2021届高三高考化学终极押题卷(5月)新高考版(六)(江苏专版)

2021届高考化学终极押题卷(六)(江苏专版)可能用到的相对分子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A.利用太阳能制氢气B.用纯液态有机物代替水作溶剂C.举行“地球一小时”熄灯活动D.不使用一次性塑料制品2.下列表示正确的是()A.与互为同位素B.正丁烷的球棍模型：C.NaClO的电子式：D.水解的离子方程式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B.明矾水解形成胶体，可用作水处理中的净水剂C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是()A.Z单质及其某些化合物具有漂白性B.第一电离能：C.简单离子半径：D.W的最高价氧化对应的水化物是易溶于水的强碱5.下列解释事实的方程式中正确的是()A.用溶液制作铜质印刷线路板：B.用MnS除去溶液中含有的：C.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：D.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液，出现银镜：6.陈红专教授陈莉莉研究员团队应用NanoBit技术进一步证明了甘草酸可以阻断新冠病毒刺突蛋白和人体内靶蛋白ACE2的结合，其活性达到22。甘草酸的结构简式如图。下列有关说法正确的是()A.甘草酸属于芳香族化合物B.1mol甘草酸与Na反应最多生成8molC.甘草酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甘草酸在一定条件下可发生聚合、取代、消去反应阅读下列资料，完成7~9题：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。如高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：。7.下列说法正确的是()A.0.1mol/LKClO溶液中含有的数目小于0.1B.制备1mol转移的电子数为3C.18g所含的质子数、电子数均为10D.0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1mol(胶体)8.铁有三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.晶胞中Fe原子数与晶胞中Fe原子数之比为2:1D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同9.环戊二烯()是重要的有机化工原料，可用于制备二茂铁，其制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法不正确的是()A.该电解池的阳极为铁电极B.该电解池的总反应为C.该电解池的阴极反应式为D.该电解设备也可以用无水乙醇或者丙酮代替DMF作溶剂10.下列叙述正确的是()A.B.C.D.11.下列关于物质结构的说法错误的是()A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性B.和都是正四面体结构，键角均为C.氨基氰分子内键与键数目之比为2:1D.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键12.工业上使用废锰催化剂(主要成分为Mn，含有一定量的等)制备草酸锰晶体(难溶于水)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是()已知：完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为9.0、3.2、4.7，形成的氢氧化物开始沉淀的pH为8.3。A.滤渣Ⅰ的主要成分是，滤渣Ⅲ的主要成分为B.可以将流程图中的“氧化”去掉，直接“调pH”C.“沉锰”时主要反应的离子方程式为D.操作a为蒸发浓缩、冷却结晶13.催化加氢能生成乙烯和，按投料，保持压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.表示变化的曲线是cB.催化加氢合成反应的大于0C.当反应达到平衡时，若增大压强，则变小D.图中点A(440，0.39)对应的平衡常数为14.现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关说法正确的是()①②③④溶液氢氰酸溶液硫酸氨水KOH溶液pH331111A.分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：③>④>②>①B.在①和②中分别加入适量的NaCN晶体后，①的pH增大，②的pH不变C.温度升高20℃，四种溶液的pH不变D.将①和④两种溶液等体积混合，所得溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分)钯属于稀有贵金属(铂族金属)，钯在工业上的主要用途是作为催化剂，从含钯电子废料直接制备钯精细化工产品的工艺流程图如下：已知：。回答下列问题：(1)含钯电子废料的预处理包括筛选和焚烧等必要步骤，焚烧的目的是____________________________。(2)钯易溶于硝酸，溶解时既要考虑浸出速率和浸出率，又要注意成本。使用25%的硝酸，浸取2h，钯的浸出率与温度的关系如图所示，则选择浸出的温度为_____________________℃。酸浸”后过滤，洗净滤渣，滤渣中可能含有铂、铑和金等其他贵金属，应________________________________。(3)“除银赶硝”后的溶液中的浓度为0.15，则溶液中的浓度为___________________________。(4)“除银赶硝”后的溶液中含钯成分为，加热溶液到80~90℃，不断搅拌并滴加氨水，控制溶液的pH<7.5，使溶液中的钯变成肉红色的氯亚钯酸四氨络合亚钯沉淀，写出反应的化学方程式：__________________________。(5)用去离子水反复清洗(4)中沉淀，使绝大部分贱金属留在溶液中经过滤而除去。在过滤所得的沉淀中继续加入氨水至pH=8~9，在不断搅拌下继续保温(80~90℃)1h，使肉红色沉淀全部溶解。此时溶液中溶质的主要成分为浅黄色的二氯化四氨合钯(Ⅱ)，写出反应的化学方程式：________________________。(6)在搅拌下滴加浓盐酸至溶液pH=1~1.5，此时溶液中出现大量黄色絮状沉淀，继续搅拌1h，静置沉降，过滤，用去离子水反复清洗沉淀，所得固体即为二氯化一氨合钯(Ⅱ)，用去离子水反复清洗沉淀的原因是___________________________。(7)将上述二氯化二氨合钯(Ⅱ)沉淀用少量去离子水润湿后，在搅拌下滴加水合肼溶液，加热至60℃，生成一种无毒无色气体，待混合物中不再显示明显的黄色时将混合物过滤。所得黑色粉末即为海绵钯(Pd)，写出反应的化学方程式：_____________________________。16.(14分)某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如图所示：回答下列问题。(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比为________________________。(2)C分子中官能团的名称是____________________；A→B的反应类型包括中和反应和__________________________。(3)常温下，下列试剂不能与E反应的是________________________(填标号)。a.b.溶液c.溴水d.(4)在冰水浴条件下，E与乙酸酐反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为___________________________。(5)T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则满足下列条件的T的同分异构体有____________________________种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物；②既能发生水解反应又能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:1:2:6的T的同分异构体的所有可能结构为______________________________。(6)由化合物E与乙二酸恰好完全反应生成1mol单一聚合度，若生成的质量为378g，则该聚合物的值理论上应等于___________________。17.(15分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度(25℃，g/100g水)0.3遇水易水解成乙酸0.04互溶沸点/℃179.6138.6300118相对分子质量10610214860回答下列问题。Ⅰ.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6g苯甲醛和4.2g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。(1)仪器A的名称为________________________，其作用是__________________________。(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)___________________________________。(3)不能把无水换成的原因是_____________________。Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作。①在搅拌下，向反应液中加入20mL水。②慢慢加入碳酸钠溶液。③进行水蒸气蒸馏(已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。④待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。(4)饱和溶液的作用有_______________________。水蒸气蒸馏除去的杂质是_____________________________。(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，采用____________________方法可得到纯度更高的产品。(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3g，则该反应的产率是_______________________%(保留1位小数)。18.(13分)研究大气污染物之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。反应i:反应ii:(1)发生水解：__________________。(2)时，反应ⅱ的的初始浓度分别为，平衡时的转化率为0.04%，则_____________________________。(3)我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ⅱ在无水和有水条件下的反应历程(如图1、2所示)，其中分子间的静电作用力用“……”表示。①分子间的静电作用力最强的是______________________(填“a”“b”或“c”)。②水将反应ⅱ的最高能垒由____________________________eV降为__________________________eV。③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为___________________(填标号)。A.中的氢氧键B.中的碳氧键C.中的氢氧键D.中的硫氧键(4)分别研究大气中的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图3所示。①当大于时，越大，越小的原因是_________________________________。②当小于时，越大，越小的原因是___________________________________。

答案以及解析1.答案：B解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，不使用难降解的塑料制品和举行“地球一小时”熄灯活动，都符合低碳经济。2.答案：B解析：具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素的对象为原子，而与均为单质，A项错误；用小球和小棍表示的模型为球棍模型，正丁烷的球棍模型为，B项正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C项错误；既能水解又能电离，题中所给方程式是电离方程式(把写成和，在方程式的前后删除相同的后就变成：)，水解的离子方程式为，D项错误。3.答案：B解析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物等，A错误；明矾水解形成的胶体具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用，所以明矾可用作水处理中的净水剂，B正确；石英坩埚的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠和碳酸钠在高温下均能与二氧化硅反应，所以不能用石英坩埚来加热熔化烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。4.答案：B解析：据题意，Z为Cl，Y为Al，X为N，W是Li。没有漂白性，A项错误；第一电离能：，B项正确；简单离子半径：，C项错误；为中强碱，Li与Mg位于周期表对角线上，性质相似，所以LiOH不是强碱，D项错误。5.答案：C解析：本题考查方程式的书写判断。该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，A错误；MnS难溶于水，除去溶液中含有的时，反应的离子方程式为，B错误；Al片溶于NaOH溶液中产生气体，反应的离子方程式为，C正确；水浴加热，葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，化学方程式为，D错误。6.答案：D解析：甘草酸结构中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；1mol甘草酸分子中含5molOH和3molCOOH，与Na反应最多生成4mol，故B错误；甘草酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甘草酸分子中含有碳碳双键，可以发生聚合反应，含有羟基，且与羟基相连的邻位碳原子上连有H，可发生取代消去反应，含有羧基，可发生取代反应，故D正确。7.答案：B解析：选项中未说明溶液体积，无法计算离子数目，A错误；由化学方程式可知，制备1mol转移的电子数为3，B正确；的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，所含的质子数、电子数均为9，C错误；0.1mol高铁酸钾与水发生氧化还原反应生成0.1mol，的水解是可逆反应，所以0.1mol高铁酸钾与水作用生成(胶体)的物质的量小于0.1mol，D错误。8.答案：D解析：由题图知，晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，A项正确；晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个，B项正确；根据均摊法原则可知，C项正确；将铁加热后急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体不同，D项错误。9.答案：D解析：本题考查电解原理。A项，由转化关系式可知，该过程中需要，故Fe为阳极，失电子生成，正确；B项，由转化关系式可知，该电解池的总反应为，正确；C项，在阴极放电生成Na单质，Na单质与环戊二烯反应生成和，与反应生成二茂铁和，则该电解池的阴极反应式为，正确；D项，金属钠能与乙醇反应，故不可以用无水乙醇代替DMF作溶剂，错误。10.答案：D解析：品红溶液中含有水，溶于水，无法检验出，A项错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl并非最高价氧化物对应的水化物，B项错误；的密度大于水，在下层，C项错误；加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用于制备少量二氧化碳，D项正确。11.答案：D解析：铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；和的中心原子都采取杂化，都是正四面体结构，键角均为，B正确；1个氨基氰分子中含键数为4，键数为2，故分子内键与键数目之比为2:1，C正确；甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误。12.答案：C解析：滤渣Ⅰ主要包括两种物质，是不与反应的，二是反应新生成的，硫酸钙为微溶物，在流程类问题中一般认为属于沉淀，但是沉淀不完全，后续可将剩余转化为沉淀，A项错误；根据已知信息知，若直接调节pH，则欲除去，会使有损失，B项错误；加入后得到产物，方程式为，C项正确；“沉锰”操作已经得到了难溶的草酸锰晶体，操作a是将产物与滤液分离开，并且最终得到纯净的晶体，故操作a应为过滤、洗涤、干燥，D项错误。13.答案：D解析：根据上述分析可知，表示变化的曲线是d，A项错误；由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，即化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，小于0，B项错误；为气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，变大，C项错误；原料初始组成为，在体系压强为0.1MPa下建立平衡，由A点坐标可知，该温度下，氢气和的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为的，即二氧化碳的物质的量分数为氢气的1/3，即，因此，该温度下反应的平衡常数，D项正确。14.答案：A解析：向四种溶液中分别加水稀释100倍，氢氧化钾溶液、硫酸的pH变化程度较氢氰酸、氨水的pH变化程度大，因为弱电解质的电离程度会随溶液的稀释而增大，A项正确；在①氢氰酸中加入NaCN，抑制了氢氰酸的电离，溶液的pH会增大，在②硫酸溶液中加入NaCN，强酸会转变为弱酸(氢氰酸)，溶液的pH也会增大，B项错误；弱电解质(氨水、氢氰酸)的电离程度随温度的升高而增大，①的pH减小，③的pH增大，C项错误；①中，④中，由于氢氰酸是弱酸，所以氢氰酸的浓度大于KOH溶液的浓度，反应后的溶液中有氢氰酸剩余，溶液应呈酸性，溶液中离子浓度的大小关系应为：，D项错误。15.答案：(1)除去可能含有的碳单质及有机物(2分)(2)80(2分)回收再利用(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)二氯化二氨合钯(Ⅱ)在水中的溶解度很小，用去离子水反复清洗沉淀可得到较高纯度的二氯化二氨合钯(Ⅱ)(2分)(7)(2分)解析：(1)电子废料中会含有炭黑、有机物等物质，可以经焚烧除去。(2)根据题给图像，在80℃时钯的浸出率已达到很高，温度再升高，浸出率基本不变，选择80℃即可。滤渣中含有的铂、铑和金等贵金属要回收再利用。(3)根据，当时，。(4)根据题给信息，反应物为和，且溶液pH<7.5，生成物为沉淀，根据原子守恒可得化学方程式为。(5)根据题意，沉淀中继续加入氨水，沉淀全部溶解生成二氯化四氨合钯(Ⅱ)，根据原子守恒可得化学方程式为。(6)能用去离子水反复清洗沉淀说明二氯化二氨合钯(Ⅱ)在水中溶解度很小，反复清洗可以得到较纯净的二氯化二氨合钯(Ⅱ)固体。(7)结合题给信息可知，反应物为二氯化二氨合钯(Ⅱ)、，产物为无毒无色气体和海绵钯(Pd)等，根据原子守恒可写出化学方程式为。16.答案：(1)94(1分)(2)羟基、醛基(2分)加成反应(1分)(3)ad(2分)(4)(2分)(5)14(2分)(2)(6)11(2分)解析：根据A的结构简式可知，A的分子式为，对比A、B的分子式及反应条件可知，A中的酚羟基与NaOH发生反应生成酚钠，同时A与HCHO发生加成反应，结合D的结构简式可知，B的结构简式为；根据B→C的反应条件可知B发生氧化反应再酸化生成C，故C的结构简式为。(1)质谱图显示有机物A的最大质荷比就是A的相对分子质量，苯酚的相对分子质量为94，则最大质荷比为94。(2)C的结构简式为，官能团为羟基和醛基。(3)E中含有碳碳双键、酚羟基和醇羟基。碳碳双键与苯环在一定条件下可与发生加成反应，但在常温下不反应；常温下，酚羟基可与溶液发生显色反应；常温下，碳碳双键和酚羟基分别可以与溴水发生加成反应和取代反应；苯酚的酸性比碳酸弱，故不能与溶液反应，故选ad。(4)由“1个M分子中含有2个酯基”结合E与乙酸酐的结构可知，M为，即在冰水浴条件下，与乙酸酐发生取代反应生成M和。(5)C的结构简式为，即分子式为，根据T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28”可知，T比C多2个，即T的分子式为，根据“属于芳香族化合物”可知，T的同分异构体中含有苯环；由“既能发生水解反应又能发生银镜反应”及只含有两个O原子可知，T的同分异构体中含有OOCH。若苯环上只有1个取代基，取代基可能为、，有2种结构；若苯环上有2个取代基，取代基可能为①和OOCH，②和，两个取代某在苯环上有邻间对三种位置关系，共有6种；若苯环上有3个取代基，取代基为2个和1个OOCH，2个处于邻位，在苯环上有两种结构，2个处于间位，OOCH在苯环上有三种结构，2个处于对位，OOCH在苯环上有一种体构，共有6种，T的同分异构体共有种，其中核磁共振有4组峰出峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为和。(6)E和乙二酸反应的方程式为，生成1mol时生成的质的量为，则，故。17.答案：(1)球形冷凝管(1分)使反应物冷凝回流(2分)(2)乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移(2分)(3)受热生成水会使乙酸酐水解(2分)(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，中和乙酸(2分)苯甲醛(2分)(5)重结晶(2分)(6)85.5(2分)解析：(1)由仪器A的构造可知，其为球形冷凝管，作用是冷凝回流反应物，减少损失，增大转化率。(2)由及肉桂酸产率降低可知，剧烈沸腾会导致平衡向逆反应方向移动，由减小反应物的浓度或增大生成物的浓度可使平衡逆向移动，