高中化学专题1第二单元第2课时化学电源学案苏教版选修4

［学习目标定位］1.知道化学电源的分类方法。2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原

理。3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。

知识・回百页区温故追本溯源推陈方可知新

1.原电池的设计与判断

(1)依据Fe+H2sO〈「FeSOJ+H2t设计原电池，可选用铁片作负极,铜片(或石墨)作正极,

用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能。

若能，请写出电极反应式，负极为Cu—2-=(：/+；正极为2尸3++2-=2尸5+。(若不能，

后两空不填)

(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则负极反应式为Fe—2e-=Fe?+,正极反应式为2Fe"+

2e-=2Fe2+,其电池总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe?+。

2.回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：当Cu、A1导线

连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。

(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常加入少量的硫酸铜溶液的原因是锌与稀硫酸反

应时，加入少量CuSO”C/+被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，此时会发生原

电池反应，锌为负极，使反应速率加快。

(3)有三种金属片a、b、c,用导线将a、b连接浸泡在硫酸铜溶液中，a质量减小，b质量

增加；用导线将a、c连接浸泡在稀硫酸中，c不断溶解，a有气泡产生。由此判断三种金属

的活动性顺序是c>a>b。

学习.探究区基础自学落实重点互动探究

探究点一化学电池

化学电池是将化学能变成电能的装置.其种类很多，常分为以下三类。请你举出生活中常见

的电池，并将其分类填入下表。

种类特点(分类依据)实例

一次电池放完电以后不能再使用普通锌钵电池、碱性锌锦电池

二次电池充电、放电可循环进行铅蓄电池、银氢电池

燃料电池可通过不断充入燃料、氧化剂，连续使用氢氧燃料电池、CH,燃料电池

［归纳总结］

化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(充电电池)、燃料

电池(连续电池)o使用后的废弃电池中含有汞、镉、铭、铅等大量的重金属和酸、碱等有害

物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。

［活学活用］

1.下列说法错误的是()

A.依据原电池的原理设计出了化学电源

B.原电池是化学电源的雏形

C.判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活动性

D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源

答案C

解析判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量的大小，以及可储存时间的长短。

2.下列说法中，不正确的是()

A.化学电池是将化学能转变成电能的装置

B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C.化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护

D.废旧电池可以随意丢弃

答案D

解析本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。废旧电池中含有重金

属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收

利用。

探究点二常见的化学电池

1.一次电池

(1)银锌电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据电池反应方程式Zn+AgQ

+H20=Zn(0H)2+2Ag判断：

①负极是④，其依据是在总反应式中锌元素化合价升高，失去电子，锌为负极。

-

②正极反应式是Ag20+H20+2e-=2Ag+20H,反应类型是还原反应。

(2)碱性锌镒电池是一种常用的一次电池，其负极是④，正极是幽，电解质溶液是K池溶

液。

①负极反应式：Zn+20ir—2e~=Zn(0II)2；

②正极反应式：2Mn02+2HQ+2e-=2Mn00H+20lT；

③电池反应方程式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOII+Zn(Oil)2<,

2.二次电池

铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是比，正极是幽，电解质溶液是硫酸溶液。已知铅

蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：

Pb+PbO2+2H2SO.,篓，2PbS0』+2HQ

(1)请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式

-

负极：Pb+S0r-2e=PbS01;

+-

正极：Pb02+4H+S0r+2e=PbS0.,+2H，0»

(2)铅蓄电池充电时-，发生氧化反应的物质是PbSO”其电极反应式是PbSO,+2Hq-2e-

+

=Pb02+4H+S0t；发生还原反应的物质是适5,其电极反应式是PbS0i+2e-=Pb+S0i-o

(3)放电过程中，硫酸的浓度变化是不断减小,密度的变化是不断减小,溶液的pH变化是丕

断增大。

3.燃料电池

(1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(也)和氧化剂(0J,分别在两极发生氧化反应

和还原反应，电池反应方程式是2H2+02=2上0。

氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应

介质负极反应式正极反应式

+

酸性2H2-4e"=4H。2+4仁+40-=2出0

2H—4e-=4H+-

中性202+2H20+4e=40H~

-

碱性2H2—4e-+40H一=4H2002+2H20+4e-=40H

(2)燃料电池的燃料除氢气外，还有甲烷、甲醇、脏、氨等。若将用导线相连的两个伯电极

插入K0H溶液中，然后向两极分别通入甲醇(CH：QH)和氧气，发生原电池反应。在负极发生

氧化反应的是CHQH,其产物最终是CO、C左,负极反应式是2CHQH—12屋+1601r=2C0广

+1240；正极反应式是302+6HQ+12e-=1201T；电池反应式是2CH：(0H+302+40H'=2C0r

+6H20O

［归纳总结］

(1)常见化学电池的比较

①一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

②二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。

③燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。

(2)书写化学电池中电极反应式应注意的问题

①正确判断出化学电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。

②确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶

液反应后的电极反应式。

③在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱

电解质提供的，一律写离子符号。

④书写二次电池的电极反应时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过

来即为充电时的电极反应式(注意电子的得失)。

［活学活用］

3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌镒电池以氢氧化

钾溶液为电解液，电池反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn203(s)

下列说法中，错误的是()

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+HZ)(1)+2e~=Mn203(s)+20FT(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量减少6.5g

答案C

解析本题要求利用原电池原理分析碱性锌锌电池：锌为负极，在反应中失去电子；电池工

作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反，故C错误；由电

子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池原理写出正极反应式知B正确。

4.铅蓄电池的两极分别为Pb、Pb02,电解质溶液为H2s0”工作时的电池反应方程式为Pb

+PbO2+2H2S01=2PbS0l+2H20,下列结论正确的是()

A.Pb为正极被氧化

B.溶液的pH不断减小

C.S07只向PbO2处移动

D.电解质溶液pH不断增大

答案D

解析由题给电池反应可以看出HBO,不断被消耗，故pH不断增大，所以B错，D对；由Pb

元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电

荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbOz极；内电路中，负电荷(S(T和0k)

移向Pb极，所以C不正确。

5.用两根伯丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池

一燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH,+2K0II+202=K2C03+3Il20,下列说法错误的

是()

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷一极的电极反应式是CH4+IOOH一一8-=0)7+7H2。

答案C

解析原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极

反应式是

正极：20z+仙?0+8e-=80I「

-

负极：CH4+1OOH^-8e=C0t+7H20

由此可见A、B、D正确，错误的为C。

自我•检测区检测学习效果体验成功快乐

1.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是AgQ和Zn,电

解质溶液为KOH溶液，电极反应为

Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2

--

Ag20+H20+2e=2Ag+20H

电池反应方程式为Ag20+Zn+H20=Zn（OH）2+2Ag

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B.在使用过程中，电子由AgzO经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag/O是正极

D.Zn极发生还原反应，Ag*极发生氧化反应

答案C

解析根据电极反应可知Zn失电子被氧化而溶解，AgQ得电子被还原，故Zn是负极，Ag?O

是正极，所以C正确；负极（即Zn极）在反应时消耗0H,则负极区溶液的pH应减小，故A

错误；发生原电池反应时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向A&0

极，故B错误；在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。

2.一种新型燃料电池，它以多孔镶板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷

----

和氧气，其电极反应式为C2H6+180H-14e=2C0r+12H>0>7H2O+^O2+14e=14OH,

有关此电池的推断正确的是（）

A.通氧气的电极为负极

B.参加反应的氧气与CJh的物质的量之比为7:2

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D.电解质溶液中，CO厂向正极移动

答案B

解析燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，A不正确；由于KOH参与电极反应，所以KOH

的物质的量浓度减小，C不正确；电解质溶液中，CO厂几乎不移动，D不正确。

3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，伯网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与

铝反应产生电流。电池反应方程式为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是

()

A.正极反应式为02+2H20+4e-=40H^

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极

C.以网状的柏为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

答案B

解析该原电池负极反应为Al—3e-=Al",正极反应为02+2ll20+4e-=40H-,工作时电

子由负极流向正极，而电流由正极流向负极，答案为B。

4.(1)今有反应2H2+O2亶2H20,要构成燃料电池，则负极通入的应是,正

极通入的应是,

电极反应式分别为、

⑵如把KOH改为稀112soi作电解液，则电极反应式分别为、

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶上述⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，⑴中溶液pH变一(填“大”或“小”，

下同)，(2)中溶液pH变

(4)如把心改为甲烷，KOH溶液作电解液，则电极反应式分别为、

___________________________________________________________________________O

答案⑴。2负极：2H2+40ir-4e-=41h0

-+-

正极：02+2H20+4e^^40H(2)负极：2H2—4e-^4H+正极：02+4H+4e^2H20(3)

-

小大(4)负极：CH,+1OOIf-8e=COr+71120正极：202+440+8鼠=801「

解析解答此题的关键是弄清原电池的有关概念。

(1)根据总反应式可知上在反应中被氧化，被还原，H?应在负极上反应，。2应在正极上反

应，又因为是碱性溶液不可能有H"参加或生成，故负极反应为2H?+40H—4e-=4H20,正

极反应为02+2H20+4e~=40H<.

(2)若将电解液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有0H参加反应，也不可能有生成，负

极：2H2—4e1^4H\正极：2H2。

(3)由于(1)是在碱性条件下反应，KOH量不变，但工作时出0增多，故溶液变稀，pH将变小;

而（2）中为酸溶液，H£Oi量不变，水增多，溶液酸性变小，故而将变大。

-

（4）如把H?改为甲烷，用K0H溶液作电解液，则负极：CH,+100H--8e=C0r+7H20,正极:

-

202+4II20+8e=80ir,此时不会有C。放出。

40分钟课时作业

［基础过关］

一、常见的化学电池

1.下列说法正确的是（）

A.碱性锌镒电池是二次电池

B.铅蓄电池是一次电池

C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

答案C

解析碱性锌镐电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。

2.下列有关电池的说法不正确的是（）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锦干电池中，锌电极是负极

答案B

解析原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。

3.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、睇合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO,,干燥后再安装,

充电后即可使用，发生的反应是2PbS0,+2H20儒常Pb02+Pb+2H2S0l

下列对铅蓄电池的说法错误的是（）

A.需要定期补充硫酸

B.工作时铅是负极，PbOz是正极

C.工作时负极上发生的反应式是Pb—2e-+S0T=PbS0,

D.工作时电解质的密度减小

答案A

解析铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbOz是正极，负极发生的反应是Pb失去

电子生成Pb?+,Pb，+与溶液中的SO厂生成PbSO,沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫

酸相等，在电池制备时，PbSO,的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H£0,不用补

充；放电时，HzSO,被消耗，溶液中HzSO」的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。

4.氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以钻作电极，KOH溶液作电解质，正极反应式为02

+2H20+4e-=40H,负极反应式为2H2+40FT—4r=4比0,下列叙述不正确的是（）

A.lb在负极发生氧化反应

B.燃料电池的能量转化率可达100%

C,是一种高效、环保的发电装置

D.供电时的总反应为2H2+02=2H20

答案B

解析该燃料电池中，通的电极作负极，发生氧化反应；通5的电极为正极，发生还原

反应，总反应式为2H2+02=2H20,是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率

虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。

二、根据电极反应式或电池反应方程式分析电池的有关变化

5.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和

碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子

电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2卷32Lio.85NiO2,下列说法不正确的是（）

A.放电时，负极的电极反应式：Li—e=Li'

B.充电时，Lio^NiOz既发生氧化反应又发生还原反应

C.该电池不能用水溶液作为电解质溶液

D.放电过程中Li+向负极移动

答案D

解析A项，Li从零价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行，反应物

只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由

于Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迁

移至正极得电子，故错。

6.甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，

一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子（H+）。电池工作时，甲醇被氧化为二

氧化碳和水，氧气在电极上的反应是02+41l++4e-=21W）。下列叙述中不正确的是（）

-+

A.负极的反应式为CH30H+H20-6e=C02t+6H

B.电池的反应方程式是2CII：i0II4-302=2C02+4H20

C.电池工作时，m由正极移向负极

D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

答案C

解析首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。电池

总反应式为2CH2H+302=2C02+4HQ,B项正确；电池总反应式减去氧气在正极的电极反应

式，就得到了负极反应式，A项也正确；电池工作时，移向正极而不是移向负极，所以C

项错误。

7.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS

+2e-^Li2S+Fe

有关该电池的下列说法中，正确的是（）

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=LizS+Fe

C.负极的电极反应式为Al—3e-=AF+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为LizS+Fe—2e-=2Li++FeS

答案B

解析由正极的电极反应式知，在负极上Li失去电子被氧化，所以Li-Al在电池中作为负

极材料。该材料中Li的化合价为0价，故A项错误；负极的电极反应式为2Li

-2e-=2Li+,故C项错误；该电池的电池反应式为正、负极的电极反应式之和：2Li+

FeS=Li2S+Fe,故B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为2Li

++2e-=2Li,故D项错误。

三、新型电池的开发利用

8.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通

入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导炉工下列对该

燃料电池的说法不正确的是（）

A.在熔融电解质中，。2-由负极移向正极

B.该电池的总反应是C3HH+502=3C02+4HQ

C.电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙

烷被完全氧化

D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应式为

2-

GHS-20e-+100=3C02+4H20

答案A

解析该燃料电池的化学原理是C3H8+502=3C02+4HQ,B正确；放电过程中通入丙烷的电

2-

极为负极：Calls_20e~+100^3C02+4H20,D正确；通入0?的电极为正极：

一，产生的02-将向负极移动，A项错。

9.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电

池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（）

A.电池的负极反应式为Mg—2e-^Mg/I|---©©—

*=======

C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大

电解质溶液

（海水+酸性HzO?）

+2+

D.电池总反应式是Mg+H202+2U=Mg+2U2O

答案B

-2++-

解析Mg-HG燃料电池中Mg作负极：Mg-2e=Mg,Pt作正极：H202+2H+2e=2II20,

总反应式为Mg+H202+2H+=Mg2++2HO消耗H*,使c(H*)减小，pH增大，且M移向正极。

10.如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

--

B.装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

答案C

解析A项，该系统有太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能，电能转

化为机械能，太阳能转化为机械能多种能量转化形式，A项错；B项，装置Y为原电池，负

极发生氧化反应，应是H?反应，B项错；C项，装置X为电解池，其作用是将水转化为燃料

(氢气)和氧化剂(氧气)，C项正确；D项，化学能与电能间不可能完全转化，D项错。

［能力提升］

11.某原电池中，电解质溶液为KOH(aq),向负极通入C曲或Al(g),向正极通入6或Ch。

试完成下列问题：

(1)当分别通入C此和Oz时：

①正极反应：；

②负极反应：;

③电池总反应：。

(2)当分别通入少量Al(g)和CL时：

①正极反应：；

②负极反应：:

③电池总反应：o

答案(1)©302+6H20+12e-=12OH-

②C2H1+160K—12e-=2COt+10压0

③C2Hl+30,+4Oir=2COt+4H20

⑵①3cl2+6e-=6C「

②2Al(g)-6e-+80ir=2A10；+4I120

-

③2Al(g)+3C12+80H=2A10；+6Cr+4H20

12.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池

用于军事。一种甲醇燃料电池采用伯或碳化鸨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入

纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是。

(2)此电池正极发生的电极反应式是,

负极发生的电极反应式是。

(3)电解液中的上广向极移动，向外电路释放电子的电极是。

(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料

电池能量转化效率高，其次是。

答案(1)2CH:i0H+302=2C02+4H20

+-

(2)302+12H+12e=6H20

+

2CH：i0H+2H20-12e-=2C02+12H

(3)正负极(4)对环境无污染

解析甲醇燃料电池实质就是利用QhOH燃料在氧气中反应来提供电能。CHQH作负极，发

生氧化反应，电极反应式为2CHQH+2H2—12e-=2C0z+12H+；氧气在正极的电极反应式为

3O2+12H++12e-=6IbO,两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，

故H，向正极移动。甲醇反应产物为CO2和上0,对环境无污染。

13.常用的锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)。由于它的比能量(单位质

量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。

它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO?。试回答：

(1)锂电池比能量特别大的原因是o

(2)锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？

请用化学方程式表示其原因：。

答案(1)锂的摩尔质量小

(2)2Li+2H2O=2LiOII+H2t

解析(l)Li的相对原子质量小，因此单位质量的Li比其他金属转换的电量大，即Li电池

的比能量大；(2)Li是一种非常活泼的金属，用水配制该锂电池的电解质溶液时，Li能与

上0发生反应:2Li+2H2O=2LiOH+H21o

14.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

⑴目前常用的裸(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2HQ兼，

2Ni(0II)2+Cd(0II)2o已知Ni(0H)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是

(填字母序号)。

①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能

A.①③B.②④

C.①④D.②③

(2)废弃的银镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废保镉电池可以使一平方米

面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为

答案(DB

(2)Ni(OH)?和Cd(OH)z能溶于酸性溶液

解析(l)Ni-Cd电池的充、放电条件不相同，因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。

(2)Ni(0H)z和Cd(OH”在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni，+和Ccr,污染土壤。

［拓展探究］

15.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图