2022-2023学年四川省成都市四校高一上学期12月联考化学试题

高一化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产活动密切相关，下列生产活动不涉及氧化还原反应的是A.柴火烤肉B.铁杵磨针C.谷物酿酒D.高温炼铁A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．柴火烤肉、涉及燃料燃烧，属于氧化还原反应，A不符合；B．铁杵磨针是物理变化，不涉及氧化还原反应，B符合；C．谷物酿酒中，涉及葡萄糖发酵转变为乙醇和二氧化碳，属于氧化还原反应，C不符合；D．高温炼铁，铁的氧化物转变为铁，涉及氧化还原反应，D不符合；B项符合题意。2.分类是学习化学的重要方法之一，下列物质的分类正确的是A.纯净物：蔗糖、、钢铁 B.氧化物：、、C.同素异形体：金刚石、炭黑、石墨 D.钾盐：、、【答案】C【解析】【详解】A．钢铁是合金，属于混合物，A错误；B．氧气是单质，不是氧化物，B错误；C．金刚石、炭黑、石墨是由同种元素形成不同单质，属于同素异形体，C正确；D．KOH是碱，K2O是氧化物，不属于钾盐，D错误；故选C。3.下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是选项性质用途A受热分解产生气体焙制糕点B能与二氧化碳反应呼吸面具的供氧剂C能与酸反应治疗胃酸过多D不溶于水制造录音磁带A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意；B．不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意；C．溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意；D．制造录音磁带是因为它有磁性，D项不符合题意；故选A。4.下列各组离子在FeCl2溶液中能够大量存在的是A.Na+、H+、MnO、PO B.K+、Na+、OH-、SOC.Ag+、K+、ClO-、CO D.Al3+、Na+、I-、SO【答案】D【解析】【详解】A．Fe2+、H+、因发生氧化还原反应而不能共存，A错误；B．Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，B错误；C．Ag+、结合生成碳酸银沉淀，不能共存，C错误；D．各离子之间互不反应，能大量共存，D正确；故选：D5.下列物质中，不能使水溶液中的转化为的是A.钠块 B.铁粉 C.KI溶液 D.铜粉【答案】A【解析】【详解】A．钠加入水中先与水反应生成，与反应生成沉淀，故A符合题意；B．铁粉与发生反应，故B不符合题意；C．KI溶液中I-与发生反应，故C不符合题意；D．铜粉与发生反应，故D不符合题意；故答案选A。6.下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.失电子难的原子一定容易得电子C.加热条件下，含的浓盐酸与足量充分反应，可得到D向某溶液中滴加几滴溶液后，溶液变红，说明该溶液中含有【答案】D【解析】【详解】A．是金属氧化物，但是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B．稀有气体原子最外层达到稳定结构，既不易失电子也不易得电子，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再与反应，得到的氯气的物质的量小于，故C错误；D．遇SCN-会变红色，这是检验的主要方法，故D正确；故答案为：D；7.实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是A.用托盘天平称量固体B.容量瓶清洗干净后需要烘干再使用C.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液的浓度偏低D.只利用托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒即可完成该溶液的配制【答案】C【解析】【详解】A．根据容量瓶的规格，需要配制250mL的溶液，所以，故A错误；B．容量瓶清洗干净后可直接使用，故B错误；C．转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，将导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C正确；D．除了上述仪器，定容时还需要胶头滴管，故D错误；故答案为：C8.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.与足量反应时转移的电子数为B.溶液中含有的数为C.足量铁丝在22.4L(标准状况下)中充分燃烧，转移的电子数为D.将通入水中，得到的氯水中含有的分子数为【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和-2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

～2e

-，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移电子，A项正确；B．没有体积数据，无法计算，B项错误；C．氯气与铁发生反应时转移的电子数为，C项错误；D．氯气会与水发生反应，得到氯水中含有的分子数小于，D项错误；故选A。9.下列说法正确的是A.铝比铁更不容易被腐蚀是因为它的化学性质更不活泼B.可用溶液除去粉末中含有的少量C.相比纯金属，合金的熔点高、硬度大，在生活生产中应用更广泛D.相同条件下，等质量的铝分别与足量盐酸和溶液反应，生成的量不同【答案】B【解析】【详解】A．铝比铁更不容易被腐蚀是因为铝表面有一层致密的氧化膜，故A错误；B．氧化铝可溶于NaOH溶液中，而氧化铁与NaOH溶液不反应，故B正确；C．合金的熔点比纯金属的更低，故C错误；D．等质量的铝分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数相同，生成氢气的量相同，故D错误；故答案为：B。10.下列物质间不能一步实现如图所示转化的是选项XYZABCDA.A B. C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与三氧化硫或硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，物质间能一步实现如图所示转化，A不符合；B．氢氧化铁受热分解得到氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应得到氯化铁，氧化铁和盐酸反应得到氯化铁，物质间能一步实现如图所示转化，B不符合；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解得到盐酸和氧气，物质间能一步实现如图所示转化，C不符合；D．无法一步转化为，Al无法一步转化为，D符合；答案选D。11.“价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是A.乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性 B.丙和辛均为电解质C.戊既有氧化性又有还原性 D.甲转化为乙需要加入还原剂【答案】C【解析】【详解】A．氯气无漂白性，是氯气和鲜花中的水反应生成的次氯酸有漂白性，故A错误；B．丙为，不是电解质，辛为含+5价氯的正盐，属于电解质，故B错误；C．戊为HClO，其中Cl的化合价为+1价，处于氯元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故C正确；D．甲为，乙为，转化为，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，故D错误；故答案为：C。12.下列装置或操作能达到实验目的的是A.图甲：检验某溶液中是否含有B.图乙：能在较长时间内看到白色沉淀C.图丙：制备胶体D.图丁：除去粉末中少量的【答案】B【解析】【详解】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，B正确；C．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，C错误；D．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，D错误；故答案选B。13.下列离子方程式表示正确的是A.与水反应：B.将Al溶于溶液中：C.将溶于稀盐酸中：D.向溶液中加入溶液使溶液呈中性：【答案】C【解析】【详解】A．反应前后原子不守恒、得失电子不守恒，A项错误；B．Al和溶液反应生成，B项错误；C．将溶于稀盐酸得到氯化亚铁、氯化铁和水：，C项正确；D．向溶液中加入溶液使溶液呈中性，得到硫酸钡、硫酸钠和水，与的个数之比为1∶2，正确的离子方程式为，D项错误；答案选C。14.铜和稀硝酸可以发生反应：，下列说法正确的是A.氧化性：B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C.每生成时，反应中转移的电子数为D.用双线桥法表示反应中电子的得失情况：【答案】B【解析】【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的，氧化性：，A项错误；B．反应中，铜为还原剂，8HNO3中2HNO3为氧化剂、6HNO3不表现出氧化性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，B正确；C．没有说明气体所在的条件，无法计算，C项错误；D．Cu为还原剂失去电子，HNO3为氧化剂得电子，D项错误；答案选B。15.将由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9g，将残余固体溶于盐酸中，收集到VL(标准状况下)。下列说法错误的是A.B.盐酸的浓度至少为C.原固体混合物中，D.若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6L(标准状况下)【答案】C【解析】【分析】假设原固体中，，，则有方程式①，根据加热分解后的质量可得到方程式②，联立两个方程式得到，，即原固体混合物中，；【详解】A．冷却后称得质量为15.9g，则残余的碳酸钠为0.15mol，根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.15mol，则标况下体积为3.36L，故A正确；B．，残余的碳酸钠为0.15mol，所以HCl至少为0.3mol，浓度至少为0.3mol÷0.1L=，故B正确；C．由分析可知，原固体混合物中，，故C错误；D．根据碳元素守恒可知，原固体混合物可生成二氧化碳0.05mol+0.2mol=0.25mol，则若将原固体与足量盐酸充分反应，生成的体积为5.6L(标准状况下)，故D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.碱式碳酸铜①又叫“铜绿”或“铜锈”，颜色翠绿，不溶于②水和醇(如③乙醇)，溶于酸(如④)溶液和⑤氨水。碱式碳酸铜可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。碱式碳酸铜的制备方法有多种：a.⑥铜与⑦空气中的⑧、⑨和水反应；b.通入⑩悬浊液中；c.由⑪与反应制备；d.由⑫与⑬反应制备。请回答下列问题：（1）文中所标序号横线上的物质中，属于混合物的是_______(填标号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。（2）下列说法正确的是_______(填标号)。A.、属于盐B.水、、均属于电解质C.乙醇、铜、氨水均能导电D.难溶于水，所以不属于电解质E.铜能导电，但是不属于电解质（3）写出⑫在水中的电离方程式：_______。（4）⑩与胶体的本质区别是_______，制备胶体的离子方程式为_______。【答案】（1）①.⑤⑦⑩②.⑨（2）AE（3）（4）①.分散质粒子的直径不同②.【解析】【小问1详解】文中所标序号横线上的物质中，①②③④⑥⑧⑨⑪⑫⑬均是由一种物质组成的属于纯净物，⑤⑦⑩均是由多种物质组成的属于混合物；二氧化碳是能和碱反应生生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故选⑨；【小问2详解】A．、都是含有金属阳离子和酸根阴离子的化合物，都属于盐，A正确；B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；水、均属于电解质，是单质不是电解质，B错误；C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；铜、氨水均能导电，乙醇属于有机物不导电，C错误；D．难溶于水但它属于电解质，D错误；E．铜能导电为金属单质，不属于电解质，E正确；故选AE；【小问3详解】在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，；【小问4详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；⑩与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为。17.硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：（1）请配平反应①的化学方程式：_______。（2）标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。（3）、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。（4）质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。【答案】（1）（2）①.②.32（3）①.9：16②.16：9（4）①.18.4②.16.3③.3④.1.2【解析】【小问1详解】FeS2中的Fe从+2价升高到Fe2O3中的+3价，S从-1价升高到SO2中的+4价，1molFeS2会失去11mol电子，O2中的O从0价降低到Fe2O3和SO2中的-2价，1molO2会得到4mol电子，由得失电子守恒和质量守恒可得方程式为，故答案为：；【小问2详解】的摩尔质量为，标准状况下，的质量为，故答案为：；32；【小问3详解】设和的质量均为1g，；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即32：18=16：9，故答案为：9：16；16：9；【小问4详解】将各数据代入公式，得；根据溶液配制前后溶质的物质的量相同：，；从中取出的溶液，浓度不变，仍为3mol/L；再将这硫酸溶液稀释至后，，故答案为：18.4；16.3；3；1.2。18.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。（1）漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。（3）若无装置C，则会导致的不良结果为_______。（4）为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊试液先变蓝，后褪色①漂白液具有_______性含淀粉的碘化钾溶液②_______③漂白液具有_______性溶液产生黄绿色气体溶液中发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.NaClO②.c→d→e→f（2）①.分液漏斗②.（3）消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案（4）①.碱性和漂白②.溶液变蓝③.氧化④.【解析】【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；据此分析解题。【小问1详解】氯气通入NaOH溶液中可制备次氯酸钠，次氯酸钠为消毒剂主要成分；实验室制备次氯酸钠的顺序依次是Cl2的制备，除杂，次氯酸钠的制备和尾气处理；故答案为NaClO；c→d→e→f；【小问2详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸制备Cl2，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置A中制备氯气的离子方程式为；故答案为分液漏斗；；【小问3详解】装置C的作用是除去Cl2中HCl，若无装置C，则会导致消耗的氢氧化钠更多；故答案为消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案；【小问4详解】①漂白液使紫色石蕊试液先变蓝，说明漂白液显碱性，后褪色说明漂白液的漂白性，故答案为碱性和漂白性；②③漂白液中的具有氧化性，会氧化具有还原性的，生成，淀粉遇变蓝，因此可以观察到溶液变蓝色；说明漂白液具有氧化性；故答案为溶液变蓝；氧化性；④制备的漂白液中含有和，加入硫酸溶液后，溶液变为黄绿色，说明有氯气生成，即；故答案为。19.某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，搅拌的目的是_______。（2）“操作Y”为_______(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可用于除去过量的稀硫酸和防止被氧化，可选择_______(填试剂名称)，“转化2”发生反应的离子方程式为_______。（3）“洗涤”时，能证明