高考化学一轮复习基础达标训练 化学反应热（一）

绝密前启用

2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学反应热（一）【原卷】

一、单选题

1.已知H2（g）+2ICl（g）==U（g）+2HQ（g）,该反应分①、②两步进行，其能量曲线

如图所示。

A.反应①为吸热反应

B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D.HI(g)+ICl(g)==I2(g)+HCl(g)AH=-218kJ-moF'

2.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用以将NO还原为

N2,其热化学方程式为NO(g)+H2(g)=1N2(g)+H2O(g)AH=mkJ•mol

其能量变化过程如下:

ckJ,mol"1

akJ•mor12N(g)—Ndg)

2NO(g)

-®_L20(g)1dkJ•mol-1

1

bkJ•mor2H2O(g)

2H2(g)4H(g)④

3

下列说法正确的是（）

A.过程①、②、③、④都是放热过程B.m=+^a+b-c-

d）kJ•moP1

C.m——；（c+o—d—h）kJ,mol1D./n=+J（c+d—a

—/?）kJ,mol1

3.中科院低碳转化科学与工程重点实验室在电催化二氧化碳还原转化生成

乙醇方面取得了重要进展。如图是毗咤和毗咯电催化二氧化碳还原成乙醇

的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的

是（）

(

A

3

)

帽

器

女

鞋

A.口比咤电催化下最稳定的中间体为OC—CO*

B.两种物质催化下co,^CH,CH2OH的熔变不同

C.毗咯电催化第一步反应为2cO「4e-+4H+=28*+2也0

D.lmolco：电催化完全还原转化为乙醇时，转移电子数为6以

4.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（）

和此)+。而+2H：®-^1-NJI,®+NO3

必叫<0

2SA/71'•1,

和4K2H?0a)一~!-此乩(1)+/NQ3

A.相同质量的N2H4(g)和N2H4⑴，前者具有的能量较高

B.相同物愦的量的NO,(g)和N2O4(g),后者的总键能较大

C.A//5=bH、+AH,+AH3+\H&

D.N2H4(1)+NO,(g)=|N,(g)+2H2O(1),贝

5.如图是1mol金属镁和卤素单质反应的(单位：kJ.moL)示意图，反应

物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项不正确的是()

MgCl,

八

-641.3

「-1124--524

MgF2-------Mg--------►MgBq

1-364

Mgl,

A.由图可知，MgF2(s)+Br,(1)===MgBr,(s)+F2(g)AW=+600kJmor'

B.Mgl?与Br2反应的A”<0

C.电解MgB「2制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl,>MgBr,>MgCl,>MgF,

6.朋是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同。60-300℃时,在Cu

等金属表面朋分解的机理如图。

NMN,NH(2H,

过程i过勿X?%%

已知200℃时:

I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)A/7,=-32.9kJ•mol"；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)AW2=-41.8kJmor'o

下列说法不正确的是()

A.朋属于共价化合物

B.图示过程①、②都是吸热反应

C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.200C时，朋分解的热化学方程式为

1

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△”=+50.7kJ-mol-

7.氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是()

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N?与也反应生成NH,的原子利用率为100%

c.在催化剂b表而形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

8.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH：能转化为N2(g)和H2CXD,示意图如

下：

废液废液

氧气T好氧菌池~T厌氧菌池卜一氯气

反应I反应口、‘

反应I：NH*(aq)+2O2(g)=NO,(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHl=akJmol-l

反应II：5NH：(aq)+3NO,(aq)=4N2(g)+2H+(aq)+9H2O(l)AH2=bkJ-mol-l

下列说法正确的是()

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，NH：能完全转化为N2

C.常温常压下，反应II中生成22.4LN2转移的电子数为375x602x1023

D.4NH：(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O⑴AH=l/2(3a+b)kJ-mol-l

9.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领

域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化

不意图：

下列叙述正确的是()

A.N2-NH3,NH3-NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

10.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应过程中，破坏1mol氢气中

的化学键消耗的能量为akJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为"kJ,

形成1molHC1中的化学键释放的能量为ckJ,下列关系中正确的是()

A.b>cB.a+b>2cC.a+b<cD.a+b<2c

ILSR是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:lmolS(s)转

化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别

为160kJ、330kJo则s(s)+3骂(g)=SR(g)的反应热4”为()

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

12.也和只在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程

中，断裂Imol凡中的化学键消耗的能量为Q|kJ,断裂Imol月中的化学键

消耗的能量为Q?kJ,形成ImolHF中的化学键释放的能量为Q3H。下歹U

关系式中正确的是（）

A.Q,+Q2<2Q3

B.QI+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q,+Q2>Q3

13.下列说法或表示方法正确的是（）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C（石墨）=C（金刚石）AW=I.9kJ-mol-"可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2gH°完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴=-285.8kJ-moL

1

D.在稀溶液中：H*（aq）+OH（aq）=H,O（1）=-57.3kJ.moP，若将含1molH2SO4与含

2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

14.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ.mol」,则Imol甲烧燃烧时放出的热量一定为

890.3kJ

B.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少

C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大

D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热

15.X不同条件下能分别转化为Y或Z,转化过程的能量变化如图所示。下

列说法正

确的是（）

反应进程

A.反应X-Y为放热反应

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(心-&)

D.升高温度可以提高反应物分子的能量，从

而使化学反应速率加快

16.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是()

能［

量

1mol

l侬CC侬liwlC)姻

393.5kJmMTf转化IK

转化I2829kJ，OK胪

―ILtmllCO询

°反腐过程

A.lmolC(s)与ImolC)2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+C)2(g)—2cC)2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C.有2moi固体碳不充分燃烧，生成2moicO,放出110.6kJ能量

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的

热值为lO.lkJ-g-'

二、多选题

l

17.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.0kJmoro以太阳能为热源分解

FeQ,铁氧化合物循环分解水制也的过程如下：

过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+02(g)AH=+313.2kJmoF'

过程II:……

下列说法不正确的是()

A.过程I中每消耗232gFe?。4转移2moi电子

1

B.过程II热化学方程式为3Fe0(s)+H20(l)=H2(g)+Fe3O4(s)\H=-128.9kJ.mol

C.过程I、II中能量转化的形式依次是太阳能化学能热能

D.铁氧化合物循环制应具有成本低、产物易分离等优点

三、填空题

18.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO.排

放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

尿素水溶液

氧化处理后的尾气」J£fT'VTI一M„益

(N02,等)f|ff［_上卜

尿素热分解7_^——上L

SCR像生反鹿舞

①尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

②反应器中NH3还原C02的化学方程式：。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中S02在。2作用下会形成(NH4)2S()4,使

催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60mg-L-1)含量

的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过

量的vimLcimoLLTH2so4溶液吸收完全,剩余H2sCU用v2mLe2mol-L-'

NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是

(2)NSR(NO、.储存还原)工作原理：

NO.的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOV的储存和还原。储存NOV的

物质是0

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NCh)2的催化还原过程，该过程

分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反

应消耗的Fh与Ba(NO3)2的物质的量之比是o

③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气

的产生与NO有关。在有氧条件下ANO与NH3以一定比例反应时，得到

的笑气几乎都是l5NNOo将该反应的化学方程式补充完整：

催化剂IS'T'TC।TT八

□I〉NNO+LIH2O

19.在lxl()5pa和298K时，将Imol气态AB分子分离成气态A原子和B

原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能：(已知氨

分子中有三个等价的氮氢共价键)

H-HN-H

共价键N三N键

键键

键能

436945391

(kJ/mol)

工业合成氨的化学方程式：N2+3H2=2NH3

⑴断开ImolN2中的化学键需（填“吸收”或“放出”）kJ能量。

（2）形成2molNH3中的化学键需（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。

⑶在298K时-，取ImolN2和3moi七放入一密闭容器中，在催化剂存在

下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Qi,则QI为kJo根据上表

中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

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2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学反应热(一)【解析卷】

一、单选题

1.已知H2(g)+2ICl(g)==U(g)+2HQ(g),该反应分①、②两步进行，其能量曲线

如图所示。

A.反应①为吸热反应

B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D.HI(g)+ICl(g)==I2(g)+HCl(g)AH=-218kJ-moF'

1.答案：C

解析：由图像可知，反应①中的反应物的总能量大于生成物的总能量，为

放热反应，A错误；反应①中，氢元素化合价变化：01+1,碘元素化合

价变化：+1--1,所以反应①不是同种元素间发生的氧化还原反应，B错

误；由图可知，反应①正反应的活化能比反应②的大，活化能越高则活化

分子的百分数越小，化学反应速率越慢，C正确；熔变只与体系的始、末

状态有关，而与反应的途径无关，由图像可知，反应前后总的能量变化为

218kJ/mol,所以反应①、反应②的焰变之和△H=-218kJ.mo「，

Hi(g)+ici(g)==i2(g)+HCi(g)仅是其中的一步反应,AH>-218kJ/mol,D错误。

2.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用由将NO还原为

Nz,其热化学方程式为NO(g)+H2(g)=1N2(g)+H2O(g)AH=mkJ•mol

其能量变化过程如下:

ckJ,mol'1

akJ•mol-1f2N(g)一诿-N£g)

2NO(g)

F20(g)

~~\z/kJ,mol'1

-1

bkJ,mol2H2O(g)

2HKg)③・4H(g)④

下列说法正确的是()

A.过程①、②、③、④都是放热过程B.m--\--{a~\-b—c—

d)kJ,mol1

C.m=—^(c+tz-tf-Z?)kJ•mol1D.m—+~(c~\~d—a

—b)kJ,mol-1

2.答案：B

3.中科院低碳转化科学与工程重点实验室在电催化二氧化碳还原转化生成

乙醇方面取得了重要进展。如图是毗咤和此咯电催化二氧化碳还原成乙醇

的反应历程，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的

是()

O

(

A

3

)

赠

器-2

女-4

鞋O

-2

(

A

9

)

«tt

温

玄

兴

AJ比咤电催化下最稳定的中间体为OC—CO*

B.两种物质催化下CO2-CH3cH20H的熔变不同

C.毗咯电催化第一步反应为2co2-4e-+4H+=2CO*+2HQ

D.lmole。。电催化完全还原转化为乙醇时，转移电子数为6名

3.答案：D

解析：A.根据能量越低越稳定的原理可知，毗咤电催化下最稳定的中间体

为2c0*,错误。

B.始变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与催化剂无关，错

误。

C.毗咯电催化第一步反应为2co2+4e-+4H*=2CO*+2HQ,错误。

D.C。,电催化完全还原转化为乙醇，碳元素的化合价由+4价降为-2价，故

1molco。参与反应时，转移的电子数为6%，正确。

4.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是()

我必)+0几)+2也®NJUg)+NOj(g)

华A//,<0

和他2%0(1)J^!-N凡(1)++

A.相同质量的N,H4(g)和N2H4⑴，前者具有的能量较高

B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g),后者的总键能较大

C.A//5=△”[++△%+

D.N2H4(1)+NO,(g)=|N,(g)+2H,O(1)\H,贝!

4.答案:D

解析：N2H4⑴变为N2H4(g)要吸收热量，故相同质量的N2H式g)和N凡⑴，

N2HKg)的能量高于电也⑴，A正确；AH=反应物的键能之和-生成物的键能

之和，由题图可知NC\(g)^N2O4(g)A//,<0,则;molNQ/g)的总键能大于

ImoINCXg)的总键能，B正确；由盖斯定律可知，A/+A/，

C正确；N2H4(D+NO2(g)=|N,(g)+2H2O(l)\H,由盖斯定律可知，

\H=A//4+A/7,,13A/73<0,故△&>△",D错误。

5.如图是1mol金属镁和卤素单质反应的AH(单位：kJ-mo「)示意图，反应

物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项不正确的是()

MgCl,

"-641.3

-1124-524

MgF2-——Mg--------MgBr2

卜364

Mgl,

1

A.由图可知，MgF2(s)+Br,(l)===MgBr,(s)+F2(g)AW=+600kJ-mof

B.Mgl?与现反应的AH<0

C.电解MgBr?制Mg是吸热反应

D.化合物的热稳定性顺序：Mgl,>MgBr,>MgCl,>MgF,

5.答案：D

解析：由图可得：①Mg(s)+F式g)==MgF2(s)Aff=T124kJ.mo『，②

Mg(s)Brjl)---MgBrJs)A//=-524kJ-mol1,③

Mg⑸+"s)=Mgh(s)AH=-364kJmor,,根据盖斯定律，由②-①得：

1

MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(8)+F2(g)AH=+600kJ.mol,A项正确；根据盖斯定律,

由②-③得：Mgl2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+I2(s)AW=-160kJ-mol',B项正确；图可

知Mg和风反应生成MgBq为放热反应，故电解MgB与制Mg是吸热反应，C

项正确；M*、MgBrrMgClpMg月均为离子晶体,离子半径F<CI<Br<1,离

子半径越小，与卜电”的作用力越强，所以化合物的热稳定性顺序为

MgU<MgBr,<MgCl,<MgF,,[>项错误。

6.朋是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60-300℃时,在Cu

等金属表面朋分解的机理如图。

N.H,N.NH<NjH>

已知200c时:

1

I.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AH、=-32.9kJ-mol-；

II.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)A//2=-41.8kJ-mor'o

下列说法不正确的是()

A.朋属于共价化合物

B.图示过程①、②都是吸热反应

C.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.200℃时，肿分解的热化学方程式为

1

N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)AH=+50.7kJ-mol-

6.答案：B

解析：N2H,只含有共价键,属于共价化合物,A正确;过程①为N2Hl分解生成

1

岫和NH3,根据反应I的△H=-32.9kJ-mol,可知过程①为放热反应,B错

误;在3NH，i(g)=N2(g)+4NH3(g)反应中,4个N原子得电子,化合价降低,2个

N原子失电子,化合价升高,所以氧化剂与还原剂的物质的里之比为2:1,C

正确;根据盖斯定律,1-2义II得N2H“g）=N2（g）+2H2（g）△H=+50.7kJ・mol

正确。

7.氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是（）

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N^H?反应生成NH、的原子利用率为100%

C.在催化剂b表而形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

7.答案:B

解析：A项，观察图像知，在催化剂a的表面W和凡发生反应合成氨

气，故催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，错

误；B项，N?与也反应生成NH,为化合反应，原子利用率为100%,正确；C

项，在催化剂b表面形成氮氧键时，氧元素的化合价发生了变化，涉及电

子转移，错误；D项，催化剂a、b能改变化学反应速率，但不能提高反

应的平衡转化率，错误。

8.在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH；能转化为N2（g）和H2O⑴，示意图如

下：

废液废液

氧气一4好氧菌池一>厌氧菌池一A氮气

反应I反应口’；

反应I：NH；(aq)+2O2(g)=NO,(aq)+2H+(aq)+H2O(l)AHl=akJ-mol-l

反应II：5NH：(aq)+3NO;(aq)=4N2(g)+2H+(aq)+9H2O(l)AH2=bkJmol-l

下列说法正确的是()

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时一，NH：能完全转化为N2

C.常温常压下，反应II中生成22.4LN2转移的电子数为375x602x1023

D.4NH：(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)AH=l/2(3a+b)kJ-mol-l

8.答案：D

解析：A.反应I：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化

合价发生变化，故A错误；

5

B.反应I:ImolNH：转化为ImolN。］,反应H：血。“消耗了'"町，两

个反应中消耗的废液不同，故B错误；

C.常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法计算氮气的物质的量，所以

无法计算转移的电子的数目，故C错误；

D.方程I扩大三倍与方程H相加，即可得到

>+1

4NH^aq)+3O.2(g)=^2N2((j)+4H(aq')+GH2O(l)AH=^(3a+b)kJ-mol-故口正确

故选：Do

9.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领

域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化

不意图：

(?

•o

下列叙述正确的是（）

A.N2-NH3，NH3-NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

9.答案：D

解析：A.把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定,N2一NH3属于氮

的固定,N%一NO不属于氮的固定，故A错误；

B.催化剂a作用下,N2-NH3,氮原子化合价从0降低至-3价，发生了还

原反应，故B错误；

C.催化剂a作用下,N2一NH3,断裂非极性共价键N三N键,催化剂b作用

下,NH3一NO,断裂极性共价键N-H键，故C错误；

D.催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故

D正确；

故选：D

10.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰,在反应过程中，破坏1mol氢气中

的化学键消耗的能量为akJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为。kJ,

形成1molHC1中的化学键释放的能量为ckJ,下列关系中正确的是（）

A.b>cB.a+b>2cC.a+b<cD.a+b<2c

10.答案：D

解析：燃烧放热，故形成化学键释放的能量2ckJ大于破坏化学键吸收的能

量（a+b）kJ。

11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:lmolS（s）转

化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别

为160kJ、330kJo则s（s）+3月（g）=s%g）的反应热公”为（）

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

11.答案：B

解析：根据△”;反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算，

A"=280kJ/mol+3x160kJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol,由止匕可矢口,B项正

确。

12.凡和月在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程

中，断裂Imol凡中的化学键消耗的能量为Q|kJ,断裂ImolF2中的化学键

消耗的能量为Q?kJ,形成ImolHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列

关系式中正确的是（）

A.Q,+Q2<2Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q!+Q2<Q3

D.Q1+Q2>QJ

12.答案：A

解析：应和F2混合生成HF的反应（H2+F?=2HF）为放热反应，故形成新

化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即QI+Q?<2Q3,A

项正确。

13.下列说法或表示方法正确的是（）

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C（石墨）=C（金刚石）AH=1.9kJ.mo『”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式表示为2H2(g)+C)2(g)=2H2O(1)=-285.8kJ-mol'

D.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H,O(l)=-57.3kJ.moP1，若将含1molH2so4与含

2molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

13.答案：D

解析：A.硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫

固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；

B.由“C(石墨尸C(金刚石)AH=+L9kJ/mol”可知金刚石总能量高于石

墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃

烧的热化学方程式表示为：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,C

错误；

+-

D.在稀溶液中：H+OH=H2OAH=-57.3kJ/mol,若将含ImolH2sO4

与含2moiNaOH的溶液混合生成2moi水，放出的热量等于

2molx57.3kJ/mol=114.6kJ,D正确；答案选D。

14.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ-moH,则Imol甲烧燃烧时放出的热量一定为

890.3kJ

B.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少

C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大

D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热

14.答案：C

解析：ImolCFU只有完全燃烧且生成的水为液态时放出的热量才为

890.3kJ,A项错误;液态水具有的能量比等量的气态水具有的能量低，故生成

液态水时放出的热量多,B项错误;由图可知,金刚石的能量比石墨的能量

高,C项正确;没有明确参与反应的铁的物质的量，故D项错误。

15.X不同条件下能分别转化为Y或Z,转化过程的能量变化如图所示。下

列说法正

确的是()

曹呵……八

/\a

反应进程

A.反应X—Y为放热反应

B.加入催化剂曲线a变为曲线b

C.反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E,)

D.升高温度可以提高反应物分子的能量，从

而使化学反应速率加快

15.答案：D

16.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是()

能f

量

1molC(木*1由11电®

8,侬1CC侬狗£iiwl。赢

393.5kJ"的炉,卡摊征V

转化I甥295即产

IL如加CO刎

0反腐过程

A.ImolC(s)与ImolC)2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2co(g)+O2(g)——2CC)2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能

C.有2moi固体碳不充分燃烧，生成2moicO,放出110.6kJ能量

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的

热值为lO.lkJ-g-'

16.答案：D

二、多选题

17.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.0kJmor'o以太阳能为热源分解

FeQ,,铁氧化合物循环分解水制出的过程如下：

1

过程I:2Fe,O4(s)=6FeO(s)+01(g)=+3l3.2kJmol

过程n：……

下列说法不正确的是()

A.过程I中每消耗232gFeQ,转移2moi电子

-1

B.过程II热化学方程式为3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)\H=-128.9kJ-mol

C.过程I、II中能量转化的形式依次是太阳能一化学能一热能

D.铁氧化合物循环制凡具有成本低、产物易分离等优点

17.答案：BC

解析：FeQ』的物质的量〃=生=——232g=Imol＞过程I中，2moiFeQ&反应转

M232g•mol

移4moi电子，则每消耗1molFeQ4转移2moi电子，A项正确；由盖斯定律

可得，1(总反应方程式-过程I方程式)可得过程n的热化学方程式：

2

3FeO(s)+H2O(1)=Fe,O4(s)+H,(g)AH=；x(+571kJ-mor'-313.2kJmor')=+128.9kJ-mof,

B项错误；过程I和过程H都是吸热反应，故最终不存在将化学能转化为

热能，C项错误；该过程使用太阳能，因此成本低，且产物容易分离，D

项正确。

三、填空题

18.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO*排

放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

(NO,0?等)

2尿素热分解7f»

SCR催生反庖鑫

①尿素［CO(NH2)2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:

②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：o

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在。2作用下会形成(NH4)2SC)4,使

催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：O

④尿素溶液浓度影响N02的转化，测定溶液中尿素(M=60mg［T)含量

的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过

量的vimLcimol-L-'H2sO4溶液吸收完全，剩余H2so4用v2mLe2molL7

NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是o

(2)NSR(NO、储存还原)工作原理：

NO、的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

2000

5

-TlOO

oOOM

F0

还原性尾气O

E5

(IS202530

储存t/s

图b

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO、的储存和还原。储存NO*的

物质是o

②用比模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NCh)2的催化还原过程，该过程

分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反

应消耗的Hz与B