高中化学选修1 化学与生活主题4 认识生活中的材料鲁科版复习巩固

高中化学选修1化学与生活主题4认识生活中的材料鲁科版复习巩固

>第1题【单选题】

下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A、蛋白质

B、油脂

C、葡萄糖

D、蔗糖

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.蛋白质相对分子质量较大,属于高分子化合物，故A正确；

B.油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物,故B错误；

C.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小，不属于高分子化合物,故C错误;

D.蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖,相对分子质量不很大,不属于高分子化合物,故D错误.

SXiztA.

【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一雌1万以上、FMW重及结构单元.

>第2题【单选题】

下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（）

A、聚乙烯是热塑性塑料

B、缩聚反应的单体至少有两种物质

c、人造羊毛（、的单体是

D、高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.聚乙烯塑料加热能够熔化，是然塑性塑料，故A符合题意;

B.缩聚反应的单体不一定有两种物质，如分子中同时含有羟基和浚基、氨基酸，同种物质间能够发生缩聚反应,故B不符合题

意；

C.一<I力一?1—羊毛■+CH，（1，H的即,单体是CH2=CHCN,故b；

CNCN

D.高姬肪蜘油对分子否瑟，•殳有几万,不属于高分也的,故D和合音;

故答案为：A.

【分忻】A.加热能够熔化的塑料是是热塑性塑料；

B.同种物质间菖维发生缩聚反应;

C.A^羊耕体是CH2=CHCN;

D相对分子质量达到几万的化合物属于高分子化合物.

第3题【单选题】

下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）

A、我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐

B、建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐

C、通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐

D、玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐

【答案】：

A

【解析】：

【分析】B、不正确，砂子主要成分为二氧化硅、石子主要成份是碳酸钙；C、不正确，通讯光缆的主要成份是SiC>2,计算机

芯片的主要成份Si;D、不正确，玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是Si。？；所以选A.

【点评】该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大.该题的关键字熟练记住硅单质及其化合物的结构、性

质和重要用途即可.

第4题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、红宝石、蓝宝石的主要成分是AI2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B、肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

C、2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种分散系，其分散剂为空气

D、二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳

和氨气属于非电解质

【答案】：

c

【解析】：

【解答】A.石英玻璃的主要成分是SiC>2,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.鱼油主要成分为脂肪，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；

C.雾分散剂是空气,分散质为灰尘,是分散系，故C正确；

D.电解质是化合物,盐酸是混合物，不属于电解质,故D错误；

【分析】A.石英玻璃的主要成分是Si。？；

B.鱼油主要成分为脂肪；

C.雾分散剂是空气，分散质为灰尘;

D.盐酸是混合物.

第5题【单选题】

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

B、食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，

C、采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒

D、使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.重金属离子对人体有害，含有重金属的电器废品能随意丢弃，会污胭遁危害人体健康，所以要分类回收并利用，

故A正确；

B.大量使用化学防腐剂会危害人体健康,如食品防腐剂亚《雕钠，过量使用会致人死亡,故B错误；

C.加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒,故C正确；

D.乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放，故D正确.

婕B.

［曲］A.重金属离子弟亏^;

B.大量使用化学防腐剂会危害人体健康;

C.加热能使蛋白质变性；

D.乙醇熊烧只生成水和二氧化碳.

第6题【单选题】

"塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成.聚氨酯橡胶属于（）

A、有机高分子材料

B、无机非金属材料

C、硅酸盐材料

D、天然橡胶

【答案】：

A

【解析】：

［解答］A.有机合成高分子材料,分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在

的，塑料、合成榛胶、合成纤维是人工合成的,聚氨酯楹胶是人工合成的撤胶,故A正确；

B.无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、副酸盐等物质组成的材

料，是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,故B错误；

C.硅酸盐材料主要包括玻璃、陶瓷、水方,故C错误;

D.天然橡胶是天然存在的，聚氨酯橡胶是人工合成的,故D错误;

【分析】材料分为金属材料、无机酢金属材料、合成材料和复合材料.有机合成高分子材料,利用题干提供的信息结合相关的

化学知识即可解题.

第7题【单选题】

下列关于金属腐蚀的说法不正确的是()

A、金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH20=M(0H)n+有误H2个

B、金属的化学腐蚀的实质是M-ne"-=MMA+,电子直接转移给氧化剂

C、金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行

D,在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

【答案】：

A

【解析】：

【解答】金属的腐蚀不化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往是发生电化学腐蚀，并不一定放出H2.

【分析】本题考查金属的化学腐蚀和电化腐蚀原理,熟练掌握原电池原理是解题的关键.

第8题【单选题】

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

生铁”

A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B、一段时间后，a管液面高于b管液面

C、a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D、a、b两处具有相同的电极反应式：Fe—2eA—=FeA2A+

【答案】：

C

【解析】：

【偿】

A.U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生折氢腐蚀，故A不符合题意;

B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右

边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B不符合题意；

C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以

a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大,故C符合题意;

D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+,故D不符合题意;

故选C.【分析】四氯化碳隔开了U型管两湍,且装置是宙封体系.a管发生铁的吸氧腐蚀，b管发生铁的析氢腐蚀.分析腐蚀原

理解题即可.

第9题【单选题】

下列材料中，属于复合材料的是（）

A、玻璃钢

B、钢化玻璃

C、有机玻璃

D、石英玻璃

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.玻璃钢以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡、纱等）作为增强材料,以合成树脂作基体材料的一种复合材

料，故砥；B.钢化玻璃是硅酸盐材料,属于有机高分子材料,故B不选；

C.有机玻璃属于有机高分子材料,故C不选；

D.石英玻璃是硅盐材料，属于无机^金属材料,故D不选；

雌A.

【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点,据此解答.

第10题【单选题】

下列有关说法错误的是（）

A、X-衍射实验可以区分晶体和非晶体

B、SiO2属于原子晶体

C、金属针是简单立方堆积

D、晶格能的大小只与离子半径有关

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射，所以能用X-射线衍射技术可以区分晶体和非晶

体,故A1E确；

B.二氧化硅中O原子与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体，故B正确；

C.Po属于简单立方堆积，原子位于立方体的顶点上,其晶胞图为,故C正确;

D.金属离子的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大,所以晶格能的大，J―离子半径、以及离子所带电荷多少有关，故D错

蝇D.

【分析】A.晶体对X-射线发生衍射，非晶体不会对X-射线发生衍射；B.二氧化硅中原子间通过共价键形成空间网状结

构；C.Po属于简单立方百,晶胞图为;D.金属离子的电荷越多，离子半径越小，晶格能越大.

第11题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

B、苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

C、乙烯能使酸性高铳酸钾和滨水褪色，二者反应原理相同

D、等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A项,油脂不属于高分子化合物；B项，草不能与金属钠反应;C项,乙烯能使酸性高镒酸钾褪色是发生氧化反应，使

漠水褪色是发生了力OfiK反应.

>第12题【单选题】

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石

CaMgSi2O6>斜长石KAISi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）

A、辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B、斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?AI2O3?3SiO2

C、月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D、橄榄石中铁为+2价

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.辉石［CaMgSizOek斜长石［KAISisOg］和橄榄石［（Mg,Fe）2SQ4］的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐

矿，故A1E确；

B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物,然后是不活泼的金属氧化物,再是非金属氧化物二«化硅,最后是水，所

以斜长石的氧化物形式可表示为故错误；

：K2O«AI2O3«6SiO2,B

C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；

D.橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价,所以铁元森化合价是+2价，故D正确；

雌B.

【曲】A.辉石、斜长石和崛石领其可知属于第叱；

B.根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；

C.月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；

D.根据元羲的化合价规则来判断铁元素的化合价；

>第13题【单选题】

"拟晶"（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质.AI65Cu23Fel2是二十

世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能.下列有关这种拟晶的说法正确的是（）

A、无法确定AI65Cu23Fel2中三种金属的化合价

B、AI65Cu23Fel2的硬度小于金属铁

C、AI65Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D、lmolAI65Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

【答案】：

c

【解析】：

【解答】A.拟晶AI65CU23R12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误;

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一股比各成分金属大，故B错误；

C.Al65Cu23Fei2与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于召罐时，AI与Fe均七+3价rCu"+2价,故1molA&CuzeFe"失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,故

D错误.

蝇C.

［分析］A.金属无负价，根据化合价代数和为0的原则;

B.合金的硬度一般比各成分金属大；

C.原电池能力01*化学反应的速率；

D.AI与FetS^j+3价rCu~+2价.

>第14题【单选题】

干冰和二氧化硅晶体同属WA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）

A、二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B、C和O键键能比Si和。键键能小

C、干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体

D、干冰易升华，二氧化硅不能

【答案】：

C

【解析】：

【解答】干冰和SiO2所属晶体类型不同，干冰为分子晶体，焙化时破坏分子间作用力；SiO2为原子晶体，焙化时破坏化学键，

所以熔点较高.

【分析】本题考查各种晶体类型中的作用力的不同、作用力与晶体焙沸点的关系等,熟练掌握判断晶体中的作用力是解题的关

键。

>第15题【单选题】

高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围

的是（）

A、分离工业废水，回收废液中的有用成分

B、食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒

C、将化学能转换成电能，将热能转换成电能

D、海水淡化

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、B、D均是功能高分子分离膜的应用范围，而C中将化学睁换为电能的应是传感膜将热自绽换成电能的是热电膜.

故答案为：C

【分析】本题考查的是高分子分离膜的特点和应用.

第16题【单选题】

关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()

A、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2eA-=FeA2A+

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2+2H2O+4eA—=4。旷一

C、地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D、用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极

【答案】：

D

【解析】：

【解答】钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,钢铁发生吸氧腐蚀时。2+2H2。

+4e-=40H*,A、B正确；地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，作负极，铁作正极得到保护,C正确；用外加电流的阻极保护

法防止蚀时,电源的负极,Dg.

故答案为：D

【分析】本题主要考量钢铁腐蚀的相关知识.在原电池中，较活泼的金属作为负极，失电子化合价升高发生氧化反应(被腐

蚀)；正极得电子化合价B碧峰生还原反应(被保护)；利用外接电源保护金属时，被保护的金属作阳极，据此进行分析解

答.

第17题【填空题】

石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2

(1)化学式中铁元素的化合价为.

(2)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为.

(3)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过

滤，滤渣主要是

【答案】：

【第1空】+2、+3

【第2空】Na2O«Fe2O3«3FeO«8SiO2«H2O

【第3空】SiO2

【解析】：

【解答】(1)Na2Fe5Si8O22(OH)2中砺施•是+1价,渐•四+你,砺青化■是-2价,

是+1价，根据化合价规则，假设铁元素的化合价是x,则2=5x+4*8+(-2)x22+(-1)x2=0,解得x=2.4,所以铁元素的

化合价是+2、+3,

故答案为：+2、+3;

(2)硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiC>2,含有氢元素的H2c混后写，石棉的化学式改写成

氧化物形式为Na2(>Fe2O3・3FeO・8SiO2・H2O,

哙案为:Na2O«Fe2O3«3FeO«8SiO2«H2O;

(3)Na2O,Fe2O3,FeO均能和足量的稀硝酸反应,生成溶液，只有SiO2和硝酸不反应，过滤后成为滤渣,故答宾为：SiO2

【分析】(1)根据化合价规则确定铁元素的化合价；

(2)硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前面，再写Si02,含有氧元羲的H2。最后写；

(3)二氧化硅与稀硝酸不反应.

>第18题【实验探究题】

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

过氧化氢/氨水硫酸铝溶液

I,I,

硫酸镣溶液一除第一怔阑一|合成合明矶|一丽一丽］一而镉|一产品

滤'潜

根据上述流程图填空：

"除杂"操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸镀溶液中的少量FeOZ.请

写出在除去Fef+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式.

A2FeA2<Vsup>A+<Vsup>+H2<Vsub>02<\/sub>+4NH3<\/sub>\u2022H2<\/sub>0=2Fe\uff080H\uff093<\/s

ub>\u2193+4NH4<Vsub>A+<Vsup>

+

【第1空】2Fe2++H2()2+4NH3・H2O=2Fe(OH)3l+4NH4

通常条件下Ksp(Fe(OH)3)=4.0xl0A-A38,除杂后溶液中c(FeA3A+)约为.

A4\u00d710A\ufe63<Vsup>A20<Vsup>mol\/L

【第1空】4xlO-20mol/L

配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是.

A\u6291\u5236AIA3<Vsup>A+<\/sup>\u6c34\u89e3

【第1空】抑制A|3+水解

"结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到钱明

矶晶体（含结晶水）.母液不能蒸干的原因是.

A\u51cf\u5cll\u53ef\u6eb6\u6027\u6742\u8d28\u7684\u6790\u51fa\u53caAIA3<Vsup>A+<\/sup>\u6c34

\u89e3

【第1空】减少可溶性杂质的析出及A|3+水解

"分离"操作的名称是（填字母代号）.

A、蒸播

B、分液

C、过滤

C

钱明机晶体的化学式为NH4Al（S04）2712H2O,在O.lmol/L核明帆的水溶液中，离子浓度最大的离子

是,离子浓度最小的离子是.

ASO4<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<\/sup>

BOHA\ufe63<Vsup>

2

【第1空】so4-

【第2空】OH-

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1.)亚铁离子具有还原性，双氧水具有强氧化性，在碱性溶液中，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与氢氧

+

快S合生成氢氧化铁沉淀，此反应的离子反应方程式为：2Fe2++H2()2+4NH3・H2O=2Fe(OH)3i+4NH4,故答案为：

2++

2Fe+H2O2+4NH3«H2O=2Fe(OH)3l+4NH4；

3863+

(2.)KSP[Fe(OH)3]=4.0x10,PH=8,溶液中氢氧根离子浓度为:1x10-mol/L,c(Fe)=

(1x10^1

mol/L=4.0xl0-20moi/L,除案为：4.0*10-20mol/L;

(3.)由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解,故答案为：抑制AK+水

解；

(4.)由于蒸干会析出可溶性杂质的析出，且A|3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案为：减少可溶性杂质的析出及

A|3+水解；

(5.)通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，所以C正确；故选C;

3++

(6.)锈明砒晶体的化学式为NH4AI(SO4)2*12H2O,在0.1mol/L钱明砒的水溶液中，未水解前，c(Al)=c(NH4)

=0.1mol/L,由于按根和铝离子均水解,水解结合水电离出的氢氧根，故水解后浓度均小于0.1mol/L,c(SO42-)

=0.2mol/L,0.2>0.1,故答号:SO42'：OH'.

【分析】(1)H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉

淀；(2)根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；(3)铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝；(4)蒸干会

析出可溶性杂质的析出，且A|3+水解程度增大；(5)将晶体与溶液分离的操作是过滤;(6)根据题中陪的化学式,利用统

根和铝离子水解进行解答即可.

>第19题【实验探究题】

某研究小组对铁生锈进行研究：

心

尊

一一ra物油

ABC

图1

1、砂纸II、除油液浸冷III、除锈液浸冷IV、发蓝液漫冷K重珞酸钾溶液浸管处理

铁打磨"煮沸5-10min'60-70°C,煮沸20min»煮沸约10分钟”成品

图2

CaHeilSe%EleBiaeHlleia'aiaiaiW^aa3a-；e§0a-!3aA。英晒冶士iaeETi%型团%1就-«3配“能EBaeia羽和aeEI"q"l3¥'qE0

aeET_____彼割媚-ElseTI%前％0爸"能"qRE旬》©；回ae”回者“历美团-_______1%团

【第1空】a

【第2空】锡B.铜C.锌

l,/,,,，,/

3eseB®a®0e30ael3ia»1]a"naelE-i^0a0,e0e0l?l5：(?l0e'eE)0ei[35-'0azi%[3ae-£ael?]05WRae00a[30a5a^

i%团

+3+

【第1空】Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

A,,，o

e"^"Se"?(31?]af(0eia''ae(?)ia»1|ae0_|-%0a0"ae-)iae[aia»11a>®'%0e0elI0aW0a0Jae§e00el30e%-al?]aaJ9Fei

%"OHi%0250[3g,，nae+3回脂”出那匚,前%丽；M

【第1空】潮湿的空气

【第2空】2Fe+O2+2H2O=2Fe(0H)2

若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是.

A.锡B.铜C.锌

【第1空】C

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Gl3Ce@a®aeffle0aeaHiW-¥a405@a9§aJ-aJ4e0iaa-e0Ce0eiiaei0al3Ea00e0aEBan0?[3i?ri'%gla>>¥ae00aeS]'eaia[?l

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+3+

【第1空】Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【第2空】铁制品表面有红色固体析出

【第3空】3

【第4空】1

【第5空】5

【第陞】3

【第7空】1

【第8空】1

【第9空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)A、铁在激显的空气中易发生电化学腐蚀；B、植物油隔绝空气，铁难以腐蚀，；C、碱石灰吸水，在干燥的

空气中铁难以腐蚀，铁锈的主要成分是％2。3(或Fe2O3-xH2O),故答室为：A;Fe2O3(或Fe2O3-xH2O);

(2)负极上铁为活泼金属,易失去电子而被氧化，正板上是氧气发生得电子的反应O2+2H2O+4e'=40H*,故答案为：

O2+2H2O+4e-=40H~;

(3)铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，此中性条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电

池为2Fe+O2+2H2O=2Fe(0H)2,9：潮湿的空气；2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

(4)在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层硝后,易腐蚀锌而眦铁,故答案为：C;

(5)①稀硫酸、洗盐酸会与铁制品表面上的锈发生反应,可用于除锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈与硫酸反应的

+3+

频为:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

+3+

除案为:Fe2O3+6H=2Fe+3H2O;

②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故答案为：铁制品表面有红色固体析出；

阴元素化合价升高了2价,显元素的化合价降低了阴，所以铁元素的前边系数是3,限元素前边系数是1,根据元素守恒，配

平水以及氢氧化钠的系数，若要循环使用发蓝液，从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中加入亚硝酸钠即可，选A,故答案

为：3;1;5;3;1;1;A.

【分析】(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；

(2)铁活泼,易失去电子而被氧化；

(3)铁在潮湿的空气中易形成原电池反应而被氧化；中性环境下，金属铁发生吸氧腐蚀，据此书写化学方程式；

(4)锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁；

(5)①稀硫酸、洗盐酸会与铁制品表面上的锈发生反应，可用于除锈；

②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色；

)睛氧化还原反应中电子守恒来配平方方程式，根据化学方程这消耗的物质的情况来回答.

>第20题【实验探究题】

铝酸钠(Na2Mo04)具有广泛的用途.可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环

水系统；AI(0H)3工业和医药上都具有重要用途.现从某废铝催化剂(主要成分MoO3、AI2O3、Fe2O3等)

中回收Na2M004和AI(0H)3,其工艺如图：

回答下列问题：

己知MoO3、AI2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2c03发生类似反应，试写出MoO3与Na2c03反

应的化学方程式：。

【第1空】MoO3+Na2CO3高温Na2MoO4+CO2T

第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2Moe）4、和过量的Na2c。3；检验第②步操作所得滤渣中

含有三价铁的方法是。

【第1空】NaAI02

【第2空】取少量透渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红,则证明含+3价铁

第③步操作H2s04需要适量，通常是通过来调控H2s04的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4

的溶解度受温度的影响变化（填"较大"或"较小"）。

【第1空】测溶液的pH值

【第2空】较小

利用铝热反应可回收金属铝。将所得铝酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3«写出MoO3

发生铝热反应的化学方程式：。

【第1空】4AI+2Moe>3高温2M。+2川2。3

取废铝催化剂5.00g,加入5.30gNa2c03（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34gAI（0H）3和

6.39gNa2so4晶体，则废铝催化剂中AI2O3、MoO3的物质的量的比值为。

【第1空】3:1

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)MOO3.AI2O3与Na2cO3的反应和Si。2与Na2cO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生成Na2Mo。4和NaAIO?

,M003与Na2co3侬的峥7?^：为MoC)3+Na2cO3Na2MoO4+CO2T,故答案为：MoO3+Na2CO3

Na2Mo04+C02t；(2)高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成Na2AIC>2，注液中含有焙烧后生成NazM。。4NazAIO2以

及过量的Na2CO3,检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁，取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,

则证明含三价铁，故答案为：Na2AIO2;取少量巡查洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁；

(3)第③步操作H2s。4需要适量,避免氢氧化铝溶解，通常是通过测溶液的pH来调控H2s。4的用量，转化关系中④蒸发结晶

溶液得到硫酸钠晶体和Na2M。。4溶液，与Na2so4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变矮小，硫酸钠溶解度收温度影

响大，先析出晶体,故答室为：测溶液的pH;较小；(4)MoO3^生铝热铝反应，高温下和铝反应生成铝和氧化铝,反应的

化学方程式为：4AI+2Mo。3邃遢2M。+2内2。3,故答方为：4AI+2M。。3高温2M。+2川2。3；(5)加)入稀硫酸后，

逢渣为AI(0H)3,滤液中含有Na2sO4和Na2M。。4,已知：n(NaCO)=、乎=0.05mol,n(Na2so4)=639g

2310^g/molI42gpnol

=0.045mol,贝！J由Nd守知n(Na2MoC)4)=0.005mol234gAi(OH)3&3W质的上,也,=0.03mol^§1§人1元素守

r78g；molf

恒，内2。3的物质的量为0S5mol,因此，AI2O3XM003的物质的量之比为0.015mol:0.005mol=3:l,故答冥为：3:1.

【分析】(1)MOO3SAI2O3与Na2cO3的反应和Si02与Na2cO3的反应相似，可看作是Na2c。3高温下分解成NazNO

C02,Na2。再与氧化物发生化合反应生成对应的盐Na2M。。4、NaAIO2,钠盐溶于水，进入注液中，Fe203不与Na2c0?反

应进入滤渣中.

(2)将Fez。?溶于酸得Fe?+,Fe?+中滴加几滴KSCN溶液，会反应生感I色溶液Fe(SCN%；

(3)蒸发结晶是蒸发掉f4的溶剂使溶解度受温度较小的溶质析出晶体加以分离，步骤④得到的是Na2s。4晶体，说明

Na2s。4的溶解度受温度影响较小，Na2M。。4的溶解度受温度影响较大。

(5)5.30gNa2c。3中的Na+经反应后最终进入到Na2so4和Na2Mo。4中,又由于Na2co3、Na2so4、Na2Mo0三者含

Na=都是1:2所以n(Na2co3)=n(Na2SO4)+n(Na2MoO4)n(Na2so4)二6,39g=0.045mol,

rf142g/mol

,n(AIO3)=2n[AI(0H)]=

n(Na2MoO4)=0.05-0.045=0.005molr由铝原子守恒得：AI2O3-2AI(OH)323

2

=0015皿。1•

>第21题【综合题】

矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示.

CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为

【第1空】xCaO«yMgO«8SiO2'与H20

化学式中X、丫、m的代数关系式为

【第1空］2x+2y-m=12

为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g.

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示.根据以

上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)

【第1空】该硅酸盐样品的化学式为Ca2Mg5Si8()22(OH)2

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为xCaOyMgO8Si02吗出0,故答案为：xCaO»yMgO«8SiO2«

/2。；

(2)SIS电荷守恒有:2x+2y+4x8=22x2+m,朝得