高中化学课件：第1课时 氯气的性质

第二节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

学业水平目标核心素养对接

L能根据氯水中的微粒种类和性质，预

测氯水的性质，以培养学生证据推测和

1.能列举、描述、辨识氯气的重要物理

模型认知的素养水平。

性质、化学性质及实验现象。

2.让学生设计实验验证氯水的性质，以

2.能说明氯水的重要性质及其应用。

培养科学研究与创新意识。

3.能说明次氯酸的性质。

3.通过氯气泄漏自救方案的设计，培养

学生科学态度与社会责任素养。

课前自主学习I夯基固本

『知识梳理』

一、氯气的性质

1.氯气的发现

1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)▲=

MnCb+Cbt+2H2O。

2.氯的原子结构及存在

(1)原子结构

氯原子最外层有1个电子，在化学反应中很容易得到1个电子而形成C二使最

外层达到区电子稳定结构。

(2)存在

氯在自然界中以化合态存在,主要以NaChMgCl2>CaCb的形式大量存在于海

水中或陆地的盐湖和盐矿中。

3.物理性质

颜色状态气味毒性溶解性

25℃1体积水溶解约

黄绿色气体刺激性气味有毒

2_体积氯气

4.氯气的化学性质

(1)与金属反应

与Na△,.,,,

E：l2+2Na^2NaCl,产生自烟

△

CL+2Fe^2FeC13,产生播红色烟

［十Cu-CuCh，产生插黄色烟

(2)与非金属反应，如与H2

CI2+H2宝鳖2HCL发出苍白色火焰。

(3)与水的反应：氯气与水反应的化学方程式为Cb+H20===HCl+HC10。

(4)与碱的反应：

①与NaOH反应——制漂白液

化学方程式：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白液的有效成分为NaClO。

②与Ca(OH)2反应——制漂白粉

化学方程式：2c12+2Ca(OH)2===CaC12+Ca(C10)2+2H2。。漂白粉的主要成分为

CaC12和Ca(C10)2,有效成分为Ca(C10)2。

氯气的密度比空气大，比较气体密度比较气体的相对分子质量即可。

［微训练］

1.判断正误：

(+n)

⑴氯原子的结构示意图为易得电子表现强非金属性()

(2)Cb在与金属反应时表现强氧化性()

(3)任何物质的燃烧必须有02参与()

+-

(4)C12与H20反应的离子方程式为C12+H20=2H+Cr+C10()

⑸有氯气泄漏时，人应该站在高处，这是利用C12有毒的性质()

(6)漂白粉的有效成分是Ca(C10)2和CaCl2()

(7)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物()

答案(1)V(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X

2.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）

A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧

B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应

C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸

D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

答案B

二、次氯酸的性质与次氯酸盐的性质

L次氯酸的性质表现

।弱酸性，比碳酸酸性直

HC1O|不稳定性-2HC1O叁典2HC1+OJ

|强氧化性，具有漂白性,可用于杀菌、消毒

HC10不稳定，氯水使用时要现用现配。

2.两种常见的次氯酸盐

NaClO+CO2+H2O==HC1O+NaHCOs

Ca（C10）2+CO2+H2O===2HC1O+CaCO3I

［微思考］

已知家用“84消毒液”中的有效成分为NaClO,根据你对其性质的分析，能否与

洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用？

提示不可混合使用，会发生反应产生氯气，易引起中毒。

课堂互动探究启迪思维

探究一氯气的性质

探究角度1从分析微观结构认识氯气的性质

［探究素材］

从氯化钠形成过程分析

NaCl

氯气是典型的非金属单质，易得电子，容易与还原性物质反应，如活泼金属、氢

气、FeCL溶液、KI溶液、S02水溶液等等。

氯气中氯元素化合价为0价，处于中间价态，可升高，也可降低。

［探究题目］

1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质

实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指

定位置的颜色描述正确的是()

④一一氢氧化钠溶液

③f-KI-淀粉溶液

②f-NaBr溶液

■«

i

\KC1O3

*居"HC1(浓)

选项①②③④

A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色蓝色无色

D黄绿色无色紫色白色

解析反应产生的C12通过②时发生Cb+2NaBr===2NaCl+Br2,通过③时发生

C12+2KI=2KC1+I2,通过④时发生C12+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因为

C12为黄绿色，Br2为橙色，12遇淀粉变蓝，C12与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、

NaClO,④处棉球仍为白色，故选项A正确。

答案A

探究角度2从生活实践认识氯气性质的应用

［探究素材］

①氯气与水反应；C12+H2O===HC1+HC1Oo

②与碱的反应：

制漂白液：C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

制漂白粉：2c12+2Ca(OH)2===CaCh+Ca(ClO)2+2H2O。

氯气可用于自来水消毒

氯气、漂白液、漂白粉均可用于自来水或环境消毒。

［探究题目］

2.有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()

A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉

B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HC10

C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收

D.氯气与水反应时，氯气只作氧化剂

解析工业上利用反应2cl2+2Ca(0H)2=CaC12+Ca(C10)2+2H2。制取漂白粉，

A正确；用Cb对自来水消毒时，发生反应为C12+H2O=HC1+HC1O,有效成

分为HC10,B正确；Cb有毒，可用碱溶液吸收Cb,C正确；氯气与水反应时既

作氧化剂又作还原剂，D错误。

答案D

探究角度3

［探究题目］

3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因

是()

A.漂白粉被氧化了

B.有色布条被空气中的氧气氧化了

C.漂白粉跟空气中的C02充分反应，生成了较多量的HC10

D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

解析晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的C02充分反

应，生成较多量的HC1O。

答案c

探究二氯水的性质

探究角度1从宏观组成认识氯水的成分和性质表现

［探究素材］

1.氯水的成分

pH+

HO*-1

2fC「

HC1O-—cicr

fOH-

2.氯水的性质

产氧化性“Cl”HC1O的性质

,j强酸性》HQ的性质

囱+漂白性"HCIO强氧化性的表现

胃跟“C1-结合Ag，生成AgCI的结果

［探究题目］

4.下列关于氯水的叙述中正确的是()

A.新制氯水中只含C12和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C12

D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要

含有三种分子H2。、C12、HC1O和四种离子H+、cr,CIO-,OH-；新制氯水含

有H+和HC1O,蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被HC1O氧化褪色；光照

新制氯水，发生反应2HC1O^^2HC1+O2t,逸出的是O2而不是CI2；该反应

进行后，弱酸HC1O转化为强酸HC1,在密闭无色玻璃瓶中不考虑HC1挥发，溶

液的酸性增强。

答案B

5.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实

验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是0

(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是,过

一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是。

⑸向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是,溶液的酸性

(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

(7)将C12通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。

解析(1)氯水中含有的微粒有cb、HCIO、ft。、H+、cr、cicr和OH-,含有

Ch,使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2c03溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含

H+；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HC10；(4)

紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H+存在，很快褪色，则是因

为HC10起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成，证明氯水中

有C「；(6)HC10不稳定，见光易分解放出02,并生成盐酸，由于HC10为弱酸,

而盐酸是强酸，故溶液酸性增强；(7)氯水中的CL、CIO,HC10具有强氧化性。

答案(1)C12(2)H(3)HC10(4)H'HC10

(5)C「(6)02增强(7)Cb、CIO,HC10

探究角度

2从宏观分析认识次氯酸的漂白原理

［探究素材］

原理将有色物质氧化为稳定的无色物质

被HC1O漂向后的物质，久置后不再恢复原色,

特点

即HC1O的漂白具有不可逆性

较广、许多有色物质遇HC1()都会褪色

范闺

［探究题目］

6.如图所示，A处通入干燥的C12,关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现

象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()

B

/__\匚nNaOH

"c雪'溶液

A.浓H2s。4B.NaOH溶液

C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液

解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2,A、C、D选项中的溶液都不能吸收

Ch,故B项正确。

答案B

7.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()

A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矶都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯

气

D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有C12存在

解析电解质必须是化合物，C12是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不

正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矶是利用AF+和水反应生成A1(OH)3

胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HC10,D不正确。

答案C

探究角度3多角度认识氯水的性质表现

［探究题目］

8.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生

的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

⑵c过程中的现象是,b过程中反应的离子方程式为

(3)a过程中反应的化学方程式为

解析含C12分子，可将FeCb氧化：2FeC12+C12=2FeC13；含H卡,可使石蕊溶

+

液变红，可与co歹反应，放出cc)2：cor+2H=H2o+co21；含有cr,可

与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HC1O分子，有漂白性，可使变红的石

蕊溶液褪色。

答案(l)d(2)溶液中产生白色沉淀COr+2H==H2O+CO2t(3)2FeCb+

Cl2=2FeCl3

课堂即时达标I「巩固双基；a

1.下列说法中正确的是()

A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气

C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众

D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

解析闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，

不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，

B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向

转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向

高处逃生，D不正确。

答案C

2.下列关于氯气的叙述中正确的是()

A.钠在氯气中燃烧产生白烟

B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的

铜丝在氯气中燃烧生成CuCb,B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C

项错误；CL是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。

答案A

3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的

是()

A.利用紫外线杀死水中的细菌

B.提高水温，有利于金鱼生长

C.增加水中氧气的含量

D.促使水中的次氯酸分解

解析自来水常用Cb作消毒剂，C12溶于水会与水反应生成HC10,HC10是强氧

化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HC10见光易分解。

答案D

4.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（丁）

B.使红色布条褪色（HC1）

C.向FeCb溶液中滴加氯水，发现溶液变为棕黄色（C12）

D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（CF）

解析C12溶于水后部分可与水发生反应C12+H2O=HC1+HC1O,使溶液呈酸

性，故加入NaHCCh后会产生C02气体；因HC10具有漂白性，可使红色布条褪

色，A项正确，B项错误；向FeCL溶液中滴加氯水后溶液变为棕黄色，说明Fe2

+被氧化为Fe3+,发生反应为2Fe2++C12=2Fe3++2CF；滴加AgNCh溶液生成

白色沉淀，证明溶液中含有C「，发生反应Ag++C「==AgClI,C、D项正确。

答案B

5.下列氯化物中，既能由金属和C12直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的

是（）

A.CuChB.MgCh

C.FeCkD.FeCh

解析CuC12可以由Cu与C12化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符

合题意；MgCL可以由Mg与CL化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项

符合题意；Fe和Cb化合生成FeCb,Fe和盐酸反应生成FeCb,C、D项均不符

合题意。

答案B

6.下列有关次氯酸的叙述不正确的是（）

A.次氯酸不稳定，易分解

B.次氯酸是一种强氧化剂

C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强

D.次氯酸能使染料和有机色质褪色

解析HC10是一元弱酸，酸性比碳酸弱。

答案c

7.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()

A.用干燥的蓝色石蕊试纸检验

B.用湿润的有色布条检验

C.将气体通入硝酸银溶液中检验

D.用滴有酚醐的NaOH溶液检验

解析A项，干燥的蓝色石蕊试纸遇HC1不变红色，遇C12不变红也不褪色，不

能检验；B项，HC1不能使湿润的有色布条褪色，Cb能使湿润的有色布条褪色，

能检验是否有Cl2;C项，HC1气体通入AgNO3溶液中发生反应HC1+

AgNO3=AgClI+HNO3,CI2通入AgNCh溶液中发生反应C12+H2O===HC1+

HC1O,HCl+AgNO3=AgClI+HNO3,不能检验；D项，HC1和CL都能使滴

有酚酰的NaOH溶液褪色，不能检验。

答案B

8.在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法

联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战

士室息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①铁丝在氯气中燃烧：。

②铁粉溶于盐酸中：o

③少量的铁粉溶于氯水中：。

⑶将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是,原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸

,反应的化学方程式为__________________________

答案(1)黄绿色气体，有毒，密度比空气大

(2)①2Fe+3cl23^2FeCb(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t(3)Fe+2HCl=FeCl2

+H2t,2FeCl2+C12=2FeC13

（3）花瓣褪色新鲜的花瓣中含有水分，遇C12会产生HC10,HC10具有漂白性

(4)不稳定2HC10比廖=2HC1+O2t

保后质量评价:效果检测」

基础巩固

1.下列实验过程中，不会产生气体的是（）

解析A项氯水中的HC10见光分解生成氧气；B项氯水中的H+与发酵粉中的

NaHCCh反应生成CO2;C项氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体

产生；D项H2。与Na2O2反应产生02。

答案C

（+17）287

2.氯元素的原子结构示意图为///,下列说法正确的是（）

A.氯原子在化学反应中易失去电子

B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子

C.氯元素的化合价只有一1价

D.氯的原子核外有7个电子

解析氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的

氯离子，B正确。

答案B

3.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）

A.FeChB.CuCh

C.AlChD.FeCl2

解析因C12氧化性很强，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有

+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，A1元素只有+3价，所以选D。

答案D

4.下列说法错误的是()

A.C12与碱的反应，属于C12的自身氧化还原反应

B.利用C12与碱的反应，可以消除C12污染

C.用湿润的淀粉-KI试纸可以检验C12

D.C12与盐的反应不一定都是氧化还原反应

解析C12与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Ch+2NaOH===NaCl+NaClO+

H20,该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于C12的自身氧化还原反应。因

为C12的氧化性大于12,可以发生反应C12+2KI=2KCl+l2,淀粉遇I2变蓝，故

C项正确。C12参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错

误。

答案D

5.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO+HzO,3C12+6NaOH===5NaCl+NaC103+3H2O0某温度下，将氯气通入

NaOH溶液中，反应得到NaCkNaClO和NaC103的混合溶液，经测定C1CT与

C10,的个数比为1：3,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯

原子的个数比为()

A.21：5B.11：3

C.3：1D,4：1

解析假设反应后溶液中的C1CT为1个，根据C1CT与C10,的个数之比为1：3,

且由C12到C1CT失去1个电子，由C12到C1O5失去5个电子可知，一共失去的电

子为(1+3X5)=16个；由Cb到C厂得到1个电子，则16个C1被还原得到16个

电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16：(1+3)=4：1。

答案D

6.用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明

显变质的是()

A.石蕊B.硝酸银

C.亚硫酸钠D.氯化铝

解析氯气与水发生反应C12+H2O=HC1+HC1O,溶液中存在的微粒有C12、

HC1O、cr、CIO",OH-、H+、H0O0溶液呈酸性和漂白性，能使石蕊变红后又

褪色，不能用自来水配制石蕊，A不符合；溶液中含有氯离子，氯离子和银离子

反应生成AgCl白色沉淀，不能用自来水配制硝酸银溶液，B不符合；氯气、次

氯酸都具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，所以不能用自来水配制亚硫

酸钠溶液，C不符合；氯化铝属于强酸弱碱盐，和氯气、次氯酸、盐酸等都不反

应，可用自来水配制氯化铝溶液，D符合。

答案D

7.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）

①②③④

①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气是

否具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A.①②B.①③

C.②③D.①④

解析①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，正确；②氯气微溶于

水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，错误；

③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，错误；④氯气可与氢氧

化钠反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，正确。

答案D

8.已知：KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3c12t+3H20,如图所示，将少量试剂分别

放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KC103晶体上，并用表面皿盖好。

如表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

滴有KSCN的FeCb溶液紫色石蕊溶液

KC1O,晶体

滴有酚酰的NaOH溶液KI-淀粉溶液

选项实验现象结论

AFeCh溶液由浅绿色变为棕黄色C12具有还原性

B滴有酚醐的NaOH溶液褪色C12具有酸性

C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性

D淀粉-KI溶液变为蓝色C12具有氧化性

解析A项说明C12具有氧化性。B项是C12与H2O反应生成了HC1、HC10,都

可以使滴有酚酰的NaOH溶液褪色。C项是C12与H2O反应生成的HC1具有酸性,

HC1O具有漂白性。D项的反应为Cl2+2KI=2KCl+l2,说明C12具有氧化性。

答案D

9.C12是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。

⑴①中钢瓶上应贴的标签为o

A.腐蚀品B.爆炸品

C.有毒品D.易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用C12制盐酸，其化学方程式为

Cb溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是

A.硝酸银溶液B.酚醐溶液

C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

解析(1)02有毒，贮存C12的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是

Ca(C10)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物，A、D项错误；制取

漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用

氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯

水的主要成分为C12、HC1、HC1O,新制氯水和稀盐酸均与AgNCh溶液反应生成

白色沉淀，均与Na2cCh溶液反应放出C02气体，遇酚猷溶液均无明显现象。新

制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红

色。

占，默

答案(1)C(2)B(3)H2+C12^^2HC1D

10.①A、B、C、D4种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z,元素

Y、X、Z的核电荷数依次递增。

②X在A、B、C、D中的化合价分别为0价、一1价、+1价、+5价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和Co

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：

(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：XY,Zo

(2)写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D。

(3)写出③中反应的化学方程式__________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)写出④中反应的化学方程式_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析由②知X原子属于卤素；由③也符合卤素性质：X2+2OH=X+X0

+H20,D中含xor,由④知Y为氧元素，则X为氯元素，Z为钾元素，D为

KC103,进一步推知B、C两种物质。

答案(DC10K(2)ChKC1KC10KC103(3)Ch+2KOH==KC1+

KCIO+H2O

IVTnO?

(4)2KC1O3^^2KC1+3O2t

n.室温下，单质A、B、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应

条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请

回答：

pH

£|D固体||D溶液卜④

F0

叫可溶于水E；容液

(1)A是,B是,C是o(填写化学式)

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

解析从反应的框图看出，反应①A+B—>D(固体)，反应④F+B—>D(溶液)，

可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断

B为C12。推出A是Fe,D为FeCb,F为FeCb。从反应③A+E-F+C可知，

E为HC1,C为H2O

答案(l)FeChH2(2)2Fe+3cl2=^=2FeCb(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

(4)2FeCh+Cl2=2FeCl3

12.由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合

物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧

化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(C102)。C102极易爆炸，生产和使用时应尽量用

稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。

(1)在C102分子中，氯元素的化合价是价。

(2)欧洲一些国家用NaC103氧化浓盐酸来制取C102,同时有C12生成，且Cl2的体

积为C102体积的一半。表示这一反应的化学方程式是

(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaCKh)的柱内制得

C102,这一反应的化学方程式是,

和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是

答案⑴+4⑵2NaC103+4HCl(浓)=2NaCl+2C102t+C12t+2H2O

(3)2NaC103+Ch=2NaC10+2C1O2副产物少，原料利用率高

能力提升

13.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一

种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气

球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnCH固

体与浓盐酸反应产生氯气)。

分液漏斗

浓盐酸W酒塞2

鼓

活塞1

气

孔球

瓶A导

水管

高镒酸加薪^天试管

图甲图乙

⑴氯水中含有七种粒子，其中的分子为(化学式)；需临时配制的原因是

_______________________________________________________________(用化学

方程式表示)。

(2)图甲所示装置中，烧杯