酸，凡是能接受质子(HD的物质都是碱。写出下列离

子方程式：

①HC1电离：

②NaOH电离：

③NaHSO［在水溶液里电离：

④HCO3-电离：

HCO3一水解：

⑤s(V-水解:

⑥HPO厂电离:

HPOl水解：

@H2O^H2O+H=

⑧HSCV电离:

HSO：「水解：

⑴上述物质中，属于酸的有（填序号）

⑵上述物质中，属于碱的有

⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有

知识点：酸碱质子理论：

1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：

凡是能给出质子（H'）的物质都是酸，凡是能接受质子（HD的物质都是碱。写出下列离

子方程式：

①HC1电离：

②NaOH电离：

③NaHSOi在水溶液里电离：

④HCO3-电离：

HCO3-水解：

⑤s（V-水解：

⑥HPO厂电离:

HPO｝水解：

⑦乩0=乩0+斤=

⑧HSCV电离：

HS03-水解：

⑴上述物质中，属于酸的有（填序号）

⑵上述物质中，属于碱的有

⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有

知识点：酸碱质子理论:

1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：

凡是能给出质子（H+）的物质都是酸，凡是能接受质子（FT）的物质都是碱。写出下列离

子方程式：

①HC1电离：

②NaOH电离：

③NaHSO」在水溶液里电离：

④HC03一电离：

HCO3-水解：

⑤SOT水解：

⑥HPO广电离：

HPO，-水解：

⑦5H?O+H三

⑧HSO3-电离：

HSO；「水解：

⑴上述物质中，属于酸的有（填序号）

⑵上述物质中，属于碱的有

⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有

知识点：酸碱质子理论：

1923年，美国的布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论，该理论认为：

凡是能给出质子（H'）的物质都是酸，凡是能接受质子（HD的物质都是碱。写出下列离

子方程式：

①HC1电离：

②NaOH电离：

③NaHSCh在水溶液里电离:

④HCCh一电离:

HC03-水解:

⑤SO厂水解:

⑥HPO：-电离：

HPO；一水解:

⑦H20tH20+K=

⑧HSO3-电离：

HSO3-水解：

⑴上述物质中，属于酸的有（填序号）

⑵上述物质中，属于碱的有

⑶上述物质中，既属于酸，又属于碱的有

（151）或班号姓名

知识点：根据酸碱pH值，求体积比：

25℃,VIpH=x的盐酸与VzLpH=y的岫（出溶液恰好完全中和,求明与V2的关系。

+-

依：Vi,C（H）=V2,c（0H）

-X（H-y）

V,70=V2-10

V,_

Wi一

练习：在25t时，有pH=a（aW6）的盐酸V,L和pH=b（b28）NaOH溶液V」，二者混合

恰好完全中和。贝!J：

⑴若a+b=14,则迄二（填数值）

匕

⑵若a+b=13,则*=（填数值）

⑶若a+b=15,则匕=（填数值）

⑷若a+b>14,则匕=（填表达式）

匕

且VJb（填“<，，“=，，）

(151)丝班号姓名

知识点：根据酸碱pH值，求体积比：

25℃,VLpH=x的盐酸与VzLpH=y的岫(出溶液恰好完全中和,求明与V2的关系。

+

依:Vi,c(H)=V2,c(0H-)

-X

V,•1O=V2-10一04一力

匕_10Jt+M4

Wi-

练习：在25℃时，有pH=a(a<6)的盐酸VJ和pH=b(bN8)NaOH溶液V』，二者混合

恰好完全中和。贝U：

⑴若a+b=14,则区=(填数值)

Yb

⑵若a+b=13,则匕=(填数值)

匕

⑶若a+b=15,则匕=(填数值)

匕

⑷若a+b>14,则匕=(填表达式)

匕

且V“Vb(填

(151)”班号姓名

知识点：根据酸碱pH值，求体积比：

25℃,%LpH=x的盐酸与V?LpH=y的岫011溶液恰好完全中和，求％与V2的关系。

"-

依：Vi,C(H)=V2,c(OH)

-x-(l4-y)

V1•10=V2•io

v,_

w-

练习：在25℃时，有pH=a(aW6)的盐酸VJ和pH=b(b28)NaOH溶液V』，二者混合

恰好完全中和。则:

⑴若a+b=14,则匕=（填数值）

，b

⑵若a+b=13,则匕=（填数值）