2020-2022河南省南阳市三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①_第1页
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PAGEPAGE1河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①1.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式:B.(羟基)的电子式:C.比例模型可以表示甲烷分子,不可以表示四氯化碳分子D.乙醇的结构简式为2.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A. B.C. D.3.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列变化符合如图示的是①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A.②⑥ B.①②⑤⑥ C.②③ D.③④4.(2020春·河南南阳·高一统考期末)甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是A.若甲为C,则丙可能为CO2 B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2 D.若甲为H2S,则丙可能为SO25.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列说法正确的是A.,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。B.原电池的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.用金属镁和铝作为电极,选择不同的电解质溶液组成原电池,镁可能作负极也可能作正极6.(2020春·河南南阳·高一统考期末)分子式为的有机物,它能在酸性条件下水解生成酸性物质和醇,该醇中含有三个碳原子,则有机物A的结构最多有A.4种 B.8种 C.12种 D.16种7.(2020春·河南南阳·高一统考期末)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓硝酸溶液B浓氨水C浓盐酸溶液D浓硫酸溶液A.A B.B C.C D.D8.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列离子方程式正确的是A.铁粉溶于过量稀硝酸:B.溶液中通入过量的C.向溶液中加入过量溶液:D.溶液中滴入少量溶液:9.(2020春·河南南阳·高一统考期末)根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是原子半径最高价或最低价

A.元素形成的氢化物稳定B.元素的非金属强,所以氢化物的沸点高C.元素形成的化合物是共价化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10.(2020春·河南南阳·高一统考期末)已知:决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团,常见的官能团有碳碳双键()、羟基()、羧基()、酯基()等,具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是A.该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成B.该有机物分别与、、反应,依次消耗这三种物质量之比为C.可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键D.在一定条件下,该有机物能发生取代、加成、酯化和加聚反应11.(2020春·河南南阳·高一统考期末)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中,t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙12.(2020春·河南南阳·高一统考期末)可逆反应:在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时消耗;②单位时间内生成的同时消耗;③混合气体的颜色不再改变的状态;④混合气体中不变;⑤的消耗速率与的生成速率相等;⑥容器内压强不随时间变化而变化。A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥13.(2020春·河南南阳·高一统考期末)研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D.电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极14.(2020春·河南南阳·高一统考期末)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯B.实验中装置中的液体逐渐变为浅红色C.装置中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开15.(2020春·河南南阳·高一统考期末)现有和的混合溶液,其中,,若仅仅使全部转化为沉淀,至少需要的溶液的体积为A. B. C. D.16.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求B.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂及生物柴油D.油脂、纤维素和天然橡胶均属于高分子化合物17.(2021春·河南南阳·高一统考期末)2020年我国首次提出:“中国将提高国家自主贡献力度,采取更加有力的政策和措施,二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是A.二氧化碳属于大气污染物,SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B.大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源,减少对化石燃料的依赖C.将煤炭制得苯属于化学变化D.燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放18.(2021春·河南南阳·高一统考期末)2021年5月15日,我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍,该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外,在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备,叫作集热窗,它可以直接吸收太阳能,然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天,火星温度升高,这种物质吸热融化,到了晚上温度下降,这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是A.“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B.“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C.物质的融化和凝固伴随着能量的变化D.“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池19.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列表示物质结构的化学用语或模型图不正确的是A.的结构式: B.的电子式:C.CCl4的填充模型: D.的电子式:20.(2021春·河南南阳·高一统考期末)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.羟基()所含的电子总数为B.14g乙烯()和丙烯()混合气体中的氢原子数为C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为D.和于密闭容器中充分反应后,生成分子数为21.(2021春·河南南阳·高一统考期末)若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气且可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、22.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列关于有机物的说法正确的是①的一氯代物总共有8种②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的—氯甲烷③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色④淀粉和纤维素互为同分异构体⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑥用与乙酸反应制取乙酸乙酯,存在于水中⑦鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析⑧淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物,一定条件下都能水解A.①⑤ B.①③④⑤ C.①⑤⑥⑦ D.②④⑤⑧23.(2021春·河南南阳·高一统考期末)以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是A.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念B.CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C.低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D.该工艺流程中,HCl和CH3Cl均为催化剂24.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列装置或操作能达到实验目的的是A.除去甲烷中少量乙烯 B.验证化学能转变电能C.实验室分馏石油 D.分离硝基苯中混有的苯25.(2021春·河南南阳·高一统考期末)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q326.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列说法不正确的是A.离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.由分子组成的物质中不一定存在共价键27.(2021春·河南南阳·高一统考期末)如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图,该电池工作时,有关说法正确的是A.木炭棒做电池的正极发生氧化反应B.铝罐将逐渐被腐蚀C.电池工作时,电子从铝经电解质溶液流向木炭棒D.因为一开始反应就会生成大量氯气,该电池有一定的危险性

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁:1.C〖详析〗A.次氯酸的结构式:,A错误;B.(羟基)的电子式:,B错误;C.比例模型可以表示甲烷分子,氯原子比碳原子半径大,不符合该比例模型,因此不可以表示四氯化碳分子,C正确;D.是乙醇的分子式,结构简式为,D错误;〖答案〗选C。2.D〖详析〗A.该反应中只有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故A错误;B.该反应中只有共价键的断裂,没有离子键的断裂,故B错误;C.该反应中没有离子键断裂,故C错误;D.该反应中过氧化钠中离子键断裂、氢氧化钠中离子键形成,过氧化钠和水中有共价键断裂,氧气中有共价键形成,故D正确;故选:D。3.A〖详析〗图片显示的是吸热反应,且为化学反应,①冰雪融化吸热过程,但是是物理变化,则不符合图片,②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程,符合图片,③铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意,④过氧化钠与水反应是放热反应,不符合题意,⑤硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,但是物理变化,则不符合题意,⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选②⑥,A正确;4.C〖详析〗A.若甲为C,则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳,则内可能为CO2,故正确;B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2,乙为碳酸钠,丙为碳酸氢钠,故正确;C.若甲为Fe、丁为Cl2,二者反应生成氯化铁,氯化铁和氯气不能发生反应,故错误;D.若甲为H2S,硫化氢和氧气反应生成硫和水,硫和氧气反应生成二氧化硫,则丙可能为SO2,故正确。故选C。〖『点石成金』〗掌握常见物质间的转化关系,中甲、乙、丙、丁可能依次为:1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气;2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气;3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁;4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气;5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气;6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。5.D〖详析〗A.该反应虽然放热,但不是氧化还原反应,没有电子的转移,不能设计成原电池,故A错误;B.电子不能在内电路中移动,故B错误;C.常温下铁在浓硝酸中钝化,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,被氧化的会是铜,此时铜作负极,故C错误;D.用金属镁和铝作为电极,若电解质溶液为稀硫酸溶液,由于镁的活动性比铝强,则此时镁被氧化作负极,若电解质溶液为NaOH溶液,则铝和NaOH反应,镁不反应,此时铝为负极,镁作正极,故D正确;综上所述〖答案〗为D。6.B〖详析〗分子式为C8H16O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成酸性物质B和醇C,则A中应含有酯基,B为羧酸,根据A的分子式可知其不饱和度为1,则水解产生的羧酸和醇中的烃基均饱和,醇C有三个碳原子,则为丙醇,丙基有2种,所以C的结构有2种;根据碳原子守恒可知B中含有5个碳原子,则B为丁基上连接一个羧基,丁基有4种,所以B的结构有4种,则A的结构有4×2=8种。〖答案〗为B。7.A〖详析〗A.铜和浓硝酸可以制得气体,最后的溶液可吸收,防止污染空气,故A正确;B.浓氨水和氧化钙可制得氨气,氨气应采用向下排空气法,c中的导管应改为短进长出,故B错误;C.浓盐酸和可得氯气,但氯气中可能混有HCl气体,导致收集的气体不纯,C不合理;D.铜和浓硫酸反应必须要加热,故实验不合理,D错误;〖答案〗选A。8.B〖详析〗A.铁粉溶于过量稀硝酸,生成铁离子,正确的离子方程式是:,故A错误;B.溶液中通入过量的,符合反应原理,电荷守恒,原子守恒,故B正确;C.向溶液中加入过量溶液,铵根离子与氢氧根离子也参与反应,漏写离子反应,故C错误;D.氢氧化钡少量,其电离出的氢氧根离子全部反应,正确的离子方程式是:,故D错误;故选:B。9.D〖详析〗根据表格信息,推断可知,短周期元素中,①只有最低价−2,处于ⅥA族,则①为O;③⑥都最高正价+1,处于ⅠA,⑥的原子半径较大,③原子半径不是所有元素中最小,故③为Li、⑥为Na;⑤有+7、−1价,则⑤为Cl;④⑦都有最高价+5、最低价−3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg;⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,则⑧为Al.A.元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3,HCl,其中非金属性Cl>P,气态氢化物稳定性HCl>PH3,故A错误;B.⑦为N元素,④是P元素,气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系,NH3分子间有氢键,则NH3的沸点高于PH3,故B错误;C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3,Al2O3是离子化合物,故C错误;D.元素⑥为Na,其最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性最强,故D正确;故选D。〖『点石成金』〗依据短周期元素的原子半径及化合价规律,推断出元素种类,是解答本题的关键,进而联系元素周期律分析解答。10.C〖详析〗A.根据结构式分析可知,羟基和羧基可以和金属钠反应,每1mol官能团对应生成0.5mol,故该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成,A正确;B.羟基、羧基可以和金属钠反应,该物质中只有羧基可以和反应,该物质中只有羧基可以和反应,故该有机物分别与、、反应,依次消耗这三种物质量之比为,B正确;C.羟基具有强还原性,也可以使酸性高锰酸钾褪色,故不能用酸性溶液检验碳碳双键,C错误;D.碳碳双键可以发生加成、加聚反应,羟基、羧基可以发生酯化反应,故D正确;〖答案〗选C。11.D〖详析〗A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确;B.放热反应,温度升高,反应速率加快,故正确;C.表达式正确;D.将碳酸钙固体研成粉末,接触面积增大,反应速率加快,而曲线乙的速率比曲线甲慢,故说法不正确,故选D。12.B〖详析〗①生成氧气与消耗二氧化氮均是正反应的进行方向,故①不合理;②生成的同时消耗,即有正反应方向也有逆反应方向,且正逆反应速率相等,②合理;③当各组分的体积分数稳定不变,则混合气体的颜色不再改变,故③合理;④若起始状态只加入二氧化氮,则混合气体中一直不变,④不合理;⑤的消耗速率与的生成速率均是正反应进行方向,⑤不合理;⑥该反应的反应前后总系数不等,总压强会随反应的变化而变化,故容器内压强不随时间变化而变化可以说明达到平衡状态,⑥合理;综上所述,〖答案〗为②③⑥,选B。13.C〖祥解〗锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),根据原电池反应原理,较活泼电极为负极,即锂电极为负极,发生氧化反应,正极为高硅铸铁,发生还原反应。〖详析〗A.高硅铸铁为正极,发生还原反应,A错误;

B.高硅铸铁电极为正极,发生Li+的还原反应,电子从锂电极向高硅铸铁电极移动,OH-带负电荷,向锂电极移动,B错误;C.负极是锂电极发生氧化反应,电极反应式为Li-e-=Li+

,C正确;D.电流的方向从正极指向负极,高硅铸铁电极→导线→锂电极,D错误。〖答案〗为C。14.A〖详析〗A.溴单质与稀碱溶液,与苯和溴苯溶液分层,通过分液分离,得到苯和溴苯的互溶体系,利用两者沸点不同,蒸馏即可得到纯净的溴苯,故A错误;B.分液漏斗中的溴易挥发,溶于b装置中的四氯化碳,使溶液呈现浅红色,故B正确;C.a中生成溴化氢,溴化氢易溶于碳酸钠溶液,所以装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢,故C正确;D.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前,需先打开K,以保证分液漏斗中的液体顺利流下,故D正确;故选:A。15.A〖详析〗MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中浓度为0.2mol⋅L−1,Cl−浓度为1.3mol⋅L−1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,解得x=0.3mol/L,则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,仅仅使镁离子全部转化为沉淀,则铝离子转化为偏铝酸根,发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,消耗氢氧化钠0.08mol,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,对应消耗氢氧化钠0.24mol,使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,则需加2mol⋅L−1NaOH溶液的体积为0.32mol2mol/L=0.16L=160mL,〖答案〗选A。16.D〖详析〗A.乙烯具有催熟作用,能够被高锰酸钾氧化,所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,达到水果保鲜的要求,故A正确;B.蛋白质遇浓硝酸变黄,其中含有苯环结构的蛋白质可被硝化成黄色物质,属于颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质,故B正确;C.“地沟油”的主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,所以可以用来制肥皂,油脂燃烧放出大量热量,可制作生物柴油,故C正确;D.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故D错误;综上所述〖答案〗为D。17.B〖详析〗A.NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸,会导致酸雨的形成,空气中含有一定量的CO2不会导致酸雨的形成,CO2的存在对碳循环有重要作用,故A错误;B.化石燃料燃烧会造成空气污染,如产生二氧化硫、一氧化碳、浮尘等,开发清洁燃料减少环境污染,发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源,减少对化石燃料的依赖,可以减少二氧化碳的排放,故B正确;C.将煤炭制得苯过程中有新物质生成,属于化学变化,但与减少二氧化碳的排放没有关系,故C错误;D.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙,减少二氧化硫的排放,不能减少温室气体二氧化碳的排放量,故D错误;故选B。18.D〖详析〗A.“4块太阳电池板”可吸收光能,将光能转换成电能,A正确;B.集热窗可以直接吸收太阳能,然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量,这说明“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中,B正确;C.物质的融化吸热,凝固放热,因此都伴随着能量的变化,C正确;D.根据已知信息无法得出“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池这一结论,D错误;〖答案〗选D。19.C〖详析〗A.氮气之间以三个共用电子对形成稳定结构,所以结构式为N≡N,A正确;B.二氧化碳中碳原子与氧原子之间有两个共用电子对,形成稳定结构,所以电子式为,B正确;C.碳的原子半径小于氯的原子半径,与模型不符,C错误;D.CaF2的电子式为,D正确;故选C。20.C〖详析〗A.羟基是电中性,1mol

羟基所含的电子总数为9NA,故A错误;B.乙烯和丙烯具有相同最简式CH2,14g

乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为:14g/14g/mol×2×NA=2NA,故B错误;C.正丁烷和异丁烷只是碳架不同,含有的共价键数均为13条,所以48g正丁烷和10g异丁烷,即混合物的物质的量为=1mol,所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,故C正确;D.H2和I2反应为可逆反应,不可能全部生成HI,生成分子数小于0.2NA,故D错误;故选:C。21.C〖祥解〗加入Al粉能生成氢气的溶液为非氧化性酸溶液或强碱溶液,结合离子之间不反应分析判断。〖详析〗A.含有、,该溶液中相当于含有硝酸,Al和硝酸反应生成氮氧化物,不放出氢气,故A不选;B.酸性条件下、不能大量存在,碱性条件下不能大量存在,故B不选;C.、、、离子之间不反应,能和Al反应生成氢气,符合题意,故C选;D.酸性条件下不能大量存在,碱性条件下Mg2+、不能大量存在,故D不选;故选C。〖『点石成金』〗本题的易错点为A,要注意硝酸与金属反应不放出氢气。22.A〖详析〗①戊烷含5个C原子,存在正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体,其中正戊烷有3种H原子、异戊烷有4种H原子、新戊烷有1种H原子,共有8种H原子,因此的一氯代物总共有8种,故①正确;②甲烷的取代反应为链锁反应,产物较多,甲烷和氯气光照条件下不能得到纯净的一氯甲烷,故②错误;③聚氯乙烯中不含碳碳双键,不能使溴的CCl4溶液褪色,故③错误;④淀粉和纤维素中的聚合度n不同,分子式不同,二者不是同分异构体,故④错误;⑤乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应,乙酸乙酯的水解反应为取代反应,三者都能发生取代反应,故⑤正确;⑥乙酸与乙醇发生的酯化反应,乙酸提供羟基,醇提供羟基上的氢原子,结合生成水,其余部分互相结合成酯,所以CH3CH218OH与乙酸反应生成CH3CO18OCH2CH3和H2O,由于酯化反应是可逆反应,故乙醇仍存在,故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中,故⑥错误⑦醋酸铅是重金属盐,能使蛋白质变性,不能使蛋白质发生盐析,故⑦错误;⑧油脂不属于高分子化合物,但淀粉、蛋白质、油脂都能发生水解反应,故⑧错误;正确的有①⑤,故选A。23.A〖详析〗A.根据示意图可知反应物是甲烷和氧气,生成物是低碳烯烃和水,水不属于污染物,则上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念,A正确;B.CH4转化为CH3Cl的过程中发生了取代反应,B错误;C.低碳烯烃可在裂解过程中获取,石油分馏过程中不能得到低碳烯烃,C错误;D.该工艺流程中,HCl为催化剂,CH3Cl为中间产物,D错误;〖答案〗选A。24.B〖详析〗A.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳,引入新杂质,不符合除杂原则,故A不选;B.Zn比Cu活泼,形成原电池,锌为负极,发生Zn与硫酸的电池反应,将化学能转变为电能,能够达到实验目的,故B选;C.分馏实验中的温度计是测定馏分的温度的,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,故C不选;D.硝基苯与苯混溶,不能分液分离,故D不选;故选B。25.A〖详析〗断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,则H-H键能为Q1kJ/mol,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,则F-F键能为Q2kJ/mol,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ,则H-F键能为Q3kJ/mol,对于H2(g)+F2(g)=2HF(g)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量,反应热△H<0,即(Q1+Q2-2Q3)<0,所以Q1+Q2<2Q3,〖答案〗选A。26.B〖详析〗A.离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键,如氯化铵含有离子键、极性共价键,过氧化钠含有离子键、非极性共价键,故A正确;B.含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故B错误;C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵是离子化合物,故C正确;D.由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体分子是单原子分子,不含共价键,故D正确;选B。27.B〖详析〗A.木炭棒做电池的正极发生还原反应,故A错误;B.铝罐是负极,负极失电子发生氧化反应,铝罐将逐渐被腐蚀,故B正确;C.电池工作时,铝是负极、木炭棒是正极,电子从铝经导线流向木炭棒,故C错误;D.负极铝失电子生成铝离子,正极氧气得电子生成氢氧根离子,反应不会生成氯气,故D错误;选B。PAGEPAGE1河南省南阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①1.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式:B.(羟基)的电子式:C.比例模型可以表示甲烷分子,不可以表示四氯化碳分子D.乙醇的结构简式为2.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A. B.C. D.3.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列变化符合如图示的是①冰雪融化②CaCO3分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④Na2O2与水反应⑤硝酸铵溶于水⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A.②⑥ B.①②⑤⑥ C.②③ D.③④4.(2020春·河南南阳·高一统考期末)甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质,其转化关系如下图所示,下列说法错误的是A.若甲为C,则丙可能为CO2 B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2C.若甲为Fe,则丁可能为Cl2 D.若甲为H2S,则丙可能为SO25.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列说法正确的是A.,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。B.原电池的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极D.用金属镁和铝作为电极,选择不同的电解质溶液组成原电池,镁可能作负极也可能作正极6.(2020春·河南南阳·高一统考期末)分子式为的有机物,它能在酸性条件下水解生成酸性物质和醇,该醇中含有三个碳原子,则有机物A的结构最多有A.4种 B.8种 C.12种 D.16种7.(2020春·河南南阳·高一统考期末)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓硝酸溶液B浓氨水C浓盐酸溶液D浓硫酸溶液A.A B.B C.C D.D8.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列离子方程式正确的是A.铁粉溶于过量稀硝酸:B.溶液中通入过量的C.向溶液中加入过量溶液:D.溶液中滴入少量溶液:9.(2020春·河南南阳·高一统考期末)根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是原子半径最高价或最低价

A.元素形成的氢化物稳定B.元素的非金属强,所以氢化物的沸点高C.元素形成的化合物是共价化合物D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10.(2020春·河南南阳·高一统考期末)已知:决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫官能团,常见的官能团有碳碳双键()、羟基()、羧基()、酯基()等,具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是A.该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成B.该有机物分别与、、反应,依次消耗这三种物质量之比为C.可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键D.在一定条件下,该有机物能发生取代、加成、酯化和加聚反应11.(2020春·河南南阳·高一统考期末)为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中,t1-t2生成的CO2气体最多B.因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,则t2-t3时间内平均反应速率为mL•s-1D.将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙12.(2020春·河南南阳·高一统考期末)可逆反应:在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时消耗;②单位时间内生成的同时消耗;③混合气体的颜色不再改变的状态;④混合气体中不变;⑤的消耗速率与的生成速率相等;⑥容器内压强不随时间变化而变化。A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥13.(2020春·河南南阳·高一统考期末)研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH-向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D.电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极14.(2020春·河南南阳·高一统考期末)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯B.实验中装置中的液体逐渐变为浅红色C.装置中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开15.(2020春·河南南阳·高一统考期末)现有和的混合溶液,其中,,若仅仅使全部转化为沉淀,至少需要的溶液的体积为A. B. C. D.16.(2020春·河南南阳·高一统考期末)下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,可以达到水果保鲜的要求B.硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂及生物柴油D.油脂、纤维素和天然橡胶均属于高分子化合物17.(2021春·河南南阳·高一统考期末)2020年我国首次提出:“中国将提高国家自主贡献力度,采取更加有力的政策和措施,二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是A.二氧化碳属于大气污染物,SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质B.大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源,减少对化石燃料的依赖C.将煤炭制得苯属于化学变化D.燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放18.(2021春·河南南阳·高一统考期末)2021年5月15日,我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍,该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳电池板外,在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备,叫作集热窗,它可以直接吸收太阳能,然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天,火星温度升高,这种物质吸热融化,到了晚上温度下降,这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是A.“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B.“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C.物质的融化和凝固伴随着能量的变化D.“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池19.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列表示物质结构的化学用语或模型图不正确的是A.的结构式: B.的电子式:C.CCl4的填充模型: D.的电子式:20.(2021春·河南南阳·高一统考期末)设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.羟基()所含的电子总数为B.14g乙烯()和丙烯()混合气体中的氢原子数为C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为D.和于密闭容器中充分反应后,生成分子数为21.(2021春·河南南阳·高一统考期末)若将铝粉分别加入下列溶液中,能放出氢气且可能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、22.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列关于有机物的说法正确的是①的一氯代物总共有8种②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的—氯甲烷③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色④淀粉和纤维素互为同分异构体⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑥用与乙酸反应制取乙酸乙酯,存在于水中⑦鸡蛋清溶液遇醋酸铅溶液发生盐析⑧淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物,一定条件下都能水解A.①⑤ B.①③④⑤ C.①⑤⑥⑦ D.②④⑤⑧23.(2021春·河南南阳·高一统考期末)以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品,也是重要的基础有机化工原料,如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是A.上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念B.CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C.低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D.该工艺流程中,HCl和CH3Cl均为催化剂24.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列装置或操作能达到实验目的的是A.除去甲烷中少量乙烯 B.验证化学能转变电能C.实验室分馏石油 D.分离硝基苯中混有的苯25.(2021春·河南南阳·高一统考期末)氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q326.(2021春·河南南阳·高一统考期末)下列说法不正确的是A.离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键B.含金属元素的化合物一定是离子化合物C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.由分子组成的物质中不一定存在共价键27.(2021春·河南南阳·高一统考期末)如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图,该电池工作时,有关说法正确的是A.木炭棒做电池的正极发生氧化反应B.铝罐将逐渐被腐蚀C.电池工作时,电子从铝经电解质溶液流向木炭棒D.因为一开始反应就会生成大量氯气,该电池有一定的危险性

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁:1.C〖详析〗A.次氯酸的结构式:,A错误;B.(羟基)的电子式:,B错误;C.比例模型可以表示甲烷分子,氯原子比碳原子半径大,不符合该比例模型,因此不可以表示四氯化碳分子,C正确;D.是乙醇的分子式,结构简式为,D错误;〖答案〗选C。2.D〖详析〗A.该反应中只有共价键的断裂和形成,没有离子键的断裂和形成,故A错误;B.该反应中只有共价键的断裂,没有离子键的断裂,故B错误;C.该反应中没有离子键断裂,故C错误;D.该反应中过氧化钠中离子键断裂、氢氧化钠中离子键形成,过氧化钠和水中有共价键断裂,氧气中有共价键形成,故D正确;故选:D。3.A〖详析〗图片显示的是吸热反应,且为化学反应,①冰雪融化吸热过程,但是是物理变化,则不符合图片,②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程,符合图片,③铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意,④过氧化钠与水反应是放热反应,不符合题意,⑤硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,但是物理变化,则不符合题意,⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选②⑥,A正确;4.C〖详析〗A.若甲为C,则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳,则内可能为CO2,故正确;B.若甲为NaOH,则丁可能为CO2,乙为碳酸钠,丙为碳酸氢钠,故正确;C.若甲为Fe、丁为Cl2,二者反应生成氯化铁,氯化铁和氯气不能发生反应,故错误;D.若甲为H2S,硫化氢和氧气反应生成硫和水,硫和氧气反应生成二氧化硫,则丙可能为SO2,故正确。故选C。〖『点石成金』〗掌握常见物质间的转化关系,中甲、乙、丙、丁可能依次为:1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气;2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气;3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁;4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气;5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气;6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。5.D〖详析〗A.该反应虽然放热,但不是氧化还原反应,没有电子的转移,不能设计成原电池,故A错误;B.电子不能在内电路中移动,故B错误;C.常温下铁在浓硝酸中钝化,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,被氧化的会是铜,此时铜作负极,故C错误;D.用金属镁和铝作为电极,若电解质溶液为稀硫酸溶液,由于镁的活动性比铝强,则此时镁被氧化作负极,若电解质溶液为NaOH溶液,则铝和NaOH反应,镁不反应,此时铝为负极,镁作正极,故D正确;综上所述〖答案〗为D。6.B〖详析〗分子式为C8H16O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成酸性物质B和醇C,则A中应含有酯基,B为羧酸,根据A的分子式可知其不饱和度为1,则水解产生的羧酸和醇中的烃基均饱和,醇C有三个碳原子,则为丙醇,丙基有2种,所以C的结构有2种;根据碳原子守恒可知B中含有5个碳原子,则B为丁基上连接一个羧基,丁基有4种,所以B的结构有4种,则A的结构有4×2=8种。〖答案〗为B。7.A〖详析〗A.铜和浓硝酸可以制得气体,最后的溶液可吸收,防止污染空气,故A正确;B.浓氨水和氧化钙可制得氨气,氨气应采用向下排空气法,c中的导管应改为短进长出,故B错误;C.浓盐酸和可得氯气,但氯气中可能混有HCl气体,导致收集的气体不纯,C不合理;D.铜和浓硫酸反应必须要加热,故实验不合理,D错误;〖答案〗选A。8.B〖详析〗A.铁粉溶于过量稀硝酸,生成铁离子,正确的离子方程式是:,故A错误;B.溶液中通入过量的,符合反应原理,电荷守恒,原子守恒,故B正确;C.向溶液中加入过量溶液,铵根离子与氢氧根离子也参与反应,漏写离子反应,故C错误;D.氢氧化钡少量,其电离出的氢氧根离子全部反应,正确的离子方程式是:,故D错误;故选:B。9.D〖详析〗根据表格信息,推断可知,短周期元素中,①只有最低价−2,处于ⅥA族,则①为O;③⑥都最高正价+1,处于ⅠA,⑥的原子半径较大,③原子半径不是所有元素中最小,故③为Li、⑥为Na;⑤有+7、−1价,则⑤为Cl;④⑦都有最高价+5、最低价−3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg;⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,则⑧为Al.A.元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3,HCl,其中非金属性Cl>P,气态氢化物稳定性HCl>PH3,故A错误;B.⑦为N元素,④是P元素,气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系,NH3分子间有氢键,则NH3的沸点高于PH3,故B错误;C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3,Al2O3是离子化合物,故C错误;D.元素⑥为Na,其最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性最强,故D正确;故选D。〖『点石成金』〗依据短周期元素的原子半径及化合价规律,推断出元素种类,是解答本题的关键,进而联系元素周期律分析解答。10.C〖详析〗A.根据结构式分析可知,羟基和羧基可以和金属钠反应,每1mol官能团对应生成0.5mol,故该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成,A正确;B.羟基、羧基可以和金属钠反应,该物质中只有羧基可以和反应,该物质中只有羧基可以和反应,故该有机物分别与、、反应,依次消耗这三种物质量之比为,B正确;C.羟基具有强还原性,也可以使酸性高锰酸钾褪色,故不能用酸性溶液检验碳碳双键,C错误;D.碳碳双键可以发生加成、加聚反应,羟基、羧基可以发生酯化反应,故D正确;〖答案〗选C。11.D〖详析〗A.有图可知t1-t2生成的CO2气体最多故正确;B.放热反应,温度升高,反应速率加快,故正确;C.表达式正确;D.将碳酸钙固体研成粉末,接触面积增大,反应速率加快,而曲线乙的速率比曲线甲慢,故说法不正确,故选D。12.B〖详析〗①生成氧气与消耗二氧化氮均是正反应的进行方向,故①不合理;②生成的同时消耗,即有正反应方向也有逆反应方向,且正逆反应速率相等,②合理;③当各组分的体积分数稳定不变,则混合气体的颜色不再改变,故③合理;④若起始状态只加入二氧化氮,则混合气体中一直不变,④不合理;⑤的消耗速率与的生成速率均是正反应进行方向,⑤不合理;⑥该反应的反应前后总系数不等,总压强会随反应的变化而变化,故容器内压强不随时间变化而变化可以说明达到平衡状态,⑥合理;综上所述,〖答案〗为②③⑥,选B。13.C〖祥解〗锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),根据原电池反应原理,较活泼电极为负极,即锂电极为负极,发生氧化反应,正极为高硅铸铁,发生还原反应。〖详析〗A.高硅铸铁为正极,发生还原反应,A错误;

B.高硅铸铁电极为正极,发生Li+的还原反应,电子从锂电极向高硅铸铁电极移动,OH-带负电荷,向锂电极移动,B错误;C.负极是锂电极发生氧化反应,电极反应式为Li-e-=Li+

,C正确;D.电流的方向从正极指向负极,高硅铸铁电极→导线→锂电极,D错误。〖答案〗为C。14.A〖详析〗A.溴单质与稀碱溶液,与苯和溴苯溶液分层,通过分液分离,得到苯和溴苯的互溶体系,利用两者沸点不同,蒸馏即可得到纯净的溴苯,故A错误;B.分液漏斗中的溴易挥发,溶于b装置中的四氯化碳,使溶液呈现浅红色,故B正确;C.a中生成溴化氢,溴化氢易溶于碳酸钠溶液,所以装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢,故C正确;D.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前,需先打开K,以保证分液漏斗中的液体顺利流下,故D正确;故选:A。15.A〖详析〗MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中浓度为0.2mol⋅L−1,Cl−浓度为1.3mol⋅L−1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,解得x=0.3mol/L,则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,仅仅使镁离子全部转化为沉淀,则铝离子转化为偏铝酸根,发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,消耗氢氧化钠0.08mol,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,对应消耗氢氧化钠0.24mol,使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,则需加2mol⋅L−1NaOH溶液的体积为0.32mol2mol/L=0.16L=160mL,〖答案〗选A。16.D〖详析〗A.乙烯具有催熟作用,能够被高锰酸钾氧化,所以可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯,达到水果保鲜的要求,故A正确;B.蛋白质遇浓硝酸变黄,其中含有苯环结构的蛋白质可被硝化成黄色物质,属于颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质,故B正确;C.“地沟油”的主要成分为油脂,油脂在碱性条件下水解称为皂化反应,所以可以用来制肥皂,油脂燃烧放出大量热量,可制作生物柴油,故C正确;D.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故D错误;综上所述〖答案〗为D。17.B〖详析〗A.NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸,会导致酸雨的形成,空气中含有一定量的CO2不会导致酸雨的形成,CO2的存在对碳循环有重要作用,故A错误;B.化石燃料燃烧会造成空气污染,如产生二氧化硫、一氧化碳、浮尘等,开发清洁燃料减少环境污染,发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源,减少对化石燃料的依赖,可以减少二氧化碳的排放,故B正确;C.将煤炭制得苯过程中有新物质生成,属于化学变化,但与减少二氧化碳的排放没有关系,故C错误;D.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中反应生成硫酸钙,减少二氧化硫的排放,不能减少温室气体二氧化碳的排放量,故D错误;故选B。18.D〖详析〗A.“4块太阳电池板”可吸收光能,将光能转换成电能,A正确;B.集热窗可以直接吸收太阳能,然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量,这说明“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中,B正确;C.物质的融化吸热,凝固放热,因此都伴随着能量的变化,C正确;D.根据已知信息无法得出“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池这一结论,D错误;〖答案〗选D。19.C〖详析〗A.氮气之间以三个共用电子对形成稳定结构,所以结构式为N≡N,A正确;B.二氧化碳中碳原子

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