2020-2021学年浙江省杭州市四校高一下学期4月阶段联考化学试题

绝密★考试结束前杭州市2020学年第二学期四校4月联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137Al-27选择题部分一、选择题（本大题共25小题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于酸性氧化物的是()A．NO B．NO2 C．SiO2 D．Al2O32.下列说法不正确的是（）A．冰水混合物和水银都是纯净物B．氢原子和重氢原子是两种不同核素C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系3.用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的是()A． B． C． D．4.下列反应属于氧化还原反应，且反应吸热的是()A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2.8H2O与NH4ClC.灼热的木炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应5.下列物质与俗名对应的是()A.重晶石——BaCO3B.熟石膏：CaSO4·2H2OC.小苏打：Na2CO3D.芒硝：Na2SO4·10H2O6.下列表示正确的是()A.中子数为15的Si原子：eq\o\ar(29,14)Si B.Cl－的结构示意图：C.CO2的结构式：O-C-O D.次氯酸的电子式：eqH\o(\s\up2(•),\s\do2(•))\o\ac(Cl,\s\up7(••),\s\do7(••))\o(\s\up2(•),\s\do2(•))\o\ac(O,\s\up7(••),\s\do7(••))\o(\s\up2(•),\s\do2(•))7.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是()A.Fe3O4 B.Na2O2 C.Mg3N2 D.CuS8.下列关于氮及其化合物的说法正确的是()A.N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧B.氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质C.铵盐受热均易分解且一定有氨气生成D.常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应9.美国科学家制成了用C60作车轮的“纳米汽车”（如图所示），每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是（）A.C60属于新型无机非金属材料B.C60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化C.C60与碳纳米管互为同素异形体D.用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路10.Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关判断正确的是（）A.还原产物包括LiCl和SB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原剂只有LiD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶111.下列叙述正确的是()A.用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B.向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4＋C.检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+D.配制100mL0.1mol·L−1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL容量瓶中，加水定容至刻度线12.下列说法正确的是()A．常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B．单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性D．金属钠可保存在煤油中13.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期,相关信如下表。下列说法正确的是()元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B.Y与Q可形成YQ4分子C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态14.下列离子方程式书写正确的是()A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OC.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O15.证据推理是逻辑推理能力在化学学科中的重要表现形式，化学学科核心素养要培养证据推理的能力，下列推理正确的是()A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水，能产生白烟，则蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近也能产生白烟C．钠与水反应生成NaOH和H2；则铁与水反应也生成Fe(OH)3和H2D．氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色16.如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.该图中化学能转化为热能C.因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热就能进行D.断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量17.对于如图装置，下列说法正确的是()A.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转C.装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应18.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＝c时，反应处于平衡状态D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降19.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和熔沸点均依次减弱B.N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物C.BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键20.下列关于可溶性盐CaCl2O的说法不正确的是()A.具有强氧化性，可作漂白剂B.可溶性盐CaCl2O中只含离子键不含共价键C.能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质D.与盐酸反应的离子方程式：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O21.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB.136gKHSO4固体中含有H+的数目为NAC.含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NAD.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA22.将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)＋3Y(g)⇌2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1B．第10min时，Y的反应速率为0.03mol·L－1·min－1C．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快23.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下,则下列说法正确的是()A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高D.a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理24.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O；(x-1)S＋K2Seq\o(=,\s\up7(△))K2Sx(x＝2～6)；S＋K2SO3eq\o(=,\s\up7(△))K2S2O3已知3.840g硫单质与60.0mL1.00mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x为（）A.2B.3C.4D.525.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2+C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭浓硫酸具有吸水性D向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共40分）26.（6分）(1)写出漂白粉有效成分的化学式；(2)写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式；(3)比较碳元素与硅元素的非金属性强弱：C____Si(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。27.(10分)(1)高温时，2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2．根据下列数据计算，当4molNO2分解时，反应会（填“吸收”或“放出”）kJ能量。NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O（g）O2(g)2O(g)(2)在恒容绝热容器内发生反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），下列能说明已达平衡的是。a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的O2生成b.气体混合物物质的量不再改变c.气体混合物平均相对分子质量不再改变d.容器内温度不再发生变化e.密闭容器内气体颜色不再改变f.混合气的密度不再改变(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO⇌2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/℃NO初始浓度/mol·L－1CO初始浓度/mol·L－1催化剂的比表面积/m2·g－1Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ350a5.80×10－382①表中a＝________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验________________(填实验编号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______________(填“甲”或“乙”)。(4)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知：O2－可在固体电解质中自由移动。①NiO电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。②外电路中，电子是从____________(填“NiO”或“Pt”)电极流出。28.（8分）某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）写出A所含的元素，（2）写出红棕色固体C的化学式________________。（3）写出A受热分解反应的化学方程式________________。（4）写出检验A中阳离子的实验方案________________。29.(12分)Ⅰ．为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________。(2)装置C的作用是_____________________________________。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是________，原因是________________________________________。Ⅱ．无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。（2）装置F中所盛的试剂为___________。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是___________A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积C．若氯气不足则会产生FeCl2D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量30.(4分)某课外兴趣小组为研究金属铜与强酸的反应，将mg铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。(1)取其中一份铜粉投入30mL浓度均为1mol·L－1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分进行后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则m为g；(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amolNaOH溶液刚好完全吸收，试确定a的取值范围：。2020学年第二学期四校4月联考高一年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答