2020-2022四川南充市三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·四川南充·高二统考期末）1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用催化剂可降低E1C．升高温度，活化分子百分数不变D．热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

ΔH=-（a-c）kJ•mol-12．（2020春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深B．常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9C．利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成3．（2020春·四川南充·高二统考期末）如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极C．b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变4．（2020春·四川南充·高二统考期末）下列电化学装置及用途正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D5．（2020春·四川南充·高二统考期末）将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D．滴入KSCN溶液，溶液变红色6．（2020春·四川南充·高二统考期末）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是A．溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C．加入少量水稀释该溶液的过程中，增大D．加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）7．（2020春·四川南充·高二统考期末）常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证明CO在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液的pH证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOHC向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒探究固体表面积对反应速率的影响D向两支装有4mL0.0lmol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列说法错误的是A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应9．（2021春·四川南充·高二统考期末）如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒B．小烧杯与大烧杯口相平C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同10．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列有关电池的说法错误的是A．手机中用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降11．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下将的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5B．被氧化为的反应，往往需要使用催化剂C．利用水解制备时，需加入大量水并加热D．向悬浊液中滴加溶液，有红褐色沉淀生成12．（2021春·四川南充·高二统考期末）实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是实验编号温度℃酸性溶液溶液①254mL

0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL

0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL

0.01mol/L2mL0.1mol/LA．实验中要记录溶液褪色所需要的时间B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率13．（2021春·四川南充·高二统考期末）室温下，某溶液中由水电离出的为，下列离子一定不能大量存在的是A． B． C． D．14．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列解释事实的离子方程式不正确的是A．水溶液呈碱件：B．明矾净化水：C．溶于水：D．溶液中加入稀硫酸：15．（2021春·四川南充·高二统考期末）将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是A．再充入3molY B．充入1molZC．降低容器内温度 D．加入催化剂16．（2021春·四川南充·高二统考期末）已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解17．（2021春·四川南充·高二统考期末）如图所示进行实验，下列分析错误的是A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．反应后c(Ag+)：①＜②D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-18．（2021春·四川南充·高二统考期末）常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)19．（2021春·四川南充·高二统考期末）关于下列各装置图的叙述错误的是A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C．图③装置中正极的电极反应式为：D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护20．（2021春·四川南充·高二统考期末）现有室温下三种溶液：①的稀盐酸②的溶液③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是A①、②分别加入同样的锌粒开始时，反应速率：①＞②B①、②分别加水稀释10倍后pH：①＜②C①、③中水的电离程度①＜③D①、③溶液等体积混合后A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖详析〗A.根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，故A说法正确；B.使用催化剂降低反应的活化能，因此使用催化剂课降低E1，故B说法正确；C.升高温度，增加单位体积内活化分子的百分数，故C说法错误；D.根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，因此热化学反应方程式为NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D说法正确；〖答案〗为C。2．A〖详析〗A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；B．氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释至10倍后，pH应是9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH>9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；〖答案〗选A。3．D〖祥解〗该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气一极为正极，电解质溶液显酸性，按照原电池工作原理进行分析；〖详析〗A．氢氧燃料电池总反应是2H2＋O2=2H2O，水对环境无污染，因此氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故A说法正确；B．通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经外电路流向b极，故B说法正确；C．b极为正极，电解质溶液显酸性，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C说法正确；D．根据A选项分析，产生H2O，稀释硫酸，硫酸浓度降低，故D说法错误；〖答案〗为D。〖『点石成金』〗原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，因此书写电极反应式（电解质为溶液）为先写出氧化剂+ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，根据电解质溶液酸碱性，判断出H＋、H2O、OH－谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒配平其他。4．C〖详析〗A.根据电解原理，铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，故A错误；B.电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即Fe为阴极，Ag为阳极，故B错误；C.该装置为电解池装置，Fe为阴极，根据电解原理，Fe不参与反应，即该装置能防止Fe被腐蚀，故C正确；D.锌与硫酸铜直接反应，没有电流产生，不能构成原电池；锌电极应盛放ZnSO4溶液，Cu电极盛放CuSO4溶液，这样才能构成原电池，故D错误；〖答案〗为C。5．D〖详析〗将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I-过量，无论是否存在平衡反应，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，A错误；B．碘离子过量，因此加入酸性KMnO4溶液后，无论是否存在平衡反应，溶液紫红色都会褪去，B错误；C．无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，C错误；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，Fe3+是少量的，但是没有完全反应完，说明反应存在平衡，D正确；〖答案〗选D。6．B〖详析〗A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故A正确；B．pH=3的

CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误；C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确；D．滴加0.1

mol•L-1

CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；〖答案〗选B。7．A〖详析〗A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液显红色，加入BaCl2，发生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能达到实验目的，故A正确；B．题中没有指明两种物质物质的量浓度是否相同，因此该实验无法比较电离程度大小，故B错误；C．研究固体表面积对反应速率的影响，需要硫酸的浓度相同，而题中硫酸浓度不相同，因此该实验不能达到实验目的，故C错误；D．高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据离子方程式，前一个草酸不足，高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色，后一个草酸过量，高锰酸钾溶液不足，溶液褪色，因此无法得到实验目的，故D错误；〖答案〗为A。8．C〖详析〗A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确；〖答案〗为：C。9．D〖详析〗A．为使中和反应快速、完全进行，需要用环形玻璃搅拌棒，由图可知该装置缺少环形玻璃搅拌棒，故A正确；B．小烧杯与大烧杯口相平可减少热量散失，使测得的中和热数值更加准确，故B正确；C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中，反应会快速反应完全，热量损耗少，测得的中和热数值更准确，故C正确；D．弱碱电离要吸热，所以用稀氨水替NaOH，所测中和热结果不同，故D错误；〖答案〗选D。10．C〖详析〗A．手机中用的锂离子电池是一类放电后可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确；B．甲醇燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源，B正确；C．铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从负极锌流向正极铜，C错误；D．铅蓄电池使用一段时间后电解质硫酸消耗，酸性减弱，导电能力下降，D正确；〖答案〗为：C。11．B〖详析〗A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀释促进电离，常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜5，则能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．SO2被氧化为的反应，即2SO2+O22SO3，使用催化剂，仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．水解制备即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，Fe3+与OH-结合，生成Fe(OH)3，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，则能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；〖答案〗为B。12．D〖详析〗A．探究影响化学反应速率的因素需要记录溶液褪色所需时间，故A正确；B．实验①②只有浓度不同，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故B正确；C．实验①③只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响，故C正确；D．起始向①中加入固体，引入离子Mn2+，Mn2+催化该氧化还原反应，影响其反应速率，故D错误；故〖答案〗为D。13．A〖祥解〗室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10—12mol/L说明该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，抑制水的电离。〖详析〗A．硫氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，在酸溶液和碱溶液中均不能大量共存，故A符合题意；B．醋酸根离子在酸溶液中不能大量共存，但在碱溶液中能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子在酸溶液中能大量共存，但在碱溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．铵根离子在碱溶液中不能大量共存，但在酸溶液中能大量共存，故D不符合题意；故选A。14．A〖详析〗A．为多元弱酸酸根离子，分步水解，第一步水解离子方程式为：，A错误；B．明矾为：，铝离子发生水解生成胶体净水，离子方程式为：，B正确；C．重铬酸根在溶液中存在下述平衡关系：，C正确；D．硫代硫酸根在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：，D正确；〖答案〗为：A。15．C〖详析〗A．再充入3

molY，平衡正向移动，生成R的物质的量增大，但混合气体总物质的量增大，则R的体积分数减小，故A不符合题意；B．充入1

mol

Z，平衡逆向移动，R的体积分数变小，故B不符合题意；C．由题中信息知，该反应为放热反应，且反应前后气体体积不变，降低容器内温度，平衡正向移动，R增多，气体总量不变，所以R的体积分数增大，故C符合题意；D．加入催化剂，平衡不移动，R的体积分数不变，故D不符合题意；〖答案〗为C。16．C〖详析〗A项、NH3·H2O为弱碱，Mg(OH)2为中强碱，NH3·H2O碱性弱于Mg(OH)2，故A正确；B项、Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，II中总反应为2NH4＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2NH3·H2O，故B错误；C项、实验II、III中Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解，故C正确；D项、CH3COONH4溶液浓度越大，溶液中铵根离子浓度越大，越有利于Mg（OH）2沉淀的溶解，故D错误；故选C。〖『点石成金』〗Mg(OH)2能够溶于呈酸性的氯化铵溶液和呈中性的醋酸铵溶液，说明Mg（OH）2溶解不是与氢离子发生反应，反应原理是NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动，导致Mg（OH）2溶解是解答关键，也是分析的难点。17．C〖详析〗A．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则实验②中白色沉淀变成黄色沉淀，A正确；B．根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知，该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正确；C．碘化银的溶度积常数小于氯化银，则反应后c(Ag+)：①＞②，C错误；D．沉淀容易向更难溶的方向转化可知，因此实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-，D正确；〖答案〗选C。18．B〖详析〗A．稀释10倍，溶液温度不变，水的离子积常数不变，，溶液体积增大，则增大，A错误；B．BOH溶液中存在电荷守恒为：，可推知升高温度，溶液中保持不变，且该值为1，B正确；C．该BOH溶液浓度为1mol/L，pH=12，推知BOH为一元弱碱，加入100mL

pH=2的盐酸，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知：，因为，所以，C错误；D．该BOH溶液浓度为1mol/L，pH=12，推知BOH为一元弱碱，电离方程式为：，加入少量BCl固体，抑制BOH的电离，溶液pH减小，D错误；〖答案〗为：B。19．B〖详析〗A．由图可知，a为电镀池的阳极，若要实现铁上镀铜，则a极为铜、b极为铁，故A正确；B．精炼铜时，粗铜为精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，则X极为直流电源的正极，故B错误；C．由图可知，氧化银在正极上得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为，故C正确；D．由图可知，该装置为外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀，钢闸门与外接电源的负极相连做电解池的阴极，被保护，故D正确；故选B。20．D〖详析〗A．盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，则开始时的反应速率相等，故A错误；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以①、②分别加水稀释10倍后pH：①>②，故B错误；C．的盐酸中氢离子浓度为和的氨水中，溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，故C错误；D．一水合氨是弱碱，氨水的浓度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等体积混合后氨水过量，pH＞7，故离子浓度大小关系为：，故D正确；故〖答案〗为D。高中期末考试/复习精品试卷PAGEPAGE1四川南充市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①1．（2020春·四川南充·高二统考期末）1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用催化剂可降低E1C．升高温度，活化分子百分数不变D．热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

ΔH=-（a-c）kJ•mol-12．（2020春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深B．常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9C．利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成3．（2020春·四川南充·高二统考期末）如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极C．b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变4．（2020春·四川南充·高二统考期末）下列电化学装置及用途正确的是ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A．A B．B C．C D．D5．（2020春·四川南充·高二统考期末）将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是()A．滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B．加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C．滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D．滴入KSCN溶液，溶液变红色6．（2020春·四川南充·高二统考期末）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是A．溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C．加入少量水稀释该溶液的过程中，增大D．加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）7．（2020春·四川南充·高二统考期末）常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证明CO在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液的pH证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOHC向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒探究固体表面积对反应速率的影响D向两支装有4mL0.0lmol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D8．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列说法错误的是A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应9．（2021春·四川南充·高二统考期末）如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒B．小烧杯与大烧杯口相平C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同10．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列有关电池的说法错误的是A．手机中用的锂离子电池属于二次电池B．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降11．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．常温下将的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5B．被氧化为的反应，往往需要使用催化剂C．利用水解制备时，需加入大量水并加热D．向悬浊液中滴加溶液，有红褐色沉淀生成12．（2021春·四川南充·高二统考期末）实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是实验编号温度℃酸性溶液溶液①254mL

0.01mol/L2mL0.1mol/L②254mL

0.01mol/L2mL0.2mol/L③504mL

0.01mol/L2mL0.1mol/LA．实验中要记录溶液褪色所需要的时间B．对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响C．对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响D．起始时向①中加入固体，不影响其反应速率13．（2021春·四川南充·高二统考期末）室温下，某溶液中由水电离出的为，下列离子一定不能大量存在的是A． B． C． D．14．（2021春·四川南充·高二统考期末）下列解释事实的离子方程式不正确的是A．水溶液呈碱件：B．明矾净化水：C．溶于水：D．溶液中加入稀硫酸：15．（2021春·四川南充·高二统考期末）将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是A．再充入3molY B．充入1molZC．降低容器内温度 D．加入催化剂16．（2021春·四川南充·高二统考期末）已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是A．I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2B．II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2OC．实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理D．III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解17．（2021春·四川南充·高二统考期末）如图所示进行实验，下列分析错误的是A．实验②中白色沉淀变成黄色沉淀B．该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C．反应后c(Ag+)：①＜②D．实验②中发生反应：AgCl+I-=AgI+Cl-18．（2021春·四川南充·高二统考期末）常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)19．（2021春·四川南充·高二统考期末）关于下列各装置图的叙述错误的是A．图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁B．图②装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C．图③装置中正极的电极反应式为：D．图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护20．（2021春·四川南充·高二统考期末）现有室温下三种溶液：①的稀盐酸②的溶液③的氨水。相同条件下，下列说法正确的是A①、②分别加入同样的锌粒开始时，反应速率：①＞②B①、②分别加水稀释10倍后pH：①＜②C①、③中水的电离程度①＜③D①、③溶液等体积混合后A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁：1．C〖详析〗A.根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，故A说法正确；B.使用催化剂降低反应的活化能，因此使用催化剂课降低E1，故B说法正确；C.升高温度，增加单位体积内活化分子的百分数，故C说法错误；D.根据图像，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，因此热化学反应方程式为NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)△H=－(a－c)kJ·mol－1，故D说法正确；〖答案〗为C。2．A〖详析〗A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；B．氨水是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释至10倍后，pH应是9，但醋酸又电离出氢离子，溶液pH>9，则能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，电离出更多的氢氧根与铁离子结合生成红褐色Fe(OH)3沉淀，能用勒夏特列原理解释，故D不选；〖答案〗选A。3．D〖祥解〗该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气或空气一极为正极，电解质溶液显酸性，按照原电池工作原理进行分析；〖详析〗A．氢氧燃料电池总反应是2H2＋O2=2H2O，水对环境无污染，因此氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故A说法正确；B．通H2一极为负极，通氧气一极为正极，即a极为负极，b极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经外电路流向b极，故B说法正确；C．b极为正极，电解质溶液显酸性，因此正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故C说法正确；D．根据A选项分析，产生H2O，稀释硫酸，硫酸浓度降低，故D说法错误；〖答案〗为D。〖『点石成金』〗原电池是将氧化还原反应分成两个半反应，因此书写电极反应式（电解质为溶液）为先写出氧化剂+ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，根据电解质溶液酸碱性，判断出H＋、H2O、OH－谁参与反应，最后根据电荷守恒和原子守恒配平其他。4．C〖详析〗A.根据电解原理，铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，故A错误；B.电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即Fe为阴极，Ag为阳极，故B错误；C.该装置为电解池装置，Fe为阴极，根据电解原理，Fe不参与反应，即该装置能防止Fe被腐蚀，故C正确；D.锌与硫酸铜直接反应，没有电流产生，不能构成原电池；锌电极应盛放ZnSO4溶液，Cu电极盛放CuSO4溶液，这样才能构成原电池，故D错误；〖答案〗为C。5．D〖详析〗将0.2mol/L的KI溶液和0.01mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。A．向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I-过量，无论是否存在平衡反应，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，A错误；B．碘离子过量，因此加入酸性KMnO4溶液后，无论是否存在平衡反应，溶液紫红色都会褪去，B错误；C．无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，C错误；D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，Fe3+是少量的，但是没有完全反应完，说明反应存在平衡，D正确；〖答案〗选D。6．B〖详析〗A．pH=3的

CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故A正确；B．pH=3的

CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误；C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确；D．滴加0.1

mol•L-1

CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；〖答案〗选B。7．A〖详析〗A．Na2CO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，存在＋H2O＋OH－，滴入酚酞，溶液显红色，加入BaCl2，发生Ba2＋＋=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能达到实验目的，故A正确；B．题中没有指明两种物质物质的量浓度是否相同，因此该实验无法比较电离程度大小，故B错误；C．研究固体表面积对反应速率的影响，需要硫酸的浓度相同，而题中硫酸浓度不相同，因此该实验不能达到实验目的，故C错误；D．高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据离子方程式，前一个草酸不足，高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色，后一个草酸过量，高锰酸钾溶液不足，溶液褪色，因此无法得到实验目的，故D错误；〖答案〗为A。8．C〖详析〗A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确；〖答案〗为：C。9．D〖详析〗A．为使中和反应快速、完全进行，需要用环形玻璃搅拌棒，由图可知该装置缺少环形玻璃搅拌棒，故A正确；B．小烧杯与大烧杯口相平可减少热量散失，使测得的中和热数值更加准确，故B正确；C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中，反应会快速反应完全，热量损耗少，测得的中和热数值更准确，故C正确；D．弱碱电离要吸热，所以用稀氨水替NaOH，所测中和热结果不同，故D错误；〖答案〗选D。10．C〖详析〗A．手机中用的锂离子电池是一类放电后可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确；B．甲醇燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源，B正确；C．铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从负极锌流向正极铜，C错误；D．铅蓄电池使用一段时间后电解质硫酸消耗，酸性减弱，导电能力下降，D正确；〖答案〗为：C。11．B〖详析〗A．醋酸是弱电解质存在电离平衡，即CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+，加水稀释促进电离，常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜5，则能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．SO2被氧化为的反应，即2SO2+O22SO3，使用催化剂，仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，则使用催化剂，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；C．水解制备即TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，盐的水解是吸热反应，加热促进四氯化钛水解，则能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，即Mg(OH)2Mg2++2OH-，Fe3+与OH-结合，生成Fe(OH)3，促进氢氧化镁的电离平衡正向移动，则能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；〖答案〗为B。12．D〖详析〗A．探究影响化学反应速率的因素需要记录溶液褪色所需时间，故A正确；B．实验①②只有浓度不同，探究的是浓度对化学反应速率的影响，故B正确；C．实验①③只有温度不同，探究的是温度对化学反应速率的影响，故C正确；D．起始向①中加入固体，引入离子Mn2+，Mn2+催化该氧化还原反应，影响其反应速率，故D错误；故〖答案〗为D。13．A〖祥解〗室温下，某溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10—12mol/L说明该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，抑制水的电离。〖详析〗A．硫氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，既能与酸反应也能与碱反应，在酸溶液和碱溶液中均不能大量共存，故A符合题意；B．醋酸根离子在酸溶液中不能大量共存，但在碱溶液中能大量共存，故B不符合题意；C．铁离子在酸溶液中能大量共存，但在碱溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．铵根离子在碱溶液中不能大量共存，但在酸溶液中能大量共存，故D不符合题意；故选A。14．A〖详析〗A．为多元弱酸酸根离子，分步水解，第一步水解离子方程