2021-2022学年四川省成都绵实外国语学校高一下学期第三次月考(理科)化学试题

成都绵实外国语学校2021级高一下第三次月考(理科)(化学)选择题1.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合“绿色化学”理念的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C.由反应2SO2+022SO3制SO3D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜【答案】D【解析】【分析】“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染，根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。【详解】A.甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，不符合绿色化学原理，故A错误；B.稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C.由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案选D。2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.煤的干馏为化学变化B.煤的气化和液化是物理变化，是三态间的变化C.以煤为主要原料，可以合成甲醇D.煤干馏得到的焦炉气能使溴水褪色【答案】B【解析】【详解】A．煤的干馏是化学变化，A正确；B．煤的气化和液化都是化学变化，B错误；C．以煤为主要原料，可以合成甲醇，C正确；D．煤干馏得到的焦炉气含有乙烯，可以使溴水褪色，D正确；故选B。3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应【答案】A【解析】【详解】A．大量排放SO2会导致硫酸型酸雨，因此酸雨的形成与排放SO2有关，A符合题意；B．氮的氧化物的排放是形成光化学烟雾的主要原因，排放SO2无关，B不符合题意；C．臭氧空洞的形成是大量排放氟氯烃化合物，与排放SO2无关，C不符合题意；D．大量排放CO2会加剧温室效应，与排放SO2无关，D不符合题意；故合理选项是A。4.未来新能源特点是资源丰富，使用时对环境友好，可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A.①③④⑤⑦⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.③⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧【答案】B【解析】【详解】①天然气、④石油、⑥煤都属于化石能源，是不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不属于新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、对环境友好的新能源，即②③⑤⑦⑧属于未来新能源；答案选B。5.下列说法错误的是A.铝和氧化铁可以发生铝热反应，可用于野外焊接B.乙烯制环氧乙烷的方程式为2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100%C.聚乙烯常温下性质稳定，无毒无害，可包装食物，但仍然能造成环境污染D.淀粉，纤维素、油脂、蛋白质是常见的天然高分子物质。【答案】D【解析】【详解】A．铝和氧化铁可以发生铝热反应，放出大量热，使生成的铁熔化可用于野外焊接，A正确；B．乙烯与氧气反应制环氧乙烷，只有一种生成物，该反应的原子利用率为100%，B正确；C．聚乙烯常温下性质稳定，无毒无害，可包装食物，但难降解，仍然能造成环境污染，C正确；D．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量较大，都为高聚物，为高分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；故选D。6.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】D【解析】【分析】根据比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，结合四种物质的性质分析解答。【详解】A．甲烷性质较稳定，和一般的氧化剂不反应，所以甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溴水褪色，不是取代反应，故B错误；C．苯和液溴在催化条件下能发生取代反应，和溴水不反应，发生萃取，故C错误；D．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，该反应也是酯化反应，故D正确；答案选D。【点睛】明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别。本题的易错点为C，要注意苯与溴反应的条件。7.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液B.乙烷（乙烯）：用溴水洗气C.溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液D.乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏【答案】A【解析】【详解】A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故A错误；B．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则用溴水洗气后可分离，故B正确；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选A。8.某有机物的结构简式如下。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与发生加成反应C.不能使酸性溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成与乙醛有相同官能团的物质【答案】C【解析】【详解】A．该有机物分子中含有—OH官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，A正确；B．该有机物分子中含有碳碳双键，能在催化剂条件下与H2发生加成反应，B正确；C．有机物分子中含有C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D．该有机物分子中含有—OH官能团，且与-OH​相连C​上有2个H，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛，D正确；故选C。9.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种【答案】C【解析】【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合形成酯，反应方程式为CH3C18O18OH+CH3CH216OHCH3C18O16OC2H5+H218O，所以分子中含有18O的物质总共有3种，分别为：CH3C18O18OH、CH3C18O16OC2H5、H218O；

故选：C。10.下列金属的冶炼方法正确的是A.电解氯化钠溶液冶炼金属钠（电解法）B.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁（热还原法）C.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝（电解法）D.用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁（铝热法）【答案】B【解析】【详解】A．电解熔融氯化钠冶炼金属钠（电解法），电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故A错误；B．铁比较活泼，常用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁（热还原法），故B正确；C．电解熔融的氧化铝冶炼金属铝（电解法），氯化铝是共价化合物，液态不导电，故C错误；D．镁是活泼金属，用电解熔融无水氯化镁的方法治炼镁（电解法），故D错误；故选B。11.下列关于铝热反应的说法不正确的是A.该反应氧化产物与还原产物的物质的量的比为1:2B.实验过程中常用氯酸钾作为引燃剂C.该反应中冶炼转移电子D.该反应可以焊接钢轨【答案】B【解析】【详解】A．反应中铁元素化合价降低，得到铁，Fe​为还原产物；铝元素化合价升高，得到氧化铝，Al2O3​为氧化产物；由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1:2​，故A正确；B．实验过程中常用燃着的镁作为引燃剂，B错误；C．反应中Fe​​元素化合价由​价降低到0价，则冶炼1molFe​转移3mol​电子，C正确；D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，D正确；故选B。12.火法炼铜要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是A.铜的冶炼可采用热还原法、电解法和热分解法B.仅为氧化产物C.每转移电子，有硫被氧化D.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化【答案】C【解析】【详解】A．工业上用热还原法冶炼铜，故A错误；B．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原、硫元素的化合价部分升高被氧化，二氧化硫即是反应的氧化产物也是反应的还原产物，故B错误；C．由方程式可知，反应生成1mol二氧化硫，反应转移6mol电子，故C正确；D．由方程式可知，CuFeS2中铜元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价升高被氧化，CuFeS2即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故D错误；故选C。13.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是清洁能源B.①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物D.B为甲醇时，原子利用率不可能达到100%【答案】B【解析】【详解】A．煤中含硫元素，燃烧产生二氧化硫气体，污染空气，不是清洁能源，A错误；B．煤的干馏是化学变化，是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，B正确；C．煤是无机物和有机物组成的复杂混合物，经过化学变化可产生苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；D．甲醇的分子式为CH4O，可以改写成，水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，原子利用率可达到100%，D错误；答案选B。14.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是A.天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B.裂化汽油可以用来萃取溴水中的溴C.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D.煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称【答案】B【解析】【详解】A．煤、石油和天然气是三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷，故A正确；B．裂化汽油含有不饱和键，具有烯烃的性质，不能用于萃取溴水中的溴，易发生加成反应，故B错误；C．石油的馏分仍然是多种烃的混合物，故无固定的熔沸点，故C正确；D．煤炭是赋存于地下的非再生性化石能源资源，素有“工业粮食”之称，故D正确；故答案选B。15.向淀粉中加入少量稀硫酸、并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需要下列试剂中的①溶液②盐酸③新制悬浊液④碘水⑤溶液A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④【答案】C【解析】【详解】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验水解产物时应先用溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制碱性悬浊液检验，最后用碘水检验淀粉是否完全水解，选①③④，故答案选C。16.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A.用高度白酒进行皮肤消毒B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【答案】B【解析】【详解】A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。答案选B。【点睛】使淀粉显蓝色的是碘单质，而不是含碘元素的离子，加碘盐中的KIO3中不含I2，故不能用米汤检验。17.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是（）A.家庭液化气灶将化学能转变为热能B.灯泡将电能全部转变为光能C.光合作用将光能转变为化学能D.太阳能电池将光能转变为电能【答案】B【解析】【详解】A.家庭液化气灶燃烧后将化学能转变为热能，故A正确；B、灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能，故B错误；C.在酶作用下，光合作用将光能转变为化学能，故C正确；D.太阳能电池将光能转变为电能，故D正确；故选B18.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=—242kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－484kJ/molC.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=＋484kJ/mol【答案】C【解析】【分析】由2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量可知，反应的反应热ΔH=－484kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－484kJ/mol或H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol。【详解】A．由分析可知，氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，反应的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH=+242kJ/mol，故A错误；B．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的反应热ΔH=－484kJ/mol，故B错误；C．由分析可知，氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，故C正确；D．由分析可知，2mol氢气燃烧生成水蒸气的反应热ΔH=－484kJ/mol，故D错误；故选C。19.如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化B.图b中反应物的总键能小于生成物的总键能C.图a不需要加热就能发生，图一定需要加热才能发生D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化【答案】D【解析】【详解】A．图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误；B．图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物的总键能，B错误；C．图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等；图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误；D．图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确；故选D。20.下列各装置能形成原电池的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。21.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】A．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，A项错误；B．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则a极上会析出金属铜，B项错误；C．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，C项正确；D．a极上有大量气泡生成，说明a是正极，a是碳棒，b是铁片，b为负极，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则a极上会析出金属铜，D项错误；答案选C。22.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。23.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，下列各图表示的是产生的体积V与时间t的关系(其它条件相同)，其中正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。故选A。24.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，下列说法中，错误的是A.电池工作时，锌失去电子作负极，发生氧化反应B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O+2e－=Mn(OH)2＋2OH－C.电池工作时，电解质溶液中的OH-移向负极D.电池工作时，电流的方向是由Zn极流向MnO2极【答案】D【解析】【分析】根据电池总反应式为：Zn+MnO2+H2O═ZnO+Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e-═Mn(OH)2+2OH-，以此解答该题。【详解】A.根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B.根据电池总反应式为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn−2e−+2OH−═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2+2H2O+2e−═Mn(OH)2+2OH−，故B正确；C.原电池中，电解质溶液中的阴离子移向负极，即OH-移向负极，故C正确；D原电池中，电流由正极经外电路流向负极，即从MnO2极流向Zn极，故D错误；故选D。非选择题25.已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系，请回答下列问题：（1）的官能团的名称是________；C的结构简式是________；（2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为________，吸收液饱和溶液的作用为：________；（3）G是一种高分子化合物，由A到G的方程式为________；（4）比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式________；（5）E的同分异构体能与溶液反应，写出该同分异构体的结构简式________。【答案】（1）①.碳碳双键②.CH3CHO（2）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.反应除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层（3）nCH2=CH2（4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（5）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志，则A是乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；在铜作催化剂作用下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C是乙醛；乙醇与酸性高锰酸钾发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E是乙酸乙酯；一定条件下乙烯和氯化氢发生加成生成氯乙烷，则F为氯乙烷；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则G为聚乙烯。【小问1详解】由分析可知，A为乙烯，官能团碳碳双键；C为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：碳碳双键；CH3CHO；【小问2详解】由分析可知，B+D→E的反应为在浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；乙醇和乙酸具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸杂质，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、乙醇能与水以任意比例互溶、乙酸乙酯不溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯可达反应除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯的目的，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应除去乙酸；溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层；【小问3详解】由分析可知，由A到G的反应为一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；【小问4详解】由分析可知，由A制F的反应为一定条件下乙烯和氯化氢发生加成生成氯乙烷，反应的化学反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；【小问5详解】E的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应说明同分异构体的分子中有羧基，符合条件的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。26.地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：（1）请列举海水淡化的一种方法________。下面是海水资源综合利用的部分流程图：（2）步骤①中，粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的顺序正确的是________(填字母)；（3）反应④由无水制取金属镁的常用工业方法是________(用化学方程式表示)；（4）步骤⑤已经获得，步骤⑥又将还原为，其目的是________；写出步骤⑥反应的离子方程式________；由海水提溴过程中的反应可得出还原性由强到弱的顺序是________。海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：（5）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________；（6）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈________色。【答案】（1）蒸馏法/电渗析法/离子交换法（2）bcda或bdca或cbda（3）（4）①.富集②.③.SO2＞＞（5）坩埚、酒精灯、泥三角（6）①.②.紫红【解析】【分析】海水淡化就是使海水中的离子浓度降低，目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法，要除去粗盐中含有​、、等杂质离子，需加入​溶液除去，加入​溶液除去，为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入​溶液除去过量的​及​，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的​和​，金属镁为活泼金属，常采用电解熔融的MgCl2，SO2具有还原性与Br2反应生成溴离子，氯气和溴化钠置换出溴单质，则还原性为SO2＞＞；海带中提取碘，步骤①灼烧是为了增大碘的溶解度，灼烧的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯，在“氧化”步骤中加入过氧化氢使变为碘单质，碘易溶于CCl4且密度较大在下层，则下层为紫红色，据此答题。【小问1详解】海水淡化就是使海水中的离子浓度降低，目前淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、结晶法；【小问2详解】要除去粗盐中含有​、、等杂质离子，需加入​溶液除去，加入​溶液除去，为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入​溶液除去过量的​及​，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸调节酸碱性除去过量的​和​，则加入的顺序为在的前面，盐酸最后加入，氢氧化钠在盐酸的前面，加入顺序为：bcda、(或bdca)、（或cbda）；【小问3详解】反应④中，金属镁为活泼金属，常采用电解熔融的MgCl2制得，反应方程式为：；【小问4详解】①因母液中溴化钠的浓度低，步骤⑤得到的溴单质浓度低，将溴用热空气吹出后，用二氧化硫的水溶液吸收，将​还原为​，增大溶液中溴离子浓度，起到浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)的目的；②SO2具有还原性与Br2反应生成溴离子，步骤⑥吸收的离子方程式为：；③方程式可得，还原性SO2＞，方程式可得，还原性＞，综上所述，还原性SO2＞＞；【小问5详解】步骤①灼烧是为了增大碘的溶解度，灼烧的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯；【小问6详解】①在“氧化”步骤中加入过氧化氢使变为碘单质，发生反应的离子方程式为：；②用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于CCl4且密度较大在下层，则下层为紫红色。27.2017年08月14日，与重整(CDR反应)装置在山西潞安集团煤制油基地实现稳定运行，与重整几乎不消耗水，而是大量利用二氧化碳，降低能耗的同时并缓解温室气体减排压力，因此受到全世界的广泛关注。（1）请通过盖斯定律计算CDR反应的反应热。已知：①②③CDR反应：​________。如在①反应中，已知​键能为，键能为，则中键能为________(用含的代数式表示)（2）已知两种同素异形体的热化学方程式分别为：；则两种同素异形体中较稳定的是(填“”或“”)________；（3）工业上用和反应制取，各键能为：，，该反应的热化学方程式________；（4）已知固体硫完全燃烧时放出的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：________；【答案】（1）①.②.（2）A（3）（4）【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知目标方程=③-①-②，反应热相同的计算，；，已知​键能为，键能为，根据反应物的键能之和-生成物的键能之和=反应热可知，2x+a-4b=-566,则中键能x=【小问2详解】由①​；②​，根据盖斯定律：①-②得：​，所以​的能量高，能量越高越不稳定，所以​稳定。【小问3详解】反应方程式为：​，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应​，所以热化学方程式为​。【小问4详解】​固体硫完全燃烧时放出​的热量，即​完全燃烧时放出放出​热量，则热化学方程式为：。28.回答下列问题：（1）用铜、银和硝酸银组成的原电池。铜电极为电池的________极，现象________电极反应式是________；银电极为电池的________极，现象________电极反应式是________；（2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O​。试根据上述信息判断：①铅蓄电池负极材料是________。②工作时，正极反应为________。③工作时，电解质溶液的Pb________(填“增大”“减小”或“不变”)。④工作时，电解质溶液中阴离子移向________极(填化学式，下同)，电流从________极流向________极。（3）银锌纽扣电池由锌粉作负