2020-2022四川南充市三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·四川南充·高二统考期末）科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示,下列说法不正确的是A．图中能量转化方式有3种B．向b极区移动C．b极发生的电极反应式D．a极上每产生流过电极的电子数为（2021春·四川南充·高二统考期末）在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时,Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小C．W点时v正=v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同（2022春·四川南充·高二统考期末）下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是硅太阳能电池太阳能集热器锂离子电池燃气灶ABCDA．A B．B C．C D．D（2022春·四川南充·高二统考期末）向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4（2022春·四川南充·高二统考期末）在一密闭容器中发生反应：

。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是A．降低温度 B．增大压强C．充入少量的CO(g) D．加入适宜的催化剂（2022春·四川南充·高二统考期末）已知：反应

。现分别取50mL0.50mol/L醋酸溶液与50mL0.55mo/LNaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入D．该实验测得的反应热（2022春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．把食品存放在冰箱里可延长保质期B．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出C．将与混合加热制取无水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度（2022春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能证明为弱电解质的是A．25℃时，溶液的pH约为3B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多（2022春·四川南充·高二统考期末）已知反应：

，其它相关数据如下表：化学键H—HCl—ClH—Cl1mol化学键断裂时吸收的能量kJ436a431下列说法正确的是A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)B．(g)的燃烧热是183kJ/molC．a=243D．点燃和光照条件下，a的数值不同（2022春·四川南充·高二统考期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是A．醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：B．球浸泡在热水中，颜色变深：

C．用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：（2022春·四川南充·高二统考期末）某实验小组按下图所示进行实验：下列说法错误的是A．①③溶液中均有B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：（2022春·四川南充·高二统考期末）研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：ⅰ：

活化能ⅱ：

活化能活化能，下列叙述错误的是A．反应ⅰ的B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小C．反应ⅱ是决速步骤D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响（2022春·四川南充·高二统考期末）用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲装置：完成铁件上镀铜B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C．丙装置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁装置：比较AgCl和溶解度大小（2022春·四川南充·高二统考期末）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A．氢气的体积分数变小 B．混合气体密度变大C．混合气体颜色变深 D．容器内压强变小（2022春·四川南充·高二统考期末）某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是A．该温度下，的B．该温度下，溶解度：C．加入适量固体可使溶液由a点变到b点D．的平衡常数K=10-3（2022春·四川南充·高二统考期末）近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是A．X为氯气B．a为电源的负极C．膜II为阴离子交换膜D．M电极的电极反应式为：（2022春·四川南充·高二统考期末）碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g（2022春·四川南充·高二统考期末）25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点的pH>1B．c点时，V(NaOH)=20mLC．反应过程中的值逐渐增大D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由图可知，该装置为电解装置，其中风能和太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，a极电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3。〖详析〗A．由分析可知，图中由风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能，共有3种能量转化方式，故A正确；B．电解池工作时，氢离子向阴极b极区移动，故B正确；C．由分析可知，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3，故C正确；D．缺标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量和转移的电子数目，故D错误；故选D。B〖祥解〗温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。〖详析〗A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确；C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正＞v逆，故C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；故〖答案〗为B。C〖详析〗A．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，A项错误；B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；C．锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；D．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项错误；故选C。A〖详析〗A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固体，盐电离产生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的电离平衡受到抑制作用，NH3·H2O电离程度减小，其对水电离的抑制作用减弱，使水的电离程度增大，故水的电离平衡正向移动，A符合题意；B．向其中加入浓氨水，NH3·H2O的浓度增大，其电离产生的c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；C．向其中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；D．向其中加入Na2SO4，该物质是强酸强碱盐，不水解，对NH3·H2O+OH-的平衡移动无影响，因此对水的电离平衡也不影响，D不符合题意；故合理选项是A。B〖详析〗A．该反应为放热反应，降温平衡向放热方向移动即正向，CO的转化率提高但反应速率减慢，A项错误；B．该反应为气体减少的反应，增大压强反应速率加快同时平衡正向，则CO的转化率提高，B项正确；C．充入CO反应速率加快且平衡正向，但CO的转化率降低，C项错误；D．加入催化剂反应速率加快但平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；故选B。C〖详析〗A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项正确；C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>−57.3kJ/mol，D项正确；故选C。A〖祥解〗如果改变影响平衡的条件之一(如温度、亚阿强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，据此分析；〖详析〗A．温度降低，化学反应速率减缓，在把食品放在冰箱中减缓食物腐败的速率，与化学平衡移动无影响，故A符合题意；B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，拧开瓶盖，降低可乐瓶中的压强，平衡向左移动，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；C．AlCl3在水中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2与水反应SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成盐酸抑制上述平衡，将AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热，可以得到无水氯化铝，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，减少c(HCl)，平衡向正反应方向进行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；〖答案〗为A。B〖详析〗A．25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意；B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意；C．25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意；D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意；故合理选项为B。C〖详析〗A．ΔH=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)<0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；B．燃烧热是1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的热量，则H2的燃烧是指1molH2变为H2O(l)所放出的热量，上述反应不是燃烧热反应，B项错误；C．ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物的总键能)=436+a-2×431=-183，则a=243kJ/mol，C项正确；D．a为Cl-Cl的键能是物质本身的性质与反应条件无关，D项错误；故选C。D〖详析〗A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解产生OH-而使酚酞变红，，A项正确；B．NO2为红棕色而N2O4为无色，热水中颜色加深，说明升温平衡朝生成NO2的反应进行且该反应方向为吸热，则，B项正确；C．红色物质说明Cu2+在阴极被还原，则阳极为OH-放电。则方程式为，C项正确；D．CaSO4为微溶于水的固体，在离子方程式中要用化学式表示，该反应的离子方程式为，D项错误；故选D。C〖详析〗A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；故选：C。B〖详析〗A．根据图示可知：对于反应ⅰ，反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，所以该反应的反应热的，A正确；B．反应i的较小，说明反应ⅰ更容易发生，化学反应速率快，而不能说该反应的化学平衡转化率小，B错误；C．反应的活化能越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。对于多步反应，反应总反应速率由慢反应决定。由于两步反应的活化能，所以反应ⅱ是决速步骤，C正确；D．分离NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度瞬间减小，则此时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，故分离出NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响，D正确；故合理选项是B。B〖详析〗A．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，A项错误；B．食盐水为中性，铁钉可以发生吸氧腐蚀，反应结束具支试管的压强降低导气管中水注上升，B项正确；C．该仪器带活塞应该为酸式滴定管，无法量取NaOH，C项错误；D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，D项错误；故选B。A〖祥解〗某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则<43，即Q<K，所以平衡会正向移动。〖详析〗A.由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故A正确；B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度=质量/体积可知，密度保持不变，故B错误；C.由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，碘单质为紫黑色，所以混合气体的颜色会变浅，故C错误；D.根据反应方程式可知，前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量保持不变，所以压强保持不变，故D错误；综上所述，〖答案〗为A。D〖详析〗A．由a(4，4)可知，a点对应c(Ca2+)=c()=10-4mol/L，则该温度下，CaCO3的Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c()=10-4×10-4=10-8，故A正确；B．-lgc(M2+)相等时，图线中-lgc()数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：MgCO3＞CaCO3，故B正确；C．欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向CaCO3浊液中加入适量CaCl2固体、使平衡左移，故C正确；D．由图可知Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c()=10-2×10-3=10-5，反应的平衡常数，故D错误；故选：D。C〖祥解〗该装置中含有外加电源，因此该装置为电解池，M电极：CO2→HCOO-，C元素化合价由+4价降低为+2，CO2在M极上得电子，即M电极为阴极，N电极为阳极，据此分析；〖详析〗A．根据上述分析，N电极为阳极，根据放电顺序，Cl-在阳极上先放电，Cl-失去电子转化成氯气，即X为氯气，故A说法正确；B．根据上述分析，M电极为阴极，根据电解原理，a为电源的负极，故B说法正确；C．根据装置图，中间产生NaOH，即右边电极区的Na+向左移动，膜Ⅱ为阳离子交换膜，故C说法错误；D．M电极：CO2→HCOO-，同时产生OH-，电极反应式为，故D说法正确；〖答案〗为C。C〖详析〗A．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，A说法正确；B．电池正极MnO2得电子生成MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B说法正确；C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C说法不正确；D．外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5g，D说法正确；〖答案〗为C。B〖祥解〗a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。〖详析〗A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；故选B。高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②（2021春·四川南充·高二统考期末）科研人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示,下列说法不正确的是A．图中能量转化方式有3种B．向b极区移动C．b极发生的电极反应式D．a极上每产生流过电极的电子数为（2021春·四川南充·高二统考期末）在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时,Y的转化率最大 B．升高温度,平衡常数减小C．W点时v正=v逆 D．W、M两点Y的正反应速率相同（2022春·四川南充·高二统考期末）下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是硅太阳能电池太阳能集热器锂离子电池燃气灶ABCDA．A B．B C．C D．D（2022春·四川南充·高二统考期末）向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4（2022春·四川南充·高二统考期末）在一密闭容器中发生反应：

。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是A．降低温度 B．增大压强C．充入少量的CO(g) D．加入适宜的催化剂（2022春·四川南充·高二统考期末）已知：反应

。现分别取50mL0.50mol/L醋酸溶液与50mL0.55mo/LNaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入D．该实验测得的反应热（2022春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．把食品存放在冰箱里可延长保质期B．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出C．将与混合加热制取无水D．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度（2022春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能证明为弱电解质的是A．25℃时，溶液的pH约为3B．用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗C．25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4D．等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多（2022春·四川南充·高二统考期末）已知反应：

，其它相关数据如下表：化学键H—HCl—ClH—Cl1mol化学键断裂时吸收的能量kJ436a431下列说法正确的是A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)B．(g)的燃烧热是183kJ/molC．a=243D．点燃和光照条件下，a的数值不同（2022春·四川南充·高二统考期末）下列用于解释事实的方程式书写错误的是A．醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：B．球浸泡在热水中，颜色变深：

C．用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：（2022春·四川南充·高二统考期末）某实验小组按下图所示进行实验：下列说法错误的是A．①③溶液中均有B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：（2022春·四川南充·高二统考期末）研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：ⅰ：

活化能ⅱ：

活化能活化能，下列叙述错误的是A．反应ⅰ的B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小C．反应ⅱ是决速步骤D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响（2022春·四川南充·高二统考期末）用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲装置：完成铁件上镀铜B．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C．丙装置：量取20.00mLNaOH溶液D．丁装置：比较AgCl和溶解度大小（2022春·四川南充·高二统考期末）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)HI(g)ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A．氢气的体积分数变小 B．混合气体密度变大C．混合气体颜色变深 D．容器内压强变小（2022春·四川南充·高二统考期末）某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是A．该温度下，的B．该温度下，溶解度：C．加入适量固体可使溶液由a点变到b点D．的平衡常数K=10-3（2022春·四川南充·高二统考期末）近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是A．X为氯气B．a为电源的负极C．膜II为阴离子交换膜D．M电极的电极反应式为：（2022春·四川南充·高二统考期末）碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g（2022春·四川南充·高二统考期末）25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点的pH>1B．c点时，V(NaOH)=20mLC．反应过程中的值逐渐增大D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：D〖祥解〗由图可知，该装置为电解装置，其中风能和太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，a极电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3。〖详析〗A．由分析可知，图中由风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能，共有3种能量转化方式，故A正确；B．电解池工作时，氢离子向阴极b极区移动，故B正确；C．由分析可知，b极为阴极，酸性条件下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3，故C正确；D．缺标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量和转移的电子数目，故D错误；故选D。B〖祥解〗温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。〖详析〗A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误；B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确；C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正＞v逆，故C错误；D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误；故〖答案〗为B。C〖详析〗A．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，A项错误；B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；C．锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；D．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项错误；故选C。A〖详析〗A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固体，盐电离产生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的电离平衡受到抑制作用，NH3·H2O电离程度减小，其对水电离的抑制作用减弱，使水的电离程度增大，故水的电离平衡正向移动，A符合题意；B．向其中加入浓氨水，NH3·H2O的浓度增大，其电离产生的c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；C．向其中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；D．向其中加入Na2SO4，该物质是强酸强碱盐，不水解，对NH3·H2O+OH-的平衡移动无影响，因此对水的电离平衡也不影响，D不符合题意；故合理选项是A。B〖详析〗A．该反应为放热反应，降温平衡向放热方向移动即正向，CO的转化率提高但反应速率减慢，A项错误；B．该反应为气体减少的反应，增大压强反应速率加快同时平衡正向，则CO的转化率提高，B项正确；C．充入CO反应速率加快且平衡正向，但CO的转化率降低，C项错误；D．加入催化剂反应速率加快但平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；故选B。C〖详析〗A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项正确；C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>−57.3kJ/mol，D项正确；故选C。A〖祥解〗如果改变影响平衡的条件之一(如温度、亚阿强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，据此分析；〖详析〗A．温度降低，化学反应速率减缓，在把食品放在冰箱中减缓食物腐败的速率，与化学平衡移动无影响，故A符合题意；B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，拧开瓶盖，降低可乐瓶中的压强，平衡向左移动，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；C．AlCl3在水中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2与水反应SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成盐酸抑制上述平衡，将AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热，可以得到无水氯化铝，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，减少c(HCl)，平衡向正反应方向进行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；〖答案〗为A。B〖详析〗A．25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意；B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意；C．25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意；D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意；故合理选项为B。C〖详析〗A．ΔH=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)<0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；B．燃烧热是1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的热量，则H2的燃烧是指1molH2变为H2O(l)所放出的热量，上述反应不是燃烧热反应，B项错误；C．ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物的总键能)=436+a-2×431=-183，则a=243kJ/mol，C项正确；D．a为Cl-Cl的键能是物质本身的性质与反应条件无关，D项错误；故选C。D〖详析〗A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解产生OH-而使酚酞变红，，A项正确；B．NO2为红棕色而N2O4为无色，热水中颜色加深，说明升温平衡朝生成NO2的反应进行且该反应方向为吸热，则，B项正确；C．红色物质说明Cu2+在阴极被还原，则阳极为OH-放电。则方程式为，C项正确；D．CaSO4为微溶于水的固体，在离子方程式中要用化学式表示，该反应的离子方程式为，D项错误；故选D。C〖详析〗A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；故选：C。B〖详析〗A．根据图示可知：对于反应ⅰ，反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，所以该反应的反应热的，A正确；B．反应i的较小，说明反应ⅰ更容易发生，化学反应速率快，而不能说该反应的化学平衡转化率小，B错误；C．反应的活化能越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。对于多步反应，反应总反应速率由慢反应决定。由于两步反应的活化能，所以反应ⅱ是决速步骤，C正确；D．分离NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度瞬间减小，则此时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，故分离出NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响，D正确；故合理选项是B。B〖详析〗A．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，A项错误；B．食盐水为中性，铁钉可以发生吸氧腐蚀，反应结束具支试管的压强降低导气管中水注上升，B项正确；C．该仪器带活塞应该为酸式滴定管，无法量取NaOH，C项错误；D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，D项错误；故选B。A〖祥解〗某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为