高考化学专题06 离子检验

专题06离子检验

1.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSCU溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2^CaCO31+H2O

C.Na2(h在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2^2Na2O+O2T

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeC13=2Fe(OH)3+3MgC12

2.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()

选项实验及现象结论

A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸

该样品含钠元素，不

B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

含钾元素

向酸化的KMn€>4溶液通入SO2晌反应后的溶液中加入BaC12

C白色沉淀为BaSO4

产生白色沉淀

向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCh溶液，产生白色沉溶液中一定含有

D

淀SO?-

3.下列离子检验的方法不正确的是

A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

B.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+

C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有cr

D.将干净的伯丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+

-22

4.某未知溶液X可能含有AP+、Na+、NH4\Cl>CO3-、SO4-中的若干种，取该溶液进行如下实验,

若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是

RaCl溶液

溶液X2

过滤

A.原溶液中可能存在Na*,n(CF)>0.01mol

B.原溶液中一定存在CCV—、SO42-、NH4+,且均为0.01mol

C.原溶液中一定存在Na+,CF

D.原溶液中一定不存在AF+、CF

5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，

2+

AMg(OH),+2NH4-Mg+2NH3-H2O

沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)3>k+3H

色液体

+2+

C二氧化硫使酸性高锈酸钾溶液褪色3SO2+2MnO；+4H-3SOj+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

6.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入溪水中，充分振荡后，溟水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

B该溶液中一定含有S2O32-

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2cCh溶液和

D非金属性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH3co0)2溶液与硫酸反应：Ca+SO4-CaSO4；

B.CL与热的NaOH溶液反应：Ch+6OH_A_C1+C1O3+3H2O

2+

C.电解K2M11O4碱性溶液制KMnO4：2MnO4-+2H^j'ti2MnO4+H2f

2+

D.NaHCCh与过量Ba(OH”溶液反应：HCOj+Ba+OH=BaCO3j+H2O

8.某固体混合物中可能含有:Na+、K\SO?'、Cl、Cth?一等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第

一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液

澄清;向滤液中滴加AgN(h溶液生成不溶于稀HNCh的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应，火焰呈黄

色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A.一定是K2cCh和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2cChD.一定是Na2cCh和NaCl

9.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不无碘的是

A.FeCb溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B.Na2（h用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH+02?

C.氯气制漂白液：Ch+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

22-

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaSO4（s）+CO3-5=^CaCO3（s）+SO4

10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯铝箔变软且失去光泽，但打磨过程不充分，未能完

A

上加热不滴落全损坏氧化膜

上层接近无色，下层显橙B。在CCL中的溶解度大

B向淡水中加入少量CC14,振荡后静置

红色于在水中的溶解度

向某溶液中滴加盐酸，将生成的气体通

C石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32

入澄清石灰水

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

D有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

量稀AgNCh溶液

11.下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.醋酸电离：CH3COOH==CH3COO+H

B.Na2Ch与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

+

C.NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O==H+NO3-

D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-==2A1O2+H2O

12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向盐酸酸化的Ba(NCh)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSCh难溶于酸

向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入

2

B石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO3

澄清石灰水中

向FeB。溶液中加入少量氯水，再加CCL

CCC14层无色Fe2+的还原性强于Br

萃取

向淀粉溶液中加入稀H2so4,加热几分钟，淀粉没有水解生成葡萄

D没有砖红色沉淀生成

冷却后再加入新制CU(OH)2,加热糖

13.某固体混合物中可能含有:Na+、K\SO42->Ct、CCh〉等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：

第一份:加入过量的Ba(N(h)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得

溶液澄清；向滤液中滴加AgNCh溶液生成不溶于稀HN(h的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应，

火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A.一定是K2c。3和NaCl

B.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2cCh

D.一定是Na2c和NaCI

22

14.在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe\Br\CO3\SCh3六种离子中的一种或几种，

进行如下实验：(1)原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；(2)向橙黄色溶液中加BaCb溶液

无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

、2

A.NH4\BrC03B.NH4\SO3

2+22+

C.Fe>r、SO3-D.FexI\CCh*

15.下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是

A.Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4a溶液来溶解

B.某溶液加A1粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl

C.已知H2A=H++HA\HA-WH++A2-,则NaHA溶液一定显酸性

+

D.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4+OH=NH3«H2O

16.某溶液中除水电离出的OH\H*之外含Na+、Fe2\Al3+、Ba2\SO/、NO」、中的4种，这4种

离子的物质的量均为0」mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的

是

A.该溶液中肯定不含Ba?+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D.该溶液中除水电离出的OH\H+之外所含离子是Na+、Fe2\SO?,NO3

17.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

2+2

AK\Na+、HCO3、SiO3少量HC12H+SiO3-H2SiO3i

2、过量2++

BNH4\Fe\BrSO?H2SFe+H2S=FeS|+2H

3+22+2

CHC1O.Na\Fe>SO3过量CaC12Ca+SO3=CaSO31

2

D1\CWH+、SO4-适量NaNO361+2NO3+8H+=2NOf+4H2O+3I2

22+

18.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cr.SO4\CO3\NH4\Na\K.为确认溶液组成

进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCL溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30

g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向⑴的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准

状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L,由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

2++

A.一定存在SO4*、CO3\NH4,可能存在C「、Na+、K

2+

B.一定存在SOq”、CO3\NH4+、CF,一定不存在Na+、K

2_,+2

C.c（C03）=0.01mol-L,c（NH4）＞c（SO4-）

D.如果上述6种离子都存在，则c（C「）＞c（S（V-）

2322

19.某溶液中除水电离出的OH、H+之外含Na+、Fe\Al\Ba\SO4\NO：、Cr中的4种，这4种

离子的物质的量均为0」mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误

的是

A.该溶液中肯定不含Ba?+

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

22

D.该溶液中除水电离出的OH、H+之外所含离子是Na+、Fe\SO4\NOy

20.下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是（）

操作现象解释或结论

A向某溶液中滴加BaCL溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO?-

将氯水加入KI溶液中，充分反应

B溶液分层，上层为呈紫色C12的氧化性大于12

后，滴入CCL溶液

立即产生灰绿色沉淀最终

C向FeSO4溶液中加入氨水说明FeSCh溶液部分变质

变为红褐色

向某溶液中加入稀盐酸，将产生的

D石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32

气体通入澄清石灰水中

21.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石

A原溶液中一定不含有NH?

蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入

2

B原溶液中一定含有SO4"

BaCh溶液，产生白色沉淀

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变

C原溶液中一定含有co,2-

浑浊的无色无味气体

用伯丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火

D原溶液中不含K+

焰颜色未见紫色

22.碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和

合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。

I---------------低碳钢含碳量低于0.3%,碳在钢中主要以Fe3c形式存在，则低碳钢中Fe3c的质

量分数应该低于O

II---------------某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。

(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气

体W。

①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe?+,可选用〈选填序号一＞

A.氯水，，硫氟化钾溶液Q.浓氨水，，铁氟化钾溶液酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL(标准状况—a气体W通入足量溟水中，再加入足量BaCb溶液，经适当操作后得干

燥固体2.33g。由此推知气体W中Sth体积分数为。

(2)根据上述实验中SCh体积分数的分析，丙同学认为气体中除SCh外，还可能含有X和Y两种气体，在

标准状况下X气体的密度为0.0893g/L„为探究气体成分设计了下列探究实验装置

①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2,其作用是o

②装置B中试剂的作用是,装置D中盛装的试剂是,装置G的作用是。

③如果气体W中含有X,预计实验现象应是,

④分析W气体中的Y气体是如何生成的V用化学方程式表示f。

23.(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取B.升华C.结晶D,分液E.蒸储F.过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。

③分离CCL(沸点为76,75℃)和甲苯(沸点为110.6。0的互溶混合物。

④已知丙酮(C3H6。)通常是无色液体，不溶于水，密度小于Ig/mL,沸点约为55。&要从水与丙酮的混合

液里将丙酮分离出来。—

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。―

(2)某溶液中含有较大量的CL、CO32-、OH一等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离

子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。

①滴加Ba(NCh)2溶液②过滤③滴加AgNCh溶液④滴加Mg(N(h)2

A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③

专题06离子检验

1.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4^=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2-CaCO3；+H2O

C.Na2(h在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2^2Na2O+CM

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCh溶液出现红褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeC13^=2Fe(OH)3+3MgCh

【答案】C

【解析】A.金属活动性顺序：Zn>Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方

程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失，A项正确；

B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,B项正确；

C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，

涉及的转化关系有：Na2(h-NaOH—Na2cOylOHzOTNa2c03,C项错误；

D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeC13=

2Fe(OH)3+3MgCL,D项正确；

答案选C。

2.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()

选项实验及现象结论

A向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解SiO2不溶于任何酸

该样品含钠元素，不

B用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰

含钾元素

向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaC12

C白色沉淀为BaSO4

产生白色沉淀

向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液，产生白色沉溶液中一定含有

D

淀SO?

【答案】C

【解析】A.二氧化硅与盐酸不反应，但与HF酸反应，选项A错误；B.焰色反应为元素的性质，且钠的

焰色为黄色，则玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或柏丝蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰，选项B

错误；C.KMnCh溶液通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化铁反应生成硫酸钢沉淀，

选项C正确；D.向某溶液中加入稀硝酸酸化，如果含有SO3?-被氧化为SO45再滴入BaCb溶液，也可

以产生白色沉淀，若果含有银离子也可以产生相同的现象，所以原溶液中不一定含有SO4%选项D错误。

3.下列离子检验的方法不正确的是

A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

B.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+

C.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有cr

D.将干净的钻丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+

【答案】B

【解析】A、Fe3+能与SCN-生成红色Fe(SCN)3,常用KSCN检验Fe3+存在，某溶液中加入KSCN溶液显

红色，说明溶液中一定含有Fe3+,故A说法正确；B、该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能

说明该溶液中含有Fe3+,不能说明是否含有Fe2+,故B说法错误；C、AgCl是不溶于水和硝酸的白色固体,

某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl,原溶液中含有C厂,

故C说法正确；D、焰色反应中火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，推出该溶液中含有Na+,故D说法正

确。

2

4.某未知溶液X可能含有AF+、Na+、NH4\C「、CO3-,SO?"中的若干种，取该溶液进行如下实验,

若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是

RaCl溶液

溶液X2

过滤

A.原溶液中可能存在Na+,n(CF)>0.01mol

B.原溶液中一定存在CCh2-、SO?-、NH4+,且均为0.01mol

C.原溶液中一定存在Na+,CF

D.原溶液中一定不存在AF+、CF

【答案】A

【解析】A.根据以上分析，原溶液中可能存在Na+,n(CF)>0.01mol,故A正确；B.原溶液中一定存在

CO32-,SO42->NH4+,CO32-、SO4f为0.01mol,而NH4+为0.05mol,故B错误；C,不能确定是否存

在Na+,故C错误；D.原溶液中一定不存在AF+,一定含有C「，故D错误。

5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象离子方程式

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化核溶液，

2+

AMg(OH),+2NH：^Mg+2NH3-H2O

沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐

3+

BFe+3H2O==Fe(OH)3J+3H+

色液体

+2+

C二氧化硫使酸性高锈酸钾溶液褪色3sO2+2MnO；+4H=3S0：+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H==Fe+H2O

【答案】A

【解析】

【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3++

3H2O—^-Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象；

2++2-

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn4-4H+5SO4,故C不能用来解

释相应实验现象；

D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++

NOT+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象；

故选Ao

6.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入溟水中，充分振荡后，溟水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

2-

B该溶液中一定含有S2O3

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2cCh溶液和

D非金属性：S>C

Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

【答案】D

【解析】A.苯与溟水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溟发生加成反应，故A错误；B.向

某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可

能含有S2•和SO3,不一定是S2O3、故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制

Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2s04溶液的

pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s04不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分

别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确。

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca+SO4=CaSO4i

B.Cb与热的NaOH溶液反应：Ch+6OH_A_Cr+ClO3+3H2O

+

C.电解K2M11O4碱性溶液制KMnCh：2MnO?+2HHi2MnO4+H2t

2+

D.NaHCCh与过量Ba(OH”溶液反应：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O

【答案】D

【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为

+2+2

2CH3COO+2H+Ca+SO4=CaSO4j,+2CH3COOH,A错误；

B.CL与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaCKh,正确的离子方程式为：

3CU+6OH=5C1+C1O3+3H2O,B错误；

C.电解K2M11O4制KMnCh,阳极上MnOj-放电生成MnOj,阴极上水放电生成OH：总反应方程式为:

11

2K2M11O4+2H2O!S2KM11O4+2KOH+H2T，离子方程式为2MnO4*+2H2Ofl5.2MnO4+2OH+H2f,C错

误；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液，设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物

2+

质的量为ImoLOH的物质的量为Imol,则该反应的离子方程式为：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D

正确；

故合理选项是D。

8.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO?'、Cl、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第

一份:加入过量的Ba(NCh)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液

澄清;向滤液中滴加AgNCh溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应，火焰呈黄

色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A.一定是K2cCh和NaClB.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2sCh和Na2cChD.一定是Na2cCh和NaCl

【答案】B

【解析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSCh,BaCO3,向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶

液澄清，说明是BaCCh,混合物一定有CO3,肯定无SCh*；滤液不存在SO4〉,向滤液中滴加AgNCh溶

液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCL混合物一定有C「；焰色反应火焰呈黄色，说明一定有

Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。

9.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正碗的是

A.FeCb溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B.NazCh用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH+021

C.氯气制漂白液：Ch+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

22

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO3-5=iCaCO3(s)+SO4-

【答案】B

【解析】A.FeCb溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正确；

B.NazCh用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2Ch+2H2O==4NaOH+O2T，故B错误;

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正确；

22

D.Na2c03与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO3-w=iCaCO3(s)+SO4-,故D正确；选B。

10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯铝箔变软且失去光泽，但打磨过程不充分，未能完

A

上加热不滴落全损坏氧化膜

上层接近无色，下层显橙Bn在CCL.中的溶解度大

B向滨水中加入少量CCL,振荡后静置

红色于在水中的溶解度

向某溶液中滴加盐酸，将生成的气体通

2

C石灰水变浑浊该溶液中一定含有co3

入澄清石灰水

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少

D有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

量稀AgNCh溶液

【答案】B

【解析】A.用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面的A1在加热时被空气中的氧气氧化生成了熔点很

高的ALO3,所以铝箔变软且失去光泽，但不滴落，A错误；B.由于澳在四氯化碳中的溶解度比在水中大，

水与四氯化碳互不相溶，并且水的密度小，所以向溟水中加入少量CCL,振荡后静置，会看到液体分层，

上层接近无色，下层显橙红色，B正确；C.若溶液中含有He。1SO32,HSOr,加入盐酸也会产生能够

使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；D.向NaCI、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉

淀生成，由于没有指明NaCl和Nai的浓度，无法判断Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的相对大小，D错误。

11.下列化学用语对事实的表述正确的是

+

A.醋酸电离：CH3COOH==CH3COO+H

B.NazCh与CO2反应提供O2:Na2O2+CO2==Na2CO3+O2

+

C.NCh与水反应制硝酸：NO2+H2O==H+NO3-

D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-==2A1O2+H2O

【答案】D

+

【解析】A.醋酸为弱酸，应该用=士，电离方程式：CH3COOH^CH3COO+H,故A错误；

B.方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,故B错误；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOT，故C错误；

D.用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，ALCh与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程

式为：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故D正确；

答案选D。

12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向盐酸酸化的Ba(NCh)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSCh难溶于酸

向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入

2

B石灰水变浑浊原溶液中一定含有co3

澄清石灰水中

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCL

CCC14层无色Fe2+的还原性强于Br

萃取

向淀粉溶液中加入稀H2so4,加热几分钟，淀粉没有水解生成葡萄

D没有砖红色沉淀生成

冷却后再加入新制Cu(OH”，加热糖

【答案】C

【解析】A.酸性条件下NO3-与SO2发生氧化还原反应生成SO4",生成的沉淀为BaSO4,而不是BaSth,

选项A错误；B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，故原溶液中可能含有CO?\HCOC

2

SO3\HSCh-等，选项B错误；C.向FeBr2溶液中加入少量氯水，CCL层无色，说明没有生成Br2,氯水

与Fe2+发生氧化还原反应，则Fe2+的还原性强于Br,选项C正确；D.检验葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的

反应应在碱性条件下进行，而淀粉溶液中加入稀H2s04,反应后的溶液呈酸性，选项D错误。

13.某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO?->Cl、CCh?一等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验：

第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得

溶液澄清；向滤液中滴加AgNCh溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应，

火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A.一定是K2cCh和NaCl

B.可能是Na2cO3和KC1

C.可能是Na2s04和Na2cCh

D.一定是Na2c03和NaCl

【答案】B

【解析】加Ba(N(h)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSOsBaCO3,向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶

液澄清，说明是BaCCh,混合物一定有CO3%肯定无SO4%滤液不存在Sth",向滤液中滴加AgNCh溶

液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl,混合物一定有Cl"焰色反应火焰呈黄色，说明一定有

Na+；K+无法判断。据此分析可知，B是正确的。答案：Bo

14.在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2\Br\CO32.SCh?一六种离子中的一种或几种，

进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCb溶液

无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是

22

A.NH4\Br、CO3-B.NH4\SO3

C.Fe2\I、SO32D.Fe2\I、CO32

【答案】C

【解析】由实验（D反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br,由有气泡生成推知一定有CO.?；由Fe2+

和CO32一不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；

由实验（2）现象推知原溶液一定无SO3，

由实验（3）的现象推知溶液一定无匕从上述实验现象无法确定Na+存在与否；

故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I,SO32；

答案选C。

15.下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是

A.Mg（OH）2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4a溶液来溶解

B.某溶液加A1粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NOy、C1-

C.已知H2A=H++HA\HA#H++A2,则NaHA溶液一定显酸性

+

D.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4+OH=NH3«H2O

【答案】D

【解析】A.氢氧化镁与钱根离子反应生成一水合氨和镁离子，可用氯化铉溶解，氢氧化镁也能够与盐酸反

应，故A正确；

B.某溶液加AI粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，Na+、NOr,Ct之间不反应，都不与氢氧根离

子反应，在强碱性溶液中能够共存，故B正确；

C.已知H2A=H++HA-,HA-UH++A2-,第一步完全电离，则NaHA只能电离，溶液一定显酸性，故C正确；

+2

D.向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3+NH4+2OH=NH3»H2O+H2O+CO3,

故D错误。

故选：D。

232+

16.某溶液中除水电离出的OH、H+之外含Na