高中化学电解质教案

高中化学电解质教案

【篇一：鲁教版高一化学必修一2.2.1《电解质及其电

离》教学设计】

第2章元素与物质世界

第2节电解质

一.教材分析

（一）知识框架

（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更

具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析

过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程

安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。

二.教学目标

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书

写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

3、了解常见离子cl、so4、co3的检验方法并能应用于常见物质的

推断。

（二）过程与方法目标

1、通过稀硫酸与ba（oh）2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，

使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手

段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加

工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类

比、迁移以及概括的能力。-2・2・

（三）情感态度与价值观目标

2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学

生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学一电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其

实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的

联系。

三、重点、难点

（一）知识与技能的重、难点

电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常

见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法的重、难点

形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

四、教学准备

（一）学生准备

1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应

反应完成的条件。

（二）教师准备

1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案;

2、相关演示实验器材及药品

2.2.1《电解质及其电离》教学设计

［引入］在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为

酸、碱、盐和氧化物。但物质的分类不是唯一的，在化学上，根据

一定条件下的导电性实验，我们有可以将化合物分为电解质与非电

解质。那么什么是电解质与非电解质呢？为了解决这个问题，我们

一起来学习第二章的第二节电解质

［板书］一、电解质及其电离

.1.电解质与非电解质

动画演示实验

【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合

物...............非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电

的化合物注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不

是电解质也不是非电解质。

②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。

③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物

习题

有哪些物质是电解质与非电解质？

常见的电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

非电解质：非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。

【过度】在初中我们学习过金属是能够导电的，是因为金属内部存

在自由移动的电子，通过刚才的导电性实验我们发现电解质溶液也

是能够导电的，那么他们的导电机理是不是一样的呢？为了解决这

个问题接下来我们学习第二点

2.电解质的电离

以分析nacl为例

引出电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程

就叫做电离。电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子

的方程式

例如：nacl=na++cl-

h2so4=2h++so42-

注意：电荷守恒

原子守恒

请同学们写出下列几个化合物的电离方程式

(1)hno3、hcl

(2)koh>ba(oh)2

3)na2co3>(nh4)2so4>baci2

【过度】根据以前学习过的知识我们知道，以上三组物质分别是酸

碱盐，请同学们根据他们的电离方程式找出它们的共同点。即我们

要学习的第三点是

3.从电离的角度认识酸碱盐

酸：电离出的阳离子全部是h的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是oh的化合物叫做碱一十

解释全部的含义及举例nahso4进一步说明

【过度】请同学们看我写的这个方程式，判断一下对不对？

ch3cooh=h++ch3coo-

对是错的，因为醋酸在水溶液中是部分电离的，也就是说醋酸在水

溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子及氢离子，在化学上我们根

据电解质在水溶液的电解程度分为

4.强电解质与弱电解质

①概念与区别②常见的强弱电解质

【板书设计】主板书

一、电解质及其电离

.1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物

注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质

也不是非电解质。②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能

导电。

③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物

2.电解质的电离

①溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电

离

②电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式

例如：nacl=na++cl-

h2so4=2h++so42-

注意：电荷守恒

原子守恒

(1)hno3、hcl

(2)koh、ba(oh)2

3)na2co3>(nh4)2so4>bacl2

3.从电离的角度认识酸碱盐

酸：电离出的阳离子全部是h+的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是oh—的化合物叫做碱

4.强电解质与弱电解质

强酸

“=”)

电解质多数盐

弱电解质(“”)弱酸

弱碱

少数盐与水

副板书

下列物质能导电的()

其中属于电解质的()

属于非电解质的是()

1.液态hcl2.固体nacl3.熔融nacl4.kno3溶液5.蔗糖溶液

6.CO2

7.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水

nahso4=na++h++so42-

ch3cooh

备用习题：=h++ch3coo-

1..下列物质①铝线②石墨③氯气④baso4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦

石灰水⑧乙醇⑨熔化的kcl⑩水

能导电的是（）

属于电解质的是（）

属于强电解质的是（）

属于弱电解质的是（）

既不是电解质，又不是非电解质的是（）

【篇二：高中化学《电解池》教案设计新人教版选修3］

第三节电解池教案2

教学目的：1.使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的

判断方法。

2.使学生了解铜的电解精炼和电镀铜的原理。

3.培养学生的实验操作能力、团结协作能力、观察能力、分析能力、

归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力。

4.通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识。

教学重点：电解原理教学难点：电解原理

实验准备：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。

25%的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液

（通过向1mol/l的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。

课时安排：2课时（第一课时：电解原理第二课时：铜的电解精

炼及电镀铜）教学方法：实验探究与启发讨论法教学过程：（第

一课时）

［复习提问］在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明

原电池是怎样的能量转化装置？

［学生讨论］学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装

置。

［导入新课］电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业

的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。

［板书］4・3电解池

一、电解原理1、电解原理

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电

过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相

同呢？

［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验4—1］（也可将

该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。教师巡回指导。

［学生总结实验现象］阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

［启发引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原

有知识分析推断两极生成物的名称。［学生讨论］（略）

［学生总结］两极产物阴极——铜阳极——氯气［设疑］氯化铜

溶液在电流的作用下为什么会生成Cu和CI2呢？［讲述］CUCI2

在水溶液中完全电离生成cu和cl

2+

［板书］cucl2=cu+2cl

［讲述］通电前，CU和Cl在溶液里自由运动；通电后，在电场的

作用下，带负电的cl

2+

2+

2+-

移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成CI2放出，带

正电的cu移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟cucl2溶液中cu和

cl在通电前后的运动、变化情况。

［板书］阴极：cu+2e=cu（还原反应）

阳极：2cl・2e=c12T（氧化反应）

［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。

［板书］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反

应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解

槽。

［学生活动］让学生独立书写电解cucl2溶液的化学反应方程式。

（可以请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］cucl2

cu+cl2T

2+

2+

［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］2、电解池

的两极

［讲述］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。

［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］3、电解池

中的电子的移动方向

电解池中阴离子（被氧化）一电解池阳极一电源正极

［讲述］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子

的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电

解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

［设疑］从上已知cucl2溶液中存在的离子有：cu

为什么电解时，只有CU

［板书］4、离子的放电顺序

［讲述］由于各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放

电难易也不同。［板书］阳离子：ag>hg>cu>fe>zn>h>al>

na>k

阴离子：s>i>br>cl>oh>含氧酸根

［讲述］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离

子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。［投

影］练习：

2+

2+

2+

2+

+

3+

2+

2+

、cl、oh、h

----F

和cl放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。

用石墨作电极，分别电解下列溶液，请写出电解过程中所发生的电

极反应方程式。（1）nacl溶液（2）cuso4溶液提示：oh放电

反应：4oh—4e=2h2o+o2t

学生独立完成练习后，请学生代表回答并解释答案，教师点评。

［小结］本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下

面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提

下，填写课前所发放的表格，并注意比较。原电池和电解池知识总

结比较表

［师生讨论］:试从组成、原理、功能等几个方面对电解池和原电池进

行比较。

［学生活动］（略）

［投影］选取1—2份学生填完的表格投影到大屏幕上，师生共同

点评，然后将下表投影展出。

［作业］

［板书设计］4・3电解原理一、电解原理1、电解原理

cucl2=cu+2cl

阴极：cu+2e=cu（还原反应）阳极：2讣2e=c12T（氧化反应）

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程

叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2+

-2+

cucl2cu+cl2T

2、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正

极相连的电极。（发生氧化反应）3、电解池中的电子的移动方向

电源负极一电解池阴极一电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴

离子（被氧化）一电解池阳极一电源正极4、离子的放电顺序

阳离子：ag>hg>cu>fe>zn>h>al>na>k阴离子：s>i>br

>cl>oh>含氧酸根

注意：1.除的、金、石墨、非常活泼的金属外的金属作阳极时，首

先时金属本身放电

2.在电镀装置中，锌离子先于氢离子放电）第二课时

［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学

反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪

些应用呢？这节课就向同学们介绍两个电解原理在工业上应用的事

例.

［板书］二、铜的电解精炼

［设疑］工业上为什么要对粗铜进行电解精炼呢？

［学生活动］指导学生查找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。

［设疑］怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？

［讲述并板书］粗铜作阳极，纯铜作阴极，用cuso4溶液作电解液。

［学生活动］请学生讨论分析电解液中离子的种类，通电后溶液中

离子的移动情况和阴极反应。

［学生总结］cuso4溶液中有cu、h、so4、oh等四种离子,通电后

cu>h移向阴极，so4>oh移向阳极，阴极上cu放电变成cu聚集

在阴极板（精铜）上。

2-2+

2+

2-2+

2+

2+

2+

2+

+

3+

［板书］阴极：cu+2e=cu

［讲述］so4和oh虽然移向了阳极，但是由于阳极板（粗铜）表面的

cu原子失电子能力强于二者，故阳极上cu原子失电子被溶解。

［板书］阳极：cu—2e=cu

［设疑］粗铜中所含的杂质（如：zn>fe>ni、ag、au等）是如何除

去的呢？［讲述］比铜活泼的金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子

形成金属阳离子而被溶解掉。如：zn—2e=zn

ni—2e=ni

由于这些离子比cu难以还原，故它们不能在阴极上得电子析出而存

留在溶液中。比铜不活泼的金属杂质，在铜失电子溶解时，不能失电

子而溶解，故它们以单质形式沉积于电解槽底部，形成阳极泥。

［板书］比铜活泼的金属杂质一以阳离子形式留于溶液中比铜不

活泼的金属杂质一形成阳极泥

［课件展示］播放课前制作的多媒体课件，模拟电解精炼铜的过程中

两极和电解液中离子的变化情况。

［启发引导］请大家根据两极上所发生的主要反应分析电解精炼铜

过程中的电解液有无变化。

［学生活动］学生分析、讨论并回答。

［板书］电解精炼铜过程中cuso4溶液的浓度基本不变。

［过渡］以上我们学习了铜的电解精炼原理，下面我们再共同学习

电解原理的另一个应用实例——电镀铜。

［板书］三、电镀铜

［设疑］什么是电镀？电镀的优点有哪些？

［学生活动］指导学生查找阅读教材中相关内容，请学生代表回答。

［板书］电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属

或合金的过程。［讲述］如果要在铁制品上镀铜就是要使铜先溶解

后再覆盖在铁制品上。

［启发引导］请大家根据电解精炼铜过程中所发生的两极反应，选

择在铁制品上镀铜装置的阴极材料、阳极材料和电镀液。

［学生活动］学生分析、讨论并回答。［板书］在铁制品上镀铜：

阳极一铜阴极——铁制品电镀液一cuso4溶液

［学生实验］学生以学习小组为单位完成［实验4—6］,教师巡

回指导。［学生活动］请学生独立书写电镀铜过程中所发生的电极反应

方程式。［板书］阴极：cu+2e=cu

阳极：cu—2e=cu

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2—

2+—

【篇三：鲁科版化学必修1《电解质》word教案（一）】

电解质（一）

教学目标：

1.使学生了解电解质和非电解的概念。

2.使学生了解强电解质和弱电解质的概念。

3.了解电解质溶液的导电原因及导电能力。

教学重点：

电解质、强、弱电解质的概念。

教学难点：

区分强、弱电解质。

教学方法：

实验、讨论

教学过程:

引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分

类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可

将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据

反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反

应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称

为离子反应。

提问：什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离程度是否相

同？这是本节课要解决的问题。

一.强电解质和弱电解质

(一)电解质

1.电解质定义：水是电解质(金属氧化物)

2.例：下列物质中哪些是电解质：cu、h2s。4、nacl固体、nao