高中化学必修1教案

高中化学必修1教案

高中化学必修1教案（篇1）

教学目标：

知识技能目标

使学生理解物质的量浓度的概念，让学生会运用物质的

量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的

方法和技能。

能力培养目标

从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能

力。

科学思想目标

通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制，培养学

生理论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质目标

培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学

习态度。

科学方法目标

通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题

的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点，难点：

物质的量浓度的概念，物质的量浓度的配制

教具准备：

容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、药

匙、小黑板、氯化钠

教学方法：

设疑、启发、实验、讲解等

教学过程设计：

［导入新课］

初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念，溶质

的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数，我们

都知道，它不涉及溶液的体积。但是，化工生产和科学实验

中往往是量取溶液的体积，而很少称量溶液的质量。止匕外，

在进行有关化学反应计算时，利用前几节课所学的物质的量

计算很方便。所以，我们很有必要引入一种新的表示溶液浓

度的方法-----只要我们量取一定体积的溶液，就可知道所

取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想，人们就找到

7”物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方

法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节

课我们就来学习物质的量浓度。

［讲述］

首先，我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实

验。课本中给出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液，在做实

验之前，我先给大家介绍一种新的仪器。大家看，我手里拿

的是容量瓶，先介绍它的构造：容量瓶是细颈、梨行的平底

玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上标有温度和容积，瓶颈处标有刻度线，表示在

所指温度下，瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切

时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等

容量瓶的规格实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,

500mL1000ml

容量瓶突出的特点：

1常用于配制一定体积的浓度准确的溶液

2是一种精确量器

3不能用于溶解或稀释，也不能用于保存溶液，即配制

好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。

为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量

瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度

达到室温后，再将其转移至容量瓶中。

介绍完了仪器后，我们再回到实验中。

［设问］同学们想一想，配制溶液的第一步应该做什么？

［学生］计算所需溶质的量

［板书］1计算

［讲述］好，我们来一起计算一下所需NaCl的质量，由

前几节课的学习我们知道0o2molNaCl的质量为0。

2molx58.5g/mol=llo7g我们已经算出NaCl的质量为11.7g,

那么我们用什么来称取NaCl的质量呢？

［学生］托盘天平

［板书］2称量

［讲述］对，因此第2步就应是用托盘天平称取NaCllL7g

［讲述］我们在初中已经学会了它的使用，今天我请一位

同学来称量一下，看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。

请一位同学上讲台称量（在同学称量时老师边说托盘天

平的使用注意事项）大家再想想，如果溶质是液体，它用什

么来量取？

［学生］量筒。

［讲述］对，如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量

取。称量好之后，我们将它倒入烧杯中加蒸储水溶解（大家

注意一下，因为我们今天所配制的溶液为500ml,所以所加

水不能超过500ml

［板书］3溶解

［演示］溶解过程

［设问］溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢？

［讲述］是的，不能。因为我刚才给大家介绍了容量瓶的

使用注意事项，容量瓶上标有温度，为了避免溶质在溶解或

稀释时因吸热，放热而影响容量瓶的'容积，应待恢复室温

后转移至容量瓶。

［板书］4转移

［讲述］把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意，由

于容量瓶的瓶口较细，为了避免溶液洒出，应用玻璃棒引流

［演示］把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中

［设问］大家再想一想，现在这个烧杯和玻璃棒是否需要

处理？

［讲述］目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶

中，我们应用蒸储水洗涤玻璃棒和小烧杯2——3次。将洗

涤后的溶液全部转移到容量瓶中

［板书］5洗涤（目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶）

［讲述］当往容量瓶中加蒸储水距刻度线1——2CM处应

停止，为避免加水的体积过多，应改用胶头滴管加至刻度线,

这个操作叫做定容。

［板书］6定容（目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈

上的刻度线）

［演示］定容

［设问］定容时如果不小心水加多了，能否用胶头滴管取

出多余的溶液呢？

［讲述］不能，因为此时溶液中溶剂便多，溶液浓度低于

所要配制的溶液的浓度，所以，定容失败了，只好重来。在

定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视线与刻度

线呈水平，切忌俯视或仰视。

［演示］定容完后，应把容量瓶瓶塞塞上，用食指掘住瓶

塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复反转，使溶液混合均

匀，这一过程叫摇匀

［板书］7摇匀

［演示］最后，我们将已配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标

签

［板书］8贴标签

［设问］定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影

响？

［讲述］俯视刻度偏小浓度偏大

仰视刻度偏大浓度偏小

［讲述］配制完溶液后，我们再回到课前我给大家所提出

的新的表示溶液浓度的方法------物质的量浓度，它是用单

位体积溶液所含的溶质的物质的量表示，例如，上述实验所

配制的溶液所含溶质的物质的量为，也就是说，1L这样的溶

液里含有0.4molNaCl,所以溶液的组成可表示为0.4mol/lo

像这样，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液

组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用表示，常用

的单位为由定义可知，在一定物质的量浓度的溶液中，溶质

B的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在

以下关系

［板书］物质的量浓度二溶质的物质的量/溶液的体积

［讲述］大家注意一下，这里分母上是溶液体积，而不是

溶剂体积。分子上是用物质的量表示，而不是摩尔质量。为

了巩固一下概念，我们来做道练习题。

［小黑板］用5molNa0H配成500ml溶液，其浓度为

mol/L取5nli该溶液，其浓度mol/1

高中化学必修1教案（篇2）

一、教学内容

教学重点：

1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应

用。

课时安排：约15〜20分钟

二、教学目标

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量

与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿

伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1.培养逻辑推理、抽象概括能力。

2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、

巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，

体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知

识的掌握程度！

请问物质是由什么组成的啊？

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒

子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？

学生答：都很小，都在不停地运动…

对！它们都很小！

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或

离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，

显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行

化学反应的啊？

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间

按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量

(g)或者量取一定体积(mL)的化学物质来进行我们需要

的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质

宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完

了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数

好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

学生答：买一盒、买一箱

看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装

起来，那就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学

反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”

将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物

质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一

样，它也是有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐

渐进入课题

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生

懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目

的。

过渡到物质的量的概念

板书：

一、基本概念

1、物质的量

(1)是一个物理量；

(2)符号：n；

(3)单位：摩尔(mol)

(4)表示含有一定数目粒子的集体

(5)注意:

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加

也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数

旦，，

O

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子

(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物

质。

［问］能否说lmol小麦约含有6.02X1023个麦粒？

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种

粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化

学式指明粒子的种类。例：lmolNa+或n(Na+)二lmol

［练习］判断下列说法是否正确

(A)1摩尔氧

(B)1.5摩尔02

(D)摩尔是7个基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

国际上规定，lmol粒子集合体所含的粒子数与

0.012kgl2C中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字一一阿伏伽德

rm叱A*

罗吊数

板书：2、阿伏伽德罗常数

定义：lmol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-lo

约为6.02X1023mol-l

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽

德罗常数的相关知识；

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常

数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问

ImolFe含有多少个铁原子？那2moiFe呢？

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数

NA与粒子数（N）之间的关系了：

N-nXNA即：n-N/NA

板书：二、基本公式

N-nXNAn=N/N

强化练习：

1、lmolH2所含氢气分子的个数6.02X1023；

2、2mol02含1.204X1024个氧分子;

好，来给大家简单说说NA仁6.02X1023mol—1的这个

数字究竟有多大？

将1分硬币排列成lmoL可来回地球与太阳之间400亿

次。

科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理

量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

思考并回答：ImolFe含有6.02X1023个铁原子；2molFe

含1.204X1024个铁原子。

回答：2X6.02X1023就得到2moiFe中铁原子的个数

跟进思路，思考问题，强化记忆

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数

之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

通过练习达到巩固知识的目的

通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的

认识

请同学们看教材12页，

lmolH20的质量是18g,约含有6.02X1023个水分子；

0.5molH20的质量是9g,约含有3.01X1023个水分子;

ImolAl的质量是27g,约含有6.02X1023个铝原子；

2molAl的质量是54g,约含有1.204X1024个铝原子；

数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么

在这些数据中你们发现了什么呢？

提示：当它们的物质的量都为Imol时它们的粒子数之

间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，lmol的粒

子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值

上又有什么关系呢？

总结：

1、lmol任何粒子集合体都含有6.02X1023个粒子；

2、lmol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值

都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所

具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相

对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；

单位：g/mol（g.mol-1）

练习：

Mg的摩尔质量是24g/mol；

C02的摩尔质量是44g/mol；

H2S04的摩尔质量是98g/mol；

那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示Iniol

的Al质量为27g,2molAl的质量是54g,通过刚才的学习我

们知道A1的摩尔质量是27g/mol0我们从这里就得到了物质

的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

m=nXM也即：n=m/M

板书：n=m/Mn=m/M

我们说：学以致用！

那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题

呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎

样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为

300g,那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么

纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

角星：m=PXV=lg/mLX380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g4-18g/mol-21.lmol

N=nXNA=21.lmolX6.02X1023mol-l=l.27X1025

通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水

分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎

样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解

决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结

论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

认真听讲，分析题目，得出答案；

认真分析，得出答案；分析规律；

思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的

办法

通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一

定的成就感；

联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾

课堂，达到加深学生记忆的效果

六、板书设计

一、基本概念二、基本公式

含义

符号

1、N=nXNA

单位（符号）

1、物质的量

含一定数目粒子的集体

n

2、n=m/M

摩尔（mol）

2、阿伏加德罗常数

Imol任何粒子的粒子数

NA

mol-1

3、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

M

g/mol（g.mol-1）

七、教学反思

高中化学必修1教案（篇3）

一、教材分析

《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重

要元素一一钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及

其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的

联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中

“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质

量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触

“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难

主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念

的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关

概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便

捷的途径。

三、教学目标

1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，

使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使

学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，

学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物

质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相

互关系进行简单计算。

3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合

实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质

的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点

1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、

“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定

量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点

“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿

伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程

（一）环节一物质的量的单位——摩尔

［任务1］教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：

(1)通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方

程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关

系，而且个数关系要更加简洁。

(2)发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计

算；

(3)类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提

出微粒个数的“堆”概念。

［任务2］教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计

算。

学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算

中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好

等于相对分子质量或相对原子质量。

［任务3］教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、

摩尔质量等概念的定义。

学生活动：

(1)延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物

质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。

(2)通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。

(二)环节二气体摩尔体积

［任务1］教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气

氧气体积比与物质的量比之间的关系。

学生活动：

（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比

刚好相等，提出。

（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气,

它们的体积也是相同的”的猜想；

（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。

［任务2］教师引导：给出Imol不同固体、不同液体体积

的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，

及气体物质的特点。

学生活动：

（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位

物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的

量的体积相同。

（2）从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因

素，找到对于气体，微粒之间的距离是远大于微粒本身大小,

是影响体积的主要因素；

［任务3］教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨

论气体摩尔体积的价值。

学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何

气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应

微观上气体微粒的个数关系。

（三）环节三物质的量浓度

［任务1］教师弓I导：回顾物质的量相关概念之间的关系。

讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。

学生活动：

（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内

涵和计算方式。

（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计

物质的量浓度概念。

［任务2］教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置

0.lOOmol/L的NaCl溶液。

学生活动：

（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能

满足精度要求；

（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”

的容量瓶；

（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要

注意的地方。

［任务3］教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓

度的溶液的完成操作流程。

学生活动：

（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操

作的注意事项；

（2）主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次

洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”，

并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差；

（3）两人一组完整完成实验操作。

高中化学必修1教案（篇4）

教学目标

知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法

和技能

能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能

力

德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技

能

难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度

异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示

溶液：以质量表示以体积表示

2、单位：1摩/升

同：都表示溶质和溶液的相对比值

提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？

讲解:以配制Oo05mol/L的溶液250mL为例,讲解有

关仪器和步骤以及注

意事项。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2、过程：

(1)准备工作：检漏

(2)操作步骤：计算一称量一溶解一转移一洗涤一定

容一摇匀

(3)结束工作：存放，整理清洗

三、误差分析

依据公式C=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。

造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯

视或仰视造成，⑵未冷却等

例如：

称量时，祛码有油污或生锈

称量时，药品与祛码颠倒

量取液体时，量筒内壁上有水

称NaOH固体时，把NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸储水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时，有溶液飞溅出来

定容时，俯视刻度线

摇匀后，液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。

例题：

1、溶液配制：

欲配制1000mL浓度为012mol-L—1的NaOH溶液，需

要的仪器是()

请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，

为o

1）用适量蒸储水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液也注入容量

瓶，使混合均匀。

2）用胶头滴管滴加蒸储水使溶液凹液面与刻度相切。

3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）

gNaOH

4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。

5）向烧杯中加适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，使其溶解,

并使其恢复室温。

6）将溶液沿玻璃棒注入（）此容量瓶。

2、要配制浓度约为2mol・L—INaOH溶液100mL,下面

的操作正确的是（填代号）。

A称取8gNa0H固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒

量100mL蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢

慢加入蒸储水，待固体完全溶解后用蒸储水稀释100mL

C称取8gNa0H固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸

储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞,

反复摇匀

D用100mL量筒量取40mL5mol•L-INaOH溶液，倒入

2501nL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸储水，不断搅拌，慢

慢倒入烧杯中

练习：略

高中化学必修1教案（篇5）

教学目标：

知识技能：使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物

质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度

溶液的方法和技能。

能力培养:从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽

象概括的能力。

科学思想:通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理

论联系实际的学习自然科学的思想。

科学品质：培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨

求实的学习态度。

科学方法：通过实验的教学培养学生仔细观察实验现

象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液

的配制。

教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻

璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矶

教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。

教学过程设计：

我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表

示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的

质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们

通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，

反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系：

例如：2NaOH~H2s04

2mol:Imol

在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比

为2:1呢？

初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很

多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是

气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就

更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。

能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之

比为2：1呢？

知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方

便。通常我们取溶液的体积为ILo而物质的量浓度的溶液就

是使用溶液的体积，用升做单位。

溶质的量在溶液中用什么表示呢？

一、物质的量浓度

单位通常是用mol/L表示。

(1)溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；

(2)溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

课堂练习

1.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L,

取5mL该溶液，其浓度为mol/Lo

如何应用所学的知识进行计算？

5mL与500mL的NaOH溶液，它们所含的溶质的物质的量

(或质量)相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗？

课堂练习

2.从lLlmol/LNaCl溶液中，分别取出100mL.10mL和

1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少

克？

物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一

种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制物质的

量浓度的溶液。

二、物质的量浓度溶液的配制

例：酉己制」100mL0.5mol/L的CuS04溶液。

配制溶液的第一步首先应知道什