高中化学 氧化还原反应

专题3氧化还原反应

1.(2015海淀区期末)

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A.Cr2O72-^CrO42-B.HNO3->NO2

C.SiO2玲SiD.CH3cH20H9CH3cHO

【答案】D【解析】Cr2O72-CrO42-,Cr、。化合价不变，A错误；HNO3fNO2,N化合价

降低，需加入还原剂，B错误；SiO2玲Si,Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；

CH3cH20H玲CH3cH0乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

212015山东省日照一中期末】CI2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后

的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32—+CI2+H2。玲SO42一■FCI—+H+(未配平)。下列对该反

应的说法不正确的是()

A.反应中硫元素发生了氧化反应B.脱氯反应后的溶液显酸性

C.根据该反应可判断还原性：S2O32—>CI—D.反应中每脱去lmolCI2会生成1mol

SO42-

【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4CI2+5H2O

=2S042-+8CI-+10H+,S元素的化合价升高，CI元素的化合价降低，反应中每脱去lmolCI2

生成0.5molS042—A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，

还原性:S2O32->CI-,C正确。

3.(2015湖南省株洲市一模)

科学家发现了如下反应：O2+PtF6—。2(PtF6),已知02(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价,

下列说法正确的是()

A.。和F无正化合价

B.lmol02参加反应,转移lmole-

C.上述反应中02作氧化剂

D.上述反应属于加成反应

【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于。2(PtF6)中Pt为+5价，则氧元素

的化合价是+0.5价，故A错误；

此反应中，。元素化合价升高0.5价，则每生成lmol。2(PtF6)转移lmole-,故B正确;

在反应O2+PtF6=O2(PtF6)中，。元素化合价升高被氧化，。2是还原剂，故C错误；

此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误.

4.(2015福建省厦门市期末)

安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2个，下列判断正确的是

A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为价，反应后生成N2；KN03中氮元素化

合价为+5价，反应后也生成N2。每生成16molN2转移10mol电子，A错误；NaN3中N

元素被氧化，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质

量之比为1:15,D正确。

5、(2015•湖南省株洲市一模)科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)

为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是()

A.。和F无正化合价B.lmol。2参力口反应，转移lmole-

C.上述反应中02作氧化剂D.上述反应属于加成反应

解析：根据化合价代数和为0可知，。2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，则。2为

+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，。元素化合价升高0.5价，则每生

成lmolO2（PtF6）转移lmol电子，故B正确；在反应O2+PtF6玲。2（PtF6）中，。元素化

合价升高，被氧化，。2是还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和

键的加成反，应，故D错误。

答案：B

6.[2015湖北武汉市武昌区元月调研]

向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀Cui,溶液变为棕色。再向反

应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与12反应，12作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D.滴加KI溶液时，转移2mole一时生成1mol白色沉淀

【答案】A【解析】发生的方程式为：2CuSO4+2KI=2Cul+l2+K2SO4,12+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,

由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为:Cu2+>I2>SO2,A正确；12+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI中，12作氧化剂，B错误；使无机物褪色不是漂白，C错误；滴加KI溶液时，转移2moi

e—时生成2moi白色沉淀，D错误。

7.【2015安徽省江淮名校第二次联考】元素周期表中IVA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，

己知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）

正确的是（）

①Pb+2a2=PbCI4②Sn+2CI2=SnCI4③SnCI2+CI2=SnCI4

@PbO2+4HCI=PbCI4+2H2O@Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI2t+4H2O

A.①②④⑤B.①②③④C.①②③D.②③⑤

【答案】D【解析】：已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，

+2价的Sn具有还原性，所以②Sn+2CI2=SnCl4③SnCI2+CI2=SnCI4⑤Pb3O4+8HCI=3PbCI2+CI2t

+4H2。正确。D正确。

8.[2015河南省中原名校第一次联考]从硫化物中提取单质睇，经历以下两个过程：

la]innio]inn

①2sb2s3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6co个，关于反应①、②

的说法不正确的是（）

A.反应①中Sb元素被氧化

B.反应②中Sb元素被还原

C.标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2

D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

【答案】A【解析】反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；

反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；

由①②可知，存在3。2〜4sb关系，则生成4moiSb,消耗3moi氧气，则在标准状况下消耗

的氧气为67.2L,故C正确；

②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，故D正确;

9.（2015浙江省重点中学协作体期末）

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHCI03=bO2个+cCI2个+

dHCI04+eH2。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正

确的是（）

A.由反应可确定：氧化性HCIO4>HCIO3

B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e—

C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+12+6H2O=12H++8CI-+2103-

D.若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为：26HCIO3

=1502个+8c12个+10HCIO4+8H2O

【答案】B【解析】：反应中氯元素化合价由+5价升高为+7价，HCI03是氧化剂，HCI04是

氧化产物，所以氧化性：HCIO3>HCIO4,故A错误；若化学计量数a=8,b=3,配平后的反

应为：8HCIO3=3O2t+2CI2t+4HCIO4+2H2O中,氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由

+5价降低为0价;氧元素化合价由-2价升高为0价,根据氯气计算转移电子数为2X2X(5-0)

=20,故B正确；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质

生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但该方程式没有满足得失电子守恒，故C错误；设

生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y,根据混合气体质量为47.6g/mol得：32x+71y=47.6(x+y),

解得X：Y=3:2,故D错误。

10.［2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末］

(6分)为建设美丽浙江，浙江省政府开展"五水共治"。

(1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(CI02)替代传统的净水剂CI2。工业上可用CI2氧化

NaCI02溶液制取CI02o写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCI3),向此污水中加入KMnO4(高

锌酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有C02,写出该反

应的化学方程式0

失2e-

2(5105+Cl2==2C102+2Cr

_a个

【答案】(1)得2e-

(2)2KMnO4+C2HCI3—2KCI+2CO2个+2MnO2+HCI；

［解析］：(1)CI2氧化NaCI02溶液制取CIO2,本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到

关2e-

2C102+Cl2==2C102+2Cr

2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为得2e-:

(2)KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2,C02,根据原子守恒产物也有:

KCI,HCI,该反应中化合价的变化为：KMnO4^MnO2,Mn元素由+7价玲+4价，一个KMnO4

得3个电子；C2HCI3玲82,C元素由+1价玲+4价，一个C2HCI3失去6个电子，得失电子

的最小公倍数为6,所以KMnO4的计量数为2,C2HCI3的计量数为1,结合原子守恒配平方

程式得：2KMnO4+C2HCI3-2KCI+2CO2个+2MnO2+HCI；

11.(2015四川巴中市一诊)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和CI-还原性

强弱比较实验，实验过程如下：

I.先向B中的FeCI2溶液(约10ml)中通入CI2,当B的溶液变黄时，停止通气.

II.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子.

III.接着再向B中通入一定量的SO2气体.

IV.更新试管D,重复过程H,检验取出溶液中的离子.

(1)仪器B的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是.

D

（2）实验室制备氯气的化学方程式为

（3）过程HI中一定发生反应的离子方程式为，过程IV中检验

取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

（4）该小组对S02、Fe2+和CI-还原性强弱比较期望达到的结论是：.

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一

定能够证明S02、Fe2+和CI-还原性强弱关系的是

过程II中检出离子过程IV中检出离子

甲.有Fe3+无Fe2+有SO42-

乙.既有Fe3+又有Fe2+有SO42-

丙.有Fe3+无Fe2+有Fe2+.

【答案】（1）分液漏斗NaOH溶液防尾气污染环境

△

（2）MnO2+4HCIMnCI2+CI2个+2H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+取溶液少许于试管中，先加入足量

稀盐酸酸化，再滴加少量BaCI2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-,反之无SO42

（4）SO2>Fe2+>CI-

（5）乙、丙

［解析］:（1）仪器B的名称是分液漏斗；CI2、S02有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的

棉花需要浸润强碱溶液吸收CI2、S02；

（2）实验室用二氧化镭与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：

△

MnO2+4HCIMnCI2+CI2个+2H2O；

（3）根据以上分析，过程HI中一定发生反应为:S02还原Fe3+生成Fe2+和SO42-,方程式

为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCI2溶

液，来检验有SO42-；

（4）根据通入CI2,当B的溶液变黄，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,则氧化性CI2大于Fe3+,

还原性Fe2+>CI-；当通入一定量的S02气体时，有SO42-生成，说明S02将Fe3+还原成

Fe2+,则还原性SO2>Fe2+；故还原性顺序为：SO2>Fe2+>CI-；

（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，也大于还原剂的氧

化性；

甲、B可能存在溶解的氯气能氧化S02,错误；

乙、B中存在Fe3+、Fe2+,说明CI2氧化性强于Fe3+,且没有CI2剩余；故后有SO42-能

说明Fe3+氧化性强于S02,正确；

丙、B中存在Fe3+,说明G2氧化性强于Fe3+；后生成了Fe2+,只能是Fe3+被S02还原，

正确.

12、（2015•东北三省四市教研联合体一模）碑（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草

剂、杀虫剂以及含碎药物中。回答下列问题：

（1）碑是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，碑在元素周期表中的位置为第周期、

第族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性（填“强”或“弱”）。

（2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成碑化氢、硫酸锌和水，该反应的

化学方程式为。AS2O3是两性偏酸性氧化物，是

亚神酸(H3ASO3)的酸酊，易溶于碱生成亚碎酸盐，写出AS2O3与足量氢氧化钠溶液反应

的离子方程式.

(3)神在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄(As4s4)和雌黄(As2s3)。As2s3和SnCI2

在盐酸中反应转化为As4S4和SnCI4并放出H2S气体。若As2s3和SnCI2恰好完全反应,As2s3

和SnCI2的物质的量之比为，反应产生的气体可用